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1、 单元质检卷(二) 化学计量(分值:100 分)一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020 山东潍坊检测)NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.5.5 g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NAB.常温常压下,44 g CO2 与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NAC.常温常压下,42 g C H 和 C H 混合气体中含有氢原子的数目为 6NA2448D.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH 溶液中含有 H+数目为 0.2NA.(2020 山西实验中学检测)下列叙述正确的是( )A.48 g O
2、气体约含有 6.021023 个 O 分子233B.常温常压下,4.6 g NO 气体含有 1.811023 个 NO 分子22C.1 L 0.5 molL-1 CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2+D.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA.(2020 辽宁葫芦岛协作校月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )3A.1.8 g D216O 中含电子数为 NAB.5.32 g 12C35Cl4 中含中子数为 2.73NAC.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为 NAD.400 mL 10 molL-1
3、 浓盐酸与足量 MnO 加热充分反应生成的 Cl 分子数为NA224.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C.配制 1 L 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁5.(2020 江西赣州赣县三中适应性考试)NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na SO +2C
4、Na S+2CO 。下列2422有关说法正确的是( )A.1 molL-1 Na SO 溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA24B.1 L 0.1 molL-1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NAC.生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NAD.通常状况下 11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA6.(2020 吉林长春东北师范大学附中摸底)5.4 时,在 100 mL 水中溶解 22.4 L 标准状况下的 HCl 气体形成溶液。下列说法正确的是( )A.该溶液的物质的量浓度为 10 molL-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出C.由于溶液的密度未
5、知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出D.所得溶液的体积为 22.5 L 7.(2020 辽宁锦州联合校期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.14 g 由 C H 和 N 组成的混合气体中所含质子总数一定为 7.5N242AB.1 mol P S ()中所含 PS 键的数目为 9NA43C.1 L 0.1 molL-1 NaHSO3 溶液中所含阳离子的总数大于 0.1NAD.11.2 L Cl2 与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p,则 b g 该气体在标准状况下的
6、体积 V(L)是( )8A.22.4A22.4AB.C.22.4A22.4AD.9.下列关于误差的判断正确的是( )A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.配制 1 molL-1 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH 会使测定结果偏小10.(2020 广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是
7、( )A.22.4 L A 中质子数为 10 molB.1 mol C 中共价键数目为 4 molC.生成 1 mol Ni 可同时生成 1 mol BD.11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( ) A.若 M(甲)乙B.若 M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙C.若 M(甲)乙D.若
8、 M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙12.(2020 山西大学附中第二次模考)向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu(NO ) ,在所得溶液中加入 1.0 L 1.0 molL-1 NaOH 溶液,此时溶液呈中32性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( )A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 12B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL-1C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LD.Cu、Cu O 与硝酸反应后剩余 HNO 为 0.2 mol2313.(202
9、0 山东泰安第四中学期中)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,溶质质量分数为 w,物质的量浓度为 c molL-1,则下列关系中正确的是( )12.47+1 000A.=2 + 117000B.w=1C.w=1%177 + 22 400100%D.c=2.4 + 1214.同温同压下,a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )A.同温同压下甲和乙的密度之比为 11B.甲与乙的相对分子质量之比为 11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11D.等质量的甲和
10、乙中的原子数之比为 115.某含 Cr O2 废水用硫酸亚铁铵FeSO (NH ) SO 6H O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为-12744 242沉淀。该沉淀干燥后得到 n mol FeOFe Cr O 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是yx3( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(3-x) molB.处理废水中 Cr O2 的物质的量为 nx mol-27C.反应中发生转移的电子为 3n molD.在 FeOFe Cr O 中 3x=yyx3三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。16.(2020 安徽安庆起点检测)(12 分)某同学利用如图所示实验装置测定常温常
11、压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验: 装配好实验装置,检查气密性。用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取 0.048 0 g 的镁带加入仪器 a 中,分液漏斗内加入足量 1molL-1 硫酸溶液。量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为 0.10 mL)。通过分液漏斗向仪器 a 中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为 49.60 mL)。请回答下列问题:(1)仪器 a 的名称为 ,通过分液漏斗向仪器 a 中加入硫酸溶液的操作是 。(2)在记录量气管读数时,应注意将 ,再 ,视线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。(3)该同学测出此条件下的
