《福建省莆田市秀屿区2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市秀屿区2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版).docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、福建省莆田市秀屿区2018届九年级上学期期末考试化学试题相对原子质量：Zn65 Cl35.5 H1 O16 N14 C12一、选择题每小题3分共30分。1. 下列变化不属于物理变化的是（ ）A. 干冰升华 B. 活性炭净化水 C. 葡萄酿酒 D. 自行车车胎爆炸【答案】C【解析】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、自行车车胎爆裂过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化
2、的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。2. 化学人类的生活、人类的未来。下列科技成果的研究领域与化学无关的是（ ）A. 研发“长征系列”火箭的燃料 B. 绘制水稻基因图C. 研制新药物、治疗爱滋病 D. 寻找煤变油的催化剂【答案】B【解析】A、研发“长征系列”火箭的燃料属于化学研究范畴，故A不符合题意；B、绘制水稻基因图属于生物研究范畴，故B符合题意；C、研制新药物、治疗爱滋病属于化学研究范畴，故C不符合题意；D、寻找煤变油的催化剂属于化学研究范畴，故D不符合题意。故选B。点睛：根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有
3、组成、结构、性质、变化、用途等。3. 光伏产业主要利用自然界的二氧化硅生产太阳能发电池材料，二氧化硅的硅元素的化合价为（ ）A. -2 B. -4 C. +4 D. +2【答案】C【解析】氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）2=0，则x=+4价。故选C。4. 我国于前十几年第一台自行设计、自主集成研制的“蛟龙号”深海载人潜水器成功。为潜航员提供“人造空气”中一定含有的气体是（ ）A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫【答案】A【解析】深海载人潜水器在潜航中需要氧气，故为潜航员提供“人造空气”中一定含有的气体是氧气。故选A。
4、5. 一种以甲醇为原料制造的新型手机电池，可连续使用一个月充一次电，其电池反应原理为 2CH3OH + 3O2 + 4 NaOH=2 Na2CO3 + 6X。其中X的化学式为（ ）A. H2 B. H2O C. CO D. CO2【答案】B【解析】由反应的化学方程式2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6X，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为： 反应前 反应后C原子 2 2H原子 12 0O原子 12 6Na原子 4 4学_科_网.学_科_网.学_科_网.点睛：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。6
5、. 下图是某同学配制溶质质量分数一定的NaCl溶液的操作，其中错误的是（ ）。A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、取一定量的NaCl时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误；C、将水从量筒中倒入烧杯中，量筒尖嘴靠在烧杯上，图中所示操作正确；D、进行溶解操作时，应用玻璃棒搅拌，以加速氯化钠的溶解速率，图中所示操作正确。故选B。7. 下图是表示某化学反应的微观过程。对该反应的下列说法中，正确的是（ ）A. 图中有两种氧化物 B. 反应物和生成物均含有毒气体C. 生成单质与化合物的质量比为7：22 D. 生成
6、单质与化合物的分子数比为1：1【答案】C【解析】A、图中四种物质中，只有由2个N原子构成的N2分子属于单质的分子，而其它三种物质的分子都是由氧原子和其它原子构成的氧化物分子，故A不正确；B、该反应的生成物为N2和CO2，两种气体均不是有毒气体；故B不正确；C、根据该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2可知，单质N2与化合物CO2的质量比=28：（244）=7：22；故C正确；D、根据该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2可知，生成物的分子个数比为1：2而非1：1；故D不正确。故选C。8. 已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质
7、，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是（ ）A. XY C. X=Y D. 无法比较【答案】B【解析】20时，10g水中最多溶解4g X物质，则20时，X物质的溶解度为40克；30时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30时，Y物质的溶解度为100g8g20g40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20时X与Y的溶解度相比XY。故选B。9. 在一个密闭容器内的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各种物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g5.05.317.93.1反应
8、后的质量/gx7.110.04.8下列说法正确的是（ ）A. 表中x值为4.4 B. 该反应可能是化合反应C. 丙物质一定是化合物 D. 反应中甲与丁物质的质量比是21：12【答案】C【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则5.0+5.3+17.9+3.1=x+7.1+10.0+4.8，x=9.4，该选项说法错误；B、通过计算可知，甲、乙、丁的质量增加了属于生成物，只有丙的质量减少属于反应物，此反应属于分解反应，该选项说法不正确；C、由B可知，此反应是丙分解生成甲、乙、丁，丙一定是化合物，该选项说法正确；D、反应中甲与丁物质的质量比是(9.4-5.0)：(4.8-3.1)=44：17，该选项说
9、法错误。故选C。10. 在反应3A + B= 2C + D 中，20g A与7g B恰好完全反应，生成11g D。若有5g A参加反应，则同时生成C的质量为（ ）。A. 20g B. 7g C. 16g D. 4g【答案】D【解析】根据质量守恒定律“参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”可得：“20g+7g=C的质量+11g”，可得C的质量为16g，若有5g A参加反应，则同时生成C的质量为4g。故选D。二、非选择题共45分11. （1）水是生命之源，科学认识水是合理利用水的前提。电解水过程中电源负极产生的气体与电源正极产生的气体的质量比为：_ 。（2）生活中一些净水器采用活性炭层
10、过滤方式对饮用水进行净化，这是利用活性炭的_。若要检验净化后的水是否属于硬水，常用的物质名称是：_ 。（3）生活中常用水进行洗涤，但对有油污的衣物，仅用水很难洗净，若往水中加入一些洗涤剂则能很快将油污去除，这是利用洗涤剂的_作用。【答案】 (1). 18 (2). 吸附性 (3). 肥皂水 (4). 乳化【解析】(1)与电源负极相连的一边产生较多的气体，该气体为氢气；与电源正极相连的一边产生气体为氧气；H2O中氢、氧元素质量比=12：16=1：8，所以氢气和氧气的质量比=1：8；(2) 活性炭有疏松多孔结构，具有吸附性；检验水是否属于硬水，常用肥皂水；(4) 洗涤剂能很快将油污去除，是利用洗涤
