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1、化学实验基础1水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁Mg(OH)24MgCO34H2O的主要流程如下，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=5.610-12.下列说法正确的是( )A水氯镁石直接加热可以得到无水MgCl2B预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，若溶液中c(OH-)=2.010-6 mol/L，则c(Mg2+)=2.810-6 mol/LC若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低D上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固体物质主要是NH4Cl【答案】D【解析】A项，氯化镁加热会水解，生成氢氧化镁，不可用直接加热的方式得到无水MgCl2，故
2、A错误；B项，预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，若溶液中c(OH-)=2.010-6 mol/L，则c(Mg2+)=1.4 mol/L，故B错误；C项，同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的质量分数前者大，即产品中镁的质量大，所以产品中镁的质量分数升高，故C错误；D项，由流程图可知，所得滤液中含有氯离子和铵根离子，上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固体物质主要是NH4Cl，故D正确；故选D。2河南焦作市高三期中)利用如图所示装置及相关试剂可得到纯净的目标气体的是( )目标气体杂质气体装置中盛有的试剂ANH3水蒸气浓硫酸BSO2HCl饱和NaHSO3溶液CHCl水蒸气浓硫酸DNONO2水【答案】C【解
3、析】A项，NH3与浓硫酸反应，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，A项错误；B项，通过饱和NaHSO3溶液可除去HCl，但又引入了水蒸气，B项错误；C项，浓硫酸除去水蒸气，无其他杂质引入，C项正确；D项，NO2与水反应生成NO，但净化后的NO中含水蒸气，D项错误；故选C。3下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+B气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32
4、-【答案】C【解析】A项，BaSO4、Ag2SO4均为白色沉淀，故在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+，A正确；B项，CuSO4常用于检验水的存在，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有Na元素，不一定是NaCl，也可能是Na2CO3等，C错误；D项，某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32-，也可能是HCO3-，D正确；故选C。4习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不
5、同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在11001200 反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是( )A实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置石英管B装置、中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32的温水C装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气Da气体为H2【答案】C【解析】A项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反应产生氢气，验纯后才能对氢气进行加热，防止爆炸，A说法正确；B项，装
6、置中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止水与SiHCl3反应。装置中装的是温度在32以上的热水，目的是使得SiHCl3挥发与氢气充分混合，B说法正确；C项，使用二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要在加热的条件下进行，而装置是固体与液体直接反应型，因此不能以二氧化锰和浓盐酸为药品使用装置来制取氯气，C说法错误；D项，SiHCl3与水反应的方程式为3H2O+SiHCl3=H2SiO3+3HCl+ H2，因此a气体为氢气，D说法正确；故选C。5下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A分别在20、30下，取0.1 molL-1KI溶液，向其中先加入0.1 molL-1的
7、硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I- =2I2+2H2O30下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系B把NaClO溶液滴到pH试纸上pH10NaClO溶液水解显碱性C两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红SO2溶于水显酸性【答案】D【解析】A项，应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故A错误；B项，NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色
8、，无法测出pH，应用pH计，故B错误；C项，高锰酸钾与草酸反应，方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误；D项，二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；故选D。6某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶
9、液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】B【解析】A项，根据题目信息加入过量的稀硫酸，有气泡产生，可以判断溶液中Fe2+和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成气体NO，根据阴离子种类不变，判断原溶液中含有硫酸根离子，故没有Ba2+，根据4种离
10、子及电荷守恒判断溶液中还应有阳离子Na+，故A答案正确；B项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，Fe2+变为Fe3+，最终所得固体是Fe2O3,根据原子守恒，Fe2O3的物质的量为0.5mol，质量为80g。故B答案错误；C项，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体是NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2，C说法正确；D项，若向该溶液中加入过量的稀硫酸后Fe2+被NO3-在氢离子条件下氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应，溶液显血红色。故D答案说法正确；故选B。7下列说法正确的是( )A漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气B用铂丝蘸取
11、少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80gD烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别【答案】D【解析】A项，次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，故A错误；B项，焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐溶液，可能为氢氧化钠溶液，故B错误；C项，NaOH易潮解，需要用小烧杯，且托盘天平精确到0.1g，用托盘天平在小烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g，故C错误；D项，胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，故D正确；故选D。8在保证安全的前
