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1、 单元质检卷(九) 化学实验基础(分值:100 分)一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020 年 7 月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是( )A.B.C.D.2.(2020 海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是( )A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水B.用碱式滴定管量取 13.60 mL 酸性 KMnO4 溶液C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀3.(2020 北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是
2、( )A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象4.(2020 天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是( )5.(2020 江苏启东调研测试)下列关于 Cl2 的实验操作能达到实验目的的是( ) 6.(2020 天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是( )A.向 Mg(OH)2 加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别 MgI 、AgNO 、Na CO 、NaAlO 四种溶液23
3、232D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液7.(2020 湖北武汉质量检测)探究 FeSO4 的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和 K Fe(CN) 溶液检验残留固体的主要成分36C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代8.(2020 江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HONO2+H2O,下列说法错误的是( )A.
4、反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液9.(2020 山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集 CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生C.用丙装置制备无水 MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜10.(2020 山东济宁线上自我检测)84 消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是 NaClO,某研究小组探究 NaClO 溶液的性质,设计了下列实验:装置图试剂 X
5、实验现象产生少量黄绿色气体0.2 molL-1 盐酸0.2 molL-1 KI 淀粉溶液溶液变蓝0.2 molL-1FeSO4(H+)和KSCN 混合溶液溶液变红0.2 molL-1 AlCl3 溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是()A.实验中发生的主要反应是 ClO-+Cl-+2H+B.实验中发生的主要反应是 ClO-+2I-+2H+C.实验中该条件下氧化性强弱为 ClO-Fe3+D.实验中 ClO-与 Al3+相互促进水解Cl +H O22Cl-+I +H O22二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 4 分,选对但不全的得
6、2 分,有选错的得 0 分。11.(2020 天津河北区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是( ) 12.(2020 山东泰安二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是 Cu 或 Cu O,Cu 和 Cu O 均为不溶于水的红色固体,但 Cu O 能与稀硫酸发生反222应:Cu O+H SOCuSO +Cu+H O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:22442假设一:红色固体只有 Cu假设二:红色固体只有 Cu2O假设三:红色固体中有 Cu 和 Cu2O下列判断正确的是()A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,
7、则假设一和二都成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立C.若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原,最后得到固体 6.4 克,则假设二成立D.实验室可用向新制 Cu(OH) 悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取 Cu O2213.(2020 山东济宁线上自我检测)环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH ) COOKH0,(高锰酸钾还原产物为 MnO )实验过程:在四口烧瓶装好药242品,打开电动搅拌,加热,滴加环己醇,装置如图。下列说法不正确的是( )A.“氧化”过程应采用热水浴加热B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离
8、实验 C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D.在滤纸上点 1 滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成14.(2020 江苏南京、盐城第一次模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选实验操作和现象结论项ABC H O-结合 H+的能力65向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液,浊液变清比 S2-的弱将 X 溶液滴在 KI 淀粉试纸上,试纸变蓝色X 溶液中一定含有 I2Ag+的氧化性一定比Fe3+的强C向 FeCl 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO 溶液,溶液变红23向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度的 Na Ag(S O ) 溶液的试管中,
9、分别滴入 2 滴相同浓度 K (AgI)Fe3+223 222-2-常温下,用 pH 试纸测得 0.1 molL-1 Na SO 溶液的 pH 约为 10;0.1 molL-1HSO 结合 H+的能力比 SO3233NaHSO3 溶液的 pH 约为 5的强三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。16.(2020 海南天一大联考第三次模拟)(12 分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含 CuO、CuS、Cu2S 及有可能被黑色掩盖颜色的 Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图 1 所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中
10、步骤在图 2 装置中进行。图 1图 2已知:Cu2O 在酸中不稳定,生成 Cu2+和 Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:(1)若测得滤渣中含 Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成 Cu 的离子方程式: 。 (2)检验图 2 中整套装置气密性的方法是 ,仪器 X 的名称是 。(3)步骤中检验固体洗涤干净的方法是 。(4)通过计算确定固体中一定存在的硫化物是 (写化学式)。(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的 (填标号)。17.(2020 山东淄博一模)(12 分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。已知:与 NH3 相似,与盐酸反应生成(易
