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1、2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题15 常见的碱及性质用途目录一、热点题型归纳【题型一】氢氧化钠和氢氧化钙【题型二】碱的性质来%*源:中教网&【题型三】碱的用途来源%:中#&教*网二、最新模考题组练来源%#:中教网&【题型一】氢氧化钠和氢氧化钙【典例分析】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）来源:&%A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【详解】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成
2、碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。【提分秘籍】氢氧化钠和氢氧化钙的性质1氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：白色固体；易溶于水，溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2氢氧化钠一定要密封保存是因为：氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4氢氧
3、化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaOCO2；CaOH2OCa（OH）25如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。【变式演练】下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱B. B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热C. C.氢氧化钠固体露置在空气中容易变质D.是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业【答案】B【解答】A.氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；B.氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中放出热量，故符合题意；C.氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；D.氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、
4、纺织、印刷等工业，故不符合题意。故答案为：B。【题型二】碱的性质【典例分析】（2021上海中考）对于碱，下列说法正确的是（）A碱一定含有 H 元素B可使酚酞变红的都是碱溶液C所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【详解】A.碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有 H 元素，正确；B.能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；C.CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；D.硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。故选A。【提分秘籍】碱的化学性质1碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使
5、无色酚酞试液变红。2碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOHCO2Na2CO3H2O。（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O。3.碱与酸反应：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。来源:中*国教育出版网&#（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。4.碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl现象是生成蓝色沉淀。（2）Ca（OH）2
6、Na2CO3CaCO32NaOH现象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2MgCl2Mg（OH）2CaCl2 现象是生成白色沉淀。5.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。碱具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都存在OH-。对碱的考查侧重于氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其变质问题来源:中国教*&育%出版网【变式演练】根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变_色；（2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。【答案】（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl
7、+H2O；（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。【题型三】碱的用途【典例分析】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C
8、.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。【提分秘籍】氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。【变式演练】下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧
9、化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D来源:zzst%ep.c*&om【解析】A.用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D.Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。来#%源:中教网&1.（2021上海市长宁区中考二模）探究氢氧化钠
10、溶液性质的实验中，有明显现象的是（）A. 向大理石中滴加氢氧化钠溶液B. 向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳来源:zzst*ep#.comC. 向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A.向大理石中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；B.向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项错误；中国#教%育*出版网&C.向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项错误；D.向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，产生红褐色沉淀，故选项正确。故选D。来源:中国教
11、育出版&网*#2.（2021年山东省潍坊市中考化学二模）工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（）A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本来源:中国教#育出版网%D. 处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低【答案】D【解析】A.煤是不能再生的化石燃料，正确；来源:中国%教育出版#&网B.反应的化学反应方程式为SO2+2
12、NaOH=Na2SO3+H2O，正确；C.在流程中可以循环使用的物质即既是某个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，“双碱法”中反应所需的NaOH，通过反应II又产生了NaOH，可以循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，正确；D.“钠碱法”不能实现了NaOH的循环利用，处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更高，错误。故选D3.（广西河池市宜州区2021年初中毕业班第三次调研测试）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一、下列推理合理的是（）A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中一定含有来源:&%中教网B. 铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气或水分可防止铁生锈C.
