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1、微专题 阿伏加德罗常数考查的设“陷”方式及突破【设陷典例】设陷方式1对气体摩尔体积“22.4 Lmol1”的使用条件设陷例1NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打，错误的打。(1)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子()(2)标准状况下，22.4 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA()(3)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(4)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子()破陷对策解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”设陷方式2对一定量的混合物中微粒数的计算设陷例2已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、()A.0.1 molL1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.D2 18O和T2O的混合物1.1 g, 含有的质子数为0.5NAC.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA破陷对策(1)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。(3)物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1 mol，则含分子数为NA，
3、原子数介于2NA和3NA之间。设陷方式3对一定量物质中微观粒子与共价键数目的计算设置陷阱例3NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1 mol氮气分子中含有键的数目为2NAB.1 mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1 mol氯化钠中含有Na的数目为NAD.1 mol白磷中含有PP共价键的数目为4NA破陷对策(1)记住特殊物质中所含分子、原子、电子、质子、中子等的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记住常考特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和O22-构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等；NaHSO4熔化状态为N
4、a、HSO4-，而水溶液中为Na、H、SO42-等。(3)在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如1 mol物质P4SiSiO2石墨金刚石S8()化学键PPSiSiSiOCCCCSS共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA设陷方式4对电解质溶液中微粒数目的计算设置陷阱例4NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打，错误的打。(1)1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子()(2)1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液含CO32-的数目为0.1NA()(3)1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA()(4)关于常温
5、下pH2的H3PO4溶液，每升溶液中的H数目为0.02NA()(5)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA()破陷对策细审题、抓“四看”设陷方式5对氧化还原反应中转移电子数的计算设置陷阱例5NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打，错误的打。1Cr2O72-ne14H=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NA()(2)78 g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA()(3)2.3 g Na与O2完全反应，转移电子数介于0.1NA和0.2NA之间()(4)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N
6、A()破陷对策【关注特殊反映】Na2O2与水或CO2反应，生成1 mol O2均转移2 mol电子铁与硝酸反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时生成Fe(NO3)2NO2与H2O反应，当1 mol NO2参与反应，转移电子23mol氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子【明确反应实质】Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为1、2、3，因此1 mol Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2
7、 mol电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol电子。【注意过量问题】如含1 mol FeBr2的溶液中通入少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不同。设陷方式6对一些特殊反应或隐含反应的微粒数计算设置陷阱例6NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打，错误的打。(1)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA()(2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA()(3)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA()(4)密闭容器中2 mol NO与1
8、mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()破陷对策熟记常见的特殊反应、隐含反应和特殊变化(1)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。(2)可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3；SO2与O2反应生成SO3；Cl2与H2O反应；Cl2与PCl3反应；H2与I2反应；酯化反应和酯的水解反应等。(3)浓度变化导致的化学反应的变化：MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫
9、酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。(4)金属精炼时阳极杂质的反应。【破陷演练】1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，1个氧气分子体积为2.24104NA cm3B.铜电解精炼时，当阳极减少64 g时，电路中转移电子数为2NAC.标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NAD.NaCl晶体中Na与最近Cl的核间距为a cm，则其晶体密度为2348NAa3 gcm32NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下，2.
