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1、第5讲离子共存离子的检验和推断复习目标核心素养1.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。1.宏观辨识与微观探析：认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。2证据推理与模型认知：能设计检验常见物质的简单方案；建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。考点一离子共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型如下：类型一复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OHMg2、Al3、Ca2、Fe3、Fe2、
2、Cu2Cl、Br、IAgSOBa2、Pb2、AgS2Cu2、Pb2、AgCO、SOMg2、Ca2、Ba2、AgSiOH、Mg2、Ca2Al(OH)4H(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子HCO、S2、SO、S2O、HCO、HSO、HSOHNH(浓溶液或加热)(3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存aH与CH3COO、F等生成弱酸不能大量共存；bH与OH生成水不能大量共存。微思考1下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是 。Na、H、CH3COO、ClBa2、Na、CO、NONa、HCO、H、NOAl3、Fe3、NO、SOK、Na、A
3、l(OH)4、NONa、H、Cl、OHCu2、Fe2、Cl、SOK、Na、SiO、NO提示：类型二水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3与CO、HCO、S2、HS、Al(OH)4、SiO、ClO；(2)Fe3与CO、HCO、Al(OH)4、SiO、ClO；(3)NH与Al(OH)4、SiO。微思考2下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是 。Al3、HCO、Cl、K
4、Al3、SiO、Na、ClFe3、NH、SO、S2Fe3、Cl、Na、COAl3、Fe3、SCN、ClNa、Al3、NO、Al(OH)4Na、Ca2、HCO、HSOS2O、Na、H、SONa、Al3、SO、S2提示：类型三氧化还原反应型具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。(1)氧化性较强的离子：ClO、MnO(H)、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeO。(2)还原性较强的离子：Fe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO。微思考3下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 。Na、H、CO、ClH3O、NO、Fe2、NaNa、Fe3
5、、I、ClH、S2、SO、SOSO、NO、Na、HI、ClO、K、HNa、K、MnO、ClFe3、Ca2、H、NO提示：类型四配合反应型离子间因发生配合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag与NH3H2O因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。(3)Cu2与NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。微思考4常温下Fe3、Al3在pH7的溶液中能否存在？提示：不能。二者只能存在于酸性较强的溶液中，抑制Fe3、Al3的水解。典例常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液：K、NH、Cl、NOB0.
6、1 molL1 KFe(SO4)2溶液：Na、K、SCN、BrC0.1 molL1的溶液：Na、Mg2、SO、NOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液：Na、Fe2、I、NO解析A能使酚酞变红的溶液属于碱性溶液，OH与NH形成难电离物质NH3H2O，不能大量共存，故A错误；B.KFe(SO4)2溶液中含有Fe3，Fe3与SCN形成红色配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故B错误；C0.1 molL1，即c(H)0.1 molL1，该溶液为酸性溶液，Na、Mg2、SO、NO在酸性溶液中可以大量共存，故C正确；D.水电离的c(H)11013 molL1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱
7、性溶液，若是酸性溶液，相当于含有HNO3，HNO3具有强氧化性，可以与Fe2、I分别发生氧化还原反应，不能大量共存，若是碱性溶液，Fe2与OH形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误。答案C延伸探究(1)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些表示方法？(2)限定溶液组成的离子共存问题，如何考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响？提示：(1)a.常见表示呈酸性的溶液：常温下，pH7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH)1107 molL1的溶液。b常见表示呈碱性的溶液：常温下，pH7的溶液；使pH试纸变蓝的溶
8、液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下，c(H)1107 molL1的溶液。c常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(2)含有大量Fe3的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。含有大量S2、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。练后归纳离子共存试题的常见陷阱条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下，pH1或13；与铝反应产生氢气的溶液溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子与还原性离子不能大
9、量共存，不包括其他反应类型的离子常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存审清关键字常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H)11012 molL1溶液既可能显酸性也可能显碱性对点练1(抓住题干要求中的关键词语)符合下图所示条件的离子组是()ABa2、Mg2、NO、COBH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCODNH、Ba2、Fe2、Cl解析：CB、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生
10、，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。对点练2(注意溶液的颜色)在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是()AH、Cl、K、SiOBCl、Cu2、SO、NOCK、Na、HCO、Ca2DFe3、NH、Cl、I解析：C本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝绿色；选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除；选项A中H和SiO反应生成H
11、2SiO3沉淀。练后归纳熟记在水溶液中有颜色的离子(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2蓝色，Fe3棕黄色，Fe2浅绿色，MnO紫红色，Fe(SCN)2红色。(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。 对点练3(抓住溶液的酸碱性)下列溶液一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、SO、Al(OH)4B水电离产生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC11012的溶液中：NH、Na、CO、SiODpH14的溶液中：Na、Al(OH)4、SO、Cl解析：DA项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO、Al(OH)4均不能大量共存
12、；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO与H、OH均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO、SiO均不能大量共存。对点练4(注意溶液中隐含的氧化还原反应)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液中：Na、I、NO、SOpH12的溶液中：CO、Na、NO、S2、SO水电离的c(H)1012molL1溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、ClAB只有C D解析：A室温下，pH0的溶液为强酸性溶液，酸性条件下NO能将I氧化，发生氧
13、化还原反应，不能大量共存；室温下，pH12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，可以大量共存；水电离的c(H)1012molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液为酸性，不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，不能大量存在NH；加入Mg能放出H2的溶液显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下MnO和NO能将Fe2氧化成Fe3，发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液中，Fe3水解产生Fe(OH)3，Al3水解产生Al(OH)3，不能大量存在。综上分析，符合题意，A项正确。练后归纳能发生氧化还原反应的离子组合(1)S2与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件
14、下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 对点练5(注意由水电离出的H或OH浓度)室温时，在由水电离出的c(OH)1.01014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO解析：C由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO能与H反应，MnO能氧化Cl和Br，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO能与OH反应，Al3和NH也能与OH反应，故A、D两
15、项中离子不能大量共存；选项C在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。对点练6(注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种解析：C含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3与CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子
16、最多有4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。考点二离子的检验1常见阳离子的检验阳离子试剂或方法实验现象Na焰色试验黄色火焰K焰色试验紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色Fe2(含Fe3)K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀NHNaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱2.常见阴离子的检验试剂或方法实验
17、现象Cl加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br加入AgNO3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防CO、Ag的干扰；不用HNO3防SO干扰)生成白色沉淀(BaSO4)CO加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3