11、溶于水的盐)。用硝基苯制取苯胺的反应为:2有关物质的部分物理性质见下表:+3Sn+12HCl2+3SnCl +4H O42相对分熔点 沸点/密度物质溶解性子质 /量(gcm-3)微溶于水,苯胺 936.3184易溶于乙 1.02醚难溶于水,210.9 易溶于乙 1.23醚硝基苯123 5.7乙醚 74116.2 34.6 微溶于水 0.713 4.制备苯胺图 1 所示装置中加入 20 mL 浓盐酸(过量),置于热水浴中回流 20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液,至溶液呈碱性。 图 1(1)滴加适量 NaOH 溶液的目的是 ,写出主要反应的离子方
12、程式 。.纯化苯胺.取出图 1 所示装置中的三颈烧瓶,改装为图 2 所示装置。加热装置 A 产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把 B 中苯胺逐渐吹出,在烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用 NaOH 固体干燥,蒸馏后得到苯胺 1.86 g。图 2(2)装置 A 中玻璃管的作用是 。(3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先 ,再 。(4)该实验中苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案 。18.(2020 江苏
13、徐州第一中学等三校联合)(12 分)ClO2 是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。(1)仪器 A 的名称是 。(2)图中装置有一明显错误,请指出: 。(3)打开 B 的活塞,A 中有 ClO 生成,D 中吸收 ClO 后生成 NaClO 和 NaHCO ,写出 D 中所发生反应2223的离子方程式: 。(4)E 中溶液出现黄色能否说明 ClO 未被 H O 和 Na CO 的混合溶液充分吸收,判断并说明理22223由: 。(5)写出一种提高 ClO2 吸收率的方法: 。(6)E 装置吸收逸出的少量 ClO
14、气体后所得溶液(pH 为 5.56.5)中存在少量 ClO- ,当 pH2 时,ClO- 能222被 I-还原。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量 ClO 的实验方案 取一定体积 装置中的溶液于-:E2 分液漏斗中, ,则溶液中存在 ClO 。 实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉-(2溶液)19.(2020 江苏苏、锡、常、镇四市调查一)(12 分)某研究小组由 Cu(NO ) 溶液先制得32Cu(NO ) 3H O 晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略),用 Cu(NO ) 3H O 晶体和3223 22SOCl 制备少量无水 Cu(NO ) 。已知:SOCl 的
15、熔点为-105 、沸点为 76 、遇水剧烈水解生成两23 22种酸性气体。(1)由 Cu(NO ) 溶液制得 Cu(NO ) 3H O 晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。323 22蒸发浓缩时当蒸发皿中出现 (填现象)时,停止加热。为得到较大颗粒的 Cu(NO ) 3H O 晶体,可采用的方法是 (填一种)。322(2)仪器 c 的名称是 。向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOCl2 时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a 和 b”)。(3)装置甲中 Cu(NO ) 3H O 和 SOCl 发生反应的化学方程式3222为 。(4)装置乙的作用是 。20.(2020 天津化学,15)(12
16、 分)为测定 CuSO4 溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2实验步骤:BaSO4+CuCl2足量 BaCl2 溶液CuSO4 溶液(25.00 mL)固体固体(w g)(1)判断 SO2 沉淀完全的操作为 。-4(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。(4)固体质量为 w g,则 c(CuSO4)= molL-1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得 c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。.乙方案 实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO
17、 +H 42实验步骤:按下图安装装置(夹持仪器略去)在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂调整 D、E 中两液面相平,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置,读数并记录将 CuSO4 溶液滴入 A 中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温,移动 E 管,保持 D、E 中两液面相平,读数并记录处理数据(6)步骤为 。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn 粉质量为 a g,若测得 H 体积为 b mL,已知实验条件下 (H )=d gL-1,则 c(CuSO )=
18、 224molL-1(列出计算表达式)。(9)若步骤E 管液面高于 D 管,未调液面即读数,则测得 c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度: (填“是”或“否”)。单元质检卷(九) 化学实验基础12.C 固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C 项符合题意。.A 冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,A 正确;高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B 错误;量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,C 错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤
19、纸,使过滤失败,D 错误。 3.B Na 能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A 正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但 NaOH 溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B 错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C 正确;电石与水反应速率快,用饱和 NaCl 溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D 正确。4.B 氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A 错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚,出现
20、白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,B 正确;苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误;四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D 错误。5.A 浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为 KClO3+6HClKCl+3Cl +3H O,A 正确;除去 Cl 中的 HCl 需要用到饱和的 NaCl 溶液,但在洗气装置中222需要长导管进短导管出,B 错误;Cl2 的密度比空气大,应用向上排空气法,在集气装置中应长导管进,C 错误;Cl 易溶于 NaOH 溶液,用题图装置吸收尾气容易导致 Cl
