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1、1“交叉法交叉法”探究强酸制取弱酸及离子探究强酸制取弱酸及离子(粒子粒子)共存问题共存问题【方法与技巧】【方法与技巧】交叉法图示交叉法图示 HAHBHDABD(1)交叉法图示：将酸按酸性由大到小交叉法图示：将酸按酸性由大到小(酸性：酸性：HAHBHD)的顺序排列，下方写出对应的酸根离子的顺序排列，下方写出对应的酸根离子(2)左上右下连实线左上右下连实线“”，左下右上连虚线，左下右上连虚线“”(3)规律规律上左下右可反应，即实线连接为反应物，虚线连接为生成物上左下右可反应，即实线连接为反应物，虚线连接为生成物如：如：HAB=HBA，HAD=HDA，HBD=HDB离得越远越容易发生离得越远越容易发
2、生如：如：将 HA 通入 NaA 和 NaD 的混合溶液中，NaD 先反应一、一元较强酸与一元较弱酸一、一元较强酸与一元较弱酸(酸性：酸性：HAHB)交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 HAHBABHAB=HBA【结论】【结论】HA、HB 为一元酸，为一元酸，HA 与与 B之间之间无少量、过量问题无少量、过量问题 实例实例 125 时，CH3COOH 的电离常数 Ka1.75105，HClO 的电离常数 Ka4.0108，分析 CH3COOH 与NaClO 的反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 CH3COOHHClOCH3C
3、OOClOCH3COOHClO=HClOCH3COO 二、一元酸与二元酸二、一元酸与二元酸 类型类型 1酸性：酸性：H2AHBHA 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 AH2AHBHA2HABH2AB=HBHA HBA2=HAB H2AA2=2HA 分析反应分析反应 情况情况 若将 H2A 加入 B中，只能生成 HA和 HB，不能生成 A2和 HB，因为 HB 和 A2会继续反应，因此 H2A 和 B之间无少量、过量问题【结论】【结论】若一元弱酸若一元弱酸(HB)的酸性介于二元弱酸的酸性介于二元弱酸(H2A)的的 Ka1和和 Ka2之间，则之间，则 H2A 和和
4、 B之间无少量、之间无少量、过量问题过量问题 实例实例 125 时，H2CO3的电离常数 Ka14.4107，Ka24.71011，HClO 的电离常数 Ka4.0108，分析CO2与 NaClO 的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 2023届高考化学专项微专题届高考化学专项微专题 “交叉法交叉法”探究强酸制取弱酸及离子探究强酸制取弱酸及离子(粒子粒子)共存问题含答案共存问题含答案 2 H2CO3HClOHCO3HCO3ClO2CO3 CO2H2OClO=HClOHCO3E HClOCOA23EA=ClOHCOA3E CO2H2OCOA23EA
5、=2HCOA3E 根据图示易知：根据图示易知：H2CO3与与 ClO无少量、过量问题无少量、过量问题 实例实例 225 时，H2CO3的电离常数 Ka14.4107，Ka24.71011，苯酚的电离常数 Ka1.01010，分析 CO2与苯酚钠的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 H2CO3HCO3HCO32CO3OHO H2O+ONa+NaHCO3OH+CO2 OHONa+Na2CO3NaHCO3 CO2H2OCOA23EA=2HCOA3E 根据图示易知：根据图示易知：H2CO3与苯酚钠之间无少量、过量问题与苯酚钠之间无少量、过量问题 类型类型
6、 2酸性：酸性：HBH2AHA 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 AH2AHBHA2HAB HBHA=H2AB HBA2=HAB H2AA2=2HA 分析反应分析反应 情况情况 由反应可知：HB 和 HA可继续反应，因此 HB 和 A2之间有少量、过量问题 HB 少量：HBA2=HAB HB 过量：2HBA2=H2A2B 方法指导方法指导 从图示中可以看出，HB 和 A2、HB 和 HA均可反应，即：HB 与 H2A 的两种酸根离子均可反应，则说明 HB 和 A2有少量、过量问题【结论】【结论】若一元酸若一元酸(HB)的酸性大于二元弱酸的酸性大于二元弱酸(H2
7、A)的的 Ka1和和 Ka2，则，则 HB 和和 A2之间一定之间一定有少量、过有少量、过量问题量问题 实例实例 125 时，CH3COOH 的电离常数 K1.75105，H2CO3的电离常数 Ka14.4107，Ka24.71011，分析 CH3COOH 与 Na2CO3的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 CH3COOHCH3COOHCO3CO3H2CO32HCO3 CH3COOHHCO3EA=CH3COOCO2H2O CH3COOHCOA23EA=CH3COO HCOA3EA CO2H2OCOA23EA=2HCOA3EA 由图示可知：CH3
8、COOH 与 Na2CO3之间有少量、过量问题 CH3COOH 少量：CH3COOHCOA23EA=CH3COOHCOA3EA CH3COOH 过量：2CH3COOHCOA23EA=2CH3COOCO2H2O 类型类型 3酸性：酸性：H2AHAHB 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 3 AH2AHBHA2HAB H2AA2=2HA H2AB=HBHA HAB=HBA2 分析反应分析反应 情况情况 由反应可知：H2A2B=2HBA2，说明 H2A 和 B之间有少量、过量问题 H2A 少量：H2A2B=2HBA2 H2A 过量：H2AB=HBHA 【结论】【结论】
