《2023届新高考化学选考一轮总复习试题-专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习试题-专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性基础篇固本夯基考点一弱电解质的电离平衡1.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25时,若测得0.01molL-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25时,若测得0.01molL-1HR溶液pH2且pH7,则HR是弱酸C.25时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-ab,则HR是弱酸答案B2.(2020河北承德三模,4)HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,其在水溶液中酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸
2、在冰醋酸中的电离常数。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由表格中数据判断下列说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42-D.水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱答案C3.(2020北京,11,3分)室温下,对于1L0.1molL-1醋酸溶液,下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.021022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH
3、溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2答案C4.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9gcm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl-答案D5.(2019北京理综,1
4、1,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1molL-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C
5、2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C6.(2022届福建福州月考,10)已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+Ka1,HC2O4-C2O42-+H+Ka2。常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示,则下列说法中错误的是()A.Ka1=10-1.2B.pH=2.7时,溶液中c2(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)=1000C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便
6、配得pH为4.2的混合溶液D.向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大答案C7.(2021福建名校联盟开学考,7)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。图1图2下列判断不正确的是()A.由曲线2可推测:温度升高可以提高离子迁移速率B.由曲线4可推测:温度升高,醋酸钠溶液电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关C.由图1、2可判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸溶液的电导率,可能的原因是Cl-的迁移速率大
7、于CH3COO-的迁移速率D.由图1、2可判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关答案A8.(2022届重庆七中期中,13)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于非碳酸饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA
8、)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案C9.(2022届湖北鄂东南期中联考,15)常温下,向某二元酸H2A溶液中滴加氨水,溶液中各组分分布分数随溶液pH变化的关系如图,曲线代表(HA-),曲线代表(A2-)。已知NH3H2O的Kb=1.7410-5;比如A2-的分布分数(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。关于该过程的说法正确的是()A.未滴加氨水前,溶液中存在c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.HA-的电离常数Ka=1.010-4C.水的电离程度先增大,直到pH4后不
9、变D.pH=7时,c(HA-)+2c(A2-)c(NH3H2O)答案D考点二溶液的酸碱性1.(2021福建宁德一模,6)常温下,下列溶液一定呈酸性的是()A.一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释至103倍B.0.1molL-1某碱溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合C.0.1molL-1氨水和0.1molL-1氯化铵溶液等体积混合D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合答案D2.(2022届重庆七中月考,3)下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A.25时,将0.1molL-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液中c(OH-)=110-10molL-1B.2
10、5时,将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.25时,pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D.温度一定时,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=KaKW答案C3.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是()A.2.010-7molL-1的盐酸中c(H+)=2.010-7molL-1B.将KCl溶液从常温加热至80,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.
11、常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大答案A4.(2019上海选考,5,2分)25时,0.005mol/LBa(OH)2溶液中H+浓度是()A.110-12mol/LB.110-13mol/LC.510-12mol/LD.510-13mol/L答案A5.(2021湖北孝感高级中学调研,4)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水稀释至10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意体积比混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-
12、)+c(HC2O4-)D.已知CH3COOH、H2CO3、HClO的电离常数分别为1.7710-5、4.410-7、3.010-8,则pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+):答案D考点三酸碱中和滴定1.(2021辽宁凌源高考抽测卷,5)下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小B.用盐酸滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,加入甲基橙作指示剂,测定值无影响C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则读取的体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸中,所测温度值偏小答案A2.(2021湖北重点中学期
13、末,15)室温下,称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加入一定体积蒸馏水将其溶解,然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知:室温下,邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX-、X2-)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.滴定时,所用的指示剂为甲基橙B.取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定,则测定的NaOH溶液浓度偏低C.室温下,0.10molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性D.根据图中信息,可计算出C点的pH为4.5答案B3.(2019课标,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3
14、,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)答案C4.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的Hc(NH4+)=c(NH3H2O)C.NH3H2O的电离常数的数量级为10-4D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为
15、红色答案BC6.(2022届北京朝阳期中,12)以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中的pH变化如图所示。下列分析正确的是()A.CH3COOH的浓度为0.1000mol/LB.CH3COOH的电离常数Ka1.010-5C.溶液从粉红色变为无色,且半分钟内不变色,表示已达滴定终点D.pH=a时,溶液中c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)答案D7.(2021黑龙江鹤岗三模,21)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠
16、溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到加入最后半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,且。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示。则起始读数为mL,终点读数为mL;所用盐酸的体积为mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻
17、度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液中c(NaOH溶液)=(结果保留4位有效数字)。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化半分钟内不复原(2)D(3)0.0026.1026.10(4)0.1044mol/L综合篇知能转换综合一一元强酸与一元弱酸的比较1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正
18、确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C2.(2021天津静海一中期末,5)下列有关叙述正确的是()A.常温下,将0.1molL-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液,盐酸中和氢氧化钠的能力强C.25时,NH3H2O和CH3COOH的电离常数Ka相等,等温、等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶
19、液pH的变化值相同D.向醋酸溶液中加水,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)答案D3.(2021浙江1月选考,17,2分)25时,下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2,则1c点答案B5.(2021黑龙江齐齐哈尔三模,7)常温下,浓度均为1molL-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积均为V0mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示稀释后溶液的体积)。已知
20、pOH=-lgc(OH-),下列说法错误的是()A.常温下,CH3NH2的电离常数约为1.0110-4B.常温下,用盐酸滴定NH2OH时,可用甲基橙作指示剂C.m点溶液中,由水电离出的c水(OH-)=10-7.4molL-1D.CH3NH3Cl溶液中存在关系:c(H+)-c(OH-)=2c(CH3NH2)-c(Cl-)-c(CH3NH3+)答案D综合二滴定曲线(pH曲线)分析1.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00mL0.1000molL-1盐酸中滴加0.1000molL-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()A.
