《2022高考化学大一轮复习讲义第12章第53讲 原子结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学大一轮复习讲义第12章第53讲 原子结构与性质.docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第53讲原子结构与性质复习目标1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一原子核外电子排布原理1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将核外电子分成不同的能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f表示，同一能层里，各能级的能量按s、
2、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
3、(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布图为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布图为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。3基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p
4、4电子排布图价电子排布式3s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(1)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等()错因：3p轨道能量大于2p轨道能量。(2)2px、2py、2pz的能量相等()(3)p轨道的能量一定比s轨道的能量高()错因：2p轨道能量小于3s轨道能量。(4)2s2的电子排布图为()错因：违背了泡利原理。(5)2p3的电子排布图为()错因：违背了洪特规则。题组一电子排布式、电子排布图的规范书写与应用1写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子
5、占的原子轨道数、未成对电子数。(1)N：_，_，_，_。(2)Cl：_，_，_，_。(3)Fe2：_，_，_，_。(4)Cu：_，_，_，_。(5)Se：_，_，_，_。(6)Br：_，_，_，_。答案(1)1s22s22p353(2)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)91(3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)144(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)151(5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4)182(6)1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d10
6、4s24p6)1802按要求书写电子排布式或电子排布图。(1)基态Cr3的核外电子排布式为_。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)基态钒原子的价电子排布图为_。(4)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_。(5)基态Ni2的价电子排布图为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3) (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(5) 核外电子排布常见错误(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(违反能量最低原理)(违反泡利原理)(违反洪特规则)(违反洪特
7、规则)(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；价电子排布式：3d104s1。题组二多种“化学用语”的规范使用3已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电
8、子的自旋状态相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子。按要求书写下列图式。(1)A原子的结构示意图：_；(2)B基态原子的电子排布图：_；(3)C基态原子的核外电子排布式：_；(4)A离子的电子式：_。答案(1)(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(或Ar4s1)(4)解析由题意可知，A原子的3p轨道上有5个电子，则A为Cl；B原子的2p轨道上有4个电子，则B为O；C原子的外围电子排布式为4s1，则C为K。4(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；其价电子排布图为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结
9、构都与氩相同，B的元素符号为_，C离子的结构示意图为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。(5)F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；基态原子中能量最高的是_电子，核外电子排布图为_。答案(1)N(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p 化学用
10、语的规范使用及意义(1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。(2)核素组成：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。(4)电子排布图：能反应各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋状态。(5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最
11、外层电子数。题组三电子跃迁与原子光谱5下列有关光谱的说法不正确的是()A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B原子光谱只有发射光谱C通过原子光谱可以发现新的元素D通过光谱分析可以鉴定某些元素答案B解析电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱。原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确
12、；通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。6回答下列问题：(1)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。则元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填字母)。A404.4 B. 553.5 C589.2 D670.8 E766.5(2)发生焰色反应的原因是_。答案(1)A(2)电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量考点二原子结构与元素的性质1原子结构与周期的关系(1)原子结构与周期的关系(完成下列表格)周期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布
13、式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的价层电子排布特点主族主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np50族：He为1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110
14、ns12。(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系周期表的分区各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns12p区ns2np16(除He外)d区(n1)d19ns12(除钯外)ds区(n1)d10ns12f区(n2)f014(n1)d02ns22.原子半径(1)影响因素(2)变化规律元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。3电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1；单位：kJmol1。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现逐
15、渐增大的变化趋势，其中A与A，A与A元素的第一电离能出现反常。同族元素：从上到下第一电离能变小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。4电负性(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的
16、电负性逐渐变小。5对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。(1)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于B族()错因：该元素位于第族。(2)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素()(3)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()错因：如电负性ON，非金属性ON，而第一电离能NO。(4)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S()(5)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是s区元素()错因：应位于第五周期A族，是p区
17、元素。1按要求回答下列问题：(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_。(3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。答案(1)NaAlMgSiSPClAr(2)2I2I1、I10I9(3)FClBrIFClBrI2为什么Mg的第一电离能比Al大？P的第一电离能比S大？答案基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子最外层的3s2、3p3能级中，电子分别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较
18、难，则其第一电离能较同周期相邻元素要大。3根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化
19、合物还是共价化合物：AlF3_，AlCl3_，AlBr3_。答案(1)0.91.5(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(3)离子化合物共价化合物共价化合物4根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。答案两Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O题组一元素周期律的准确判断1对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能：NaMgAlB电负性：NaMgAlC还原性：NaMgAlD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案A解析同周期从左到右元素的
20、第一电离能一般呈增大趋势，但A、A族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其第一电离能较相邻元素的略大。2下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A正确；B不正确，原子半径应是最大，最小；C不正确，电负性：最大，最小；D不正确，F无正价，最高正价：。3A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，离子半径AB
21、，原子序数AB，原子最外层电子数AB，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A BC D答案B解析A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径AB；错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。题组二元素推断与元素的逐级电离能4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R740
22、1 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第族CR元素第一电离能大于同周期相邻元素DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案C解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。5根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 4
23、00R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最相似的是_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它
24、们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最相似。(4)电离能的突跃变化，从一个侧面说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核
25、外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。题组三元素周期表、元素周期律的综合应用6下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/kJmol1opI1717759I21 5091 561I33
26、2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al解析(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨
27、道时以光(子)的形式释放能量。(3)o为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其
28、中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第A族元素，应为Al。12020天津，13(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的电子排布式为_。答案第四周期第族1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)解析Fe、Co、Ni三种元素在周期表中位于第四周期第族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。22019全国卷，35(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填字母)。ANe BNeCNe DNe答案A解析由题给信息
29、知，A项和D项代表Mg，B项和C项代表Mg。A项，Mg再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s,3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：AC、AD。32019全国卷，35(2)(3)(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。(3)比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。答案(2)4s4f5(3)小于解析(2)Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2、Fe3的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的
30、电子；Sm失去3个电子成为Sm3时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的电子，故Sm3的价层电子排布式为4f5。(3)F与O2核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。I1/kJmol1Li520Be900B801Na496Mg738Al578答案(1)45(2)Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定
31、，故其第一电离能大于B的解析(1)基态Fe2的价电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3的价电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为45。(2)Li和Na在同一主族，价电子数相同，Li在Na的上一周期，原子半径：Li小于Na，Li的原子核对核外电子的有效吸引作用大于Na的，所以第一电离能：I1(Li)I1(Na)。Be的电子排布式为1s22s2，是全充满稳定结构，故第一电离能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外电子层数相同，但随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的有效吸引作用依次增强，故第一电离能I1(B)I1(Li)。72020全国卷，35(1)氨硼烷
32、(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。答案BSi(硅)解析一般来说，原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：BNH。根据对角线规则，B与Si处于元素周期表中对角线位置，化学性质相似。82017全国卷，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_
33、。答案同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子1下列说法正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案D解析同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，选项A不正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确；各能层含有
34、的能级数与其能层序数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，选项D正确。2下列说法正确的是()A同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B某原子核外电子由1s22s22p63s23p11s22s22p63s13p2，原子放出能量Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子答案D解析多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序：相同能层而不同能级的能量高低nsnpndnf，能层不同时的能量高低2s3s4s,2p3p4p；不同能层不同能级的能量高低ns(n2)f(n1)dnp，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p11s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋状态相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。3下列有关化学用语正确的是()AO原子的电子排布图为B氯化钠的分子式：NaClCC