9、若二元弱酸若二元弱酸(H2A)的的 Ka1和和 Ka2大于一元酸大于一元酸(HB)的的 Ka，则，则 H2A 和和 B之间一定之间一定有少量、过量有少量、过量问题问题 实例实例 125 时，H2SO3的电离常数 Ka11.4102，Ka26.0108，HCN 的电离常数 K6.21010，分析 SO2与 NaCN 的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 HCN2CNH2SO3HSO3HSO3SO3 SO2H2OSO23EA=2HSOA3EA SO2H2OCN=2HSO3EAHCN HSOA3EACN=SO23EAHCN 由图示可知：SO2与 NaC
10、N 之间有少量、过量问题 SO2少量：SO2H2O2CN=2HCNSOA23E SO2过量：SO2H2OCN=HCNHSOA3EA 三、二元较强酸与二元较弱酸三、二元较强酸与二元较弱酸 类型类型 1酸性：酸性：H2AH2BHAHB 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 2HBAH2AHBHAHABH2B2 H2AHB=H2BHA H2AA2=2HA H2AB2=HBHA H2BA2=HAHB H2BB2=2HB HAB2=A2HB 分析反应分析反应 情况情况 由图示可知：H2A 与 B2之间有少量、过量，因为 H2A 的酸性比 H2B 的 Ka1和 Ka2均大，而
11、 H2B 与 A2之间无少量、过量；H2A 少量：H2A2B2=2HBA2 H2A 过量：2H2AB2=H2B2HA 实例实例 125 时，H2SO3的电离常数 Ka11.4102，Ka26.0108，H2CO3的电离常数 Ka14.4107，Ka24.71011，分析 SO2与 Na2CO3的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 H2CO3HCO3H2SO3HSO32CO32SO3HSO3HCO3 SO2HCO3EA=HSOA3EACO2 SO2H2OSOA23EA=2HSOA3EA SO2H2OCOA23EA=HSOA3EAHCOA3EA CO
12、2H2OSOA23EA=HSOA3EAHCOA3EA CO2H2OCOA23EA=2HCOA3EA HSOA3EACOA23EA=HCOA3EASOA23EA 4 由图示可知：SO2与 Na2CO3之间有少量、过量问题 SO2少量：SO2H2O2COA23EA=2HCOA3EASOA23EA SO2过量：2SO2H2OCOA23EA=2HSOA3EACO2 实例实例 225 时，H2S 的电离常数 Ka11.1107，Ka21.31013，H2CO3的电离常数 Ka14.4107，Ka24.71011，分析 CO2与 Na2S 的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发
13、生的化学反应方程式 SH2CO3H2SHS22CO3HCO3HCO3HS CO2H2OHS=HCOA3EAH2S CO2H2OCOA23EA=2HCOA3EA CO2H2OS2=HSHCO3EA H2SCOA23EA=HSHCOA3EA H2SS2=2HS HCO3EAS2=HSCO23EA 由图示可知：CO2与 Na2S 之间有少量、过量问题，CO2少量：CO2H2O2S2=2HSCO23 CO2过量：2CO2H2OS2=2HCO3EAH2S 类型类型 2酸性：酸性：H2AHAH2BHB 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 2HBAH2AHBHAHABH2B2
14、 H2AA2=2HA H2AHB=H2BHA H2AB2=HBHA ，但由图知，HB和 HA反应 HBHA=A2H2B 故：H2AB2=H2BA2 H2BB2=2HB 分析反应分析反应 情况情况 由图可知：H2A 的 Ka1和 Ka2均大于 H2B 的 Ka1和 Ka2，故：H2A 与 B2之间有少量、过量；HA与 B2之间有少量、过量(H2A 与 B2之间有少量、过量)，H2A 少量：H2A2B2=A22HB H2A 过量：2H2AB2=H2B2HA(HA与 B2之间有少量、过量)，HA少量：HAB2=A2HB HA过量：2HAB2=H2B2A2 实例实例 125 时，H2C2O4的电离常数
15、 Ka15.6102，Ka21.5104，H2CO3的电离常数 Ka14.4107，Ka24.71011，分析 H2C2O4与 Na2CO3的反应及其它反应 交叉法图示交叉法图示 能发生的化学反应方程式能发生的化学反应方程式 2H2C2O4H2CO3HC2O4HCO3C2O4CO32HC2O4HCO3 H2C2O4C2O24EA=2HC2OA4EA H2C2O4HCOA3EA=HC2OA4EACO2H2O H2C2O4COA23EA=C2OA24EACO2H2O HC2OA4EAHCOA3EA=C2OA24EACO2H2O HC2OA4EACOA23EA=C2OA24EAHCOA3EA CO2
16、H2OCOA23EA=2HCOA3EA (H2C2O4与 COA23EA之间有少量、过量)，H2C2O4少量：H2C2O42COA23EA=2HCOA3EAC2OA24EA H2C2O4过量：2H2C2O4COA23EA=2HC2OA4EACO2H2O 5(HC2OA4EA与 COA23EA之间有少量、过量)，HC2OA4EA少量：HC2OA4EACOA23EA=C2OA24EA HCOA3EA HC2OA4EA过量：2HC2OA4EACOA23EA=C2OA24EACO2H2O【题组训练】【题组训练】1H2CO3和 H2SO3在 25 时的电离常数如下，则溶液中不可以大量共存的离子组是()弱