21、 没有完全被22NaOH 溶液吸收,污染空气,D 错误。6.B 氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体,A 正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜,B 错误;MgI 、AgNO 、Na CO 、NaAlO 四种溶液分别与23232HNO3 反应时,现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,能鉴别,C 正确;乙酸乙酯中含有乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,出现分层,通过分液达到除杂的目的,D 正确。7.C
22、Fe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止 FeSO4 被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A 错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到 Fe3+的溶液,应选择 KSCN 溶液检验,而 K Fe(CN) 溶液是用来检验 Fe2+的,B36错误;反应中生成的气体是 SO 和 SO ,乙中盛装 BaCl 溶液,应有 BaSO 白色沉淀生成,3224丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C 正确;丁装置中盛装 NaOH 溶液吸收尾气,石灰水的浓度低,吸收效果差,不能代替 NaOH 溶液,D 错误。8.A 浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成
23、硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A 错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B 正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C 正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分离出硝基苯,D 正确。9.C 本题考查化学实验基础。A 项,CO2 的收集方法错误;B 项,由于溴易挥发,挥发出的Br 能与 AgNO 反应生成沉淀,会干扰 HBr 的检验;D 项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁23应该作阴极,连接电源负极。10.B 实验产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是 ClO-+C
24、l-+2H+Cl +H O,A 正确;实验淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,该环境为碱性环境,其发生22 的主要反应是 ClO-+2I-+H2O Cl-+I2+2OH-,B 错误;实验溶液变红,说明生成 Fe3+,反应是 ClO-氧化 Fe2+变为 Fe3+,则该条件下氧化性强弱为 ClO-Fe3+,C 正确;实验产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D 正确。11.D 制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A 错误;1 mL 0.1 molL-1 的 AgNO3 溶液滴加几滴 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液生成白色沉淀 AgCl,AgNO3 有剩余,再滴
25、加几滴 0.1molL-1 的 Na S 溶液,AgNO 与 Na S 反应生成 Ag S 沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大2322于硫化银,B 错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C 错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性 SC,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性 CSi,D 正确。12.CD 取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A 错误;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明
26、原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B 错误;假设二:红7.2 g144 gmol-1色固体只有 Cu O,则 7.2 g Cu O 的物质的量 n(Cu O)= =0.05 mol ,和 H2 反222应后生成铜的物质的量为 0.1 mol ,质量为 6.4 g,所以假设二成立,C 正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的含 NaOH 的 Cu(OH) 悬浊液在加热后制取 Cu O,D 正确。2213.B “氧化”过程反应温度小于 50 ,因此应采用热水浴加热,A 正确;装置中用到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验,蒸馏分离用直形冷凝管冷却,B 错误;恒压滴液漏
27、斗的漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了,因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C 正确;根据环己醇 0.031 mol 失去电子为 0.031 mol 8=0.248 mol ,0.060 mol 高锰酸钾得到电子为 0.060 mol 3=0.18 mol ,因此在滤纸上点 1 滴反应后混合物,未出现紫红色,说明高锰酸钾已经反应完,也说明反应已经完成,D 正确。14.AD 苯酚浊液中滴入 Na S 溶液生成苯酚钠,可知 C H O-结合 H+的能力比 S2-的弱,A265正确;X 可能为氯水、碘水等,滴在 KI 淀粉试纸上,试纸变蓝色,B 错误;FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入
28、酸化的 AgNO3 溶液,亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明 Ag+的氧化性一定比 Fe3+的强,C 错误;Ksp 小的先沉淀,由现象可知K (AgI)K (AgCl),D 正确。spsp15.B SO2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和 NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为 SO 具有漂白性,A 错误;将充满 NO 的密闭玻璃球浸22泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应 2NO2(g) N O (g)为24放热反应,B 正确;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁
29、离子,C 错误;Na SO 溶液显碱性,是因为 SO2 发生了水-233解,NaHSO 溶液显酸性,说明 HSO- 的电离程度大于水解程度,HSO- 结合 H+的能力比 S33323-的弱,D 错误。O16.答案 (1)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好锥形瓶 (3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加 BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净(4)CuS (5)cd解析 (1)该黑色物质可能含 CuO、CuS、Cu S 及有可能被黑色掩盖颜色的 Cu O(砖红
30、22色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有 Cu2O 溶于酸生成 Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成 Cu 的离子方程式为 Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图 2 中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器 X 的名称是锥形瓶。(3)固体是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含 SO2 即可。-4(4)根据流程图,1.92 g 固体煅烧后质量变为 1.
