《四川省泸州市泸县石桥镇初级中学2020-2021学年九年级下学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市泸县石桥镇初级中学2020-2021学年九年级下学期第一次月考化学试题.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、四川泸州石桥中学2020-2021学年下期九年级化学第一学月考试题（八单元海水中的化学）测试时间40分钟 满分65分一、选择题（每小题仅有一个正确选项，请将正确答案的序号填在相应的答题栏内。每小题3分，共24分）1. 下列过程中发生化学变化的是海水“晒盐”海水“制碱”海水淡化海水制镁A. 全部B. 只有C. 只有D. 中国教&育出#*版网【答案】C【解析】【详解】海水“晒盐”是通过阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；www.zzs%t&ep.#com海水制碱过程中，有新物质生成，属于化学变化，故正确；海水制淡水过程中，没有新物质生成，属于物理
2、变化，故错误；海水制镁过程中涉及电解熔融的氯化镁制得镁，有新物质生成，属于化学变化，故正确；其中发生化学变化的是。故选：C。来源:#*中教网2. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A. NaHCO3.碳酸氢钠、苏打B. NaOH、氢氧化钠、烧碱C. Na2CO3.碳酸钠、纯碱D. NaCl、氯化钠、食盐【答案】A【解析】【分析】【详解】A.碳酸氢钠化学式为：NaHCO3，俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，符合题意；来源:中教网%&#B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，不符合题意；C.碳酸钠俗称纯碱，苏打，化学式为：Na2CO3，不符合题意；中国%教#育*出版网&D
3、.氯化钠俗称食盐，化学式为：NaCl，不符合题意。故选A。3. 可燃冰是天然气的水合物，下列有关说法错误的是A. 可燃冰是一种洁净的新能源B. 可燃冰的主要成分是甲烷C. 可燃冰属于化石燃料，不可再生D. 可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能来源:zzst#e*%【答案】Dwww*&.z#%【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，故A正确；B.可燃冰的主要成分是甲烷，故B正确；来源:zzstep.%com&C.可燃冰与煤、石油、天然气相似，形成过程复杂，属于化石燃料，故C正确；中*%国教育出版#网D.可燃冰燃烧时，化学能转化为热能、光能
4、等，故D错误。故选D。4. 下列关于物质的溶解度的说法中不正确的是A. 喝汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关B. 打开汽水瓶盖会听到“呲呲”的响声，说明气体的溶解度与压强有关C. 所有物质的溶解度都随着温度升高而升高D. NaCl 在 20时的溶解度为36g，意思是在 20时，100g 水中最多只能溶解36g NaCl【答案】C来源:z#zstep%.&com【解析】【分析】【详解】A.喝汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，不符合题意； 中#国*&教育出版网B.打开汽水瓶盖会听到“呲呲”的响声，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小，不符
5、合题意； C.不是所有物质的溶解度都随着温度升高而升高，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，符合题意； D.NaCl 在 20时的溶解度为36g，意思是在 20时，100g 水中最多只能溶解36g NaCl，不符合题意。故选C。5. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2.CaCl2的饱和溶液D. 气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”【答案】Cw%ww.zzst&ep.#com【解析】【分析】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而
6、质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大。【详解】A.由上分析可知，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故A正确；B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值，常温下达到饱和时，质量分数一定，故B正确；C.母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2.CaCl2的饱和溶液，故C错误；D.中描述的条件有利于快速蒸发水分使得食盐晶体析出，故D正确。故选C。6. 下列各组中的两种物质，在溶液中不能发
7、生复分解反应的是A. H2SO4与BaCl2B. KNO3与NaClC. Na2CO3与HClD. NaOH与CuSO4【答案】B中国%*教育出版网【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体、水中的至少一种进行分析；【详解】A.硫酸和氯化钡发生反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件；B.所有的钠和钾形成的化合物都会溶于水，故不会发生化学反应；C.碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应的条件；D.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件；故选：B【点睛】7. 下列离子能在pH10的无色溶液中共存的是A. Fe3
8、、Mg2、Cl、B. K、Na、www#.zzste&p.co*mC. Na、Cu2+、ClD. H、Cl、K、【答案】B【解析】【详解】pH=10的溶液呈碱性，则A.Fe3+离子在溶液中使溶液呈黄色且Fe3+、Mg2+离子在碱性溶液中会生成沉淀，故A错误；B.四种离子在均能在碱性溶液中共存且溶液无色，故B正确；C.Cu2+溶液中会使溶液呈蓝色且在碱性溶液中生成沉淀，不能共存，故C错误；D.H+在碱性溶液中会生成水，不能共存，故D错误；中国教育&出*版网#故选B。8. 下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的方 案A鉴别NaOH、Ca（OH）2.稀H2SO4三种溶液分别取样滴加Na2CO
9、3溶液B除去Na2SO4中的 Na2CO3加盐酸至恰好不再产生气泡为止C除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量NaOH溶液，过滤D除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】来源:*&中教网【详解】A.氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，硫酸和碳酸钠反应有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故A正确；B.除去Na2SO4中的 Na2CO3时加入盐酸，除去碳酸钠的同时引入了新的杂质氯化钠，不能达到除杂目的，故B错误；C.除去NaCl溶液中的MgCl2时加入过量的NaOH，除去氯化镁的同时引入新的杂质NaOH，不能达到目的，故
10、C错误；D.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3时加入足量稀盐酸，除去杂质碳酸钠的同时也将氢氧化钠除去，不能达到目的，故D错误；来&源:zzs%tep#.*com故选A。二、填空题（每空1分，共12分）9. 小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能是下列三种溶液中的一种：ANa2CO3BNa2SO4CCuSO4（1）其中明显不可能的是_（填序号），原因是_。中国教#育出&版网%（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式_。【答案】（1） . C . 硫酸铜溶液是蓝色的，而该溶液是无色的 （2）来源:中
11、%国教育出&版网#【解析】来&源:中教网%【分析】【小问1详解】该瓶溶液是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，故明显不可能是硫酸铜。故选C；【小问2详解】向溶液中加入稀盐酸，产生气泡，说明溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。10. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：（1）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去_。www.#zzstep*.com（2）写出流程中制备钠的化学方程式_，若制得 23 kg金属钠，至少需要NaCl的质量为_
12、kg。（3）实验所得NaCl质量_浓缩海水中的氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】（1）氯化钙、氯化钡#CaCl2.BaCl2 （2） . . 58.5 （3）大于【解析】【分析】该流程中，加入过量氢氧化钠适用于除去溶液中的镁离子，之后再加入过量绿化被用于除去溶液中硫酸根离子，此时溶液中除了含有氯离子和钠离子外还含有大量的钙离子、钡离子和氢氧根离子，之后再加入过量的碳酸钠，除去钙离子和镁离子，经过过滤后，加入过量的稀盐酸，用于除去多余的氢氧根离子和过量的碳酸根离子，蒸发时氯化氢挥发，得到纯净的氯化钠。整个过程中，都会产生新的氯化钠。【小问1详解】由分析可知，加入过量碳酸钠的
13、目的时除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，故填氯化钙和氯化钡；【小问2详解】由流程可知，氯化钠在通电条件下生成氯气和钠，故方程式为；解：设需要氯化钠的质量为x来%&源:中#教网 故填58.5；【小问3详解】在加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠和稀盐酸过程中均会反应产生氯化钠，所以实验所得的氯化钠质量大于浓缩海水中氯化钠质量，故填大于。来源:zzste*#11. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯
14、化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）_(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_时，两种物质的溶解度大小相等。(3)20时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_。(4)在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是_。【答案】 . . 24； . 不饱和； . 20% . 在60时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，(1) 根据表中的数据，氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线是。(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲
15、线判断，温度大约在24时，两种物质的溶解度大小相等，此时两曲线相交于一点。(3)20时，硝酸钾溶解度是31.6g，在50g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，要想形成饱和溶液至少需溶解15.8g硝酸钾固体，此时该溶液中溶质的质量分数为10020%；(4)在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是在60时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。点睛根据物质溶解度表画出物质的溶解度曲线是对学生的基本要求。溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。三、实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共14分）。12. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学
16、通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3.Ca（OH）2经过讨论，大家一致认猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。【实验验证】实 验现 象结 论（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_不成立（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立【反思与拓展】来源:zzstep.&%c#om（
17、1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式_。（2）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_。【答案】 . . 二 . 有气泡产生 . . 便于携带（合理即可）【解析】【详解】提出问题：由于碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应，所以两者在溶液中不能共存，故猜想四不正确，反应的化学方程式为；实验验证：实验一：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，取少量滤液滴加碳酸钠溶液无明显现象，说明滤液中没有氢氧化钙，猜想二不成立，故填二；来%源:#中国教育出版网实验二：碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，根据实验结论，猜想三成立，溶液中有碳酸钠，所以滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，故填有气泡产生；
18、反思与拓展：由题可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，则方程式为 ；氢化钙为固体，相对于氢气更容易携带且安全性更好，故填便于携带（合理即可）。13. 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。请回答下列问题：来源:zzstep.co#m%&（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加
19、水后，若_，说明装置不漏气。（2）该实验中用B装置制取的气体是_（填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为_，本实验中使用该仪器的优点是_。（3）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_（填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为_。（4）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是_（填写序号）。使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（5）用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。“侯氏制碱法”得到的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的原理_（用化学方程式表示）
20、【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。【答案】（1）液面不下降 （2） . NH3 . 分液漏斗 . 可以控制反应的反应速率 （3） . a . （4） （5） . 过滤 . 【解析】小问1详解】检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。因为随水的注入管内压强增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；故填：液面不下降（或液面差保持不变）【小问2详解】浓氨水中含有部分水，水和氧
21、化钙反应时产生大量热，浓氨水遇热分解为氨气和水，故B装置用于制取氨气，故填NH3；由图示可知，盛浓氨水的仪器为分液漏斗，故填分液漏斗；使用分液漏斗，可通过打开和关闭开关来控制反应的反应速率，故填可以控制反应的反应速率；www.zz#step%.com【小问3详解】A中制取的时二氧化碳气体，用D装置除杂时，进气口为a，故填a；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为；【小问4详解】www.zz&s#tep.c*om氨气极易溶于水，二氧化碳可溶于水且会和水反应生成碳酸。先将氨气通入水中构造碱性环境，生成的碱性物质一水合氨和会和碳酸发生反应，从而使得二氧化碳更容易被吸收，故选；【小问5详
22、解】中&国教育出#版网将生成的NaHCO3的固体晶体从混合物溶液中分离出来，可采用过滤的方式，故填过滤；碳酸氢钠稳定性较差，受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为。四、科普阅读、工艺流程（含计算题）（本题共2个小题，除15题外其余每空1分，共15分）14. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_，画出镁原子结构示意图_。（2）在实验室中进行操作a，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。通过操作a后得到溶液中的溶质肯定含有_（填化学式）。（3）写出第步反应的化学方程式：_。（4）Mg（OH）2加热分解生
23、成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2，你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是_（选填序号）。A. Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点来源:中国教育&出版#网B. 生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C. 生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D. 反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点【答案】（1） . CaCO3 . （2） . 漏斗 . NaCl、CaCl2 （3） （4）BCD【解析】来*源:中国教育&出版网【分析】【小问1详解】贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；镁是12号元素，在
24、原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故镁原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，故镁原子结构示意图为： ；【小问2详解】操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故经过操作a后，溶液中的溶质肯定含NaCl、CaCl2；【小问3详解】第步反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】A.Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B.MgO是高熔点的化合物，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气，达到灭火
25、的目的，符合题意；C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度，从而阻燃，符合题意；D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点，从而阻燃，符合题意。来#%源:中国教育&出版网故选BCD。15. 水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2.Mg(HCO3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：回答下列问题：(1)反应属于四大基本反应类型中的_反应；反应除产生水垢外，还有一种气体产物为_；如
26、果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是_。来源:%zzste*&(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示：时间/s(秒)0306090120180混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2观察到的现象是_计算水垢中碳酸钙的质量分数_，写出必要的计算过程。来源:zzstep.%&c#om【答案】 . 分解 . 二氧化碳 . 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低 . 固体逐渐溶解，产生无色气体 . 60%【解析】【详解】(1)反应是碳酸氢钙和碳酸氢镁分
27、解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为 二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。故填：分解；二氧化碳；硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低(2)由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是 固体逐渐溶解，产生无色气体。故填：固体逐渐溶解，产生无色气体根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g-547.2g=52.8g设水垢中碳酸钙的质量分数为x来%源:中国教#育出版网x=60%；故填：60%