《冲刺2022年中考化学精选真题重组卷01(南京专用).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《冲刺2022年中考化学精选真题重组卷01(南京专用).docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、绝密启用前冲刺2022年中考化学精选真题重组卷01化 学（江苏南京专用）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 C135.5 Fe56 Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021年中
2、考南京卷）地壳中含量最多的元素是（ ）A铝B硅C氧D铁【答案】C【解析】根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选：C。2（2021年中考广东卷）下列成语中不涉及化学变化的是（ ）A星火燎原B披荆斩棘C死灰复燃D百炼成钢【答案】B【解析】A星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；B披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；C死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；D百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选：B
3、。3（2021年中考广西北海卷）下列物质，由原子直接构成的是（ ）A铜B水C氢气D氯化钠【答案】A【解析】A铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；B水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；C氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。4（2021年中考扬州卷）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（ ）AKClBNaOHCCuODHNO3 【答案】D【解析】AKCl是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； BNaOH是由钠离子和氢氧根
4、离子构成的化合物，属于碱，故选项错误； CCuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误； DHNO3是由H+和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项正确。故选：D。5（2021年中考重庆A卷）分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是（ ）A糖水B空气C黄铜D干冰【答案】C【解析】A糖水是由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；B空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；C干冰是固体二氧化碳，是由同种物质构成，属于纯净物，符合题意；D黄铜是由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。6（2021年中考南京卷）常温下为紫红色固体的是（ ）A
5、锌B铁C铜D银【答案】C【解析】A锌在常温下为银白色固体，选项错误；B铁在常温下为银白色固体，选项错误；C铜在常温下为紫红色固体，选项正确；D银在常温下为银白色固体，选项错误。故选：C。7（2021年中考苏州卷）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A硅属于金属元素B硅原子核内有14个质子C硅元素的相对原子质量为28.09 gD硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】A根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；B根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根
6、据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确；C根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；D氧元素是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。故选：B。8（2021年中考江苏镇江卷）实验室制备氢气并获得ZnSO47H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A稀释浓硫酸B制备H2C收集H2D制得ZnSO47H2O【答案】D【解析】A稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中
7、所示操作正确，故选项能达到实验目的；B实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；C氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；DZnSO47H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO47H2O，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。故选：D。9（2021年中考山东临沂卷）下列化学用语书写正确的是（ ）A葡萄糖：C6H12O6B氖气：Ne2C金元素：AUD2个铁离子：2Fe2+【答案】A【解析】A葡萄糖的化学式为：C6H12O6，符合题意；B氖
8、气由氖原子构成，化学式为：Ne，不符合题意；C由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金元素：Au，不符合题意；D离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意。故选A。10（2021年中考陕西卷）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）A金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同B夏天汽车轮胎爆炸轮胎内气体分子变大C化学反应前后各物质质量总和不变反应前后原子的种类、数目、质量均不改变D
9、氯化钠溶液能导电溶液中存在可自由移动的离子【答案】B【解析】A物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确；B夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误；C根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确；D溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确；故选择B。11（2021年江苏常州卷）唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是（ ）A甘露醇中氢元素的质量分数最高B甘露醇与碳酸所含元素种类不同C甘露醇
10、中C、O元素质量比为1:1D甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O【答案】D【解析】A碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：100%、 100%、 100%，所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误；B碳酸只含C、H、O三种元素，甘露醇也只含C、H、O三种元素，故选项错误；C甘露醇中C、O质量比为（126）（169）=12，故选项错误；D甘露醇也只含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项正确。故选D。12（2021年四川成都卷） 60时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，析出固体质量变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）A加入的KNO3质
11、量为41.6 g B降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO331.6 g【答案】A【解析】A20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，故60时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，符合题意；B由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；CM点为20时，硝酸钾的饱和溶液，N点为2
12、0时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6 g，不符合题意。故选A。13（2021年中考湖南湘潭卷） 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）AAg+、K+、CO、Cl-BFe3+、Ca2+、Cl-、 NOCBa2+、Na+、HCO、SODMg2+、Na+、SO、Cl-【答案】D【解析】AAg+、K+、CO、Cl-，氯化银是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸根不能在酸性条件下存在，不符合题意；BFe3+、Ca2+、Cl-、NO在pH
13、=3酸性条件下能大量共存，但溶液显浅黄色，不符合题意；CBa2+、Na+、HCO、SO，硫酸钡是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸氢根不能在酸性条件下存在，不符合题意；DMg2+、Na+、SO、Cl-在pH=3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，符合题意；答案：D。14（2021年中考江苏盐城卷）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl滴加适量Ba（OH）2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
14、【答案】C【解析】A检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误；B氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误；C氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确；D分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，D错误。故选：C。15（2021年中考江苏苏州卷）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1 min后温度计读数上升，8 min后打开
15、止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0 mL100.0 mL51.5 mL下列说法不合理的是（ ）A铁的锈蚀是放热反应B使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D计算得出空气中氧气的含量约为19.7%【答案】C【解析】A铁的锈蚀是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；B使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确，正确但不符合题意，故选项错误；C此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与错误，因为没有用控制变量法证明需要水，错误符合题意，故选项正确；D计算得出空气中氧气的含量100%19.
