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1、绝密启用前冲刺2022年中考化学精选真题重组卷03化 学（武汉专用）注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2021衡阳）我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是（ ）A.冰雪融化B.汽油挥发C.饭菜变馊D.明矾研碎【
2、答案】C【解析】A.冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，是物理变化，所以不符合题意；B.汽油挥发是汽油由液态变为气态，没有生成新物质，是物理变化，所以不符合题意；C.饭菜变馊，是饭菜变质，有新物质生成，是化学变化，所以选C；D.明矾研碎，只是明矾的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，所以不符合题意。2.（2021黄石）下列有关化学用语的说法正确的是（ ）A. 2N2表示4个氮原子 B. Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价C. 表示一个碳酸根 D. H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子【答案】D【解析】A.2N2表示2个氮分子，不能表示4个氮原子，所以错误；B.元素符号
3、右上角标有数字（为1时省略）和“+”或“-”，则表示离子，化合价应标在元素符号的正上方，所以错误；C.CO32-表示一个碳酸根离子，而不是一个碳酸根，所以错误；D.元素符号即可表示一种元素，也可表示该元素的一个原子，所以正确，选D。3.（2021达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（ ）A.离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子B.单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质C.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】B【解析】A.离子是原子或原子团得失电
4、子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如原子核、质子和电子，所以错误；B.单质的两个特征分别是纯净物、一种元素，所以单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物是单质，所以正确，选B；C.有机物是含碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐是含碳的化合物，但化学性质与无机物接近，属于无机物，所以错误；D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应必生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，因为还需要反应物是酸和碱，所以错误。4.（2021铜仁）化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ）A. 食醋可除去水壶底部的水垢B. 墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
5、C. 新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性D. 合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的【答案】D【解析】A.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们不溶于水能溶于酸，故用食醋可除去水壶底部的水垢，所以这种说法正确，不合题意；B.墙内开花墙外香是因为花香分子从墙外运动到了墙外，能说明分子在不停运动，所以这种说法正确，不符合题意；C.蛋白质在高温下易变性，所以新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，所以这种说法正确，不符合题意；D.纯羊毛是天然有机高分子材料，不是有机合成材料，所以这种说法错误，选D。5.（2021宁夏）科学家近年来在“甲烷-二氧化碳重整和
6、Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A.丙物质是CO B.反应前后各元素的化合价均不变C.参加反应的甲和乙的质量比为4:11 D.生成物中的两种分子的个数比为1:1【答案】B【解析】根据化学反应前后原子种类和个数均不变，可推出丙中是两个CO分子，故反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H216 44A.由以上分析，丙物质是CO，所以正确，不符合题意；B.反应前甲烷中的碳显-4价，二氧化碳中的碳显+4价，甲烷中的氢显+1价，而反应后CO中的碳显+2价，氢气中的氢显0价，化合价发生了改变，所以说法错误，选B；C.由化学方程式可知参加反
7、应的甲和乙的质量比为16：44=4：11，所以正确，不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，反应后生成的CO和H2的分子个数比为2：2=1：1，所以正确，不符合题意。6.（2021岳阳）下列实验的现象和结论均正确的是（ ）选项现 象结 论A中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应B中试管内有氢气、氧气产生水由氢气和氧气组成C中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应D中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性【答案】D【解析】A.实验中塑料瓶变瘪，是因为瓶中气体减少，主要是二氧化碳溶于水造成的，所以结论不正确，不符合题意；B.由于化学反应前后元素种类不变，实验中试管内有氢气、氧气产生，说
8、明水是由氢元素和氧元素组成，所以结论错误，不符合题意；C.实验中滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴入盐酸溶液变为无色，则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，所以现象错误，不符合题意；D.实验中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸具有强脱水性，使木棍腐蚀变黑，所以现象和结论均正确，选D。7.（2021宁波）在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 gB. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C. m3的值为21.6D.
