《2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性专题检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性专题检测.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题十三 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)A.B.C.D.答案D由题意可知,要使反应速率减小,且不改变生成H2的量,则要求c(H+)减小,而n(H+)不变,可采取的措施是加水或加CH3COONa固体,故选D。2.把1L0.1molL-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的110B.c(H+)变为原来的110C.c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强答案C由于加水稀
2、释,CH3COOH的电离程度增大,故c(CH3COOH)应小于原来的110;c(H+)应大于原来的110,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH),n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大;加水稀释后离子浓度减小,溶液的导电性减弱;故选C。3.下列叙述正确的是()A.0.1molL-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)B.在25时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后pH7C.0.1molL-1氨水与0.2molL-1氨水中的c(OH-)之比为12D.中和pH与体积都相同
3、的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是12答案BA项,由于NH4+水解,溶液中c(NH4+)7,正确;C项,NH3H2O是弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,故两种浓度的氨水中c(OH-)之比大于12,错误;D项,pH与体积相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中n(OH-)相等,故消耗HCl的物质的量相同,错误。4.已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()A.
4、K(HF)=7.210-4B.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离常数越大,由此可判断K(HCN)K(HNO2)K(HF),K(HF)=7.210-4,K(HNO2)=4.610-4,K(HCN)=4.910-10。相同温度下,同一弱电解质的电离常数相等,不随浓度发生变化,故选D。5.在25时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸稀释1000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH=7D.pH=12的氨水与pH
5、=2的盐酸等体积混合,混合液pH=7答案CA项,c混合(OH-)=10-4+10-22molL-15.010-3molL-1,c混合(H+)=1.010-145.010-3molL-1=210-12molL-1,pH=-lg(210-12)=12-lg211.7,错误;B项,pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH7,错误。6.下列说法错误的是()A.常温下,0.1molL-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13molL-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后
6、溶液pH7D.某温度时水的离子积常数KW=110-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后忽略溶液体积变化),若所得混合液pH=2,则ab=92答案A常温下,0.1molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)10-13molL-1,A错误;pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-210-1=110,B正确;CH3COOH过量,混合后溶液pH7,C正确;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=KWc(H+)=10-2molL-1,依题意,混合液中c(H+)=10-1b-10-2aa+bmolL-1=10-2molL-1,整理得ab=9
7、2,D正确。7.25时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va7得a76。由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va10-a=Vb10b-14,得VaVb=10a+b-14;由于VaVb,即10a+b-141,得a+b-140,结合b=6a,得a2;综合上述可知,76an(KOH),故所配的溶液中c(OH-)偏大,导致消耗标准液的体积V碱偏小,根据c酸=c碱V碱V酸可知c酸偏小,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致读取的盐酸体积偏小,根据c酸=
8、c碱V碱V酸可知测定结果偏高,D项正确。12.某温度下,等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.曲线表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B醋酸属于弱电解质,稀释时促进电离,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化比盐酸中c(H+)的变化小,故曲线表示盐酸,曲线表示醋酸溶液,A错误;c(H+):bc,故导电性:bc,B正确;a、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前
9、的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH更多,C错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D错误。13.体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(HCl),故与NaOH完全中和时,醋酸溶液消耗的NaOH多,分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2
10、多,A项正确、B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不变,D项正确。14.常温下,关于pH相同的氢氧化钠溶液和氨水,下列说法不正确的是()A.物质的量浓度:c(NH3H2O)c(NaOH)B.两溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别与相同浓度的盐酸完全反应,NaOH消耗的盐酸体积大D.将等体积的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同的倍数后,NaOH溶液的pH小答案CpH相同的氢氧化钠溶液和氨水,c(NH3H2O)c(NaOH),体积相同时n(NH3H2O)n(NaOH),与相同浓度的盐酸完全反应时,NH3H2O消
11、耗的盐酸体积大,C错误。15.下列说法正确的是()A.测得0.1molL-1的一元碱ROH溶液的pH=12.0,则ROH一定为弱电解质B.25时,可溶性正盐BA溶液的pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐C.25时,测得0.1molL-1的一元酸HA溶液的pH=b,将该溶液加水稀释至100倍,所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸D.25时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0答案BA项,若为常温,则ROH一定为弱电解质,若不为常温,且当KW=1.010-13时,则ROH为强电解质,错误;B项,若BA为不水解的强碱强酸盐,升温时
12、c(H+)和c(OH-)同等程度增大,pH必减小,若BA为水解的强碱弱酸盐,升温时促进水解,溶液pH可能不变,正确;C项,题给说法证明HA为强酸,错误;D项,若HA为弱酸,则所得溶液pH7.0,错误。16.如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10molL-1B.x的值为2.00C.pH=12时,V的值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0molL-1答案A当V(NaOH)=0时,盐酸的pH=1,因此c(盐酸)=0.10molL-1,A正确、D错误
13、;当溶液pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.00mL,B错误;当溶液pH=12时,V(NaOH)0.10molL-1-20.00mL0.10molL-1V(NaOH)+20.00mL=110-2molL-1,解得V(NaOH)24.44mL,C错误。17.下列图示与对应的叙述正确的是()A.图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化,且在t1时刻达到平衡C.图丙表示向0.1molL
14、-1NH4Cl溶液中滴加0.1molL-1盐酸时,溶液中c(H+)c(NH4+)随盐酸体积的变化关系D.图丁表示向pH、体积均相同的盐酸、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H2体积随时间的变化,其中曲线a表示盐酸答案A该反应体系中仅有O2一种气体,相同温度下,平衡常数K不变,K=c(O2),所以O2的平衡浓度不随容积的改变而改变,A项正确;反应中各物质物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,当NO2消耗0.07mol时,生成 0.035molN2O4,B项错误;NH4Cl溶液中存在NH4+水解平衡:NH4+H2ONH3H2O+H+,加入盐酸,平衡逆向移动,c(NH3H2O)减小,Kh
15、=c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+),温度不变,Kh不变,所以c(H+)c(NH4+)增大,C项错误;pH、体积均相同的盐酸、CH3COOH溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸浓度,在反应开始时c(H+)相等,随着反应的进行,CH3COOH不断电离产生H+,则醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大,所以反应速率更快,且生成的H2更多,故a表示醋酸溶液,D项错误。18.室温时,配制一组c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.10molL-1的H2SO3和NaOH混合溶液,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()pHA.
