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1、1(2021全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A原子半径：ZYXWBW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物答案D解析W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多，元素的原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A错误；W(H)和X(N)可形成NH3和N2H4，B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性
2、氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。2(2021全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A原子半径大小顺序为WXY ZB化合物XW中的化学键为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案B解析由题可设W元素的最外层电子数为x，X元素的最外层电子数为y，则Y、Z的最外层电子数分别为y1、
3、y2，则xyy1y215，即x3y12，且xy，xy1，xy2，可得x6，y2符合要求；所以W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为Si元素。原子半径大小顺序为MgAlSiO，即XYZW，A错误；化合物XW即MgO，为离子化合物，其含有的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的导电性能，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误。3(2020全国卷，11)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
4、XHeYn。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.X的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸答案B解析由守恒关系可知元素X的质量数为27，X的相对原子质量近似等于该原子的质量数，A项错误；X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有3价，都可以形成三氯化物，B项正确；同一周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，故Al的原子半径大于P的，C项错误；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。4(2020全国卷，13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所
5、示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构答案D解析根据图中信息可得，Z为Na，W为H，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，Y为N。H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确；Na既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确；三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价
6、键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误。5.(2019全国卷，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱答案D解析原子半径：NAl，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3NH3，C项正确；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。6(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的
7、原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案C解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物
8、；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正、负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧元素的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。利用原子结构相关特征进行元素推断T1T3利用化学键进行元素推断T4元素位、构、性综合推断T5利用物质性质结合框图进行元素推断T6元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机
9、化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题，对120号元素原子结构的考查是重点，主要是以原子或离子结构特征、核外电子排布规律及各种微粒关系或化学键为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；或者以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位构性”关系；再或者结合元素化合物和化学反应原理(水解、电离等)等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。角度一微粒的结构和化学键1一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2微粒间的“四个”数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数质子数中子数。(3)质子
10、数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。3化学键(1)与物质类别的关系(2)常见电子式错误类型未参加成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为。离子合并错误。如Na2S的电子式错写为。离子化合物与共价化合物混淆错误。如HCl的电子式错写为。原子结合顺序错误。如HClO的电子式错写为。共用电子对数目错误。如CO2的电子式错写为。1下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案D解析13C和14C
11、属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。2元素Og中文名为()，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是()A核外电子数是118 B中子数是294C质量数是117 D第六周期0族元素答案A3下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHC
12、O3离子键受热易分解泡沫灭火器答案A解析NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O和Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒液，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，NH3在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；碳酸氢钠是酸式盐，与铝离子发生相互促进的水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，且NaHCO3中含有离子键和共价键，D错误。4(2020江苏，2)反应8NH33Cl2=6NH4ClN2可用于氯气管
13、道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为9的氮原子：NBN2分子的电子式：CCl2分子的结构式：ClClDCl的结构示意图：答案C解析中子数为9的氮原子应为N，A项错误；N2分子的电子式为，B项错误；Cl的结构示意图为，D项错误。5(2020安徽三人行名校联盟高三联考)2017年南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()AX与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物BZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强CY的简单气态氢化物
14、的稳定性比Z的强D在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键答案B解析题给化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合X、Y、Z、M可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素、M为Cl元素，化合物中含有NH、H3O、N和Cl。H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于和O同族其他元素的氢化物，如H2S等，故A正确；Cl的非金属性比N强，则HNO3的酸性比HClO4弱，故B错误；O的非金属性比N强，则H2O比NH3稳定，故C正确；题给化合物中含有NH、H3O、N，其中NH、H3O中均含有极性共价键，而N中的NN键为非极性共价键，故D正确。