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1、第七章 第3课时化学平衡的移动题号知识易中难外界条件改变对化学平衡移动的影响12,3,68等效平衡的应用4,7化学平衡移动综合应用59一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(C)A.恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时c(CO2)c(CO)增大B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D.恒温时,增大压强,平衡逆向移动,平衡常数减小解析:恒温恒容时,充入CO气体,由于反应物中只有CO为气体,相当于加压,平衡向逆
2、反应方向移动,达到新平衡时c(CO2)c(CO)减小,故A错误;正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2和SO2的相对分子质量均比CO大,因此混合气体的平均相对分子质量增大,故B错误;分离出SO2,减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,MgSO4消耗量增大,即转化率增大,故C正确;化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,故D错误。3.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hv(甲)C.平衡时Z的物质的量:n(乙)2n(甲)D.1 200 时,该反应的平衡常数K=2 Lmol-1解析
3、:甲与丙相比,甲中温度低,平衡时Z的物质的量大,所以温度降低平衡正向移动,该反应的正反应放热,A项正确;平衡时各个体系中正、逆反应速率相等,丙容器中温度高,所以正反应速率v(丙)v(甲),逆反应速率v(丙)v(甲),B项正确;甲、乙两容器的温度相同,若平衡不移动,Z的物质的量n(乙)=2n(甲),在恒容密闭容器中乙相当于加压,平衡正向移动,所以Z的物质的量n(乙)2n(甲),C项正确;1 200 时,该反应的平衡常数K=0.05molL-10.05molL-10.05 molL-1=20 Lmol-1,D项错误。5.(2021山东实验中学诊断考试)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
4、MgO:MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g)+SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(A)选项xyA温度容器内混合气体的密度B压强CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:A.该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,气体的质量增加,所以随着温度的升高,容器内混合气体的密度增大,正确;B.增大压强,平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,会反应消耗CO2,产生CO,因此CO2与CO的物质的量之比减小,与图像不符合,错误
5、;C.若x表示SO2的浓度,由于SO2是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,但是化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,与图像不符合,错误;D.由于 MgSO4是固体,所以增加MgSO4的质量,平衡不发生移动,CO的转化率不变,与图像不符合,错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.(2021天津南开中学三模改编)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,一段时间后反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HT1,则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),H(填“”“=”或“T1,由图示可知反应2NO(g)+2
6、CO(g)N2(g)+2CO2(g),升高温度,平衡后NO的体积分数增大,说明升高温度,平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则H0。2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H0,改用高效催化剂加快反应速率,平衡不移动,转化率不变,故a错误;缩小容器的体积,体系内压强增大,反应速率增大,平衡正向移动,NO的转化率增大,故b正确;增加CO的浓度,反应速率增大,平衡正向移动,NO的转化率增大,故c正确;升高温度,反应速率增大,反应为放热反应,升温平衡逆向移动,NO的转化率减小,故d错误。若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小,则平衡会逆向移动,NO的体积分数增大,重新达到的平衡状态可能是图中A点。(2)在一定温度范围内催化剂活性较大,超过其温度范围,催化剂活性降低,根据图知,迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大,与温度升高共同使NOx的去除率迅速增大。当反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降的原因是催化剂活性下降或氨气在该条件下与氧气反应生成NO。答案:(1)bcA(2)催化剂活性随温度升高而增大,与温度升高共同使NOx的去除率迅速增大催化剂活性下降或氨气在该条件下与氧气反应生成NO