9、e点溶液中不含Cu（NO3）2【答案】C【解析】金属活动性：FeCuAgFe能与Cu（NO3）2、AgNO3反应，Cu能与AgNO3反应，且当有Fe、Cu时，Fe先与AgNO3反应，分析如下：M1 g为硝酸铜溶液的质量，因为若M1 g中既有硝酸铜，则生成的固体既有铜又有银，ab段增幅会不相同。加入溶液质量为M1 g时，铁粉没有反应完全，因为若铁粉反应完全，固体只有铜，再加入硝酸银溶液时，反应生成的固体只有银，bd段增幅应该相同。所以ab段是铁与硝酸铜反应，bc段是剩余的铁与硝酸银反应，cd段是生成的铜又与硝酸银反应，de段是硝酸银过量，铁、铜全部反应完毕。A.根据上面的分析，溶液质量为M1时，
10、铁粉未完全反应，m1 g固体中除生成的铜还有剩余的铁，所以错误；B.b点固体中有铁和铜，加入硝酸银，铁先与硝酸银反应，bc段是铁与硝酸银反应，所以错误；C.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag得到关系式Fe2Ag，FeCu2Ag，由关系式可以看出相同质量的铁直接与硝酸银反应生成的银和铁与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成的银的质量相等，计算：Fe 2Ag 56 216 5.6 g 21.6 g最终生成银的质量m3为21.6 g，所以正确，选C；D.e点时硝酸银过量，此时铁和铜均已与硝酸银反
11、应完全，溶液中既有硝酸亚铁又有硝酸铜，所以错误。8.（2021齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤3：取13.8 g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4 g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）A.由步
12、骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl、OHC.该固体样品中一定没有Ba（OH）2D.该固体样品的组成最多有二种情况【答案】B【解析】A.步骤1：静置后烧杯底部有白色固体，可能是硫酸钡、碳酸钡或碳酸钙中的一种或多种，所以错误；B.步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。说明了白色沉淀有溶于酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于酸的硫酸钡沉淀，也说明样品中含有碳酸钾和硫酸钾，碳酸钾与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾；硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯
13、化钾；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，含有氢氧根离子，氯化钡过量，故还含有过量的氯化钡，这样步骤2过滤后所得滤液中一定含有K、Ba2、Cl、OH，所以B正确，选B；C.步骤1最后烧杯底部的白色沉淀就有可能是氢氧化钡与碳酸钠和硫酸钠反应生成的，所以说固体中一定没有氢氧化钡错误；D.假设13.8 g固体全部是碳酸钾，加入足量的稀盐酸产生二氧化碳的质量为x则：K2CO32HCl2KClH2OCO2138 4413.8g x列比例式解得：x4.4 g，由于混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾，13.8 g固体中若只有K2CO3和HCl反应产生二氧化碳，则不可能生成4.4 g二氧化
14、碳，因此固体中还一定含有碳酸钙，固体样品的组成有以下几种：CaCO3、K2SO4、K2CO3、KOH；CaCO3、K2SO4、K2CO3、Ba（OH）2；CaCO3、K2SO4、K2CO3、Ba（OH）2、KOH，所以错误。二、解答题：本题共5小题，共26分9.（2021广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为_。（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂质而沉降下来。（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀
15、盐酸反应的化学方程式_。（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_（填字母序号）。A.生活污水处理后再排放 B.合理使用农药和化肥 C.为降低成本，工业废水直接排放 【答案】（1）2H2O2H2+O2；（2）吸附；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（4）C【解析】（1）电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2；（2）明矾净水原理就是溶于水形成胶状物质，将水中小颗粒杂质吸附在一起而沉降；（3）CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（4）A.生活污水集中处理后再排放，能有效地减少水污染，保护水质，所以正确，不符合
16、题意；B.合理使用农药化肥，能减少水污染，保护改善水质，所以正确不合题意；C.工业废水中有大量有害物质，直接排放会造成水污染，所以错误，选C。10.（2021武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度01 020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：（1） 30时，硝酸钾的溶解度为 。（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3） 50时，将80.0 g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为
17、 。（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C.20时，向40. 0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液D.40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等【答案】（1）45.8 g；（2）增加溶剂或升高温度；（3）18.5 g；（4）ABD【解析】（1）查表中的数据可知30时，硝酸钾的溶解度为45.8 g；（2）饱和溶液变不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，同时硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此还可以通过升高温度的方法将其
18、饱和溶液变为不饱和溶液；（3）由图可以看出 50时，将80.0 g氯化钠溶液恒温蒸发11.5 g水后恰好形成饱和溶液，而此温度下氯化钠的溶解度为37 g，设此时溶液中氯化钠的质量为x，则x：（80 g-11.5 g）=37 g：（37 g+100 g），解得x=18.5 g；（4）A.从表中的数据看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以正确，选A；B.硝酸钾的溶解度随温度升高增幅较大，因此其饱和溶液降温析出晶体较多，而氯化钠则相反，所以可以采用降温结晶的方法提纯混有氯化钠的硝酸钾，选B；C.20时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g，水的质量为30 g，此温度下氯化