12、气体摩尔体积为 。测定结果比理论值偏大,可能的原因是 (填选项字母)。a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝c.实验步骤记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置 B 代替装置 A,实验精确度更高。请说明理由: 。17.(12 分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe O 中的二价铁的含量。若需配制浓度34为 0.010 00 molL-1 K Cr O 标准溶液 250 mL,应准确称取一定质量的 K Cr O 已知227227M(K Cr O )=294.0 gmol-1。227(1)计算配制 250 mL 0.010
13、 00 molL-1 K Cr O 溶液时需要准确称量 K Cr O 的质量为 g227227(保留 4 位有效数字)。(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制 0.010 00 molL-1 K Cr O 溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影227响”)。配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。定容时,仰视刻度线 。 (4)配制 0.010 00 molL-1 K Cr O 溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操227作? 。(5)用 0.010 00 molL-1 K Cr O 溶液滴定 20
14、.00 mL 未知浓度的含 Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗22710.00 mL K Cr O 溶液,则溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 。22718.(12 分)在标准状况下,将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中,所得盐酸的密度为 1.18 gcm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。(2)取这种盐酸 100 mL,稀释至 1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。(3)在 40.0 mL 0.065 molL-1 Na CO 溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不23产生 CO2 气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
15、(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na CO 和水)放入 50 mL 2 molL-1 盐酸中,充分反应后,溶液23呈酸性,中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL-1 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g 固体。19.(12 分).一定质量的液态化合物 XY 与标准状况下的一定质量的 O 恰好完全反应,该反应的化22学方程式为 XY (l)+3O (g)XO (g)+2YO (g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,2222密度是 2.56 gL-1。则:(1)反应前 O2 的体积是 。(2)化合物 XY2 的摩尔质量是 。(3)若 XY2
16、 分子中 X、Y 两元素的质量比是 316,则 X、Y 两元素分别为 和 。(写元素符号).过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO xH O)2CaO+O +2xH O,得到 O 在标准状况下体积为 672 mL,该样品中 CaO xH O 的物2222222质的量为 。(2)另取同一样品 5.42 g 溶于适量稀盐酸中,
17、然后加入足量的 Na CO 溶液,将溶液中 Ca2+全部转化为23CaCO 沉淀,得到干燥的 CaCO 7.0 g。33样品中 CaO 的质量为 。样品中 CaO xH O 中 x 的值为 。2220.(2020 湖北武汉部分市级示范高中联考)(12 分)人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 m gcm-3 来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH ) C O 溶液,可析出草酸钙(CaC O )沉淀,将此草酸422424钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O ),再用酸性 KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓2244度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca
18、2+的浓度。.配制酸性 KMnO 标准溶液。如图是配制 50 mL 酸性 KMnO 标准溶液的过程示意图。44 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。.测定血液样品中 Ca2+的浓度:取血液样品 20.00 mL,经过一定操作处理后得到草酸,再用 0.020molL-1 酸性 KMnO 溶液滴定,使草酸转化成 CO 逸出,这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 溶液。424(4)已知草酸与酸性 KMnO 溶液反
19、应的离子方程式为 5H C O +2MnO- +6H+422442Mnx+10CO +8H O,则式中的 x= 。22(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。(6)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为 mgcm-3。单元质检卷(二) 化学计量5.5 g22 gmol-11.D 5.5 g 超重水(T2O)物质的量为=0.25 mol,1 个 T2O 分子中含有 12 个中子,0.25 mol 超重水(T O)含有的中子数目为 3N ,故 A 正确;2 mol 过氧化钠与 2 mol 二氧2A化碳反应生成 2 mol 碳酸钠和 1 mol 氧气,转移 2 mol 电子,因此常温常压下,
20、44 g CO2(物质的量为 1 mol)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 N ,故 B 正确;C H 和 C H 的最A2448简式均为 CH ,42 g C H 和 C H 相当于含有 3 mol CH ,则混合气体中含有氢原子的物224482质的量为 6 mol,因此含有氢原子的数目为 6N ,故 C 正确;0.1 L 0.5 molL-1 CH COOH 的A3物质的量为 0.05 mol,醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,因此溶液中含有 H+的数目小于0.05NA,故 D 错误。2.A 48 g O 的物质的量为 1 mol,含有 6.021023 个 O 分子,A 正确;二氧化氮会
21、自发进33行化学反应,一部分转化为四氧化二氮,故 4.6 g 二氧化氮分子数小于 6.021022 个,B 错误;铜离子部分发生水解,故 1 L 0.5 molL-1 CuCl2 溶液中 Cu2+数小于 3.011023 个,C 错误; 氯气与氢氧化钠发生的反应为歧化反应,1 mol Cl 发生反应转移的电子数为 N ,D 错2A误。.BD216O 的相对分子质量为 20,故 1.8 g D216O 的物质的量为 0.09 mol,一个D216O 含有 10 个电子,故 1.8 g D 16O 中含电子数为 0.9N ,故 A 项错误;12C35Cl 的相对分子质量32A4为 152,故 5.