12、提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 gcm-3的消毒液，下列说法正确的是()A需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144 gB容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低D该消毒液的物质的量浓度约为4.0 molL-1【答案】D【解析】A项，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL1.2 gcm-325%=150.0g，故A错误；B项，容量瓶中有水，对溶液的体积和
13、溶质的物质的量无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，故B错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D项，由c=知，c(NaClO)=4.0molL-1，故D正确；故选D。9标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是( )A测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数B确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数C测定一定质量的Na2SO4xH2O晶体中结晶水数目D测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量【答案】C【解析】A项，测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，A可以用如图装置进
14、行实验，不符合题意；B项，可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意；C项，测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量晶体，先测Na2SO4，再求H2O，利用两者物质的量之比求出x，图示装置实现不了，C符合题意；D项，用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出Na2O2含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意；故选C。10下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜，能达到实验目的的是()A用装置甲制取NOB用装置乙除NO中的NO2C用装置丙收集NOD用装置丁蒸干Cu(NO3)
15、2溶液制Cu(NO3)26H2O【答案】C【解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成NO2，不能制备NO，故A错误；B项，NO、NO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，不能用装置乙除NO中的NO2，应该用盛有水的洗气瓶除去NO中的NO2，故B错误；C项，NO极易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D项，加热促进Cu(NO3)2溶液的水解，且生成的硝酸易挥发，应采用降温结晶法制备Cu(NO3)26H2O，故D错误；故选C。11下列实验的现象与结论相对应的是( )ABCD实验现象电流计指针先向右偏转(说明电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏转烧瓶中有气泡产生，
16、试管内溶液出现白色浑浊加热，肥皂液中产生无色气泡和中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极非金属性强弱：ClCSi铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是中反应的催化剂【答案】A【解析】A项，起初电流计指针先向右偏转，表明电子从左向右流动，从而得出铁片作负极；由于铁片表面发生钝化，阻止了铁失电子，所以片刻后指针向左偏转，表明电子从右向左流动，从而得出铜片作负极，A符合题意；B项，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl会进入试管，与试管内的Na2SiO3发生反应生成硅酸，所以不能证明碳酸的酸性比硅酸强，也就不能证明非金属性CSi，B不符合题意；C项，试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内
17、空气受热膨胀，也会产生气体，所以肥皂液中产生的无色气体不一定是H2，C不符合题意； D项，过氧化钠与水反应生成氧气，两试管内均迅速产生大量气泡，所以不能证明中MnO2起催化作用，D不符合题意；故选A。12利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是( )II中实验现象A稀盐酸MnO2饱和NaCl溶液有细小的白色晶体析出B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为无色【答案】D【解析】A项，稀盐酸和二氧化锰不反应，II中无明显现象，故A错误；B项，浓氨水和氧化钙反应生
18、成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为Fe(OH)3红褐色沉淀，故B错误；C项，酯化反应需要加热，但图中没有加热装置，不能生成乙酸乙酯，故C错误； D项，浓盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，且浓盐酸易挥发，CO2、HCl均与Na2CO3反应，则碱性减弱，观察到中溶液由红色最终变为无色，故D正确；故选D。13某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是( )A取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+B取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生
19、白色沉淀，说明矿石中含有SO42-C取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-【答案】B【解析】A项，因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A错误；B项，酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-，B正确；C项，取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，C错误；D项，取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但
20、是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，D错误；故选B。14X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32-、Cl、SO32-、SO42-。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与SCN呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是( )AX溶液中一定存在Na+、SO32-、SO42-、CO32-BX溶液中一定存在NH4+、Na+、 SO42-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定
21、含有Cl，且c(Cl)0.1molL1【答案】D【解析】X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32-、Cl、SO32-、SO42-，X溶液和盐酸、BaCl2溶液混合，得到沉淀1为BaSO4，n(SO432-)=n(BaSO4)=，说明X中含有SO42-；滤液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀2为AgCl，因为加入的盐酸和BaCl2中含有Cl-，所以不能说明X中是否含有Cl-；X溶液中加入NaOH溶液，得到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为NH3，说明X中含有NH4+，n(NH4+)=n(NH3)=，同时得到沉淀3，沉淀3在空气中充分灼烧得到红
