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1、扫描全能王 创建#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#扫描全能王 创建#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#扫描全能王 创建#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#扫描全能王 创建#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#扫描全能王 创建#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAA
2、AgBFABCA=#扫描全能王 创建#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#12023 年广西三新联盟学术联盟高三年级年广西三新联盟学术联盟高三年级 11 月联考月联考化学试题化学试题 参考答案参考答案题号1234567答案CBADBDC题号891011121314答案DCBBCCB15.(14 分)（1）（2 分）（2）增大氧气浓度，提高碱浸速率和浸取率（1 分）2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O（2 分）（3）MgO（1 分）（4）将 BaCrO4还原为 Cr3+（2 分）（5）5pH Y Z，A
3、 正确；B非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性 H2O NH3，B 错误；C铜的价层电子为 3d104s1，所以铜位于周期表 ds 区，C 正确；D3NH价层电子对为3+1=4，SO42-价层电子对为 4+0=4，两者中心原子杂化方式都为 sp3杂化，D 正确；11.【详解】A一定条件下，增大压强，平衡正向移动，能提高 CO2的转化率，则 P2P1，故 A 正确；BQ 点对应的温度和压强都低于 M 点，所以QM，故 B 错误；C由图像可知，一定条件下，温度升高 CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，K 减小；温度相同，K 不变，点 M、N、Q 对应的平衡常数：KQKM=KN，故 C 正确
4、；D随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，所以随着温度升高，不同压强下，CO2的平衡转化率接近相等，故 D 正确；#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#412.【详解】A从滴定曲线可以看出，达到滴定终点时，溶液的 pH7，说明 HA 是弱酸。强碱溶液滴定弱酸，滴定过程可采用酚酞作为指示剂，A 正确；B从图中可以看出，当AlgHAcc=0 即 c(A-)=c(HA)时，pH=4.7，则 HA 的Ka=HAccc HA=c(H+)=10-4.7，则 Ka(HA)的数量级为 10-5，故 B 正确；CN 点溶液的 pH6，未达到
5、滴定终点，溶液中有 NaA 和 HA，NaA 促进水的电离，HA 抑制水的电离，M 点到 N 点水的电离程度增大；P 点溶液的 pH12，NaOH 已过量，抑制水的电离，故C 错误；D当 pH=7 时，根据电荷守恒可知 c(Na+)=c(A-)，由图可知，c(A-)c(HA)，则 c(Na+)c(HA)，故D 正确。13.【详解】A由图可知，Zn 失去电子生成24Zn OH，则 Zn 作负极，电极反应式：242e4ZnOHZn OH；惰性电极为正极，36Fe CN得电子生成46Fe CN，电极反应式：3466Fe CNeFe CN，故 A 正确；B放电时 Zn 作负极，充电时应连接电源负极，发
6、生还原反应，故 B 正确；C充电过程中，Zn 是阴极，电极方程式为：24Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，该过程生成的 OH-一半进入左侧池，当 4mol OH-通过PBI膜时，导线中通过 4mol 电子，故 C 错误；D由图可知，电池使用时，电解液经泵和蓄液形成循环利用，所以使用一段时间后，不需要补充电解液，故 D 正确。14.【详解】A基态原子核外电子运动状态数等于电子数，的核外电子运动状态有 15 种，故 A 错误；B 原子周围的 4 个 P 原子形成正四面体结构，顶点 P 原子与正四面体体心 B 原子连线处于体对角线上，二者距离最近且等于体对角线长度的14，而体对角线长度等于晶胞棱
7、长的3倍，则 P 原子与 B 原子最近距离为 a pm314=3apm4，故 B 正确；C由晶胞结构可知，与 P 原子最近的等距离的 P 原子有 12 个，故 C 错误；DB 原子均在晶胞体内，每个晶胞有 4 个 B 原子，4 个 P 原子。晶胞质量 m=AA424168=NNg，晶胞体积 V=(apm)3=a310-30cm3，晶体密度3-30Am168=Va10Ngcm-3，故 D 错误。15.【详解】（2）根据转化步骤产物为 BaCrO4，碱浸时应得到 CrO42-，故碱浸反应方程式为2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O。（3）Cr2O3、Al2O3在碱浸步骤溶解
8、，MgO 不能与 NaOH 反应，故滤渣 1 含 MgO。（4）溶解步骤后经过调 pH 即可得 Cr(OH)3沉淀，则溶解步骤中+6 价的铬元素应该被还原为+3 价，又因为本步骤产生 CO2气体，故乙醇的作用是将 BaCrO4还原为 Cr3+（5）KspCr(OH)3=c(Cr3+)c3(OH-)=1.01032，当 c(Cr3+)=1.0105mol/L，求得 c(OH-)=1.0109mol/L，则 pH=5。（6）H2SO4提供氢离子，使平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 正向移动，生成重铬酸根。（7）沉铝步骤中发生反应：2H2O+NaAlO2+2Na2SiO3=NaAl
9、Si2O6+4NaOH，故滤液2 的主要成分是 NaOH，分离提纯后可返回碱浸工序循环利用。16.【详解】实验 1 碱过量，亚铁离子完全反应，实验 2 亚铁离子过量。两组实验对比，目的是探究氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色时，灰绿色是氢氧化亚铁吸附亚铁离子引起的。实验 3 中存在铁离子，所得氢氧化亚铁白色沉淀中会混有氢氧化铁沉淀，根据题目资料信息，有杂质固体存在#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#5时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积大，能吸附更多的亚铁离子，白色沉淀更容易变成灰绿色。因此，制备氢氧化亚铁时能较长时间
10、观察到白色沉淀的适宜条件为，减少溶液中存在的亚离子和溶解的氧气。17.【详解】（1）根据盖斯定律可知，H3=H2H1；该反应为气体物质的量减少的反应，即S0，根据G=HTS，自发进行，G0，自发需要在高温状态下。（2）活化能影响反应速率，则第步为决速步骤。（3）由图中信息可知，温度越高，则1T越小，X 和 Y 曲线代表 lgk正、lgk逆与温度关系，Z 曲线代表2H转化率与温度关系，1T从后往前看，温度升高，从 b 到 a 氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即lgk逆大于lgk正，则代表 lgk逆曲线的是 X；Z 曲
11、线表示未达到化学平衡状态的点是 c、d；Z 曲线上 a 点为平衡状态，H2平衡转化率为 30%，可求出 H2的平均反应速率为 0.02molL-1s1，根据三段式计算可求出该温度下平衡常数计算式为27.028.223.026.042。（4）该装置为电解池，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，根据图示可知，电极A为CO2CO，碳元素化合价降低，电极 A 为阴极，则电极 B 为阳极，阳极反应式为 2CH4+2O2-4e-=C2H4+2H2O。18.【详解】(5)由信息可知一定存在的结构有苯环以及-OH，除去已知结构还剩下一个碳和氯原子，当苯环有两个支链时有两种情况，情况一-C-Cl、-OH 此时有三种，情况二-C-OH、Cl 有三种，当苯环有三个支链时有 10 种，因此共有 10+6-1=15 种。#QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=#