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1、第8章第27讲盐类的水解一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是（）A.明机能水解生成A】（OH）3胶体，可用作净水剂B.水解反应NHj + HzONH3-H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCb、FeCb、CuCk均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：B水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。2.下列应用与盐类水解无关的是（）A.泡沫灭火器B.氯化铉和消石灰制备氨气C.明研净水D.草木灰不宜与镂态氮肥混合使用解析：B A项，泡沫灭火器中AI3+与HCO3相互促进水解；B项，NH,Q与Ca（OH” 反应制备NH3与水解
2、无关；C项，明税可以净水是因为AF+水解生成A1（OH）3胶体，胶体 具有吸附性；D项，草木灰不宜与铁态氮肥混合使用是因为COM与NH；相互促进水解。3.下列电离或水解方程式正确的是（）A. Na2sCh 的水解：SOr+2H2OH2so3+2OH一B. NaHC03 的电离：NaHCO3 Na+ + H+COrC. KHS 溶液中 HS一的电离：HS_ + H2O H-O+S2-D. NaCIO 溶液与 FeCL 溶液混合：2Q0 +Fe2+2H20=2HC10+Fe（0H）2 I解析:C Na2so3水解的离子方程式为SOM + H2O HSO；+OH 一，故A错误;NaHCO3 的电离方
3、程式为NaHCO3=Na +HCO3,故B错误；KHS溶液中HS的电离方程式为HS + H2O H-Q+ + S2,故C正确；NaClO溶液与FeCb溶液混合的离子方程式为H20+ CIO-+2Fe2+4OH-=Cr+2Fe（OH）3 I ,故 D 错误。4.向三份0.1 mol L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3. Na2sO3、FcCh固 体（忽略溶液体积变化），则CH3co0浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析：A CH3coONa溶液中存在水解平衡CH3co0 +H2O CHsCOOH+OH-,加
4、入的NH4NO3和FeCL水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3co0一浓度减小；加入 的Na2s。3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3coeT浓度增大。5.25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCCh和Na2c。3溶液中，下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COM)均增大解析：C A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCCh溶液中还存在HCO3H+CO丁及 HCO7+H2OH2co3+OH，Na2cO3溶液中还存在有 COf + H2O HCO?+ 0H A项正确
5、；B项，两种溶液中均存在Na*、COM、HCO。H2cO3、H H2O, B项正确；C项，浓度相同时，COM水解程度大于HCO3,故Na2c03溶液中c(OH。更大， C 项错误；D 项，NaHCCh溶液中加入 NaOH 固体，HCO；+OH- H2O+COM, c(COf) 增大，Na2cCh溶液中加入NaOH,导致COM的水解平衡向左移动，dCOM)增大，D项正 确。6. 恒温条件下，欲使CH3coONa溶液中)的比值增大,可向溶液中加入 c (Na )的物质有()NaOH固体 KOH固体 NaHS固体 CH3coONa固体 冰醋酸 水A.B. C. D. 解析：B CH3coONa溶液中
6、存在水解平衡CH3coe)一+比0CH3coOH+OH,具体分析如表所示:加入的物质解释c (CHK00-) ic (Na+)变化NaOH固体平衡左移，c、(CH3coO )增大， dNa卡)增大得更多减小KOH固体平衡左移，c(CH3co0一)增大， c(Na)不变增大NaHS固体平衡右移，c(CH3co。一)减小， c(Na+)明显增大减小CH3COONa 固体平衡右移，但水解程度减小， c(CH3coCT)增大的程度大于 c(Na+)增大的程度增大冰醋酸平衡左移，c(CH3co(T)增大， cfNa)不变增大水平衡右移，水解程度增大， c(CH3co0一)减小得多减小综上所述，本题选B。
7、7. 25 C时浓度都是1 mo卜I71的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； AX溶液的pH =7且溶液中c(X)=l mo卜L J BX溶液的pH=4, BY溶液的pH=6。下列说法正确的是 ()A.电离常数K(BOH)小于K(HY)8. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD.将浓度均为1 mol L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析：A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱减盐，BY为弱酸弱减 盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol -LrBY溶液的pH=6,说明电离常数K(BOH)c(Yc(X )C.电离常
8、数：K(HZ)K(HY)D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z)+c(HZ)解析：D 0.1 molLi的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX 是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性： HXHYHZ,故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；根据物料守恒可知D项正 确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。9 .已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是()A. NaHX的电离方程式为NaHX=Na+ + H+ + X2-B. HX的电离程度小HX的水解程度C.离子浓度关系：c(Na+)+
9、c(H+)=c(0H-)+c(HX-)+c(X2一)D.加水稀释，促进HX-水解，&HX)增大解析：B酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX一水解程度大于电离程度，说明H?X是弱酸， NaHX的电离方程式为NaHX=Na+ + HX A错误；溶液显碱性，HX-的电离程度小于 HX一的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(O!T)+c(HX-)+2c(X2), C错误；加水稀释，促进HX水解，dHX)减小，D错误。10 .废铁屑制取Fez。?的流程如图。下列说法不正确的是()热纯碱溶液稀硫酸NH,HC()3溶液冰水1-aW|aWf F%(%废渣 废液A.热的纯碱
10、液可以除去废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水可以换为温水或热水D. FsCh可以用作红色颜料解析：BC 废铁屑经过热的纯碱溶液去除油污后，加入稀硫酸发生的反应为：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 t ,在将不溶性杂质过滤后，向滤液中加入NH4HCO3溶液后，将产生 Fe(0H)2沉淀，然后操作a为过滤，然后对沉淀进行洗涤，在空气中高温炊烧即可制得纯净 的Fe2O3o A.热的纯碱液呈碱性，可以促进油脂的水解而脱离物品的表面，故可以除去废 铁屑表面的油污，A正确；B.由分析可知，操作a是分离固体和溶液，故为过滤，B错误； C.用冰水来洗涤的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，同时减小沉
11、淀的溶解量，换成温水或 热水将增大沉淀的溶解度而造成更大的损失，故冰水不可以换为温水或热水，C错误； D.FC2O3呈红棕色，且在空气中性质稳定，故可以用作红色颜料，D正确。11 .某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molLFeCb溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol LHCl溶液、 1滴1 mol - fNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。对照组溶 液X中加11 滴酸下列说法不正确的是()A.依据M点对应的pH,说明Fe3一发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mo卜LKC1溶
12、液C.依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：B由题图可知，0.001 mol -LFeCb溶液的pHg3.2,说明Fey发生了水解反 应：Fe?+ + 3H2O Fe(OH)3+3H使溶液呈酸性，A正确；0.003 mol叱0溶液的pH =7,而图中对照组溶液X的pH与0.001 molLFeCb溶液相同，故溶液X不可能为0.003 mol长。溶液，B错误：在FeCh溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组 溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起F-+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和， C正确；FeCb溶液水解生成Fe
13、(OH)3,故溶液的浑浊程度变大，则Fe3+的水解被促进，否 则被抑制，D正确。12 .已知联氨(N2H。为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：N2H4 + H2O N2Hj + OH- Ki； N2H? + H2O NzH + OH-七。常温卜将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中, 混合溶液中微粒的物质的量分数b(X)随一lg c(OFT)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.反应N2H4+H+用用_的长和108B.的电离程度大于N?H；的水解程度，且N2H5CI溶液抑制水的电离C. N2H6c12溶液中存在：2c(C)=c、(N2H5)+c(N2HV)+c(N2H。D. N2Hse1 溶
14、液中，存在：cCC)c(N2H?)+2c(N2Hr)Ki 0.6=武=航=咪故A正确;B.N2H5。解析：BC A.由图像第一个交点可知K = 10F,反应N2H4 + H1N?H；的K=c (N2H：)c (N2H5)-C (OH)c (N2H4) c (H)=c (N2H4)c(H) c (OFF)KI A - 14在溶液中的水解常数为铲=而彳=10-8/，则N2H；的水解程度大于N2H：的电离程度， 促进水的电离，故B错误;C.N2H6cL溶液中存在物料守恒关系c(C )=2c(N2H5)+2c(N2Hl) +2c(N2H0,故C错误；D.N2H5cl在溶液中的水解常数为降=叫=10书长
15、，则N2H；的 水解程度大于N?H；的电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H+)c(OH ),由电荷守恒关系 0一)+。(0丁)=2刈H)+32141)+0出十)可知，溶液中 c(C)c(N2H：)+2c(N2H/), 故D正确。三、非选择题13.已知常温下，浓度均为0.1 mol温的四种溶液:Na2co3溶液：NaHCCh溶液; 盐酸；氨水。试问答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡 的是 o(2)比较、溶液，pH较大的是。(3)在溶液中加入少量NHQ固体，此时：的值将(填“变小”“变大”或“不变” )o答案： (2) 变大14 . FeCb具有净
16、水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCh高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:(l)FcCh在溶液中分三步水解：Fe3+ + H2O Fe(0H)2+ + H 卜 KFe(OH)2+ + H2OFe(0H)2+H* KiFe(OH)2+H2O Fe(0H)3+H* 3以上水解反应的平衡常数K、七、自由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3+)，HqFeKOHN&L +yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4cld.加入NaHCCh室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条
17、件是。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁【以Fe(mg.Lr)表示的最佳范围约为 mgL。806040 %/多莲出24 2()162答案：(1)垢长& bd调节溶液的pH(2)18 2015 .现有0.175molL醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数居=1.75X 10一$)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 c(Na-)pHKw二( htGtlt0h iCh tA.溶液中c(Na+)与 反应时间/的关系B.CH3coer的水解 速率与反应时间;的C.溶液的pH与反应 时
18、间，的关系D.Kw与反应时间，的 关系关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 oA.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化钱固体(4)欲配制0.175 moML 醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 mol.L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 mol -L-1醋酸钠溶液的pH约为已知醋酸根离子水解反应 的平衡常数& y屋OOH):答案：(1)CH3coONa+FkOCH3
19、coOH+NaOH (2)BC (3)CD(4)7.2 0.35 (5)916.测定0.1 mo卜LNa2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25(1 )Na2sCh水解的离子方程式为。(2)请根据题给信息判断Kw的关系(填或“=，下同)，心的关系。(3)实验过程中，取、时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验, 产生的白色沉淀比多。该白色沉淀的成分是，沉淀比多的原因是。(4)数据显示，一的过程中，(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向 的影响程度更大。解析：(l)Na2sCh是强碱弱酸盐，SOM水解使溶液
20、显碱性，其离子方程式为SOf + H2O HSO1+OH，(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于和的温度相同，故 二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，心增大，故Kh的关 系为。(3)升高温度的过程中部分SOM被氧化为SOf, SO厂与Ba?+反应生成BaSO4 白色沉淀，且BaSCh不溶于稀盐酸，故中产生的白色沉淀比中多。(4)的过程中， 温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO/被氧化为SOI, SOT浓度减小，水解 平衡左移，由题表知，一溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。答案：(I)sor + H2o HSO3 +OH- (2)= (3)BaSO4升温过程中部分SOI被氧化为SO=(4)浓度