22、棕色固体为Fe2O3，说明原来溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，n(Fe2O3)=，则溶液中不存在CO32-、SO32-；溶液中一定含有NH4+、SO42-，如果含有Fe2+，则阴离子所带电荷数=0.02mol2=0.04mol，阳离子所带电荷数=0.01mol1+0.01mol22=0.05mol0.04mol，溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有Cl-。A项，通过以上分析知，X溶液中一定存在SO42-，一定不含SO32-、CO32-，可能含有Na+，故A错误；B项，X溶液中一定存在NH4+、SO42-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，故B错误；C项，取少量X溶
23、液，要证明含有Fe2+，应该先加KSCN溶液排除铁离子干扰，然后加入适量氯水，若溶液呈血红色，则含有Fe2+，故C错误；D项，原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，如果含有Fe2+，则阴离子所带电荷数=0.02mol2=0.04mol，阳离子所带电荷数=0.01mol1+0.01mol22=0.05mol0.04mol，溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有Cl-，此时氯离子物质的量是0.01mol，如果溶液中含有Fe3+，则氯离子物质的量应大于0.01mol，若再含有Na+，氯离子物质的量也应大于0.01mol，则c(Cl)，故D正确；故选D。15用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解
24、释不合理的是()选项中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2+生成白色BaSO4【答案】D【解析】A项，品红与二氧化硫化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A说法正确；B项，发生强酸制取弱酸的反应，产生胶状沉淀，说明有硅酸生成，酸性：H2SO3H2SiO3，故B说法正确；C项，二氧化硫被高锰酸钾氧化，紫色褪去，SO2具有还原性，故C说法正确；D项，NO3-、H组合具有强氧化性，二氧化硫与Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸
25、钡沉淀，SO42-与Ba2+生成白色BaSO4，故D说法错误；故选D。16下列实验方案中不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5 mL相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2molL1CuSO4将25.0 g CuSO45H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加B
26、aCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失【答案】B【解析】A项，Na2S2O3与稀硫酸反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，溶液将变浑浊，即该实验能探究温度对反应速率的影响，故A说法正确；B项，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B说法错误；C项，容量瓶有固定规格，配制CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量为500103L0.2molL1250gmol1=25.0g，然后加入蒸馏水，配制成500mL溶液，故C说法正确；D项， Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液中存在CO 32-+H2OHCO3-+O
27、H-，溶液显碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液，发生Ba2+ CO32-= BaCO3，促使平衡左移，溶液中c(OH)减小，观察到溶液颜色变浅直至消失，该实验能够达到实验目的，故D说法正确；故选B。17下列方案设计不能达到实验目的的是( )ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱【答案】C【解析】A项，随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确；B项，温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，
28、气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C项，实验原理方程式：2MnO4-+4H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误； D项，强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸碳酸硼酸，故D正确；故选C。18下列图示的实验或操作正确的是( )ABCD用酿制的米酒获取酒精除去CO中的CO2浓硫酸的稀释萃取振荡时放气【答案】B【解析】A项，从米酒获取酒精 ，采用蒸馏的方法，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口，
29、A错误；B项，除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，B正确；C项，容量瓶不能用来直接稀释硫酸，C错误；D项，萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，D错误；故选B。19垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，则还原过程的离子方程式为4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O【答案】A【解析】光盘中的Ag与次氯酸
30、钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。A项，氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B项，次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C项，氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D项，还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为Ag(NH3)2+，则还
31、原过程的离子方程式为4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D说法错误；故选A。20如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是( )A流程中的操作都是物理变化B所有蒸馏操作，都需要用到温度计C升华是由液态直接变为气态的过程D溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗【答案】D【解析】A项，高温灼烧时，可能会有氧气参加反应生成气体，不一定是物理变化，故A错误；B项，对于蒸馏操作，并非都需要温度计，只有在蒸馏多组分的混合物时，需要观察蒸汽温度来控制蒸馏出的组分，从而便于分离物质，故B错误；C项，升华是指固态物质不经过液态阶段直接
32、变为气体，不是由液态，故C错误；D项，溶解时，往烧杯中加入固体，用玻璃棒进行搅拌，过滤需要用漏斗、烧杯、玻璃棒，故D正确；故选D。21KI是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如图，下列说法不正确的是( )A制CuI的反应中被还原的元素只有CuB“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉C加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得的产品中KI纯度较高D“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得的产品不纯，因为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；正确的操作应是蒸
