《2023届高考化学人教版一轮复习测评-(二十) 化学反应速率.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高考化学人教版一轮复习测评-(二十) 化学反应速率.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反应速率一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2022顺义模拟)已知合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/(molL1) 1.0 3.0 02 s末浓度/(molL1) 0.6 1.8 0.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为()A0.4 molL1s1B0.6 molL1s1C0.9 molL1s1 D1.2 molL1s1【详解】B2 s内氢气的浓度变化量3.0 molL11.8 molL11.2 molL1，故2 s内用氢气表示的平均反应速率0.6 molL1s1。
2、2.(2021锦州模拟)某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，010 s内收集到气体的体积为50 mL(折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)。下列说法不正确的是()A将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.3 molL1min1D可通过测定溶液的pH来测定反应速率【详解】A浓硫
3、酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2，故A错误；0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL，即0.002 mol，则根据反应方程式得到关系式：ZnH2SO4ZnSO4H2，n(ZnSO4)n(H2SO4)n(H2)0.002 mol，则用H来表示10 s内该反应的速率为v(H)0.01 molL1s1，故B正确；结合B选项分析可知，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为v(Zn2)0.005 molL1s10.3 molL1min1，故C正确；在反应过程中，氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确。3.(2021太原模拟)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素
4、，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()A25 时，1030 min 内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比 30 和 10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C对比 30 和 25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比 30 和 10 曲线，在50 min时，R的分解率相等【详解】B根据v，代入R在1030 min内的浓度变化，解得v0.030 molL1min1，A正确； 对比30 和10 的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误
5、；根据v计算出当温度为25 时，050 min内分解平均速率为0.026 molL1min1，当温度为30 时，050 min内分解平均速率为0.032 molL1min1，C正确；在50 min时，无论10 还是30 均无R剩余，因此分解率均为100 %，D正确。4(2022昆明模拟)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌粉0.2 molL1硫酸体积温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A选择和实验探究硫酸铜对反应速率
6、的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是【详解】D根据控制变量原理，和实验探究温度对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的影响；控制实验的温度为35 ，A错误；时间越长，反应速率越小，B错误；题述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，C错误；同条件下，温度高反应速率大，得出反应速率，实验中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，D
7、正确。5一定温度下，向10 mL 0.40 molL1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe2O22H，H2O22Fe22H=2H2O2Fe3，反应过程中能量变化如图所示。t/min0246v(O2)/mL09.917.222.4下列说法不正确的是()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1BFe3的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应，反应是放热反应D反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的HE1E20D其他条件不变，增大压强或使
8、用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率【详解】B整个反应分为三个基元反应阶级，NO(g)NO(g)= H312 kJmol1；CO(g)=CO2 (g)N2O (g)H513 kJmol1；CO2 (g)N2O(g)CO(g)=2CO2 (g)N2 (g)H356 kJmol1；可知反应放出的能量更多，生成物更稳定，则比N2O更容易与CO发生反应，A错误；由图可知，第一个反应阶段活化能最大，为451 kJmol1，B正确；由盖斯定律可知，由可得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，H312 kJmol1(513 kJmol1)(356 kJmol1)557 kJmol1，则
9、H0，C错误；其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，且该反应为气体体积减小的反应，则其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，可提高反应物的转化率，但是使用催化剂均可以同等程度的增大正、逆反应速率，则平衡不移动，不能提高反应物的转化率，D错误。9(2022成都模拟)T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是()A容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(
10、X)0.2 molL1min1C若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大【详解】A由图1可知平衡时，X的物质的量减少量为(2.01.4)mol0.6 mol，Y的物质的量减少量为(1.61.4)mol0.2 mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为(0.80.4)mol0.4 mol，Z为生成物，所以X、Y、Z的计量数之比0.6 mol0.2 mol0.4 mol312，所以反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)，A正确；03 min内，v(X)0.1 molL1min1，B错误；由图1和图3知，反应物和生成物的变
11、化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，C错误；根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大，说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，即生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，则平衡常数减小，D错误。10(2021合肥模拟)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.
12、0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105molL1s1【详解】C根据图像，40 之前溶液变蓝的时间由80 s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，A正确；根据图像，40 之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，B正确；40 之前，温度越高，反应速率越快，40 之后温度越高，变色时间越长，反应越慢，
13、可以判断出40 前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，C错误；混合前NaHSO3的浓度为0.020 molL1，忽略混合前后溶液体积的变化，根据c1V1c2V2，混合后NaHSO3的浓度为0.020 molL10.004 0 molL1，a点溶液变蓝时间为80 s，因为NaHSO3不足或KIO3过量，NaHSO3浓度由0.004 0 molL1变为0，根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1，D正确。二、非选择题(本题包括3个小题)11.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同
14、样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(3)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆(填“”“”或“”)。(4)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(6)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。【详解】.(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(2)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。.(3)t
15、2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正v逆。(4)v0.25 molL1min1。(5)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为100%75%。(6)升高温度，反应速率增大。【答案】.(1)反应物本身的性质(2)催化剂.(3)(4)0.25 molL1min1(5)75%(6)增大12可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容器容积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件组500 1 L1 mol2 mol无组500 1 L
16、1 mol2 mol已知、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。组与组相比不同的条件是_。将组实验中温度变为800 ，则(SO3)达到a%所需时间_t1(填“小于”“大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是_。甲：在500 时，10 mol SO2和10 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、
17、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【详解】(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，组实验的反应速率快，所以组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以(SO3)达到a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。【答案】(1)使用催化剂(其他合理答案也可)小于(2)C13(2021郑州模拟)某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。(1)查阅资料知，
18、NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行，第一步为IO3HSO=3SO3HI，则第二步反应的离子方程式为_。(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验。记录如下表：实验编号0.02molL1NaHSO3溶液(mL)0.02molL1KIO3溶液(mL)H2O(mL)反应温度()溶液变蓝的时间(s)15201015t1a30015t215bc30t3实验是探究_对化学反应速率的影响，表中a_mL；实验是探究温度对化学反应速率的影响，则表中b_mL，c_mL。(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用
19、速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大，一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大化学反应速率越快；假设二：反应生成的H对反应起催化作用，H浓度越大化学反应速率越快；假设三：_；(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(化学反应速率可用测速仪测定)。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论【详解】(1)NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3HSO=3SO3HI，且KIO3溶液
20、过量，所以能产生碘单质的反应为IO5I6H=3I23H2O。(2)实验是探究KIO3溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据表格可知，溶液的体积均应为45 mL，故a15 mL；实验是探究温度对化学反应速率的影响，所以此时两个实验中的体积都应当相等，所以b20 mL，c10 mL。(3)根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I对反应起催化作用，I浓度越大反应速率越快，或者反应生成的H对反应起催化作用，H浓度越大反应速率越快，或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快。(4)通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHS
21、O3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末或K2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙)，若v(甲)v(乙)，则假设一不成立，若v(甲)v(乙)，则假设一成立。【答案】(1)IO5I6H=3I23H2O(2)KIO3溶液的浓度152010 (3)反应生成的I对反应起催化作用，I浓度越大化学反应速率越快(或反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大化学反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致化学反应速率加快)(4)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的化学反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应，不同的是烧杯乙中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同，测定其起始阶段的相同时间内的化学反应速率v(乙)若化学反应速率v(甲)v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)v(乙)，则假设一成立