16、a点:水电离出的c(H+)c(OH-)=10-14B.pH=4.4时:c(H2SO3)=c(SO32-)C.c(Na+)=0.10molL-1时:c(SO32-)0.10molL-1+c(HSO3-)答案Ba点溶液pH=1.8,此时溶液中c(H2SO3)=c(HSO3-),则Ka1=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)=c(H+)=10-1.8;b点溶液pH=7,此时溶液中c(SO32-)=c(HSO3-),则Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=c(H+)=10-7。a点溶液pH=1.8,溶液中H+来自H2SO3的电离,水的电离受抑制,此时溶液中c(H+)c(OH-)=1
17、0-14,其中c(OH-)=10-1410-1.8=10-12.2molL-1,OH-来自水的电离,且水电离的H+和OH-浓度相等,则水电离出的c(H+)c(OH-)=10-24.4,A错误;Ka1Ka2=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)c2(H+)c(H2SO3)=10-1.810-7=10-8.8,当c(H2SO3)=c(SO32-)时,c(H+)=10-8.8molL-1=10-4.4molL-1,溶液pH=4.4,B正确;根据元素质量守恒,参与反应的c(H2SO3)=0.1molL-1,当c(Na+)=0.10molL
18、-1时,溶质为NaHSO3,已知HSO3-的水解常数Kh2=KwKa1=10-12.2c(H2SO3),C错误;b点溶液pH=7,此时溶液中c(SO32-)=c(HSO3-),c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),由c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.10molL-1可得c(Na+)=0.1molL-1-c(H2SO3)+c(SO32-),由c(SO32-)=c(HSO3-)可得c(Na+)=0.1molL-1-c(H2SO3)+c(HS
19、O3-),即c(Na+)+c(H2SO3)=0.1molL-1+c(HSO3-),故c(Na+)YD.已知NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2+HS-CuS+H+答案AA项,当滴加盐酸至X点时,c(HS-)=c(S2-),所以Ka2=c(H+)c(S2-)c(HS-)=c(H+),由X点处的pH,可以计算Ka2(H2S),不能计算Ka1(H2S),错误;B项,向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸,设Na2S、NaOH各为1mol,则n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S,则c(Na+)=3
20、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),正确;C项,X点对应溶液中含有Na2S、NaHS、NaCl,Y点对应溶液中含有NaHS、H2S、NaCl,Na2S和NaHS都能水解,促进水的电离,H2S抑制水的电离,因此溶液中水的电离程度大小关系:XY,正确;D项,溶液的酸性变强,说明发生了反应Cu2+HS-CuS+H+,正确。20.室温下,Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验实验
21、操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.实验1溶液中存在:c(Na+)c(HCO3-)=c(CO32-)B.实验2中随蒸馏水的不断加入,溶液中c(HCO3-)c(CO32-)的值逐渐变小C.实验3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.实验4反应的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3答案AA项,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)c(HCO3
22、-)=10-10.25,实验1溶液的pH为10.25,即c(H+)=10-10.25,则c(HCO3-)=c(CO32-),根据元素质量守恒得c(Na+)c(HCO3-)=c(CO32-),正确;B项,向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明pH减小,c(H+)增大,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)不变,所以溶液中c(HCO3-)c(CO32-)的值逐渐增大,错误;C项,向混合溶液中通入过量的CO2,溶质变为碳酸氢钠,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),错误;D项,实验3所得溶液中的溶质是NaH
23、CO3,滴加少量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O,错误。21.根据下列图示所得出的结论正确的是()甲乙丙丁A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)Hc(CO32-)C.图丙为MOH和ROH两种一元碱的水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是弱碱D.图丁中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性答案DA项,该反应H-lgc(CO32-),则c(Mg2+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)答案BA项,滴入10mLKOH溶
24、液时,溶质为KHC2O4,Kh2=KWKa1=1.010-145.910-2c(H+),错误。23.已知pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-)。室温下,向20.00mL0.10mol/LHX溶液中逐滴滴加0.10molL-1NaOH溶液,溶液pH随pc(HX)c(X-)变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.当pc(HX)c(X-)=1时,溶液的pH=5.75B.当pc(HX)c(X-)=0时,加入NaOH溶液的体积小于10.00mLC.当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:abc答案