17、酸 H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25)Ka14.30107 Ka25.611011 Ka11.54102 Ka21.02107 AHSOA3EA、COA23EA BHSOA3EA、HCOA23EA CSOA23EA、HCOA3EA DSOA23EA、COA23E 2室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数，下列微粒在溶液中不能大量共存的是()弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25)Ka2.4109 Ka14.30107 Ka25.611011 Ka11.54102 Ka21.02107 ASOA23EA、HCOA3EA BClO、HCOA3EA CHSOA23EA、
18、COA23EA DHClO、HCOA3E 3根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25)K1.7105 K4.91010 Ka14.3107 Ka25.61011 AH2CO3、HCOA3EA、CH3COO、CN BHCOA3EA、CH3COOH、CN、COA23E CHCN、HCOA3EA、CN、COA23EA DHCN、HCOA3EA、CH3COO、CN 4根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是()弱酸 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数(25)K4.91010 Ka14.5107
19、Ka24.71011 K1.75105 AHCN、HCOA3EA、CN、COA23EA BHCN、HCOA3EA、CN、CH3COO CH2CO3、HCOA3EA、CH3COO、CN DHCOA3EA、CH3COOH、CN、COA23E 5 某温度下，已知 CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与 Na2CO3溶液反应的微粒是()弱酸 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 电离平衡常数(25)Ka1.8105 Ka14.30107 Ka25.611011 Ka19.1108 Ka21.11012 Ka17.5103 Ka26.2108 Ka32.210
20、13 ACH3COOH BH2S CHS DH2POA4E 6根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式 HClO H2CO3 电离常数 K3.0108 K14.3107 K25.61011 A向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COA23EA2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2 B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOA3EACl2=ClClO2CO2H2O C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO D向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO 7室温下，部分酸的
21、电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是()6 弱酸 HOOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数(25)Ka1.77104 Ka14.30107 Ka24.71011 K4.0108 Ka11.54102 Ka21.02107 ACO2H2O2ClO=COA23EA2HClO B2HCOOHCOA23EA=2HCOOCO2H2O CH2SO32HCOO=2HCOOHSOA23EA DH2SO32ClO=2HClOSOA23E 8已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是()弱酸 HCOOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数(25)Ka1.77
22、104 Ka14.30107 Ka25.61011 K2.98108 Ka11.54102 Ka21.02107 A次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2ClO=COA23EA2HClO B次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2H2O2ClO=SOA23EA2HClO C碳酸钠溶液中通入少量 SO2：SO2COA23EA=SOA23EACO2 D纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOHCOA23EA=2HCOOCO2H2O 9下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()弱酸 H2S H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数(25)Ka19.1108 Ka21.11012 Ka1