19、钠的溶解度为36 g，计算可知20时，30 g水中最多可以溶解10.8 g氯化钠，因此再加入10 g氯化钠只能溶解0.8 g，得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为10.8g40g+0.8g100%26.5%，所以错误；D.40时，氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，它们饱和溶液的溶质质量分数不相等，但饱和溶液的质量未知，可通过调整两种饱和溶液的质量和加入水的质量使它们的溶液溶质的质量分数相等，所以正确，选D。11.（2021德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下
20、探究回答下列问题。（1）气体乙的化学式为 。（2）无色溶液A中存在的阴离子有 。（3）反应生成气体甲的化学方程式为 。（4）原固体废物中一定存在的物质有 。【答案】（1）CO2；（2）Cl-、OH-、CO32-、NO3-；（3）NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3【解析】由固体废物中加入过量氢氧化钠有刺激性气味的气体产生且得无色溶液，可知固体废物中一定含有NH4NO3，一定不含MgSO4、FeCl3；由固体废物加水溶解，加氯化钡溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加足量稀硝酸产生气体，且沉淀溶解，可知固体废物中一定含有Na2CO3，一定不含K2
21、SO4；综合可知固体废物中含有的物质是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。（1）NaCl、Na2CO3、NH4NO3溶于水，加氯化钡产生的白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应产生的气体是CO2；（2）NaCl、Na2CO3、NH4NO3中加入过量氢氧化钠溶液得到溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，所以无色溶液A中含有的阴离子有Cl-、OH-、CO32-、NO3-；（3）气体甲是由NH4NO3与NaOH反应产生的，化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（4）通过以上分析可知固体废物中一定含有的物质有NaCl、Na2CO3、NH4NO3。12.（
22、2021武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验：【探究一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量如图一所示，取3.00 g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解，逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像，将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48 g。（l）a点溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2） ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 。（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 （写一个即可）【探究二】测量样品与硫酸反应，生成二氧化碳的体积如图
23、2所示，另取3.00 g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220 mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00 g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。（4）结合探究一，计算出样品中氯化钠的质量分数为 （精确到0.1%）。（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 （填标号）。A.探究一中加入的稀盐酸量不足 B.探究一中蒸发时有液体溅出C.探究二中俯视读取量筒中的水的体积 D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留【答案】（1）碱性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（3）酒精灯或玻璃棒；（4）38%；（5）C
24、【解析】（1）a点时溶液pH7，所以溶液呈碱性；（2）由于溶液中存在氢氧化钠或碳酸钠溶液都呈碱性，ab段pH最终变为7，所以溶液中碳酸钠与氢氧化钠均完全反应，所以反应的化学方程式有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（3）蒸发时用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，因此蒸发皿、铁架台外，还需要酒精灯、玻璃棒；（4）设3 g样品中含碳酸钠的质量为x ，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，则：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44 106 117x 0.22
25、L2g/L x y列比例式解得x=1.06，y=1.17 g设原固体中氢氧化钠的质量为z，则NaOH+HCl=NaCl+H2O 差量40 58.5 18.5z （3.48 g-1.17 g）-（3 g-1.06 g）列比例式解得z=0.8 g所以样品中氯化钠的质量分数=3g-1.06g-0.8g3g100%=38%（5）A.由于氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应转化成氯化钠的质量增大，若盐酸不足，则使探究一中得到的氯化钠质量偏小，由以上的计算过程可知，得出氢氧化钠的质量偏小，从而使固体中原有的氯化钠质量偏大，所以质量分数偏大，不符合题意；B.探究一中蒸发时有液体溅出，也会使探究一所得氯化钠质量偏小，由
26、A中的分析可知，氯化钠的质量分数偏大；C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，造成二氧化碳的质量偏大，从而造成计算出的碳酸钠的质量偏大，由以上的计算过程可知，得出氢氧化钠的质量偏大，从而使固体中原有的氯化钠质量偏小，所以质量分数偏小，符合题意，选C；D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响测得的CO2的体积，所以不影响氯化钠的质量分数，不符合题意。13.（2020河北）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为 g。（2）稀硫酸中溶质
27、的质量分数。【答案】（1）0.2 g；（2）经分析可知，加入稀硫酸的质量为100 g，这些稀硫酸完全反应产生氢气质量为0.2 g，设稀硫酸中溶质的质量分数为x%，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2100gx% 0.2 g 98100gx%=20.2g x%=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。【解析】（1）根据图中数据稀硫酸的质量205.6 g-105.6 g=100 g，根据质量守恒定律，加入8 g锌粒后产生氢气的质量为205.6 g+8 g-213.4 g=0.2 g；加入8 g锌粒完全反应后，加入2 g锌粒时物质的总质量213.4 g+2 g=215.4 g，与充分接触后总质量215.4 g相等，此过程没有产生氢气，因此加入8 g锌粒充分反应后稀硫酸反应完全，所以产生氢气的质量为0.2 g。（2）由以上分析可知，100 g稀硫酸完全反应产生氢气质量为0.2 g，利用Zn与硫酸反应的化学方程式即可计算得出结果。