《2023届新高考化学一轮复习原子结构 化学键夯基础.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习原子结构 化学键夯基础.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课练13原子结构化学键狂刷小题夯基础1.1934年居里夫妇用粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（P）：AlHePn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是（）A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D.对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数2.反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：ClB.N2的结构式：N=NC.Na的结构示意图：D.H2O的电子式：3.中国科学院近代物理研究所人员
2、成功合成了新核素Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同4.下列有关物质结构的说法正确的是（）A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为C.3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构5.已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为（Axn），其中A为原子的质量
3、数。则m g Rn中的电子总数为（）A.NABNAC.NA D6.下列化学用语正确的是（）A.乙酸分子的比例模型为B.二氧化硅的分子式为SiO2C.Mg和Cl形成离子键的过程：D.氡（Rn）的质子数为86，中子数为1367.下列说法正确的是（）A.O2、Na、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同B.稳定性：H2OCH4，是因为水分子间存在氢键C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D.在SF2、PCl5、SOCl2的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构8.短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n1。下列有关M的说法中，不一定正确的是（）
4、A.M是非金属元素B.M的气态氢化物是电解质C.M的常见单质在常温下为气态D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸9.2022河北邢台第一次摸底科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同周期的短周期主族元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是（）A.X、Z两元素可形成离子化合物B.简单气态氢化物的稳定性：XYZC.该新化合物中的Y原子满足8电子稳定结构D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物均是强酸10.2021河北卷用中子轰击NZX原子产生粒子（即氦核He）的核反应为：NZXnYHe。已知元素Y在化合物中呈1价。下列说法
5、正确的是（）A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体11.2021广东卷“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素12.2020全国卷1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核He）轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：XHeYn其中元素X、Y的最
6、外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A.X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸13.2020全国卷一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构14.2020全国卷W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
7、下列叙述正确的是（）A.非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱15.2022河北名校联盟联考核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义，尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen。下列说法正确的是（）A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B.通常所说的氢元素是指HC.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应16.2022四川省成都市七中模拟X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和
8、的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A.沸点：丁丙，热稳定性：丁丙B.原子半径：r（Y）r（Z）r（W）C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同17.2022黑龙江省大庆实验中学综合训练LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如右图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元
9、素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A.四种元素的单质中，Z的沸点最高B.原子半径WXYZC.W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构D.Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同18.2022安徽省皖南八校高三临门一卷现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是（）A.四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强B.由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键C.四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半
10、径最小D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应19.2010年2月19日，IUPAC为纪念哥白尼，将第112号元素命名为Copernicium（中文名称为），元素符号定为Cn，科学家使用Zn同位素原子来轰击铅靶，制造的人工核反应为208 82PbZnCnn。下列说法正确的是（）A.（Cn）原子中中子数与质子数的差值为165B.制造的人工核反应属于氧化还原反应C.位于元素周期表第七周期A族D.Zn、Pb、Cn元素都可以形成二氯化物狂刷小题夯基础练基础1A化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A项错误。2DA项，中子数为18的氯原子应表示为Cl
11、，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。3B205Ac、207Ac互为同位素，核外电子数都是89，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac 的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D项错误。4CA项，阴、阳离子个数分别为1NA和2NA，错误；B项，HBr为共价化合物，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外
12、层为6电子结构，错误。5DRn原子核内的质子数为A（Axn）xn，Rn原子核外的电子数为（xn）nx，m g Rn中电子数为。6D是乙酸分子的球棍模型而不是比例模型，A错误；二氧化硅是原子晶体，故SiO2只能表示晶体中Si、O原子的个数比为12，晶体中并不存在单个的SiO2分子，B错误；Mg和Cl形成离子键的过程为，C错误；氡（Rn）的质子数为86，中子数为22286136，D正确。7CO2、Na和Ne的核外电子排布相同，但其化学性质不同，故A错误；分子的稳定性和共价键强弱有关，与氢键无关，氢键一般影响物质的物理性质，故B错误；石墨转化为金刚石为化学变化，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，石
13、墨中层间还存在分子间作用力，所以也有分子间作用力的破坏，故C正确；PCl5分子中P原子最外层为10电子结构，而不是8电子稳定结构，SOCl2分子中S原子的最外层是10电子结构，故D错误。8B由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M为N或Cl。M是非金属元素，A项正确；氨属于非电解质，HCl为电解质，B项错误；常温下氮气和氯气均为气态，C项正确；高氯酸和硝酸均为强酸，D项正确。9CW、X、Y、Z为同周期的短周期主族元素，Y的最外层电子数是其质子数的，Y为Li或P元素，根据化合物的结构示意图，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，Y能形
14、成2个共价键，则Y只能为P元素，W、X、Y、Z位于同一周期，则X位于第三周期第A族，为Si元素，Z位于第三周期第A族，为Cl元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，则W的核外电子数为11，为Na元素，综上所述，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。X、Z分别为Si和Cl元素，其形成的化合物SiCl4为共价化合物，A错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：ClPSi，则对应简单气态氢化物的稳定性：ZYX，B错误；Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键，且该阴离子得到W原子的一个电子，所以P原子达到8电子稳定结构，C正确；Y、Z元素最高价氧化物对应
15、的水化物分别为H3PO4、HClO4，其中H3PO4不能完全电离，属于中强酸，不属于强酸，D错误。练高考10A根据元素Y在化合物中呈1价及NZXnYHe可知，X为B元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，B错误；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。11C煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；20Ne的质量数为20，
16、C正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不互为同位素，D错误。12B本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据质量数守恒得W4301，推出W27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8，X为金属元素，可推出X的核电荷数为13，故X为Al；Y的核电荷数为15，故Y为P。A项，1个X原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正确；C项，原子半径：AlP，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。13DW、X
17、、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24，结合题给化合物的结构式可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项，中H、B、N之间均为共价键，正确；B项，Na既可与水反应，也可与甲醇反应，正确；C项，Y（ N）的最高价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，正确；D项，BF3中，1个B原子与3个F原子形成3个共价键，B外围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误。14D由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，可知XW3和WZ分别是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根据四种元素的核外电子总数满足XYWZ，可知Y是Na元素。A项，Na（Y）是金属元素，其非金属性不
18、可能大于Cl（Z），错误；B项，原子半径：Na（Y）Cl（Z），错误；C项，N（X）元素的含氧酸不全为强酸，如HNO2是弱酸，错误；D项，Na（Y）的氧化物的水化物为NaOH，是强碱，正确。练模拟15CD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，A项错误；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H，B项错误；H、H、H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，C项正确；该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，D项错误。16A丁为H2O，丙为H2S，非金属性：OS，则热稳定性：H2OH2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S，
19、A项正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r（Na）r（S）r（O），B项错误；形成化合物分别是NaH、Na2O、Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生加成反应，原理不同，D项错误。17BF、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：WXYZ，故B正确；BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误
20、；O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误。18B同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A项正确；由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B项错误；四种元素形成的简单离子中，S2电子层数最多，半径最大，而Na、Al3、O2电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2O2NaAl3，即S2半径最大，Al3半径最小，C项正确；Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D项正确。19D（Cn）原子中质子数为112，质量数为277，中子数质量数质子数277112165，中子数与质子数的差值为16511253，故A错误；制造的人工核反应由于反应前后原子种类发生了变化，不属于化学反应，故B错误；的原子序数为112，位于元素周期表第七周期B族，故C错误；Pb位于A族，可形成化合物PbSO4，也可形成氯化物PbCl2，Zn、Cn位于B族，可形成ZnCl2、CnCl2，故D正确。