23、4.30107 Ka25.61011 K2.95108 Ka11.54102 Ka21.02107 ACuCl2溶液中通入 H2S 气体：Cu2+S2=CuS BNa2CO3中通入过量 SO2：SO2COA23EA=SOA23EACO2 C向 Na2S 溶液中通入少量 SO2：S2SO2H2O=SOA23EAH2S DNa2SO3溶液中通少量 CO2：SOA23EACO2H2O=HSOA3EAHCOA3E 10部分弱酸的电离平衡常数如下表，运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是()弱酸 HCOOH H2CO3 HClO H2S 电离平衡常数(25)Ka1.77104 Ka14
24、.5107 Ka24.71011 K4.0108 Ka11.1107 Ka21.31013 A次氯酸与 Na2CO3溶液的反应：COA23EA2HClO=HCOA3EAClO B碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOHCOA23EA=2HCOOCO2H2O C少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2OClO=HCOA3EAHClO D硫化氢通入NaClO液中：H2SClO=HSHClO 11根据表格中电离常数判断下列反应可以发生的是()弱酸 H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数(25)Ka14.5107 Ka24.71011 K3.2108 Ka11.54102 Ka21.02
25、107 ANaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2H2O2ClO=CO23EA2HClO BNa2SO3溶液中通入足量 CO2：2SOA23EACO2H2O=2HSOA3EACOA23E CNa2CO3溶液中通入少量 SO2：SO22COA23EAH2O=SOA23EA2HCOA3E DNaClO 溶液中通入足量 SO2：SO2H2OClO=HSOA3EA2HClO 7 12根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()弱酸 H2CO3 HClO H2S 电离平衡常数(25)Ka14.0107 Ka261011 K3108 Ka19108 Ka211012 A向 Na2C
26、O3溶液中滴加少量氯水：COA23EA2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2 B向 Na2S 溶液中滴加过量 NaHCO3溶液：S22HCOA3EA=H2SCOA23E C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO D向 NaClO 溶液中通入过量 H2S：H2SNaClO=NaHSHClO 13常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。下列离子方程式正确的是()弱酸 HCN H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数(25)K4.91010 Ka14.30107 Ka25.61011 K3.0108 Ka11.54102 Ka21.02107 A向“8
27、4”消毒液中通入少量 CO2：CO2H2O2ClO=COA23EA2HClO B向漂粉精溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClO C向 KCN 溶液中通入少量 SO2：CNSO2H2O=HCNHSOA3E D向漂粉精溶液中通入少量 CO2：Ca2+2ClOCO2H2O=CaCO32HClO 14已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式不正确的是()弱酸 H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数(25)Ka14.40107 Ka24.701011 Ka15.6102 Ka21.5104 A少量 CO2通入 Na2C2O4溶液中：CO2H2OC2OA24E
28、A=HCOA3EAHC2OA4EA B少量 H2C2O4加入 Na2CO3溶液中：H2C2O42COA23EA=HCOA3EAC2OA24E C过量 H2C2O4加 Na2CO3溶液中：2H2C2O4COA23EA=2HC2OA4EACO2H2O D相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHC2O4溶液等体积混合：HCOA3EAHC2OA4EA=C2OA24EACO2H2O 15已知：常温下，Ka(H2CO3)Ka(HClO)Ka(HCOA3EA)。下列离子方程式正确的是()ACl2与 H2O 反应：Cl2H2O=Cl2H+ClO B向 Na2CO3溶液中加入 HClO 溶液：HClOCOA23EA
29、=ClOHCOA3E C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2H2O2ClO=COA23EA2HClO D将 Cl2通入 NaHCO3溶液中：HCOA3EACl2=ClClOCO2H2O 16部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据判断下列方程式一定错误的是()弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO4 电离平衡常数(25)Ka1.75105 Ka14.5107 Ka24.71011 K=4.0108 Ka16.9103 Ka26.2108 Ka34.81013 ANa2CO3CH3COOH=NaHCO3CH3COONa BCO2H2ONaClO=HClONaHCO3 CH
