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1、第九讲 第1课时 海洋化学资源的利用建议用时：10分钟1.(淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解、过滤、蒸发。下列说法错误的是( )A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热2.(2019日照)将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过
2、滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl晶体，以上三种试剂的加入顺序不正确的是( )A. B.C. D.3.(2020烟台)烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_不同，将物质进行分离。(2)海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_(填字母序号)。A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和
3、溶液粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、_、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_。(3)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是_反应，此过程富集镁元素的同时也达到了_的目的。(4)海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的 NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收_以循环使用。4.(2021潍坊)某兴趣小
4、组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作时，当观察到_时，停止加热。(2)操作中玻璃棒的作用是_。(3)操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来：_。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为_(填操作示意图的序号)。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是
5、_，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水时应选择量筒的规格是_(填“10”“50”或“100”)mL。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是_。5.(2020青岛)2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁，设计方案如下：【信息】 1.海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、K
6、Cl等。2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。3.下表是某品牌不同碱的价格。试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)2 4008505 3005 500请分析与计算：(1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_。(2)在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的_。(3)该方案制取氯化镁时，要经历步骤和步骤两步转化，其主要目的是_。(4)小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤中氯化镁没有损失，求步骤中消耗稀盐酸的质量。(写出
7、计算步骤)参考答案1D2.C3(1)沸点(2)AC过滤搅拌,防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅(3)Ca(OH)2复分解除杂(提纯)(4)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl氨气(NH3)4(1)出现较多固体(2)搅拌,加快溶解速率(3)没有利用玻璃棒引流(4)胶头滴管(5)添加氯化钠等于(6)100(7)量取水时仰视读数(合理即可)(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小5(1)苦卤中氯化镁浓度高(2)Ca(OH)2(3)富集MgCl2(4)解：设参加反应的HCl质量为x。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 73 95 x 19.0 g,x14.6 g消耗稀盐酸的质量为146 g答：消耗稀盐酸的质量为146 g。