《2023届新高考化学一轮复习原子结构 化学键提能力.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习原子结构 化学键提能力.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课练13原子结构化学键综合测评提能力一、选择题1.2022汕头质监下列说法不正确的是（）A.二氧化硅的分子式为SiO2B.甲酸的结构式为C.氯化铵的电子式为D.核内中子数为21的K表示为K2.甲醛是室内装修的污染物之一，某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列相关说法正确的是（）A.甲醛分子中存在非极性键B.CO2的电子式为C.水分子的球棍模型为D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O23.2022陕西省咸阳市高三模拟原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、
2、1。X的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z和W的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性：XYYZB.元素的非金属性：XYE7.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（）A.简单气态氢化物热稳定性： YXB.W与Z可形成离子化合物ZWC.简单离子半径： QY2ZD.常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构二、非选择题8.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与
3、N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）N元素在周期表中的位置为；Y的简单气态氢化物的稳定性（填“”“OH，即YZX，A项错误；元素的非金属性：HCO，即 XYS，其简单氢化物的热稳定性：HClH2S，D错误。7D“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。根据上述分析可知，由于O的非金属性
4、强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，故A正确；W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；简单离子半径： ClO2Na，故C正确；常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。8答案：（1）第三周期第A族（2）（3）SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2（4）H2O2OHCNH2O2=CONH3解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。（1）C的非金属性弱于O
5、的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。（2）H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。（3）由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或（NH4）2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。（4）H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。9答案：（1）NN（2）Al（OH）3OH=AlO2H2O（3）bc（4）2NH3NaClO=N2H4NaClH2O解析：根据信息可知，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al（OH）3，
6、D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。（4）NH3与0.5 mol NaClO反应，转移1 mol电子，所以ClO被还原为Cl，由框图知NH3被氧化为N2H4，根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学方程式。10答案：（1）（2）氧2H2SO2=2H2O2S（其他合理答案亦可）（3）NH4HSO4（4）N2H42H2O2N24H2O解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。（2）能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应比较直观。（3）H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，应是强酸的酸式盐，因为铵盐因水解而显示的酸性不如其酸式盐溶液的酸性强，故该离子化合物应为NH4HSO4。（4）H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。