《河北省唐山市乐亭县2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市乐亭县2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版).docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河北省唐山市乐亭县2018届九年级上学期期末考试化学试卷一、选择题（共20小题，满分40分）1. 空气中含量最多的气体是（）A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳【答案】A【解析】试题分析：空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%等，那么含量最多的为氮气。考点：空气的组成2. 下列重要的实验主要发生化学变化的是（）A. 使用净水器净水B. 将二氧化碳倒入纸筒中C. 酒精和水混合证明微粒间存在空隙D. 喷水的石蕊小花放入二氧化碳中【答案】D【解析】A、使用简易净水器净水，只是将部分杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、将CO2倒
2、入纸筒中是为了比较二氧化碳的密度与空气密度的大小，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、酒精和水混合证明微粒间存在空隙，只是两种物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、喷水的石蕊小花放入CO2中，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学变化，正确。故选D。点睛：判断物理变化和化学变化的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。3. 如图中的实验操作正确的是（）A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体C. 过滤粗盐水 D. 稀释浓硫酸【答案】AC【解析】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图中操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴
3、管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；C、过滤液体时注意了“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，错误，故选AC。4. 2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A. 发展公共交通，提倡绿色出行B. 增加使用太阳能、核能等新能源C. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D. 改进燃煤技术，减少二氧化硫排放【答案】C考点：环境保护5. 下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是
4、（）A. 春天，柳絮纷飞 B. 夏天，槐树飘香C. 秋天，落叶飘零 D. 冬天，雪花飘飘【答案】B【解析】“春天，柳絮纷飞”“秋天，落叶飘零”“冬天，雪花飘飘”这三句所描述的“柳絮”“落叶”“雪花”这些都是物体的运动，都是机械运动，槐花飘香是花香分子运动的结果。故A、C、D不符合题意。故选B。点睛：区分分子的运动和固体小颗粒的运动是解题的关键。6. 下列实验不能成功的是（）A. 用肥皂水检验软水和硬水B. 用食醋区分食盐和小苏打C. 用活性炭除去自来水中的色素和异味D. 通电分解水的实验中观察到生成氢气和氧气的质量比【答案】D【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区
5、分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，实验能成功；B、食醋与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，可以区分，实验能成功；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去自来水中的色素和异味，实验能成功；D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，观察到生成氢气和氧气的体积比为2：1而非质量比，实验不能成功。故选D。7. 生活中常见的物质属于溶液的是（）A. 番茄汁 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水【答案】B【解析】B试题分析：A、番茄汁中含有许多固体颗粒分散
6、在水里，不稳定，会出现沉淀，属于悬浊液B、矿泉水是均一、稳定的，属溶液。C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液D、蒸馏水只有一种物质，属于纯净物；考点：溶液的概念、组成及其特点8. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（）A. 6 B. +4 C. +6 D. +7【答案】C【解析】试题分析根据正负总价代数和为零原则，2x-240, x6.故C正确。考点考查根据化学式判断某元素化合价。9. 铀235是制造原子弹的一种原料这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为1
7、43，则铀原子的核外电子数是（）A. 235 B. 92 C. 143 D. 378【答案】B【解析】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的质子数为235143=92，核电荷数=质子数=电子数，所以其核外的电子数也为92。故选B。10. “达菲”是治疗甲型H1NI流感的一种特效药，该药物主要成分的化学式为C16H31N2PO8关于该主要成分的说法错误的是（）A. 由C、H、N、P、O五种元素组成 B. 碳、氧元素的质量之比是3：2C. 该主要成分中含有氮气 D. 一个分子中含有58个原子【答案】C【解析】A、根据“达菲”的化学式可知，“达菲”由C、H、N、P、O五种元素组成，正确
8、；B、碳、氧元素的质量之比=1216：168=3：2，正确；C、“达菲”中含有氮元素，但不含有氮气，错误；D、一个“达菲”分子中含有的原子个数=16+31+2+1+8=58，正确。故选C。点睛：理解化学式的意义是解题的关键。11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液B. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子C. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥【答案】A【解析】A、碱的溶液显碱性，pH一定大于7，但p
9、H大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7的溶液不是碱的溶液，正确；B、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，例如中子不显电性。错误；C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，例如CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，错误；D、铵盐与碱混合研磨能够生成氨气。化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，说明该化肥不是铵盐，不一定不是氮肥，例如尿素加入熟石灰研磨没有刺激性气味，但尿素是氮肥，错误。故选A。12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示下列叙述正确的是（）A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. 将甲、乙的饱和溶
10、液从t2降到t1，析出甲的质量大C. 将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D. t1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】D【解析】试题分析：比较物质的溶解度要指明温度，A错误；将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，B错误；乙的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，故将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不能采用降温的方法，而应采用加溶剂的法，C错误；t1时，甲和乙的溶解度相等，即甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，D正确。故选D。考点：溶解度曲线13. 下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致的是（）A. 碳酸钠、
11、纯碱、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】B【解析】A、碳酸钠、纯碱、Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，正确；B、氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致，石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，错误；C、氧化钙、生石灰、CaO，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，正确；D、氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，正确。故选B。14. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论
12、不正确的是（）A. 对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加【答案】B【解析】A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加，故A正确；B只有水没氧气，不生锈，只有氧气没水，也不生锈，无法证明生锈需要有水，故B错误；C对比可以说明铁生锈一定要有水参加，故C正确；D对比可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，故D正确因为本题选择错误的故选：B【点评】本题通过实验探究考查了金属腐蚀与防护，难度较小，解题时注意三个实验的对照15. 民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（）A. 用
13、碳酸氢钠作发酵粉 B. 用甲醛浸泡水产品C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D. 为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素【答案】A学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.16. 如下图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（）A. Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B. Mg、Na2CO3、CuOC. Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D. Zn、CaO、AgNO3【答案】C【解析】A、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生
14、成氯化钙、水和二氧化碳；三种物质分别属于氧化物、碱、盐，不符合题意；B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，三种物质分别属于金属、盐、氧化物，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硝酸钠与稀盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，符合题意；D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；三种物质分别属于金属、氧化物、盐，不符合题意。故选C。17. 生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）A. 西瓜汁是酸性 B. 胃
15、酸过多的人不宜多吃橘子C. 肥皂水可以使石蕊试剂变红 D. 草木灰可以改良酸性土壤【答案】C【解析】西瓜汁的pH小于7，呈酸性，A正确；橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，B正确；肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，C错误；草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，D正确18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲乙丙 B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙 D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】B【解析】A、根据反应生
16、成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，正确；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的
17、质量：甲乙丙，正确；故选B。点睛：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。19. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，会引入新的气体杂质氧气，错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、Na2CO3能
18、与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。点睛：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质过程中要满足以下条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，杂质便于分离。20. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以其质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应
19、生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确考点：酸的化学性质二、填空题（共6小题，每空1分，满分38分）21. 用数字和化学符号填空：（1）2个氮原子_；（2）人体中含量最多的物质_；（3）调味品食盐中的阳离子_；（4）氢氧化铁中铁元素的化合价_；（5）3个氢氧根离子_。【答案】 (1). 2N (2). H2O (3). Na+ (4). （OH）3 (5). 3OH【解析】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。（1）原子的表示方法是用
20、元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（2）人体中含量最多的物质是水，化学式为：H2O；（3）调味品食盐中的阳离子是钠离子，离子符号为：Na+；（4）氢氧化铁中氢氧根显1价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价可表示为： （5）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH。点睛：+3价的铁元素
21、称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。22. 在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金属表面除锈的酸_；（3）农业上常用于改良酸性土壤的碱_；（4）可治疗胃酸过多的是_；（5）可做建筑材料的盐_。【答案】 (1). CO2 (2). HCl (3). Ca（OH）2 (4). NaHCO3 (5). CaCO3【解析】（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，化学式为：CO2；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据提供的元素，盐酸可用于金属表面除锈的酸，化学式为：HCl；（3）氢氧化
22、钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2。；（4）由提供的元素组成的碳酸氢钠能与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多；（5）碳酸钙是可做建筑材料的盐，化学式为：CaCO3。所以答案为： CO2，HCl，Ca（OH）2，NaHCO3， CaCO3。23. 化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题：（1）“天津港爆炸事故”现场发现存放有某物质X，该物质能与水剧烈反应生成易燃气体乙炔和氢氧化钙，同时放出大量热，该化学方程式为：X+2H2OC2H2+Ca（OH）2则X的化学式为_。另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，
23、该反应的化学方程式为：_，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识：_。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，我们最常用_ 方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙（水垢的主要成分）沉淀的过程。如何证明水垢的主要成分是碳酸盐？_。（3）日常生活中除去油污的方法很多。下列不属于乳化现象的是_（填序号）A用汽油洗去衣服上的油渍 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用洗手液洗去手上的油污 D用洗发精洗去头发上的油脂（4）阳刚同学要在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是_（填序号
24、）。食盐 苏打 生石灰 硝酸铵（5）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与_发生了缓慢氧化，实验室可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式是为_，工业上常用赤铁矿石炼铁，炼铁原理为_。（6）铝合金常用作自行车的车架，是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因_。【答案】 (1). CaC2 (2). CO2+2Mg2MgO+C (3). 燃烧不一定有氧气参加 (4). 煮沸 (5). 取样，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢的主要成份是碳酸盐 (6). A (7). D (8). 氧气、水 (9). 3H2SO4+Fe2O3=3H2O+
25、Fe2（SO4）3 (10). 3CO+Fe2O33CO2+2Fe (11). 4Al+3O2=2Al2O3【解析】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护，碳酸盐检验，硬水与软水，乳化现象与乳化作用，金属的化学性质，铁的冶炼，质量守恒定律及其应用和燃烧与燃烧的条件，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。（1）根据质量守恒定律的元素守恒和该反应的方程式为X+2H2OC2H2+Ca（OH）2，生成物中为共含有1个钙原子，2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中只有2个氧原子、4个氢原子，则X中含有1个钙原子，2个碳原子，其化学式为：Ca
26、C2。镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是：CO2+2Mg2MgO+C，也说明燃烧不一定要有氧气参与；（2）硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，实验室中用蒸馏法降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度；根据碳酸盐可与酸反应，可加入稀盐酸进行检验。具体操作是取样，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢的主要成份是碳酸盐；（3）A、是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化，正确；B、是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊
27、液而除去，属于乳化现象，错误；C、是利用洗手液使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，错误；D、是利用洗发精使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，错误。故选A；（4）A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，错误；B、苏打溶于水后，溶液的温度升高，错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，错误；D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，正确。故选D；（5）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2（SO4）3
28、 ；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（6）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。24. 根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。（1）A是_的溶解度曲线。（2）50时，硝酸钾的溶解度_（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是
29、_。（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_（填序号）。反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小 反应消耗水，氢氧化钙析出生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。（6）20时氯化钠的溶解度为36g，20时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=_。【答案】 (1). 硝酸钾 (2). 等于 (3). 降温结晶 (4). 加溶质或蒸发溶剂或降温 (5). (6). 9：25：34【解析】本题考查了溶解度和溶解度曲线的意义及应用。（1）通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的
30、溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加溶质（或蒸发溶剂或降温）；（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石
31、灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，故选：；（6）20时氯化钠的溶解度为36g，20时，20时100g水中最多溶解36g的氯化钠，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，只能溶解18g ，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=18g：50g：68g=9：25：34。25. 用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，请回答下列问题：（1）上图中有_种原子，_种分子（2）上图所表示的物质中，属于混合物的是_（写图示编号）（3）该反应的基本类型为_（4）参加反应的A2与生成物分子的个数比为_（5）依据此图，从微观角度揭示化学
32、反应的本质为_（6）写出生成物的化学式_【答案】 (1). 2 (2). 3 (3). (4). 化合反应 (5). 3：2 (6). 在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成分子 (7). A3B【解析】将题目给出的图中无关的干扰去掉后，实际转化图为：（1）图中存在的原子时AB两种原子，而分子则为A2、B2、A3B三种（2）从原图可以看出，生成一侧是A3B和B2组成的混合物（3）从处理后的图可以看出，是两种物质变成一种物质，所以为化合反应（4）从处理后的图很容易看出，反应物中A2分子为6个，生成物分子为4个，所以个数比为 3：2（5）微观示意图就是体现反应的本质的，所以为在化学反应中，分
33、子分裂成原子，原子重新组合成分子（6）生成物的一个分子是三个A原子和一个B原子构成，所以化学式 A3B故答案：（1）2； 3（2）；（3）化合反应（4）3：2；（5）在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成分子（6）A3B26. AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）G的化学式为_；（2）反应的化学方程式为_（3）的基本反应类型为_；（4）E的用途是_（答一点即可）。【答案】 (1). H2 (2). 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2或者2KOH+CuSO4K2SO4+Cu
34、（OH）2 (3). 复分解反应 (4). 做导线等（符合题意即可）【解析】本题是框图式推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。根据“G是最清洁燃料”，则推测G为氢气；根据“H是蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“AJ表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推测B为稀硫酸，结合框图，推测A可能为硫酸铜溶液，C可能为铁，D可能为氢氧化钠或者氢氧化钾，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能为硫酸钠或者硫酸钾，J可能为水，代入检验，符合题意。综上所述：（1）根据分析，G为氢气，故G的化学式为H
35、2；（2）反应为氢氧化钠溶液或者氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠或者硫酸钾，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2或2KOH+CuSO4K2SO4+Cu（OH）2。（3）反应为氢氧化钠或者氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钠或者硫酸钾和水，反应的基本反应类型为复分解反应。（4）根据分析，E可能为铜，因为它具有导电性，故E的一种用途是作导线。三、解答题（共2小题，满分16分）27. 如下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。（1）A中发生反应的化学方程式为_；（2）B中的现象是_，发生反应的
36、化学方程式为_。（3）D中发生反应的化学方程式为_。（4）E中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（5）用F装置收集气体的依据是_。（6）吸收二氧化碳气体最好用_（填名称），反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2 (2). 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 (3). 4P+5O22P2O5 (4). CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (5). 紫色石蕊溶液变红 (6). CO2+H2OH2CO3 (7). 气体密度比空气密度大 (8). 氢氧化钠溶液 (9). CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3【解析】本题考查了二氧化碳的化学性质，氧气的制取装
37、置，化学方程式的书写，燃烧与燃烧的条件等。（1）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）B中的白磷，温度达到了着火点，与氧气接触时燃烧起来，能够产生大量的白烟，反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 。（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；碳酸使紫色石蕊溶液变红；（5）气体密度比空气密度大可以用向上排空气法收集；（6）吸收二氧化碳气体最好用氢氧化钠溶液，化学方程式为：CO2+2NaO
38、H=H2O+Na2CO3；28. 某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_时，就可以说明两种物质能发生反应探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 你的猜想：_丙同学认为猜想三是错误的，理由是_（用化学方程式解释）【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁
39、同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液_猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（填一点）【答案】 (1). 溶液的红色逐渐褪去 (2). CaCl2、Ca（OH）2 (3). 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O (4). 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 (5). 戊 (6). 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 (7). 腐蚀下水道或
40、污染水质；（合理即可）【解析】【做出猜想】氢氧化钙和盐酸刚好完全反应时溶质只有氯化钙，氢氧化钙过量时溶质为氢氧化钙和氯化钙；HCl、Ca(OH)2能反应而不共存，2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 溶质不可能是CaCl2、HCl、Ca(OH)2三种物质；【实验设计】锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；戊同学的方案正确。向其中加入足量的碳酸钠溶液，观察白色沉淀的方法验证是错误的，因为氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。【表达与交流】酸性或碱性溶液排放都会导致水或土壤被污染，所以应相废水中加入适量的碱中和至中性再排放。四、计算题（共1小题，满分6分）29.
41、为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：（1）生产氢气的质量；（2）该废液中硫酸的质量分数。【答案】（1）0.2g；（2）9.8%【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g310.0g=0.2g设该废液中硫酸的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 100.0gx 0.2g x=9.8%答：（1）生产氢气的质量为 0.2g；（2）该废液中硫酸的质量分数 9.8%。点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。