33、发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】A项，含碘废水中含有单质碘，制CuI的反应中，+2价铜化合价降低，0价的碘化合价降为1，硫代硫酸根中硫化合价升高，因此被还原的元素有Cu、I，故A错误；B项，“滤渣2”主要成份是Cu和Fe，因此可循环利用的物质为铁粉，故B正确；C项，由于在制KI溶液中加入过量K2CO3溶液，因此加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得的产品中KI纯度较高，故C正确；D项，根据题中信息KI露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，因被氧化导致得到的产品不纯，因此常采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。故选A。22以菱镁矿(主
34、要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，下列说法错误的是( )A浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有氨气和氯化铵D分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱镁矿煅烧得到轻烧粉的反应为碳酸镁受热发生分解反应转化为氧化镁；向轻烧粉加入氯化铵溶液浸取，氧化镁、氧化铁和氧化铝均与氯化铵溶液反应，其中氧化镁转化为氯化镁，氧化铁和氧化铝转化为氢氧化铁和氢氧
35、化铝，氯化铵转化为氨气，二氧化硅不与氯化铵反应，过滤得到含有镁离子的浸出液和含有二氧化硅、氢氧化铁和氢氧化铝的滤渣；向浸出液中加入氨水，镁离子与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，煅烧氢氧化镁，氢氧化镁受热发生分解反应得到高纯镁砂。A项，由分析可知，氧化镁与铵根在溶液中水解生成的氢离子反应，促进铵根的水解，完全反应得到氯化镁、氨气和水，反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O，故A正确；B项，氨水易挥发，且一水合氨受热易分解，则沉镁时，若再较高温度下进行会导致一水合氨分解，降低氨水的浓度，使沉镁率减小，故B错误；C项，浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁
36、时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，则程中可循环使用的物质为氨气和氯化铵，故C正确；D项，氢氧化铁和氢氧化铝的Ksp远小于氢氧化镁的Ksp，所以当pH达到一定值时，铁离子和铝离子转化为沉淀，而镁离子不沉淀，从而将其分离，故D正确；故选B。23图所示实验装置或操作能达到相应实验目的的是( )制取并收集氧气验证SO2漂白性制取碳酸氢钠验证生成SO2【答案】A【解析】H2O2在MnO2作催化剂的条件下的反应方程式为：2H2O22H2O+O2，O2难溶于水，故可用排水法收集，符合；Fe3+具有氧化性，与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+，使溶液褪色，体现SO2的还原性，不符合；将CO
37、2通入NH3和食盐的饱和溶液的方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，不能得到碳酸氢钠，不符合；SO2具有漂白性，能使品红褪色，若品红褪色，则生成SO2，若不能褪色，则未生成SO2，符合；故选A。24下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释【答案】C【解析】A项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线12cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B项，滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C项，固体粉末药品的取用可以用纸槽
38、或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D项，浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；故选C。25用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸【答案】A【解析】A项，实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意；B项，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，
39、用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意；C项，氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl26H2O得到氯化镁，故C不符合题意；D项，醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。故选A。26二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5，沸点为11.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是( )A装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C装置B可以起到防止倒吸的作用D当
40、看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率【答案】C【解析】A项，装置A是生成ClO2的装置，Cl元素由NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，得到1个电子，NaClO3是氧化剂，氧元素由H2O2中-1价升高到O2中的0价，失去2个电子，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒知，NaClO3与H2O2的物质的量之比为2：1，A项不符合题意；B项，由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B项不符合题意；C项，B 装置中的两根导管都较短，可以起到防倒吸的作用，C项符合题意；D项，装置C中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的
41、通入速率，弥补压强的不足，D项不符合题意；故选C。27乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法不正确的是( )A仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器不可直接进行加热B稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2+溶液，同时防止Fe2+被氧化C仪器C中反应的离子方程式为Fe2+HCO3-=FeCO3+H+D向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2+全部进入了C中【答案】C【解析】开始时，装置B中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气把装置上部的空气排净，使生成的硫酸亚铁不易被氧化，当溶液反应一段时间后，关闭活塞K2，使装置B中的液态进入装置C中，溶液中的碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水。A项，仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器底面较大不可直接加热，应垫石棉网后加热，A正确；B项，稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2+溶液，生成的氢气可排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，B正确；C项，仪器C中碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，C错误；D项，装置B中的溶液为硫酸亚铁和硫酸，向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2+全部进入了C中，D正确；故选C。