30、3PO4CH3COONa=NaH2PO4CH3COOH DNaH2PO4NaHCO3=Na2HPO4H2OCO2 17表中列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离常数判断下列反应不可能发生的是()8 弱酸 HClO H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数(25)K4.0108 Ka14.5107 Ka24.71011 K1.75105 ACH3COOHClO=CH3COOHClO B2HClOCOA23EA=2ClOH2CO3 CCH3COOHCOA23EA=CH3COOHCOA3EA D2CH3COOHCOA23EA=2CH3COOH2CO3 18部分弱酸的电离平衡常数如下表，
31、下列选项不正确的是()弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25)Ka1.77104 Ka4.91010 Ka14.30107 Ka25.611011 ACO2H2OCN=HCNHCOA3EA B2HCOOHCOA23EA=2HCOOH2OCO2 CHCOOHCOA23EA=HCOOHCOA3EA DHCOA3EACN=ClHCN 19已知 25时，几种弱酸的电离平衡常数如下，则以下反应不能自发进行的是()弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25)Ka1.77104 Ka4.91010 Ka14.30107 Ka25.611011 AHCOOHNaCN=HCOON
32、aHCN BNaHCO3NaCN=Na2CO3HCN CH2OCO2NaCN=NaHCO3HCN D2HCOOHCOA23EA=2HCOOH2OCO2 20已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是()弱酸 H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数(25)Ka14.3010-7 Ka25.610-11 K3.010-8 Ka11.5410-2 Ka21.0210-7 A等浓度的 HCOA3EA、COA23EA、HSOA3EA、SOA23EA、ClO中，结合质子能力最强的是3HSO B向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COA23EACl2H2O=ClHClOHCOA
33、3E C次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClOSO2H2O=SOA23EA2HClO DNa2CO3溶液中通入少量二氧化硫：2COA23EASO2H2O=SOA23EA2HCOA3E 21已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HAHC2(少量)=AH2C H2B(少量)2A=B22HA H2B(少量)H2C=HBH3C 回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的
34、是_(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是_ AH3C3A=3HAC3 BHBA=HAB CH3CB2=HB-H2C 9(3)完成下列反应的离子方程式 AH3COH(过量)_ BHA(过量)C3_ 22部分弱酸的电离常数如下表，按要求回答下列问题：弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离常数(25)Ka1.77104 Ka11.3107 Ka27.11015 Ka14.4107 Ka24.71011 Ka3.0108(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_(2)同浓度的 HCOO、HS、S2、HCOA3EA、COA23EA、ClO结合 H的能力由强
35、到弱的顺序为_(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是_ 次氯酸与 NaHCO3溶液的反应：HClOHCO3=ClOH2OCO2 少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2O2ClO=CO232HClO 少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2OClO=HCO3HClO 硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2SClO=HSHClO 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOHCO23=2HCOOCO2H2O 23已知 25 时，电离常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离常数 1.8105 K14.4107 K25.61011 3.0
36、108 K11.3102 K26.3108 回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 aCO23EA bClO cCH3COO dHCOA3E(2)下列反应不能发生的是 ACOA23EA2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O BClOCH3COOH=CH3COOHClO CCOA23EA2HClO=CO2H2O2ClO D2ClOCO2H2O=COA23EA2HClO(3)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_ 10【“交叉法交叉法”探究强酸制取弱酸及离子探究强酸制取弱酸及离子(粒子粒子)共存问题】答案共存问题】答案 1A。解析：AH2SO3的
