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1、第五讲第五讲物质的量浓度物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案教与学方案【自学反馈】【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度笔记与反思笔记与反思（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶特点:用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的
2、步骤及所用仪器如下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式 1.物质的量浓度的计算c 2.c、%、之间的计算关系c nmNVMVNAV1000%M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度溶解度物质的量浓度相同的两溶质溶解度相同的两溶液其在同一溶液其质量分数一般温 度 下 饱 和 溶 液 的 质 量 分 数等.等.定义符号表达式相同点转化关系都能示溶质和溶液的相对比值四、溶液的稀释（1）溶液的稀释：V1p1W1%=V2p2W2%或 W液W1%=（W液+W水）W2%（溶质的质量守恒
3、）C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【例题解析】例 1某无水易溶盐 X,摩尔质量为 M g/mol,其溶解度为 Sg.取其Wg 加入 VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为 A%,物质的量浓度为Cmol/L 的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000dA%=CM B.C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解题思路:。易错点:。例 2 已知 98的浓 H2SO4的浓度为 18.4mol L，则 49的硫酸溶液的浓度为 ()A等于 9.2molL B大于 9.2molLC小于 9.2molL
4、 D不能确定解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03 年江苏高考题)质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）q(am bn)Ac(m n p)c(m n p)1000q(am bn)111lBc(m n p)q(am bn)C1000q(am bn)c(m n p)D思维方法:。2.(03 年江苏高考题)若以1和2分别表示浓度为 a molL和 bmolL氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A 212
5、B 221 C221 D1221思维方法:。11物质的量浓度基础知识一、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质 B 的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。单位：表达式：注意：1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以 NH3、Cl2为溶质。2、体积是，不是溶剂体积。3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小，所含溶质的质量。二、有关物质的量浓度的计算1、概念n=物质的量浓度与质量分数的换算公式为：物质的量浓度与溶解度的换算公式为：2、同一溶液中，阳离子所带等于阴离子所带。3、溶液稀释前后不变。三、一定物质的量浓度溶液的配制1、所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯
6、、。2、配制步骤、3、误差分析原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏。(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏，使所配溶液的物质的量浓度偏。(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏。(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏。(5)容量瓶内溶液的温度高于 20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏。(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积
7、，使溶液浓度偏。参考答案参考答案一、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量物质的量来表c=nB示 溶 液 组BV成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。单位：molLmolL表达式：注意：1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以 NH3、Cl2为溶质。2、体积是溶液体积溶液体积，不是溶剂体积。3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变不变，所含溶质的质量改变改变。二、有关物质的量浓度的计算1、概念换算公式为：2、同一溶液中，阳离子所带 正电荷 等于阴离子所带 负电荷负电荷。3、溶液稀释前后溶质的量溶质的量不变。三、一定物质的量浓度溶液的配制1、所需实验
8、仪器托盘天平、烧杯、量筒量筒、玻璃棒玻璃棒、容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头滴管。2、配制步骤计算计算、称量或量取称量或量取、溶解或稀释、冷却、溶解或稀释、冷却、转移转移、洗涤、洗涤、定容定容、摇匀、装瓶贴签、摇匀、装瓶贴签3、误差分析-1-1原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 低低。(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大大，使所配溶液的物质的量浓度偏 高高。(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 低低。(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低低。(5)容量瓶内溶液的温度高于 20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高高。(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 大大，使溶液浓度偏 低低。