31、72 g,因为 Cu+O22CuO,固体质量增加;Cu2S+O2 2CuO,固体质量不变;CuS+O2 CuO,固体质量减少,则固体中一定含有 CuS。(5)装置丙用于吸收生成的 SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用 c、d 两个装置。17.答案 (1)与发生中和反应,生成+OH-+H2O(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等(3)打开止水夹 d撤掉酒精灯或停止加热(4)40.0%(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到
32、较纯净的苯胺解析 (1)与 NH3 相似,加入氢氧化钠,NaOH 与反应生成,反应的离子方程式是+OH-+H2O。(2)装置 A 中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大。(3)为防止倒吸,先打开止水夹 d,再停止加热。 6.15 g23 gmol-1(4)5 mL 硝基苯的质量是 5 mL1.23 gcm-3=6.15 g,物质的量是1=0.05mol ,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是 0.05 mol ,苯胺的质量是 0.05 mol 9314.86 g.65 ggmol-1 =4.65 g,苯胺的产率是100%=40.0%。(5)
33、在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺。18.答案 (1)锥形瓶 (2)C 装置中导气管应该长进短出(3)2ClO +H O +2C 2- 2Cl - +2HC - +O OOO3222322(4)不能,因为 D 装置中有氧气产生,氧气也可能将 I-氧化为 I2(5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)(6)用 CCl4 多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝解析 A
34、 装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入 A 中后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C 为吸收装置,多余的二氧化氯在装置 D 中被 H2O2和 Na CO 的混合溶液吸收生成 NaClO ,装置 E 用来检验是否还存在氧化性气体。232(1)根据图示仪器 A 的名称是锥形瓶。(2)二氧化氯的密度比空气大,C 装置为气体收集装置,应采用向上排空气法,气体应该从长管进短管出。(3)D 中吸收 ClO 后生成 NaClO 和 NaHCO ,ClO 具有强氧化性,化合价降低生成2232NaClO ,过氧化氢为还原剂,化合价升高生成氧气,化学方程式为 2ClO +H O +2Na
35、 CO3222222NaClO +2NaHCO +O ,改写成离子方程式为 2ClO +H O +2C 2- 2Cl - +2HC -OOO323222232+O2。(4)E 中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存在 ClO ,因为 D 中反应生成了氧气,氧气也可能将 I-氧化为 I ,所以出现黄色不能说明22ClO 未被 H O 和 Na CO 的混合溶液充分吸收。22223(5)为提高 D 中 ClO2 吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速率,也可在 D 中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。(6)E 装置吸收逸出的少量
36、 ClO 气体后所得溶液含有 I 和 Cl - ,要检验 Cl - 必须除OO2222去 I ,然后调节 pH2.0 再检验,所以检验 E 装置溶液中存在少量 ClO 的实验方案:取一22定体积 E 装置中的溶液于分液漏斗中,用 CCl4 多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则溶液中存在 ClO-2。19.答案 (1)溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(或其他合理答案)(2)球形干燥管 b(3)Cu(NO ) 3H O+3SOClCu(NO ) +3SO +6HCl32223 22(4)吸收 SO2 和 HCl,防止
37、倒吸 解析 将 Cu(NO ) 3H O 晶体和 SOCl 在加热条件下于 A 装置中发生反3222应:Cu(NO ) 3H O+3SOClCu(NO ) +3SO +6HCl,用氢氧化钠溶液吸收尾气。32223 22(1)由 Cu(NO ) 溶液制得 Cu(NO ) 3H O 晶体,蒸发浓缩时,温度不能过高,否则323 22Cu(NO ) 3H O 会变质,当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时,停止加热。322控制温度,加热至溶液表面形成一层晶膜,减慢冷却结晶的速度,可得到较大颗粒的 Cu(NO ) 3H O 晶体。322(2)根据仪器构造可知仪器 c 为球形干燥管。向三颈烧瓶中缓慢滴加 S
38、OCl 时,盛装 SOCl 的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和22漏斗内的压强相等,不需要打开活塞 a,液体也可顺利流出,因此只需打开活塞 b 即可。(3)根据分析,装置甲中 Cu(NO ) 3H O 和 SOCl 发生反应的化学方程式为3222Cu(NO ) 3H O+3SOClCu(NO ) +3SO +6HCl。3 232222(4)根据反应原理,反应中产生二氧化硫和氯化氢气体,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大气中,则装置乙的作用是吸收 SO2 和 HCl,并防止倒吸。20.答案 .(1)向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2)AgNO3 溶液(3)坩埚(4)433(5)偏低02.(6)检查装置气密性(7)b 10-35-(8)6(9)偏高(10)否225 10-3解析 本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。.(4)由题意知:CuSO4BaSO411233molmol233mo