21、NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL时,pH=12.3答案C2.(2021重庆南开中学质检,14)25时,向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A.25时,HA的电离平衡常数K的数量级为10-5B.M点所示溶液中离子浓度大小关系一定满足c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.滴加NaOH溶液过程中,水电离的c(H+)最多出现两次等于11
22、0-7mol/L的情况D.若将HA换成等浓度的盐酸,滴加NaOH溶液至中性时所需NaOH溶液的体积大于amL答案B3.(2021辽宁大连一模,14)25时,将1.0LWmolL-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度b点最大B.c点混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,c(Na+)c(OH-)c(CH3COOH)的值减小D.若忽略溶液体积变化,则25时CH3COOH的电离常
23、数K=0.2W-0.210-7molL-1答案D4.(2021湖北孝感高级中学调研,12)常温下,将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列叙述不正确的是()A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mLB.Ka(HA)的数量级为10-5C.l点对应溶液中:c(Na+)ml答案D5.(2021河北衡水中学调研,14)化学中常用AG表示溶液的酸度AG=lgc(H+)c(OH-)。室温下,向20.00mL0.1000molL-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸,混合溶液
24、的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.室温下MOH的电离常数Kb=1.010-6B.当AG=0时,溶液中存在c(SO42-)c(M+)c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)D.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度大小关系:cb=d答案C6.(2020课标,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数:(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(H
25、A-)+c(A2-)下列叙述正确的是()A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000molL-1C.HA-的电离常数Ka=1.010-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)答案D应用篇知行合一应用中和滴定原理的迁移应用1.(2020山东,20节选|实验探究情境)(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大
26、于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75。用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O(M=126gmol-1)的质量分数表达式为
27、。下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。A.V1V2=3时,样品中一定不含杂质B.V1V2越大,样品中H2C2O42H2O含量一定越高C.若步骤中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式C(4)0.315c(V1-3V2)m100%B、D2.(2019北京理综,26,12分|实验探究情境)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL-1KBrO3标准溶液;.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸
28、化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2mL废水;.向中加入过量KI;.用bmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)中发生反应的离子方程式是。(3)中发生反应的化学方程式是。(4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是_。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中
29、苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量:94gmol-1)。(8)由于Br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(3)+3Br2+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(6aV1-bV3)946V2(8)易挥发3.(2020浙江1月选考,27,4分|实验探究情境)为测定FeC2O42H2O(M=180
30、gmol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O42H2O+24H+3Mn2+5Fe3+10CO2+22H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O42H2O的质量分数是%(保留小数点后一位);写出简要计算过程:。答案95.20.1000molL-120.0010-3L5325025.00180gmol-16.300g100%95.2%4.(20
31、21辽宁新高考适应卷,17|实验探究情境)已知CaCrO4微溶于水,某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下:配制250mL待标定的K2CrO4溶液。标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025molL-1。按下表数据将0.2000molL-1CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积变化忽略不计)。取上层清液于锥形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黄色转变为橙色,加入指示剂,用0.2000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,数据记入下表。组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO4
32、15.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定测出上层清液中的c(CrO42-),进而计算出上层清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题:(1)步骤中无须使用下列哪些仪器(填标号)。(2)基态Cr原子的电子排布式为。(3)步骤中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为(填化学式);滴定时还原产物为Cr3+,写出反应的离子方程式:。(4)根据第2
33、组滴定数据,计算得上层清液中c(CrO42-)=molL-1。(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(CrO42-)偏大,原因可能有(填标号)。A.滴定终点读数时仰视刻度线B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C.盛装待测液的锥形瓶未润洗D.摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点,请根据图点绘出溶度积曲线。(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)(保留两位有效数字)。答案(1)AC(2)Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(3)K2Cr2O7Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(4)0.1(5)AB(6)(7)7.2
34、10-45.(2020北京平谷一模,16)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”。.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;.用水样瓶取河流中水样V1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复振荡后静置约1小时;.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色;.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;V.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴
35、定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和。(2)在步骤中,水样中出现了MnMnO3沉淀,离子方程式为4Mn2+O2+8OH-2MnMnO3+4H2O。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_-。(4)滴定时,溶液由色到色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。(5)河水中的溶解氧为mg/L。(6)当河水中含有较多NO3-时,测定结果会比实际值(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)碱式滴定管(3)MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2+3H2O(4)蓝无(5)8000c
36、V2V1(6)偏高6.(2021安徽合肥新东方高三月考,18)莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图所示装置:在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯,控制反应温度在130下加热3h,冷却、过滤,洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下表:C6H5ClC6H4Cl2AgClAg2CrO4颜色-白色砖红色溶度积-1.5610-10910-12熔点/-4553-
37、沸点/132173-回答下列问题:(1)仪器c的名称是,盛装的试剂可以是(填字母代号)。A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体氢氧化钠(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是(填字母代号)。e.f.g.h.(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:。(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取出10.00mL,滴加几滴K2CrO4作指示剂,用0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定,当达到终点时平均消耗22.50mLAgNO3溶液。滴定终点的现象是,使用棕色滴定管进行滴定的目的是。无水FeCl3的转化率=。上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。答案(1)干燥管C(2)eg(3)静置分层,取下层溶液,蒸馏收集132的馏分(4)生成砖红色沉淀,且半分钟不变防止AgNO3见光分解90%低