37、K2=1.0210-7H2CO3的 K2=4.710-11，则 HSO3+CO23=HCO3+SO23，A 不能大量共存；BH2SO3的 K1=1.5410-2H2CO3的 K2=4.710-11，HCO3和 HSO3不能反应生成 H2SO3，H2CO3的K1=4.410-7H2SO3的 K2=1.0210-7，HCO3和 HSO3不能反应生成 H2CO3，B 能大量共存；CH2SO3的K2=1.0210-7H2CO3的 K2，SO23和 HCO3不能反应生成 HSO3，C 能大量共存；DSO23和 CO23不能反应，D 能大量共存。答案选 A。2 C。解析：由于电离平衡常数：H2SO3H2C
38、O3HSO3-HClOHCO3-，则酸性 H2SO3H2CO3HSO3-HClOHCO3-，根据强酸制取弱酸原理知：A.SO32-、HCO3-不会反应而能大量共存，A 不符合题意；B.ClO-、HCO3-不会反应而能大量共存，B 不符合题意；C.HSO3-、CO32-发生反应生成 SO32-、HCO3-，不能大量共存，C 符合题意；D.HClO、HCO3-不反应而能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是 C。3D。解析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能
39、够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN反应；CHCN 的酸性大于 HCO3，HCN 与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D四种粒子之间不发生反应解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于 HCN，H2CO3、CN能够反应生成 HCO3和 HCN，在溶液中不能大量共存，故A 错误；BCH3COOH 的酸性大于 H2CO3和 HCN，CH3COOH 能够与 HCO3、CN、CO32反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CHCN 的酸性大于 HCO3，HCN 与 CO32反应生成 HCO3，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DHCN
40、、HCO3、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；4B。解析：A因为 K(HCN)K2(H2CO3)，所以 HCN 与23CO能发生反应生成 CN-和3HCO，则 HCN 与23CO不能大量共存，A 不符合题意；B因为 K2(H2CO3)K(HCN)K1(H2CO3)K(CH3COOH)，所以3HCO与 CN-不能发生反应，则3HCO与 CN-、CH3COO-、HCN 都能大量共存，B 符合题意；C因为 K(HCN)K1(H2CO3)，所以 H2CO3与 CN-不能大量共存，C 不符合题意；D因为 K2(H2CO3)K(HCN)K1(H2CO3)K(CH3COOH)
41、，所以 CH3COOH 与3HCO、CN-、23CO都不共存，D 不符合题意；故选 B。5C。解析：ACH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.810-5，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，则CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故A不符合题意；B H2S的Ka1=9.110-8，H2CO3的 Ka2=5.610-11，则 H2S 的酸性大于 HCO3-的酸性，能与 Na2CO3溶液反应，故 B 不符合题意；CHS-的电离平衡常数为 1.110-12，H2CO3的 Ka2=5.610-11，则 HS-的酸性小于
42、 HCO3-的酸性，不能与 Na2CO3溶液反应，故 C 符合题意；DH2PO4-的电离平衡常数为 6.210-8，H2CO3的 Ka2=5.610-11，则 H2PO4-的酸性大于 HCO3-的酸性，能与 Na2CO3溶液反应，故 D 不符合题意；答案选 C。6C。解析：根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCO3EA。A 项，向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COA23EACl2H2O=Cl2HCOA3EAClO，错误；B 项，向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是 HCOA3EACl2=ClHClOCO2，错误；D 项，向 NaClO 溶液中通入过量 CO2，化学
43、方程式是 CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。7B。解析：A因为 Ka2(H2CO3)=4.710-11Ka(HClO)=4.0710-8，所以反应-22232ClO+H O+CO=2HClO+CO不能发生，正确的离子方程式为3-22ClO+H O+CO=HClO+HCO，A 错误；B因为 Ka(HCOOH)=1.810-4Ka1(H2CO3)=4.310-7，所以反应2-3222HCOOH+CO=2HCOO+H O+CO能够发生，B 正确；C因为Ka2(H2SO3)=1.010-7Ka1(HCOOH)=1.7710-4，所以反应2233H SO2HCOO2HCOOHSO+=+
