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1、专题12 利用化学方程式的计算来*源:中国教育出版&网【母题来源】2021年中考四川绵阳卷【母题题文1】取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为A8%B39.5%C79%D92%【答案】C【试题解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6 g；由化学方程式体现的质量关系可知，分解高锰酸钾的质量为15.8 g，故已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。故选C。【母题来源】2021年中考重庆卷【母题题文2】某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为2H
2、2O+2NaCl2NaOH+H2+Cl2，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1 t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1 t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为_。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。【答案】（1）Na；中国教育*出&%#版网（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为yx=4 t来源:中%教&网*y=3.55 t电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z来源*:%中教网& z=3.65
3、 t制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65 t36.5%=10 t。答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10 t。来#源:中国%*教育出版网【命题意图】主要是考查根据化学反应方程式的计算。【命题方向】化学计算是中考化学的重要内容，也是必考知识点。化学计算以灵活多样的形式呈现，其中与试验探究、生产生活紧密联系的表格型、图像型、标签型、自编自解型试题为主要题型。【得分要点】解答此类题目的关键是分析题目中的化学反应，找准已知物质和未知物质质量间的关系，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
4、第三计算过程要完整。关于化学方程式的计算，一是要注意写出计算步骤，二是要注意计算时所带入的量必须是纯净物的量。1理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。2计算步骤：设、写、找、列、求、答。举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙（CaH2）固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca（OH）22H2。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；（2）有关含有杂质的反应物或生成物的计算。纯净物的质量不纯物质的质量杂质的质量不纯物质的质量纯净物的质量分数（纯度）不纯物质的
5、质量（1杂质的质量分数）。物质的纯度100%物质的纯度100%来#源:%中教网*【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误：“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x不带单位，解答出的x是带单位的）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。计算能否正确，关键是化学方程式一定要配平，并且不要忘记反应条件和气体、沉淀符号，即必须正确的书写化学方程式。标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对
6、齐。比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要带单位。来%源:*#中教网计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。根据题目实际写出简要答案。1（2021广西三美学校一模）取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质为16 g，其中钙元素质量分数为50%。下列判断不正确的是A生成4 g二氧化碳气体B原来碳酸钙的质量为20 g来源:#zzstep&.c%o*mC剩余16 g固体中含有氧化钙5.1 gD剩余16 g固体中加入稀盐酸无明显现象【答案】D【详解】A.测得剩余固体的质为16 g，其中钙元素质量分数为50%，则钙元素的
7、质量为16 g50%=8 g，则反应前碳酸钙的质量为8 g（ ）=20 g，则生成二氧化碳气体的质量为20 g-16 g=4 g，故选项说法正确；中国*%教育出#版网B.反应前碳酸钙的质量为8 g（）=20 g，故选项说法正确；C.设生成氧化钙的质量为x， x5.1 g，故选项说法正确；D.根据以上分析可知，剩余16 g固体中含有碳酸钙，剩余16 g固体中加入稀盐酸，会产生气泡，故选项说法错误。故选：D。来源%&:中教网2（2021黑龙江南岗模拟预测）将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为g，则混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为A168：79
8、B42：11C84：79D无法确定【答案】B【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【详解】来源:zzstep.c%&#om解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，排出气体后质量变为g，说明反应生成碳酸钠质量是g，中&*%国教育出版网设碳酸氢钠质量为x x= www&.zzstep.*c%om则混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为：（wg-）=42：11。故选：B。3（2021河南梁园二模）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生
9、成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al来&源:#中教%网【答案】A【详解】根据， ， ， 可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。所以如果含有2种金属一共6 g与稀硫酸放出0.2 g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。来源*:#%中&教网故选A。4（2021河南模拟预测）将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁、铝元素的质量比为A7：12B28：9C3：16D5
10、6：27【答案】A【分析】本题考查学生对金属与酸反应方程式的计算，其中：镁和盐酸反应方程式为：；铁与盐酸反应的方程式为： ；铝和盐酸反应的方程式为：。【详解】由题目信息可知，假设金属镁的质量为x，产生的氢气质量为y，由反应方程式可得，并由此得到关系式： ，；假设合金中，铁的质量为a，铝的质量为b，根据铁和铝与盐酸反应的方程式可以得出，铁与盐酸反应产生的氢气的质量为：，铝与盐酸反应产生的氢气的质量为：；来#&源:中教网由于金属镁和合金的质量相等，则有：，且二者产生的氢气也相等，故可以得出以下关系式： ，化简可以得出：，；所以合金中铁、铝元素的质量比为712，故选择A。5（2021河南一模）现有4
11、0.0 g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8 g。则反应生成的氯化钠的质量为A5.85 gB11.70 gC23.4 gD35.1 g【答案】C中国*教育#&出版网【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】w%ww.zzste&p.*c#om由化学方程式体现的质量关系可知，质量变化与氯化钠质量直接关系为11:117，设生成的氯化钠的质量为x；故选C。6（2021河南师大附中一模）取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化锌的混合物，与10%的硫酸