13、碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液D. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用【答案】B【解析】A.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体H2，也有气泡产生，因此向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，在未证明气体为CO2时，不能证明该物质中一定含有，此选项说法错误；B.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和水共同作用的结果，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈，此选项说法正确；C.碱溶液呈碱，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，但不是碱溶液，此选项说法错误；D.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是因为汽油能将油污溶解，利用了溶解原理，不是乳化作用，此选项说法
14、错误；故选：B。4.（上海市奉贤区2021中考二模）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A. 石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 稀硫酸D. 氯化铁溶液【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使石蕊试液变蓝色，不能鉴别，故选项错误。B.碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故选项正确。C.稀硫酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，但均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。中#国教育出版网&%5.（2021年陕西省
15、西安市莲湖区中考化学三模）某学习小组的同学学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。组别第一组第二组实验示意图(1)第一组实验中发生反应的化学方程式为_，其中酚酞溶液的作用是_。来源:zz#&s(2)第二组实验中观察到的实验现象是_。(3)实验完毕后，同学们在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液显红色，于是引起了他们的探究兴趣。【提出问题】混合后废液中的溶质有哪些？【査阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。中国教育*出&%版网【做出猜想】猜想I：NaCl、NaOH、Ca(OH)2猜想II：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想III：NaCl、NaOH。【实验探究】
16、小林为了验证混合后废液中的溶质成分，取混合后的废液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想II不成立。小华认为小林的结论不严密，因为_。小华另取少量混合后的废液于试管中，向其中滴加适量的_，观察到有白色沉淀产生，证明猜想II成立。【反思交流】在确定发生反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_。【答案】. . 通过溶液颜色的变化证明反应的发生(合理即可) . 有白色沉淀产生. 滴加少量的稀盐酸会先和混合后废液中的氢氧化钠反应，无明显现象. CaCl2溶液. 反应物是否有剩余【解析】（1）第一组中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式
17、为：；氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故酚酞溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象为：产生白色沉淀；（3）实验探究：滴加少量的稀盐酸会先和混合后废液中的氢氧化钠反应，氢氧化钠已经将稀盐酸完全消耗，无法验证是否含碳酸钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量混合后的废液于试管中，向其中滴加适量的氯化钙，产生白色沉淀，说明猜想II成立；反思交流：由以上分析可知，在确定发生反应后所得溶液中溶质成分时
18、，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。6.（2021湖北恩施土家族苗族自治州中考）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_色。（2）性质，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_（填化学式）。（3）依据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_。（4）性质，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是_。【答案】红 NaCl、NaOH 铵盐【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；（2）根据图像可知最后
19、溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；中国#教育出*版网%（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：；（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。7为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。中#国&教育%*出版网【实验操作】夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为，锥形瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】来源:zzs*te%（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒
20、入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为色。（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式（写一个）。（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由。【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】来%源:#&中教网*【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；【废液处理】（1）红；NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（2）氯化钙和氯化钠；（3）不能，该溶液
21、可能为酸性溶液会产生污染。【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；【废液处理】中国教*育出版&网#（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色；（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳
22、酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。来源#:%zzstep.co&m8（2021甘肃定西市中考）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。（实验过程与分析）实验1实验2实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。（实验反思与
23、拓展）来源:zzs&%tep#*.com（2）实验1发生反应的化学方程式为_。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。来#源&:zzst*（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_现象，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液
24、中加入足量稀盐酸，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色红气球膨胀有气泡产生【详解】（1）实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；（2）氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；（3）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由
25、红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；（4）滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；来源:zzst#e%*氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。9.（2021吉林中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，
26、设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：来源%:#zzstep.&com*（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为_；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。中国教育出版&*#网（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和_；
27、猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（实验探究）来#源&*:中国教育出版网（反思与评价）、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_；、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。【答案】（1）红（2）某些非金属氧化物（3）（4）碱性（猜想与假设）Na2CO3无明显现象（反思与评价）稀硫酸【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶
28、液由无色变为红色；来源:zzst#ep&.com（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为Na
29、OH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，A.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；B.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；来&源:z*zstep.%com反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。来源:zzst&ep.co#m%10.（2021年山东省潍坊市中考化学二模）学
30、习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_。探究二：氢氧化钠的化学性质如图，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（3）A试管中观察到的现象是_。（4）C.D试管中均无明显现象。为了
31、证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生。为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤中所加试剂_。探究三：工业中的应用氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：
32、_。【答案】. 降低. 加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可）. 溶液由无色变红色. 稀盐酸（或稀硫酸等）. 酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）. 50 . 溶质是一定有NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH【解析】（探究一）因为硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低；加入10mL水后试管
33、中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论；（探究二）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；因为D试管发生的反应是，证明D中已发生化学反应，向反应后的溶液足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成；分析整个实验过程步骤加入了过量的稀盐酸，如果发生反应，溶液中就不存在氢氧化钠，可以加入酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）试剂，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀或红褐色沉淀），说明反应发生了；【探究三】设4.9t（H2SO4的质量分数为20%）的废硫酸可中和废水中NaOH的质量分数为1.6%的废水质量为x若将等质量、等溶质质量分
34、数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH，故填：溶质是一定有NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH。