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1、高三年级化学试卷第 1 页 共 6 页合肥六校联盟 2023-2024 学年第一学期期中联考高三年级化学试卷（答题卷）（考试时间：75 分钟 满分：100 分）可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Pd 106 Sn119一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和
2、地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素B.红泥的颜色主要来自氧化铁C.乳和粥的分散质是蛋白质D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2.下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A.AB.BC.CD.D3.下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是A.22BaClaqO234SOBaSOBaSO B.2O22NaCl aqNa sNa Os 电解点燃C.2NaOH aqH
3、O22323SiOsH SiOsNa SiOaq D.2ClCu32FeFeClFeCl 42Mg(NH)在水中水解生成24N H和2Mg(OH)。下列化学用语表述不正确的是A2Mg的结构示意图：B中子数为 9 的氧原子：9OC24N H的结构式：D-OH的电子式：5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A31g 白磷(P4)中含有磷原子数为 NA#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#高三年级化学试卷第 2 页 共 6 页B18210g DO中含有的中子数为 6NAC标准状况下，2.24L 苯完全燃烧生成的 CO
4、2分子数为 0.6NAD1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为 2NA6能正确表示下列反应的离子方程式的是A四氧化三铁溶于稀硝酸中：23342Fe O8H=Fe2Fe4H OB酸性4KMnO溶液与草酸反应：22424222MnO5C O16H=2Mn10CO8H O C将22Na O固体投入182HO中：181822222HO2Na O=4Na2 OH2OHOD过量的2SO通入 NaOH 溶液中：2232SO2OH=SOH O7铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是Ac 处粒子转化为 a 处粒子需要加还原剂B高铜酸根离子（2CuO）可填
5、在 b 的位置C24Cu OH转化成 Cu（OH）2需要加碱D酸性条件下，Cu2O 可转化为 Cu 和 Cu28下列“类比”结果正确的是A若 2CuS3O22CuO2SO2，则 2HgS3O22HgO2SO2BNa 在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2C钠能在 CO2中燃烧，镁也可以在 CO2中燃烧D常温下，铝与 NaOH 溶液反应生成 H2，镁与 NaOH 溶液反应也生成 H29工业上除去电石渣浆（含 CaO）上层清液中的 S2，并制取石膏（CaSO42H2O）的流程如图如下：下列说法错误的是A上述流程中，每步转化均不涉及置换反应B由上述转化过程知，氧化性：O
6、223MnO223S OC10 L 上层清液中的 S2转化为24SO（S2浓度为 320 mgL1），理论上共需要 01mol 的 O2D过程中，反应的离子方程式为 2Mn（OH）24OHO2232MnO4H2O10.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2气体通入 Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀C.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色；#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#高三年级化学试卷第 3 页 共 6 页D.向饱和食盐水中依次通入 NH3、CO2，有晶
7、体析出11.下列过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含有二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体C除去氯气中的氯化氢气体将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸D制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D12.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的 SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.高铁酸钾24K FeO在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
8、C.储氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物的材料D.液氨作为清洁能源的反应原理是3224NH5O4NO6H O催化剂13.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IF5和卤素单质一样，元素化合价都是 0B.IBr 与 Fe 反应的化学方程式为333IBr2FeFeIFeBrC.1molBrCl 与足量 FeBr2溶液完全反应时转移的电子为 1molD.IBr 与水发生的反应不是氧化还原反应14.酸性溶液中过氧化氢能使227Cr O转化成蓝色的二过氧化铬 CrO5，分子结
9、构如图所示，该反应可用来检验227Cr O的存在，其反应的离子方程式为22227524H OCr O2H2CrO5H O。下列说法正确的是A.二过氧化铬中铬元素的化合价为+5B.227Cr O在碱性溶液中不能稳定存在C.CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中227Cr O作氧化剂，H2O2作还原剂二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 4 小题，共小题，共 5858 分）分）15.（12 分）实验室常用 NaOH 溶液吸收 NO2尾气，探究其适宜条件原理。20时，将 4mL 不同浓度 NaOH溶液一次性推入中 40mLNO2，观察现象。#QQABQYQQggAgAAJAAA
10、hCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#高三年级化学试卷第 4 页 共 6 页编号c(NaOH)现象甲2molL-1活塞自动内移，最终剩余约 7mL 无色气体乙6molL-1活塞自动内移，最终气体全部被吸收（1）NaOH 溶液吸收 NO2时生成两种钠盐，分别为 NaNO2和_。（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_。（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部 OH-浓度过低，导致部分 NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将 NO2缓慢推入 NaO
11、H 溶液中，_(补全实验现象)。（4）进一步探究 NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】i.NO2遇水时发生反应：a.+-22322NO+H O=H+NO+HNOb.2222HNO=NO+NO+H O；ii.酸性条件下，2HNO或2NO可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中-22c(HNO)+c(NO)越大，红色越深。【实验】将 2mLNO2推入 5mL 下列试剂中，随即取出 0.1mL 溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙
12、的颜色更浅丁6molL-1NaOH 溶液戊酸性对氨基苯磺酸溶液通过实验_(填编号)对比，说明 NO2遇水时发生了反应 a 和 b。从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_。（5）若用 0的 NaOH 溶液重复实验甲，最终剩余约 3mL(20)无色气体。综上，用 NaOH 溶液吸收 NO2尾气，适宜的条件是_(写出两点即可)。16（14 分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成 SnCl4，实验室制备 SnCl4的装置（加热与夹持装置已省略）如图所示。#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGR
13、AAMoAABwBNABAA=#高三年级化学试卷第 5 页 共 6 页有关信息：i将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成 SnCl4；ii无水 SnCl4是无色易流动的液体，熔点33，沸点 1141；iiiSnCl4易水解。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_。（2）试剂 X 为_；装置 B 中盛放的试剂为_。（3）装置 A 烧瓶中反应的还原产物为 Mn2，该反应离子方程式为_。（4）若实验所得 SnCl4中因溶解了 Cl2而略显黄色，则提纯 SnCl4的方法是_（填字母）。a重结晶b升华c用 NaOH 溶液洗涤d过滤e蒸馏（5）SnCl4蒸 气 遇 氨 及 水 汽 呈 浓 烟 状，
14、因 而 可 制 作 烟 幕 弹，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。17.（18 分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）239.03 10个HCl分子在标准状况下的体积为_，其质子的物质的量为_。（2）某气态氧化物的化学式为2RO，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则2RO的摩尔质量为_。（3）若ag 某气体 A2，含有的分子数为N，2gAc气体在标准状况下的体积约为Lb，则阿伏加德罗常数的数值可表示为_(用含字母的代数式表示)。（4）标准状况下将 a LX 气体(摩尔质量为1Mg mol)全部溶于 0.1 L 水(水的密度为31g cm)中(假设气体与水
15、不反应)，所得溶液的密度为3g cmd，则此溶液的物质的量浓度为_。（5）将12310mL1.00mol L Na CO溶液与1210mL1.00mol L CaCl溶液相混合，则混合溶液中Na的物质的量浓度为_(忽略混合前后溶液体积的变化)。（6）某混合溶液中含有离子：Na、2Mg、Cl、24SO，测得Na、2Mg和24SO的物质的量浓度依次为：10.2mol L、10.25mol L、10.2mol L，则该混合溶液中Clc_。18.（14 分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化33Fe NO生成高铁酸钾24K FeO的工艺流程如下：#QQABQYQQggAgAAJAAA
16、hCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#高三年级化学试卷第 6 页 共 6 页已知：222KOHClKClKClOH O2326KOH3Cl5KClKClO3H O回答下列问题：（1）反应应在_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为_。（2）在溶液 I 中加入KOH固体的目的是_。（3）从溶液中分离出24K FeO后，还会有副产品3KNO、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是_。（4）24K FeO可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：242234FeO10H O4Fe OH3
17、O8OH 胶体，24K FeO处理水中悬浮颗粒物的原理是_。（5）目前，人们针对24K FeO的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高24K FeO水溶液稳定性的物质是_(填字母)。A.23Na SOB.KOHC.3CH COOHD.33Fe NO#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 1 页 共 7 页合肥六校联盟 2023-2024 学年第一学期期中联考高三年级化学试卷（参考答案）1.B【解析】A酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，A 项错误；B氧化
18、铁为红色，红泥中含有氧化铁，B 项正确；C乳的分散质为蛋白质，粥的分散质为淀粉，C 项错误；C75%的酒精溶液杀菌消毒效果最好，D 项错误；2.B【解析】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A 错误；B豆浆为混合物，Cu 为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B 正确；CCO 为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C 错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D 错误；3.D【解析】A2SO不能与2BaCl溶液反应生成3BaSO，A 错误；B 2O22NaClNa sNa Os 电解点燃熔融，
19、电解NaCl(aq)不能制备金属钠，B 错误；C2SiO不能与水反应，C 错误；D 2Cl具 有 强 氧 化 性，能 将 铁 氧 化 成3FeCl，3FeCl与 Cu 反 应 得 到2FeCl，流 程2ClCu32FeFeClFeCl 正确，D 正确；4B【解析】A镁原子的质子数为 12，核外失去 2 个电子形成镁离子，其离子结构示意图为：，A 正确；B氧原子的质子数是 8，中子数若为 9，质量数应为 17：17O，B 错误；C氮原子最外层电子数为 5，需共用 3 对电子，氢原子最外层电子数为 1，需共用 1 对电子，因此24N H分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原
20、子形成共价键，其结构式为：，C 正确；D氢氧根离子属于阴离子，电子式需加，因此其电子式为：，D 正确；5A#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 2 页 共 7 页【解析】AP4为磷原子构成，即磷原子质量为 31g，n(P)=m31g=1molM31g/mol磷原子的数目为 NA，A 项正确；Bn(D218O)=m10g5=molM22g/mol11，每个 D218O 中中子数为 12+10=12，所以含有中子数目为A60N11，B 项错误；C标况下苯为液体无法获得物质的量的数据
21、，所以无法计算 CO2分子数，C 项错误；DNa2O2与水反应的关系式：-2222Na O2eO，即每 1mol Na2O2转移的电子数目为 NA，D 项错误；故选 A。6C【解析】A稀硝酸具有氧化性，能氧化34Fe O，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为334323Fe O28HNO=9FeNO14H O，选项 A 错误；B草酸是弱电解质，不可拆，反应的离子方程式为24224222MnO6H5H C O=2Mn10CO8H O，选项 B 错误；C22Na O固体投入182HO中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为181822222HO2Na O=4Na2 OH
22、2OHO，选项 C 正确；D过量的2SO与氢氧化钠溶液反应生成3HSO，反应的离子方程式为23SOOHO=HS，选项 D 错误。答案选 C。7.C【解析】Aa 为2 价微粒，c 变成 a 需要铜化合价降低，得到电子，作氧化剂，需要加还原剂，A 项正确；BCuO2-铜元素显3 价，整个离子带 1 个负电荷，应该填在 b 的位置，B 项正确；C.Cu(OH）转化为 Cu(OH)2需要加酸，C 项错误；DCu2O 中铜元素为1 价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成2 价的铜化合物和单质铜，D 项正确。8.C【解析】A.HgS+O2=Hg+SO2,A 项错误；B.Li 在空气中燃烧生成 Li2O,B
23、项错误；C.钠和镁活泼，均能置换出 CO2中的碳，C 项正确；D.镁不与 NaOH 反应，D 项错误。9.C【解析】A.由流程可知，每步转化均不涉及置换反应，A 项正确；B.过程 I 氧化性：O2 MnO32-，过程 II 氧化性：MnO32-S2O32-,B 项正确；C.整个过程相当于 O2将 S2-氧化为 SO42-，存在关系式：S2-SO42-8e-202，将 10L 上清液中的 S2-转化为 SO42-(S 浓度为 320mg/L)，理论上共需要 O2为 0.2mol,C 项错误；D.过程 I 中，反应的离子方程式为 2Mn(OH)2+4OH-+O2=2MnO32-+4H20,D 项正
24、确。10.D#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 3 页 共 7 页【解析】AFeCl3溶液与碘化钾发生生成碘单质，使淀粉碘化钾试纸变蓝，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B二氧化硫被硝酸根氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；C氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使得石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D向饱和食盐水中依次通入 NH3、CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，有晶体析出，反应中没有元素化合价的改
25、变，不涉及氧化还原反应，D 符合题意；故选 D。11.C【解析】A浓盐酸会与 KMnO4反应，将该氧化物溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，A 错误；B乙醇与钠会发生反应生成氢气，则向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，B错误；C氯化氢会溶于饱和食盐水而氯气不溶，将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸可以除去氯气中的氯化氢气体，C 正确；D制备 Fe(OH)3胶体的步骤是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至红褐色，将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中得不到 Fe(OH)3胶体，D 错误；故选 C。12.D【解析】ASO2具
26、有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的 SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A 正确；B高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，B 正确；C储氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物的材料，C 正确；D液氨作为清洁能源的原理是其与 O2反应生成 N2和 H2O，而 NO 是大气污染物，D 错误；故答案选 D。13.D【解析】AF 的非金属性比 I 强，IF5中元素化合价依次为+5 和-1，故 A 错误；B氧化性：3
27、2FeI，IBr 与 Fe 反应生成 FeI2，故 B 错误；CBrCl 与足量 FeBr2反应的化学方程式为2333BrCl6FeBrFeCl5FeBr，BrCl 中 Br 元素在反应中由+1 价变为-1 价，故 1molBrCl 与足量 FeBr2溶液完全反应时转移的电子为 2mol，故 C 错误；DIBr 中溴电负性较强，溴显-1 价、碘显+1 价，IBr 可以与水生成 HIO 和 HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。14.B【解析】A根据看出其中有两个过氧键，二过氧化铬中铬元素的化合价为+6，故 A 错误；#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQ
28、wEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 4 页 共 7 页B由222724Cr OH O2CrO2H可知，227Cr O在碱性溶液中不能稳定存在，故 B 正确；CCrO5分子中不含离子键，故 C 错误；D该反应中元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故 D 错误。答案选 B。15.（每空 2 分）（1）NaNO3（2）222NO+O=2NO（3）最终剩余气体小于 7mL（4）.丙和戊.HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率（5）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积【解析】【小问 1 详解】NaOH 溶液吸收 NO2
29、时，所发生的化学反应为：23222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H O，生成两种钠盐分为别 NaNO3和 NaNO2，故答案为 NaNO3；【小问 2 详解】吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了 NO2，化学方程式表示检验的反应原理为222NO+O=2NO，故答案为：222NO+O=2NO；【小问 3 详解】NO2是红棕色气体，甲中产生无色气体则为 NO，要验证局部-OH浓度过低，导致部分 NO2与水反应而产生了NO，当缓慢推入 NO2后，最终剩余气体小于 7mL，则说明可能是该原因导致，故答案为：最终剩余气体小于7mL；【小问 4 详解】丙中是将 2mLNO2推入
30、 5mL 水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知，在酸性条件下，2HNO或2NO可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中-22c(HNO)+c(NO)越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致-22c(HNO)+c(NO)相对减小，也说明了的确是产生了2HNO和2NO；根据题干信息可知，NO2遇水时发生反应：a.+-22322NO+H O=H+NO+HNOb.2222HNO=NO+NO+H O，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时-22c(HNO)+c(NO)是与戊差
31、不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢，那就从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是，HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率，故答案为：丙和戊；HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率；【小问 5 详解】用 0的 NaOH 溶液重复实验甲，最终剩余约 3mL 无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知 NaOH 浓度越大则吸收更充分，故答案为：低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积【点睛】本题是实验探究类题目，主要涉及到氢氧化钠与二氧化氮的反应，考查综合实验设计与评价的能力。#QQABQYQQggAgAAJAAAhC
32、QwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 5 页 共 7 页16.(1）分液漏斗（2 分）(2）饱和食盐水（2 分）；无水 CaCl2（或P2O5或硅胶等合理即可给分）（2 分）(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（3 分）(4)e（2 分）(5)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（3 分）【小问 1 详解】由图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。【小问 2 详解】浓盐酸易挥发，需将其除去（如不除去，SnCl4中可能混有 SnCl2)，故试剂 X 为饱和食盐水；Sn
33、Cl4，易水解，装置 B 中应盛放除水的中性或酸性干燥剂，故无水 CaCl2、硅胶、P2O5等均可。【小问 3 详解】装置 A 中 KMnO4，与浓盐酸制备 Cl2：离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O【小问 4 详解】根据 SnCl4的性质，重结晶法、升华法、用 NaOH 溶液洗涤、过滤法均不能用于提纯 SnCl4，根据 SnCl4和 Cl2的沸点不同，可利用蒸馏法提纯。【小问 5 详解】根据题干现象，SnCl4先水解生成 Sn(OH）4和 HCI,HCI 与氨气反应生成 NH4CI。化学方程式为 SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4N
34、H4Cl17.（前 3 空每空 2 分，其余每空 3 分）（1）.33.6L.27mol（2）164g mol（3）22.4cNab（4）11000mol L2240daaM（5）11.00mol L（6）10.3mol L【解析】【小问 1 详解】239.03 10个HCl分子的物质的量=23239.03 101.5mol6.02 10，在标准状况下的体积为11.5mol 22.4L mol33.6L；其质子的物质的量为 1.5mol18=27mol；【小问 2 详解】某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL 即为0.448L22.4L/mol=
35、0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol；【小问 3 详解】ag 某气体 A2，含有的分子数为N，则A2aNM(A)=N，2gAc气体在标准状况下的体积约为Lb，则#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 6 页 共 7 页2c22.4=bM(A)，联立得：A22.4NcNab；【小问 4 详解】气体溶于水后，溶质的物质的量=a Lamol22.4L/mol22.4；溶液的质量等于=0.1 1000(100)ga22.422.M4Ma，溶液体积
36、=33(100)g+100a2.MaMcmdg c2.m422 4d，则此溶液的物质的量浓度为322.4+10022.410 LamolMda=11000mol L2240daaM;【小问 5 详解】Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=112001.0.0 L 1.00mol L1.00mol LL2；【小问 6 详解】溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c(Na)+2c(2Mg)=c(Cl)+2c(24SO)，则该混合溶液中Clc10.2mol L+210.25mol L-210.2mol L=10.3mol L。18.（每空 2 分）（1）.温
37、度较低.22Cl2OHClClOH O（2）与溶液 I 中过量的2Cl继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境（3）.32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5H O.酒精挥发时带走水分，易于干燥（4）24FeO与水反应生成3Fe OH胶体，3Fe OH胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物（5）B【解析】【分析】由题意及流程可知，先制备次氯酸钾，然后除去氯化钾，在碱性条件下次氯酸钾与硝酸铁发生反应生成高铁酸钾，经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。【小问 1 详解】根据已知信息分析，因为要得到次氯酸钾，所以反应应该在温度较低的条件下进行；该反应的离子方程式为：22Cl2OHClCl
38、OH O；【小问 2 详解】加入氢氧化钾可以与溶液中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO，为下一步反应提供碱性环境。【小问 3 详解】#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#合肥六校联盟高三年级化学参考答案化学参考答案第 7 页 共 7 页根据流程分析，硝酸铁和次氯酸钾在碱性条件下反应生成硝酸钾和氯化钾，和高铁酸钾，离子方程式为：32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5H O。洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，之所以选用酒精洗涤是因酒精挥发时带走水分，易于干燥；【小问 4 详解】高铁酸钾作为水处理剂是因为其能与水反应，离子方程式为242234FeO10H O4Fe OH3O8OH 胶体。则其作为水处理剂的原理是：高铁酸钾中的铁为+6 价具有强氧化性能杀菌消毒；水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。【小问 5 详解】A、高铁酸钾具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，降低稳定性，错误；B、氢氧化钾为强碱，有利于高铁酸钾的生成，稳定性增强；C、高铁酸钾在溶液中与醋酸反应，错误；D、高铁酸钾和水反应而不稳定，加入硝酸铁，会使反应生成的氢氧根离子和铁离子结合，使稳定性降低，错误。所以选 B。#QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=#