44、不能发生，正确的离子方程式为233H SOHCOOHCOOHHSO+=+，C 错误；D因为 ClO-、HClO 都具有强氧化性，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为-2234H SO+ClO=2H+Cl+SO+，D 错误；故选 B。11 8C。解析：电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：23H SOHCOOH23H CO3HSOHClO3HCO；A次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，223ClO+H O+CO=HClO+HCO，故 A 不合理；B次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，22243ClO+SO+H O=SOCl+2HClO+，故 B 不合理；C碳酸钠溶液中通入少量
45、2SO，222332SOCOSOCO+=+，故 C 合理；D纯碱溶液中滴加少量甲酸，生成碳酸氢根，233HCOOH+CO=HCOO+HCO，故 D 不合理；故选 C。9 D。解析：由弱酸的电离常数越大，弱酸的酸性越强，则酸性：H2SO3 H2CO33HSO H2S HClO-3HCOHS-；ACuCl2溶液中通入 H2S 气体生成 CuS 沉淀，H2S 是弱酸应保留化学式，反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故 A 错误；B 酸性：H2SO3H2CO33HSO，Na2CO3溶液中通足量 SO2生成 CO2和3HSO，反应的离子方程式为：2-3CO+2SO2+H2O=CO2+23H
46、SO，故 B 错误；C向 Na2S 溶液中通入少量 SO2，发生反应的离子方程式为 2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S，故 C 错误；D由酸性：H2SO3 H2CO33HSO-3HCO，Na2SO3溶液中通少量 CO2生成 NaHSO3和 NaHCO3，反应的离子方程式为：2-3SO+CO2+H2O=3HSO+2-3CO，故 D 正确；故选 D。10B。解析：弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性就越强，强酸与弱酸的盐可以发生复分解反应制取弱酸，强氧化性与强还原性的微粒会发生氧化还原反应，不能大量共存，据此分析解答。A根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HClO-3HCO，所以将 CO2
47、气体通入 NaClO 溶液中会发生反应：CO2+H2O+ClO-=HClO+-3HCO，A 错误；B根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOHH2CO3-3HCO，所以将足量 CH3COOH 加入 Na2CO3溶液中，会发生反应2333222CH COOHCO2CH COOCOH O+=+，B 正确；CSO2具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性溶液中会发生氧化还原反应：2-224SOH OCa3ClOCaSO2HClO+Cl+=+，C 错误；D根据电离平衡常数可知酸性：H2SO3H2CO3-3HSO-3HCO，所以少量 SO2 气体通入 Na2CO3溶液中会发生反应：SO2+H2O+22-3C
48、O=2-3SO+2-3HCO，D 错误；故合理选项是 B。11C。解析：A根据题目所给信息可知酸性：H2CO3HClOHCO3，所以无论 CO2是少量还是过量，都无法生成碳酸钠，正确离子方程式为 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3，A 错误；BCO2足量，最终会生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，B 错误；C酸性：H2SO3H2CO3HSO3HCO3，但 SO2少量，所以生成碳酸氢根和亚硫酸根，C 正确；DNaClO 具有氧化性，会将 SO2氧化为硫酸根，D 错误；综上所述答案为 C。12C。解析：根据弱电解质电离平衡常数，可知酸性强弱，H2CO3H2SHClOHCO3HS-,根据强酸制弱酸原
49、理判断下列方程式：AHClO 的电离常数小于 H2CO3的第一步电离常数，向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成 HCO3，A 项错误；BH2S 酸性强于 HCO3，向 Na2S 中通入 NaHCO3，应生成HS-，B 错误；CH2CO3酸性强于 HClO，向 NaClO 溶液中通入少量2CO，可得到 NaHCO3和 HClO，C 正确；D向 NaClO 溶液中通入过量2H S，考虑氧化还原，22H SNaClO=NaClH O+S+，D 错误；故答案选 C。13 D。解析：A 根据“电离程度较大的物质生成电离程度较小的物质”规律，可知向 NaClO 溶液中通入少量 C
50、O2，生成 NaHCO3，A 项错误；B次氯酸具有强氧化性，选项中产物 HClO 与 CaSO3不共存，会继续反应：HClO+CaSO3=CaSO4+HCl，B 项错误；CHS-3O的电离常数大于 HCN，故向 KCN 溶液中通入少量 SO2，生成 K2SO3，C 项错误；D漂粉精溶液中通入少量 CO2生成碳酸钙和次氯酸，D 项正确；答案选 D。14A。解析：根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为：22424H C OHC O233H CO HCO。A少量2CO通入224Na C O溶液中根据不反应，故 A 错误；B少量224H C O加入23Na CO溶液中，由于碳酸根足量，因此反应生成碳酸氢根