16、7%，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。二、填空题：本题共2小题，16题5分，17题8分，共13分。16（2021年中考江苏宿迁卷）（5分）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是_（从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填）。（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。氯化钾中阴离子的结构示意图为_。（3）疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_（填“合成”或“复合”）材料。（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程
17、式为_。【答案】（1）牛奶 （2） （3） 合成 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】（1）饼干富含糖类；牛奶富含蛋白质，糖果富含糖类，故填：牛奶；（2）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子为：Mg2+；氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，氯是17号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故氯离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故
18、氯离子的结构示意图为： ；（3）聚丙烯属于合成材料；（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。17（2021年中考江苏镇江卷）（8分）请结合如图回答问题。（1）仪器名称： 。（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 （填字母）组合，反应的化学方程式为 ，试管中棉花团的作用是 。（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。【答案】（1）长颈漏斗；（2）D或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止加热时高锰酸钾进入导管；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；控制反应的发生和停止；【解
19、析】（1）是加热仪器酒精灯，是添加液体药品时使用的长颈漏斗。（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和
20、停止。三、解答题：本题包括1小题，共12分。18（2021年中考江苏扬州卷）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要反应是NaClO+ MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2 SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-39-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体
21、MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）。循环使用的目的是_。（4）若用100 t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）_。【答案】（1）粉碎菱镁矿石 MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 （2）降低 （3）降温至1.8-48.1结晶 H2SO4 提高原料利用率，节约资源和成本，减
22、少污染 （4）设参与反应的MgCO3的质量为x，根据镁元素守恒可得MnCO3MgSO47H2O 84 246x 246 t 解得x=84 t所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为100%84%【解析】矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2，加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4溶液，经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnSO4转化为MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSO4溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO47H2O。（1）酸浸时为
23、了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、水和二氧化碳，反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2。（2）反应前是NaClO中氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为-1价，故化合价降低。（3）由表中可知，MgSO47H2O在1.8-48.1析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1，故填降温至1.8-48.1结晶。操作得到的滤液中溶质为H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。（4）见答案四、 本题包括2小题，每小题
24、7分，共14分。 19（2021年中考江苏苏州卷）（7分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。（5）“循环”的目的是 。【答案】（1）氮；（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）；（3）NH3+CO2+H2ONH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气
25、；（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源，。【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率；（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的原因是：防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；（4）由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。20（2021年中考江苏南京卷）（7分）图中AI是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na
26、、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：I ，H ，F 。（2）写出A与C反应的化学方程式 。（3）写出BE反应的化学方程式 。【答案】（1）NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；（2）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
27、。【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，据此解答即可。【解析】A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化
28、钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；五、 本题包括1小题，共11分。 21（2021年中考江苏淮安卷）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻
29、璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。【查阅资料】FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时
30、间较长。【交流反思1】装置中煤油的作用是_。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：a排出装置中溶液上方的空气；b_；c将A中溶液压入B中。【实验设计】（6）设计实验证明久置于空气中的氢氧化钠固体已经变质实验步骤试验现象实验结论【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸性氧化物、酸和盐等物质发生反应。【答案】（
31、1）放出 （2）离子 （3）变为无色 （4）左低右高 （5）【交流反思1】 隔绝氧气 交流反思2装Fe+H2SO4FeSO4+H2 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。（6）实验步骤试验现象实验结论取样品少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察。固体溶解，放出气泡，产生的气体能使超强的石灰水变浑浊。氢氧化钠已经变质【解析】（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子。（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液
32、颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高。（5）交流反思1煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。交流反思2装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。 （6）要证明证明久置于空气中的氢氧化钠固体已变质，只要证明固体中含有碳酸钠即可。实验步骤试验现象实验结论取样品少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察。固体溶解，放出气泡，产生的气体能使超强的石灰水变浑浊。氢氧化钠已经变质