22、32 g 12C35Cl 的物质的量为 0.035 mol,一个 12C35Cl 中含中子数为446+184=78,故 5.32 g 12C35Cl 中含中子数为 0.035N 78=2.73N ,故 B 正确;常温常压下4AA不能确定 11.2 L 氢气与氦气的混合气体的物质的量,故 C 错误;400 mL 10 molL-1 浓盐酸与足量 MnO2 加热反应过程浓盐酸会变稀,而稀盐酸与二氧化锰不反应,因此无法确定生成多少氯气,故 D 错误。4.A 量筒只能精确到 0.1 mL,B 错误;托盘天平只能精确到 0.1 g,C 错误;用胶头滴管定容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在
23、容量瓶刻度线上部,引起误差,D错误。5.C 未注明溶液的体积,无法判断 1 molL-1 Na SO 溶液中所含氧原子的数目,A 错误;124L 0.1 molL-1 Na S 溶液中含有 0.1 mol Na S,硫离子水解生成 HS-和 OH-,阴离子的数目22大于 0.1NA,B 错误;根据化学方程式可知氧化产物为二氧化碳,生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4N ,C 正确;通常状况下的气体摩尔体积未知,故 11.2 L CO 物质的量不是A20.5 mol,所含质子的数目不是 11NA,D 错误。6.B 标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol,溶于 100
24、mL 水中形成溶液的体积未知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A 错误,B 正确;标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol,其质量为 36.5 gmol-11 mol=36.5 g,4 时 100 mL 水的质量为 100 g,所以溶液36.5 g(100 + 36.5) g中溶质的质量分数为100%26.74%,C 错误;溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,D 错误。7.C C H 和 N 的摩尔质量均为 28 gmol-1,14 g 由 C H 和 N 组成的混合气体为 0.5242242mol,一个 C H 分子和一个 N 分子中所含质子数分别为 16 和 14,所以 0
25、.5 mol 两者的混242合气体中所含有的质子总数介于 7N 8N 之间,A 错误;1 mol P S ()中所含 PAA43S 键的数目为 6N ,B 错误;1 L 0.1 molL-1 NaHSO 溶液中所含 Na+的物质的量为 0.1A3mol,HS - 会电离出 H+,H O 也会电离出 H+,所以阳离子的总数大于 0.1N ,C 正确;未指明O32A温度与压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D 错误。gA8.D a g 双原子分子的物质的量为A mol,该分子的摩尔质量为 gmol-1,所=molAgg mol 1A 22.4 Lmol-1=22.4AL。以 b g 气体
26、在标准状况下的体积为-9.A 用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使所配溶液浓度偏小,A 项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可 能偏小,也可能不变,B 项错误;配制 1 molL-1 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C 项错误;用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH,相当于将醋酸稀释,溶液的酸性减弱,测定结果偏大,D 项错误。10.D 由 A 的球棍模型可知 A 为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故 A 错误;由 C 的球棍模型可知
27、 C 为甲醇,1 mol C 中共价键数目为 5 mol,故 B 错误;根据图示可知,总反应方程式为133CH4+3NiO 3Ni+CH OH+CH CH OH+H O,则生成 1 mol Ni 可同时生成 mol B,故 C3322错误;11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质的物质的量11.8 g 97%=0.194 mol,故 D 正确。59 gmol-111.AC 等质量的两种气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若 M(甲)乙,A 项正确;若 M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若 M(甲)乙,C 项正确;由质量和
28、密度相等可知气体体积相等,D 项错误。1622.AB 设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 x mol、y mol,根据题意,则有4x+144y=27.2,由 CuCu(OH) 、Cu O2Cu(OH) 可得:34x+68y-16y=39.2-2227.2,解得 x=0.2、y=0.1。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0.20.1=21,A 错误;根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为 1.0 mol+0.2mol 2 + 0.1mol 2=1.2 mol,硝酸的物3质的量浓度为1.2mol=2.4 molL-1,B 错误;根据电子得失守恒可知产生的 NO 在标准状况0.5 L下的体积为
29、 22.4 Lmol-10.2mol 2 + 0.1mol 2=4.48 L,C 正确;根据产生的 Cu(NO ) 及323消耗 NaOH 的量可知 Cu、Cu O 与硝酸反应后剩余 HNO 为 1.0 mol-0.2 mol2-0.123mol22=0.2 mol,D 正确。3.C 标准状况下 V L 氨气的物质的量为22.4 mol,氨气的质量为22.4mol17 gmol-1=1127g,1 L 水的质量为 1 000 mL1 gmL-1=1 000 g,故溶液的质量为(2127.4+1 000) g,溶液体2.417g + 1 000 g 103mLmol2.417 + 22 4001
30、 0002.4积为22.4=L,所以溶液的密度为2=gmL-1,故A2.42molL-12错误;根据 c=1000可知,该氨水的质量分数 w=171 000,故 B 错误;溶液的质量分数 w=127g1717g + 1 000 g2.4100%=100%,故 C 正确;溶液的体积为22.4=127+1 000 g17 + 22 400000gL-112.4 g mol17 + 22 4001 00017 + 22 40022.4L,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为1=7 + 22 40022 400L22 400molL-1,故 D 错误。14.D 同温同压下,气体摩尔体积相同,a g 甲气