25、DA项,Ka=c(H+)c(X-)c(HX),pKa=-lgc(H+)-lgc(X-)c(HX)=pH-pc(HX)c(X-),所以pH=pKa+pc(HX)c(X-),温度不变,pKa为常数,将(-1,3.75)代入上式可得3.75=pKa-1,所以pKa=4.75,即pH=pc(HX)c(X-)+4.75,将pc(HX)c(X-)=1代入上式可得pH=5.75,正确。B项,当NaOH溶液的体积为10.00mL时,溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX,pKa=4.75,即Ka=10-4.75,则X-的Kh=10-1410-4.75=10-9.25Ka,X-的水解程度小于HX的电离程度,则等浓度
26、的HX和NaX的混合溶液中c(HX)c(X-);当pc(HX)c(X-)=0时,c(HX)=c(X-),所以加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,正确。C项,当NaOH溶液的体积为10.00mL时,溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),根据元素质量守恒可得2c(Na+)=c(X-)+c(HX),二式联立可得c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-),正确。D项,NaX的水解会促进水的电离,随着NaOH溶液的加入,溶液中NaX浓度逐渐增大,水的电离程度也逐渐增大;c点pH=5.75,说明溶质中仍含有HX,则a、b、c三
27、点水电离出来的H+浓度:abKsp(MnS)D.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)答案CA项,0.1mol/L的H2S溶液pH约为3.9,弱酸的第一步电离远远大于第二步电离,根据电离方程式H2SH+HS-,c(H+)10-3.9mol/L,Ka1(H2S)=c(H+)c(HS-)c(H2S)10-3.910-3.90.1=10-6.8,正确;B项,向溶液中通入SO2,氢硫酸被消耗,溶液pH增大,随着SO2的继续通入,溶液中生成H2SO3,溶液pH减小,最终保持不变,正确;C项,加入硫酸铜溶液,产生CuS黑色沉淀,若氢硫酸未反应完,再加入硫酸锰溶液,又生成Mn
28、S沉淀,则沉淀量增加,不能说明发生沉淀转化,故不能说明Ksp(CuS)Ksp(MnS),错误;D项,实验1中溶液存在电荷守恒:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),正确。25.25时,改变0.1molL-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-),甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是()A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+):甲酸丙酸B.25时,等浓度甲酸与丙酸混合后,丙酸的
29、电离平衡常数K10-4.88C.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)D.将0.1molL-1的HCOOH溶液与0.1molL-1的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)答案DA项,由图可知,pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物质的量分数前者大,则丙酸浓度大于甲酸,稀释100倍后丙酸电离出的H+更多,故c(H+):丙酸甲酸,错误;B项,弱酸的电离平衡常数只与温度有关,与浓度
30、无关,根据N点可知,丙酸分子的物质的量分数为50%,则可得K=c(CH3CH2COO-)c(H+)c(CH3CH2COOH)=c(H+)=10-4.88,错误;C项,浓度均为0.1molL-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),但c(Na+)c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH),故c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),错误;D项,将0.1molL-1的HCOOH溶液与0.1molL-1的HCOON
31、a溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,HCOOH电离大于HCOONa水解,故存在c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-),正确。26.下列说法正确的是()A.外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小C.如图表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线表示氨水D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0答案B外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的负极相连,A项错误;在Na2CO3溶液中,存在水解平衡:CO
32、32-+H2OHCO3-+OH-,向溶液中加入少量BaCl2固体,CO32-与Ba2+结合形成BaCO3沉淀,c(CO32-)减小,水解平衡逆向移动,则溶液中c(OH-)减小,溶液的pH减小,B项正确;氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,稀释时促进电离,所以相同条件下,氨水pH变化要比NaOH溶液缓慢,则曲线表示氨水,C项错误;正反应为熵减的反应,即S0,常温下能自发进行,根据H-TS0,可推出该反应HbaD.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)答案AA项,由石灰水变浑浊只能说明含有二氧化碳,无法确定气体的成分,正确;B项,根据电荷守恒,0
33、.1molL-1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),错误;C项,b点溶质为Na2C2O4,C2O42-水解促进水的电离,此时水的电离程度最大,错误;D项,V(NaOH)=25.00mL,溶质为NaHC2O4,此时pHc(H2C2O4),错误。29.25时,向25mL0.1molL-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体,混合溶液的pH与-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是()A.a点有关微粒浓度大小关系为c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H+)B.b点c(K+)c(HA-)c(H+)c(A2-),错误。B项,b点时,-lgc(HA-)=-lgc(A2-),c(A2-)=c(HA-),说明溶质为KHA和K2A,c(K+)c(A2-)+c(HA-)=32,根据元素质量守恒得c(A2