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1、第九讲 海水中的化学第1课时海洋化学资源的利用姓名：_班级：_建议用时：20分钟1（2021广州）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸钠2.（2021梧州）我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是()A淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法B海底的矿产资源“可燃冰”
2、的主要成分是一氧化碳C海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值D从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀3（2021连云港）下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（）4（2021德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是()5（2021湘西州）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是()ANa2CO3、稀盐酸、NaOH BK2CO3、Na
3、OH、稀盐酸CNaOH、Na2CO3、稀盐酸 DKOH、稀盐酸、Na2CO36（2021海南）氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。（1）“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。（2）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：制碱过程中，可以循环利用的物质是_，产物中可作氮肥的是_。产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及溶解度图像解释其原因：_。7（2021梧州）1926年，我国化工专家侯德榜
4、创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为_。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为3035 ，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是_。（4）写出步骤发生的总反应的化学方程式_。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和_。8（2021荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：Na
5、ClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）60 时，氯化铵的溶解度是_g。（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_。（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（4）将60 时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，然后降温至t ，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_（填标号）。A甲和乙都是饱和溶液 B溶剂的质量：甲乙C溶液的质量：甲乙 D溶质的质量分数：甲乙9（2021衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源。
6、工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如下：（1）母液为NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为_。（填字母序号）ANaOHBKOHCNaNO3（3）操作Y为_。（4）加适量盐酸的作用是为了除去_。（填物质名称或化学式）10（2021凉山州）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：（1）上述操作的正确顺序是_（填序号）。（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是_（填字母代号）。A溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C蒸发时有液体飞
7、溅D所得精盐中含有少量水分11（2019淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是_，写出两种盐之间发生反应的化学方程式：_。（2）实验过程中，用到的操作有_，得到食盐晶体时，应在_中进行。12（2021杭州）某种粗盐水中有少量含SO42、K的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是_。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_。（3）若将溶液C蒸发
8、至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_。13（2021福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为_g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_。将“上等卤水”在100 恒温蒸发至刚有晶体析出，所
9、得溶液的组成为150 g溶液中含H2O 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ，有_g NaCl析出（溶解度见下表）。此时，_（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是_。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0参考答案1B2.D3.A4.C5.C6(1)蒸发结晶(2)CO2NH4Cl同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，且反应时生成NaHCO3的质量比NH4Cl大7(1)Na2CO3(2)小(3)二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成(4)NaClH2O
10、NH3CO2= NaHCO3NH4Cl(5)CO28(1)55.2(2)同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，且反应时生成NaHCO3的质量比NH4Cl大(3)降温结晶(4)ABD9(1)饱和(2)A(3)过滤(4)Na2CO3和NaOH(或碳酸钠和氢氧化钠)10(1)(2)AC11(1)除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2CaCl2Na2CO3= CaCO3 2NaCl(2)溶解、过滤、蒸发蒸发皿12(1)BaSO4(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)钾离子未除去13(1)蒸发结晶 (2)150生产等量的海盐，后者消耗燃料更多3.8没有20 时溶液中的氯化镁未达到饱和状态