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1、第七章 第1课时化学反应速率题号知识易中难化学反应速率概念理解16化学反应速率的影响因素3,78控制变量法探究影响反应速率的因素4,9化学反应速率的比较与计算2,5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是(A)A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析:化学反应速率理论研究的是化学
2、反应进行的快慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是(B)A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的解析:A是固体,浓度为定值,不能用A表示反应速率,故A错误;分别用B、C、D表示的反应速率之比等于化学计量数之比,是321,故B正确;在2 min内的反应速率,用B表示是0.3 mol
3、L-1min-1,是平均速率,不是瞬时速率,故C错误;反应一开始速率快,后来速率变慢直至达到平衡,在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐减小的,故D错误。3.(2022河南中原质检)某同学在实验室中进行如下两组实验:T1时,将2 mL 0.02 molL-1的酸性KMnO4溶液与2 mL 0.2 molL-1的草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是4 s;T2时,将2 mL 0.03 molL-1的酸性KMnO4溶液与2 mL 0.2 molL-1的草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是5 s。下列说法正确的是(B)A.实验反应速率较快B.实验反应速率较快C.无法比较两者
4、反应速率的快慢D.T2一定高于T1解析:实验中,溶液混合后c(KMnO4)=120.02 molL-1=0.01 molL-1,用酸性KMnO4表示的反应速率v1=0.01molL-14 s=0.002 5 molL-1s-1,实验中,溶液混合后c(KMnO4)=120.03 molL-1=0.015 molL-1,用酸性KMnO4表示的反应速率v2=0.015molL-15 s=0.003 molL-1s-1,所以v2v1,即实验反应速率较快,故A、C错误,B正确;由实验与实验对比可知,两者反应温度不同,并且实验中酸性KMnO4溶液的浓度大,所以实验反应速率较快的原因可能是温度高或浓度大单一
5、方面影响,也可能是温度高和浓度大两者共同作用,所以T2、T1大小不能确定,即T2不一定高于T1,故D错误。4.探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:编号温度/催化剂/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是(C)A.a6.7B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的
6、时间来判断反应速率快慢C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为0.02 mol/(Lmin)D.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)v(实验1)解析:反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O的反应速率随着温度的升高而加快,KMnO4溶液褪色平均时间缩短,所以a6.7,故A正确;判断反应速率快慢的方法有比较单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、收集相同体积CO2所消耗的时间长短、单位时间内物质浓度的变化量的多少等,故B正确;高锰酸钾和草酸之间反应的量的变化关系是2KMnO45H2C2O4,则2KMnO45H2C2O42 50.0
7、040.1 0.001即消耗草酸的物质的量是0.001 mol,草酸表示的反应速率v=ct=0.001mol0.012 L12.7min6.610-3 mol/(Lmin),故C不正确;在实验1中,v(KMnO4)=ct=0.1mol/L0.004 L0.012 L12.7min0.002 62 mol/(Lmin),而在实验3中,v(KMnO4)=ct=0.01mol/L0.004 L0.012 L6.7min0.000 50 mol/(Lmin),故用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)231 min;30 、pH=7.0时,所需时间”“=”或“v1,实验1的起始浓度为1.0 mol/L,由平衡时浓度可知实验3的起始浓度大于1.0 mol/L,即c31.0。(4)比较实验4和实验1可知,平衡时实验4反应物A的浓度小,升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动。答案:(1)0.013(2)1.0催化剂(3) (4)吸热温度升高时,反应物A的平衡浓度小,平衡向右移动,即向吸热方向移动