31、体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 12,根据 = 可知,两种气体的密度相同,故 A 正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,则二者的相对分子质量之比为 11,故 B 正确;同温同体积下等质量的甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,所以压强相同,故 C 正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故 D 错误。15.AD 消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1) mol,又由 FeOFe Cr O 呈电中性可yx3知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3-x) mol,A
32、项正确;铬原子的物质2的量为 nx mol,故 Cr O2 的物质的量为-mol,B项错误;得到 n mol FeOFe Cr O ,则一共27yx3有 nx mol Cr 参加反应,1 mol Cr 转移电子 3 mol,故转移的电子为 3nx mol,C 项错误;FeOFe Cr O 中部分 Fe 元素为+3 价,由得失电子守恒知,3x=y,D 项正确。yx316.答案 (1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平(3)24.75 L
33、mol-1bc(4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差解析 (1)仪器 a 为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。0.048 g(3)0.048 0 g 镁带的物质的量为2=0.002 mol,产生气体的体积为 49.60 mL-4 gmol-1.10 mL=49.50 mL=0.049 5 L,此条件下气体摩尔体积 Vm=0.049 5 L=24.75 Lmol-
34、1。若镁00.002mol带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a 项错误;若镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b 项正确;实验步骤记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c 项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d 项错误。(4)用装置 B 代替装置 A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。17.答案 (1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 molL-1 解析 (1)配制 250 mL 0.010 00 m
35、olL-1 K Cr O 溶液,需要 K Cr O 的质量为 0.250227227L0.010 00 molL-1294.0 gmol-1=0.735 0 g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管等;用不到的是量筒和移液管。(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。(5)设+2 价铁离子的物质的量浓度为 c
36、:6Fe2+Cr 2-+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O2O761c20.00 mL0.010 00 molL-110.00 mL计算得出 c=0.030 00 molL-1;所以溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 0.030 00 molL-1。18.答案 (1)36.5%11.8 molL-1(2)1 molL-1(3)2.6(4)5.85224 L解析 (1)n(HCl)=2=10 mol,m(HCl)=10 mol36.5 gmol-1=365 g,溶质的质量2.4 Lmol-1365 g1 000 1 000 mLL-1 1.18 gcm-3 36.5%分数为365 g + 63
37、5 g100%=36.5%,c(HCl)=36.5 gmol-1=11.8 molL-1。(2)由 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知,c(稀)=11.8 molL-110.18 L.1 L=1 molL-1。(3)n(Na CO )=0.040 L0.065 molL-1=0.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过 x23mL,则 n(HCl)=1 molL-1x10-3 L=0.001x mol,根据反应的化学方程式 Na CO +HCl23NaHCO3+NaCl 可得,0.002 6=0.001x,x=2.6。(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为 NaCl,根据
38、氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L2 molL-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol58.5 gmol-1=5.85 g。9.答案 .(1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS.(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析 .(1)由反应 XY (l)+3O (g) XO (g)+2YO (g)可知,反应前后气体的体积不变,故12222反应前 O2 的体积为 672 mL。0.672 L(2)由 m=V 可知,生成物的质量为 0.672 L2.56 gL-11.72 g,n(O2)=2=0.032.4 Lmol-11.72 g- 0.03mol 32 gmol-1mol,XY 的物质的量为 0.01 mol,所以 M(XY )=76 gmol-1。220.01molr(X)3(3)由2,A (X)+2A (Y)=76,解得 A (X)=12,A (Y)=32,即 X 为 C,Y 为 S。=(Y)16rrrrr0.672 L2.4 Lmol-1.(1)n(O2)=2=0.03 mol,则根据反应方程式可知