10、24 L环己烷的分子数为0.1NAC.1 L 0.01 molL1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4xe=xLiLi1xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li3已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NAB.6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC.1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含CO32-数为0.1 NAD.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA4设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 mol Cl2和F
11、e充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，1.12 L苯含有CH键的个数为3NAC.22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.17 g OH中含有的电子数为10NAB.25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105 NAC.1 L 1 molL1 CH3COONH4溶液中CH3COO与NH4+数目均为NAD.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu的数目为2NA微专题2阿伏加德罗常数考查的设“
12、陷”方式及突破设陷典例例1解析：(1)标准状况下22.4 L氮气为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(147)214个中子，1 mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故说法错误；(2)标准状况下，C2H5OH是液体不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故说法错误。(3)标准状况下，氩气为气体，可利用nVVm求22.4 L氩气的物质的量为22.4 L22.4 Lmol-11 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，故说法正确；(4)标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯的物质的量也不能计算苯燃
13、烧生成的CO2分子数，故说法错误。答案：(1)(2)(3)(4)例2解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；D2 18O和T2O的摩尔质量均为22 gmol1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，一个D2 18O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的化学方程式为H2I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。答案：B例3解析：白磷分子
14、的结构为正四面体结构，每个白磷分子含有6条PP键，1 mol 白磷分子中含有6 mol PP键。答案：D例4解析：(1)1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故说法错误；(2)因CO32-发生水解反应，所以1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含CO32-的数目小于0.1NA，故说法错误；(3)该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，故说法错误；(4)常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01 molL1，因此每升溶液中H数目为0.01NA，故说法错误；(5)FeCl3的物质
15、的量为0.1 mol，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3+3H2O=FeOH33H，故含有Fe3的数目小于0.1NA，故说法错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)例5解析：(1)根据电荷守恒得n6，所以每生成1 mol Cr3，转移3 mol电子，故该说法正确；(2)Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移电子数为2 mol，78 g Na2O2是1 mol，只能生成0.5 mol O2，所以转移电子数为NA，故说法正确；(3)2.3 g Na(0.1 mol)与O2完全反应，不论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子数均为0.1NA，故说法错误；(4)2.4 g Mg为
16、0.1 mol，与硫酸完全反应转移电子为0.2NA，故说法错误。答案：(1)(2)(3)(4)例6解析：(1)SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，反应不能进行彻底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，故说法错误；(2)H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后物质的总物质的量不变，因此不论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，故说法正确；(3)1 mol N2不能完全反应，生成的氨分子数小于2NA，说法错误；(4)2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故说法错误。
17、答案：(1)(2)(3)(4)破陷演练1解析：标准状况下，1个O2分子的体积是由O2分子的大小决定即不是由分子之间的间隔决定，标准状况下气体的体积主要由分子之间的距离决定，此时的气体不是O2分子的紧密堆积，故不能用气体摩尔体积来计算1个O2分子的大小，A项错误；电解精炼铜时，阳极中含有Cu、Ni、Zn等金属，Zn、Ni先放电，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数不等于2NA，B项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，完全溶于水时，所得溶液中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl、ClO，根据氯原子守恒可知：2n(Cl2)n(HClO)n(ClO)n(Cl)2 mol，
18、故含氯微粒总数小于2NA，C项错误；NaCl晶胞中，Na数目为112144，Cl的数目为8186124，则晶胞的质量为4MNA，与最近Cl的核间距为a cm，则体积为8a3 cm3，其晶体密度为2348NAa3 gcm3，D项正确。答案：D2解析：H2S中的价层电子对数为：6-21224，则1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，A正确；环己烷在标准状况下是液态，B错误；溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的含C粒子有 它们三者的离子数目之和为0.01NA，C错误；根据电极反应式，每转移1 mol电子释放NA个Li，D错误。答案：A3解析：常温常压下，气体摩尔体积不
19、为22.4 Lmol1，22.4 L气体不为1 mol，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，6 g CH3COOH的物质的量是6 g60 gmol-10.1 mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，故B正确；1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，则含CO32-数小于0.1NA，故C错误；密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，故D错误。答案：B4解析：1 mol Cl2和Fe充分反应，Cl原子的化合价由0价变为1价，转移电子数为2NA，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误
20、；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25 mol的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误。答案：C5解析：n(OH)17 g17 gmol-11 mol，1 mol羟基(OH)含有的电子数为9NA，A错误；依据ncV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，B错误；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO与NH4+的数目均小于NA，C错误；该晶胞中O2个数81812、Cu个数为4，含0.5 mol晶胞的Cu2O晶体中Cu的数目为2NA，D正确。答案：D