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1、物质的量浓度专练一对物质的量浓度的含义的理解1下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D向1 mol的硫酸钡固体中加水至1 L答案B2(2020哈尔滨六中检测)4 时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L答案B二定义
2、式cB的相关计算3(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量为 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 molL1，SO的物质的量浓度为 molL1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50
3、mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 molL1，故所得溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为0.1 molL1。4在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为 molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。(1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO45H2OCuSO4(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V。两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。(3)电解质与所含离子间c的换算注意整体与部分的关系，如第3题中，0.2 molL1的Na2SO4溶液中