18、)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊加入盐酸、澄清的石灰水；CaCl2溶液加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀3.排除离子检验的“干扰”(1)SO的检验检验方法排除干扰Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰；CO、SO的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。(2)CO的检验检验方法排除干扰HCO、HSO的干扰若被检液中不含CO而含有HCO(或HSO )，则加
19、入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰SO的干扰因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰(3)Fe2的检验溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。溶液中含有Fe2、Fe3、Cl时，加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性K
20、MnO4溶液，原因是Cl有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。(4)Cl、SO共存的溶液 (5)CO、HCO共存的溶液 微思考在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中同时存在OH、CO两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？提示：先用氯化钡检验CO，加足量氯化钡除去CO后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH。(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag。()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag。()(3)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO。()(4)滴加KSCN
21、溶液无现象，将所得溶液滴加饱和氯水，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2。()(5)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。()(6)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)题点一操作、现象、结论判断型1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有钾元素D滴加NaOH溶液，将湿润红色
22、石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：CA项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。题点二离子检验的规范答题2为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3取少
23、量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2实验结论 Fe的氧化产物为Fe2和Fe3解析：Fe3遇KSCN溶液，溶液变血红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。答案：溶液呈血红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀3按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
24、、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象) 。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)练后归纳 离子检验实验操作的答题模板1离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子
25、：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种
26、离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。类型一瞻前顾后，定性突破离子推断题典例1某酸性废水中含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、SO中的若干种。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A废水含有Na，不含KB废水不含SOC废水不含Fe3，可能含Fe2D废水一定含有Na、Al3、SO解析由实验确定含有Na，由实验确定含有SO，由实验确定没有Fe3，由实验确定含有Al3，没 Fe2、Mg2。故选D。答案D对点练1离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能
27、含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生向的滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生请完成下列问题：(1)根据步骤可知，一定不存在的离子是 。(2)步骤发生反应的离子方程式为 、 。(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有 。解析：由步骤结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO，则一定不含Ba2。由步骤CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br。步骤中白
28、色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO被氧化生成的SO反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO。由步骤可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2，一定存在的是SO、Br、Na，不能确定的是Cl、SO。答案：(1)Ba2(2)Cl2SOH2O=SO2H2ClCl22Br=Br22Cl(3)Cl、SO类型二妙用守恒，定量突破离子推断题典例2某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe2、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加
29、试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是()A向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B原溶液中c(Cl)0.1 molL1C用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝解析根据实验过程分析，向100 mL溶液中加入氯化钡溶液产生的沉淀1为4.30 g，加入盐酸后，沉淀2的质量为2.33 g，说明原溶液中含有CO、SO；向滤液中加入氢氧化钠溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有NH；所以原溶液中一定含有CO、SO、NH，一定不含Fe2。原溶液中不含Fe2，加入K3Fe(CN)6溶液，无明显现象，A项正确；硫酸钡沉淀的质量
30、为2.33 g，n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.05 mol，根据电荷守恒可知，0.0120.0120.051，所以溶液中含有Cl，溶液中可能含有阳离子Na，则原溶液中c(Cl) molL1，B项正确；溶液中不一定含Na，火焰不一定呈黄色，C项错误；加入NaOH溶液后产生的气体为NH3，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。答案C对点练2某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
31、1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.04 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，物质的量为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。1(2021湖南卷，12)对下列粒子组在溶液中能否大
32、量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应解析：BAAl3和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；B.S2O和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H S2O=SSO2H2O，故B正确；CFe3可以将H2O2氧化得Fe2和O2，不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下MnO能将Cl
33、氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。2(2020江苏卷，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC0.1 molL1 KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1 AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO解析：A在0.1 molL1氨水中，四种离子可以大量共存，A符合题意；在0.1 molL1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不符合题意；MnO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不符合题意；在0.1
34、molL1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不符合题意。3(2020天津卷，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NHNaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸解析：CA淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B.能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D.铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨
35、气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。42021广东卷，17(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是 。答案：HClO 取少量样品于试管中，加入稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有Cl5(经典高考题节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液
36、、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ，有刺激性气体产生静置， 解析：Na2S2O35H2O晶体样品中含有SO，在SO的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2，会把S2O氧化为SO，也要防止加入稀H2SO4而引入SO，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：S2O2H=SSO2H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba2SO=BaSO4，证明溶液中存在SO。答案：加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀6(经典高考题)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、
37、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。(2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是 。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2OHB(OH)，Ka5.811010，可判断H3BO3是 酸。解析：(1)硼镁矿粉中加入(NH4)2SO4溶液反应生成NH3，氨气与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3=(NH4)2CO3。(2)硼镁矿中的SiO2、Fe2O3、Al2O3与(NH4)2SO4溶液不反应，也不溶解，过滤后形成滤渣1。因为KSCN溶液遇Fe3变为红色，所以KSCN溶液常用于Fe3的检验。(3)根据题目信息中H3BO3的电离方程式和Ka的数值可知H3BO3为一元弱酸。答案：(1)NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN溶液(3)一元弱