12、溶液充分反应，生成7.2 g的水。则参加反应的硫酸的质量为A4.9 gB9.8 gC10.0 gD19.6 g【答案】D【详解】设参加反应的硫酸的质量为x。氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O、Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸与生成水的关系为 x=19.6 g故选：D。来源:中国教育出版%&网#7（2021四川盐亭华宸国际学校一模）向70 g碳酸钾和碳酸钠的固体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6 g固体，则原混
13、合物中金属元素的质量为A35 gB34 gC17 gD11 g【答案】B【详解】碳酸钠、碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。由上述化学方程式可知，碳酸钠、碳酸钾与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了76.6 g70 g=6.6 g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：6.6 g，x=36 g；则所含金属元素质量为70 g36 g=34 g
14、，故选：B。8（2021江苏常熟三模）已知：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，向装有10 gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热高温反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为7.6 g。下列说法正确的是A该反应是置换反应B反应生成 Fe 的质量为7.6 gC反应生成CO2的质量为16.5 gD参加反应的 Fe 2O3 占原总质量的80%【答案】D【分析】测得玻璃管中剩余固体质量为10 g，减小的质量是反应的氧化铁中的氧元素质量，反应的氧化铁质量：（10 g-7.6 g）=8 g。【详解】A.此反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的条件，该选项说法不正确；B.反应生成Fe的质量为：
15、8 g=5.6 g，该选项说法不正确；C.反应的化学方程式及其质量关系： ，反应生成CO2的质量为6.6 g，该选项说法不正确；D.参加反应的Fe2O3占原总质量的：100%=80%，该选项说法正确。故选D。9（2021贵州黔西模拟预测）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该样品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2克。计算：（1）该样品中铜的质量分数？（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？【答案】（1）67.5%（2）20%解：设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。 x=6.5 gy=16.1 g该样品中铜
16、的质量分数： 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数： 来%源#:&中教网答：该样品中铜的质量分数67.5%，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数20%。10（2021泉州实验模拟）为测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480发生化学反应方程式为：（1）产生二氧化碳的质量是_g。来%源#:zzstep.*com&（2）该样品中的NaHCO3质量分数（结果精确到0.1%）。【答案】（1）4.4（2）设样品中的NaHCO3的质量为x。 x8.
17、4g；来源*:中%国教#育出版网&样品中NaHCO3的质量分数为：。答：样品中的NaHCO3质量分数为93.3%。11（2021泉州五中二模）过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某同学把3.6 g过氧化钙（CaO2）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了如下的反应：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。请计算：完全反应后，生成的氧气质量。【答案】设生成的氧气质量为x。2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2144323.6 gxx=0.8 g答：生成的氧气质量为0.8 g。12（2021黑龙江齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校三模）将10
18、g碳酸钠溶液与29.1 g的氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为29.25 g。计算：来&%源:中教网（1）反应所得沉淀的质量；（2）所得滤液中溶质的质量分数。【答案】（1）9.85 g（2）20%【分析】（1）依据差量可知，反应所得沉淀的质量为：。（2）设所得滤液中溶质的质量为x则有：故所得滤液中溶质的质量分数为：。13（2021山东济宁市第十五中学三模）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：www#
19、.zzs%te&（1）生成二氧化碳的质量为_克。（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。【答案】（1）3.3（2）设碳酸钙的质量为x，中国*%教#育出版网& x=7.5 g，该水垢样品中CaCO3的质量分数：。答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75%。中国*教育#出&版网%14（2021安徽省六安皋城中学一模）为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0 g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）该样品中氧化铁的质量为_g，反应中伴随的现象有： _。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计
20、算过程）。【答案】www.%zzste&p.co#m（1）16.0 固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。 （2）解：设参加反应的盐酸的溶质的质量为xx=21.9 g来源:#z%zste*所用稀盐酸中溶质的质量分数答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。来源:zzste*&p.co%m【分析】（1）某赤铁矿样品中氧化铁中，加入稀盐酸充分反应，剩余的固体是杂质，所以减少的质量是氧化铁的质量18.0 g-2.0 g=16.0 g；氧化铁与稀盐酸充分反应，固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。故填：16.0、固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。（2）详解见答案。【点睛】考查化学方程式的规范书写及其相关计算，对图
21、像的认知，获取所需要的信息解题。15（2021吉林省第二实验学校二模）赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用于炼铁。其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出铁的质量（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。【答案】解：设理论上可以炼出铁的质量为x。答：理论上可以炼出铁的质量为112t16（2021山东枣庄市第十五中学一模）为了测定某碳酸钠样品中杂质的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算：
22、w#ww.zz&st（1）第_次碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。来源:中国教育&*出版网#（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？_（结果精确到小数点后留一位）【答案】（1）2（2）解：设参加反应的氯化钙的质量为x氯化钙溶液的溶质质量分数为答：加入氯化钙溶液的溶质质量分数是11.1%【分析】来源*:%中教网&（1）分析表中数据可知，第1次比第2次取碳酸钠样品的质量多，两次加入的氯化钙溶液的质量相等，此时生成沉淀的质量相等，故可知第1次反应过程中碳酸钠过量；第3次比第2次加入氯化钙溶液的质量多，两次取的碳酸钠样品的质量相等，此时生成沉淀的质量相等，故可知第3次反应过程中氯化钙过量，故第2次碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。故填：2。（2）见答案。