11、剂的乳化作用。12. 科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。下图A是锶元素在元素周期表中的相关信息。下图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。（1）锶元素的相对原子质量为_ 。（2）图B中的x =_，该粒子的符号是 _ 。（3）下图表示微粒，与Sr化学性质相似的是_ （填序号）（4）钙元素与Sr化学性质也相似，在Ca(OH)2中钙元素的化合价为_，Ca(OH)2能与空气中二氧化碳反应，其化学方程式为：_ 。 锶元素的氧化物化学式为_ 。【答案】 (1). 87.62 (2). 38 (3). Sr2+ (4). (5). +2 (6). CO2 + Ca(OH)2 =
12、CaCO3 + H2O (7). SrO【解析】(1)由元素周期表的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；(2)因为原子序数=核电荷数，所以X=38，图2中核外电子数为2+8+18+8=36，失去了两个电子，带2个单位的正电荷，符号为：Sr2+；(3)Sr原子易失去2个电子，A只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；最外层有两个电子，易失去两个电子，化学性质与Sr相似； Ca(OH)2中OH的化合价为-1，则钙元素的化合价为+2；Ca(OH)2能与空气中二氧化碳反应，其化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；Sr原子易失去2个电子，带2个单位的正电荷，所以锶
13、元素的氧化物化学式为：SrO。13. 200C时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到500C时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3（1）200C_ 一定是饱和溶液。（2）图3中_（填M或N）表示乙物质的溶解度曲线。（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是添加水，还可以是：_。（4）实验证明300C时100 g水中最多溶解甲物质37.0g。则300C时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 (1). 甲 (2). N (3). 升高温度 (4). 27.0点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出
14、某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14. 在自然界中大多数元素以化合物存在。含碳的物质通常称为_ （选填 有机物、无机物）。木炭在空气充足时燃烧时生成二氧碳，但在空气不充足时会生成一氧化碳。化学方程式为：_。一氧化碳有毒是因为_。冬天取暖烧煤时一定要_ 以防中毒。一氧化碳是工业上重要的化工原料。冶炼金属通常用它的还原性。冶炼铁就是在高温下用铁矿石（主要成份是Fe2O3）与一氧化碳反应制得。试写出冶炼铁化学方
15、程式。_。实验与探究题【答案】 (1). 有机物 (2). 2C+O22CO (3). 它能与血红蛋白结合 (4). 注意通风 (5). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】含碳的物质通常称为有机物；木炭在空气不充足时会生成一氧化碳的化学方程式为：2C+O22CO；一氧化碳有毒是因为它能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输送氧的功能，因此冬天取暖烧煤时一定要注意通风；用铁矿石（主要成份是Fe2O3）与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。15. 你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。（1）写出仪器的名称：a _ b _（2）实验室制取二
16、氧化碳时，通常用石灰石与稀盐酸反应。化学反应方程式为：_。可选用的发生装置是A和C，C装置的优点是随开随用，随关随停，d 处装的药品是_，若要使C中正在发生的反应停止，可采用的方法 _。（3）实验室制取氧气时，可用加热二氧化锰和氯酸钾的混合物。反应的化学方程式为_。收集的装置为_（填序号），试讲出用此收集氧气的理由_。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 酒精灯 (3). CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 (4). 石灰石 (5). 关闭导气管 (6). 2KClO32KCl+3O2 (7). E (8). 密度比空气略大【解析】(1)据图可知仪器的名称：a为：长颈漏斗，b
17、为：酒精灯；(2)石灰石与稀盐酸反应。化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C装置的优点是随开随用，随关随停，d 处装的药品是石灰石；若要使C中正在发生的反应停止，可采用的方法是关闭导气管；(3)加热二氧化锰和氯酸钾的混合物的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选用E装置。16. 木炭还原氧化铜得到的红色固体是否全部是铜？查阅资料 （1）铜有+1和+2价两种化合价；（2）C也能将CuO还原为红色固体Cu2O ；（3）Cu2O + H2SO4 = Cu + Cu SO4 + H2O ；（4）Cu SO4溶液为蓝色。猜
18、想 （1）红色固体只是Cu ；（2）红色固体只是Cu2O ；（3）红色固体是_。实验探究实验操作实验现象实验结论取3.6g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸充分反应后，静置。若_证明猜想（1）正确若_证明红色固体中肯定含有_可能含有_为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为3.5g ，根据上述数据判断猜想_（填序号）正确。【答案】 (1). Cu2O (2). Cu (3). 无明显现象 (4). 溶液变为蓝色 (5). Cu2O，Cu，CuO (6). 【解析】【猜想】木炭还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想(3)反应后生成
19、物为：铜与氧化亚铜的混合物；【实验探究】稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜使溶液中出现的红色铜不能确定原红色粉末中是否一定含有铜；假设7.2g红色固体全部是Cu2O，反应后生成铜的质量为xCu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O144 643.6g x x=1.6g，比实验中反应后生成的固体质量小；因此判断红色固体全部为铜和氧化亚铜。三、计算题（6分）17. “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，
20、实验数据如下：（烧杯质量为56 g）甲乙丙（烧杯+稀盐酸）质量139 g129 g129 g加入黄铜样品质量20 g24 g20 g充分反应后（烧杯+剩余物质）质量158.8 g152.8 g148.8 g（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2【答案】丙；67.5【解析】解：(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；(2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x，Zn+2HClZnCl2+H2 65 2x 0.2gx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数=100%=67.5%。答：(1)丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，(2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。