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1、江苏省扬州市江都区2017届九年级化学下学期第一次模拟试题（本试卷分第I卷和第卷两部分，共100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）12017年4月2日，我市发布了扬州市区建筑施工扬尘集中整治行动方案，下列做法不符合这一方案的是A建筑垃圾不及时清运 B严格控制建筑工地裸土面积C运送建筑材料的车辆及时冲洗 D突击检查夜间渣土车抛洒滴漏2下列变化中，属于化学变化的是A饱和石灰水加热变
2、浑浊 B分离液态空气制氧气C蜡烛燃烧 D活性炭吸附水体中的异味3下列物质属于氧化物的是A铁锈 B金刚石 C生石灰 D氯酸钾4下列物质由原子直接构成的是A氧气 B氩气 C氯化钠 D二氧化碳5下列物质能和盐酸发生中和反应的是A硝酸银 B氧化铜 C石灰水 D锌6下列生活生产中使用的物品属于复合材料的是 A玻璃钢 B陶瓷 C有机玻璃 D不锈钢7下列气体可用向下排空气法收集的是AO2 BSO2 CCO2 DH28下列说法不正确的是 A误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 B车船表面喷涂油漆以防止生锈 C绿色植物吸收太阳能进行光合作用 D直接品尝实验室药品的味道9NaClO2是一种高效氧化剂漂白剂。其中Cl
3、的化合价为为A+3 B+5 C+4 D-110地壳中含量最多的非金属元素是A氧 B铝 C硅 D铁11用分子有相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是A湿衣服在阳光下容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快B热胀冷缩说明分子的大小随温度的升高和降低而改变C墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是在不断运动D10mL酒精与10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙12我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是 A油库着火，用水浇灭B身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭C用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 D无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，
4、并向门窗浇水，再发出求救信号13如图所示的实验操作中正确的是A量取液体 B加热液体 C滴加液体 D点酒精灯14右图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是A该原子的质子数为12B该原子为MgC该原子的核外电子数为12D该原子在化学反应中容易得到2个电子15诺如病毒，又称诺瓦克病毒（Norwalk Viruses，NV）。感染者常伴随腹泻、呕吐等症状，严重者需服甲氧氯普胺片镇吐，其化学式为C14H22ClN3O2。下列有关说法正确的是A甲氧氯普胺的相对分子质量为299.5g B甲氧氯普胺中碳元素质量分数最高C甲氧氯普胺中有43个原子 D甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为32二、选择题（本题包括
5、5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选不给分。）16下列现象的描述正确的是 A磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B碱式碳酸铜受热分解，固体由黑色变成绿色C蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味D铁丝在空气中燃烧时火星四射17右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是At2时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等B当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯bC通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液D将t2时a、b的饱和溶液降温至t1，析出晶体质量a一定大于b18下图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，正确的是A该反应属于置换反应B反应中乙、丙两物质质
6、量比为21C图示中x的数值为4D反应前后氢元素的化合价没有发生改变19除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是物质选用试剂主要操作AMnO2（KCl）H2O过滤BNaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶CCu（CuO）HCl溶液过滤DFe（Zn）H2SO4溶液过滤20一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是A此时溶液一定呈蓝色 B此时固体有三种金属C锌粉一定反应完了 D此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括3小题，每空1分，共28分）21
7、（12分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）用化学符号表示：2个氮原子 ；3个氢分子 ；氯化镁中镁元素的化合价 ；铵根离子 。（2）用字母序号填空： A一氧化碳 B稀硫酸 C干冰 D碳酸氢钠 可用于人工降雨的是 ； 可用于除铁锈的是 ；常用作治疗胃酸过多的是 ； 工业上用于高炉炼铁的是 。 （3）写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧 ； 氯化钡溶液与硫酸钠溶液 ；硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ；有两种气体生成的分解反应 。22（13分）生活中，我们时时处处与化学打交道。（1）某同学的早餐食谱是：大米粥、馒头、牛奶、鸡蛋。其中馒头主要提供的营养物质是 ，从营养均衡的角度来说，你建议他在食谱中添
8、加下列哪种食物： A青菜 B面条 C豆浆 D油条（2）厨房里可用 来鉴别小苏打和食盐，小苏打可用来治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应的方程式为 。（3）合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好，耐化学腐蚀等优点，但吸水透气性不如天然纤维，贴身穿的衣服的布料材质最好选择 (填“天然纤维”或“合成纤维”)，下列属于天然纤维的是 。 A涤纶 B聚酯纤维 C棉花 （4）目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油和，化石燃料是能源（填可再生或不可再生）；煤含有的元素主要是，使用脱硫煤能减少的排放，减轻酸雨的危害，酸雨是指pH小于雨水。（5）洗涤餐具时常在水中加入洗洁精，其作用是 。证明玻璃杯洗涤干净
9、的标志是。23（3分）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是（填写物质名称）四、（本题包括2小题，每空1分，共15分）24（9分）下图为实验室常用的实验装置。回答问题：（1）标号仪器的名称：
10、； 。（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。若将发生装置由B改为C，其优点是 。（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为 。某同学用右图G、H 、I组合收集H2S。G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。各装置的作用：H 、I 。25（6分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 （1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试
11、剂A可以用_，加入试剂A过量的目的是，验证MgCl2已完全沉淀的方法是_；试剂C可选用_。（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：_。五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共17分）26（17分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3
12、+ 2H2O = NiCO32Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为 。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 、 。（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）操作1的名称是 ，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及 ，其中玻璃棒的作用是 。（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是 。（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是 （填名称）。（7）操作2含过滤、水洗、95酒精浸泡、晾干等操作，其中用95酒精浸泡
13、的目的是 。II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：【资料卡片】：1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。2、400左右，NiO会氧化生成Ni2O3。3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。浓硫酸A B C D E空气a碱式碳酸镍晶体碱石灰碱石灰碱石灰【实验步骤】：装置C / g装置D / g装置E / g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00 ；准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中
14、，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a， ；准确称量装置C、D的质量；根据数据进行计算（相关数据如右表）。【实验分析及数据处理】： （8）完善实验步骤中的填空： ； 。 （9）计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值 。（10）左侧通空气的目的是 、 。【实验反思】：（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）。 。九年级化学试题参考答案及评分标准2017.04【评卷说明】1所有化学专用名
15、词或仪器名称写错不给分；2化学方程式中化学式写错，不配平或配错均不给分；3文字表达只有答到关键词即可得分；4答题中其他合理说法和解法均可得分。一、 二选择题题号12345678910答案ACCBCADDAA题号11121314151617181920答案BAADBCDACACCD三、（本题包括3小题，每空1分，共28分）21.（12分）（1） 2N 3H2 MgCl2 NH4+ （2） C B D A （3）2Mg + O2 = 2MgO BaCl2 +Na2SO4= BaSO4+2NaCl (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O 2H2O = 2H2+
16、 O2（合理即可）22.（13分）（1）糖类（或碳水化合物或淀粉） A（2）食醋 NaHCO3 +HCl= NaCl +H2O +CO2（3）天然纤维 C（4）天然气 不可再生 碳（C） SO2 5.6（5）乳化 杯壁上的水既不聚成滴也不成股流下23（3分）KOH 、K2SO4 KOH + HNO3 = KNO3 +H2O 硝酸钾四、（本题包括2小题，每空1分，共15分）24.（9分）（1）分液漏斗 集气瓶（2）从水中取出导管（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 或 2H2O2 = 2H2O + O2可以控制反应的发生和停止（4）FeS + H2SO4 = F
17、eSO4 + H2S 大 防倒吸 吸收多余H2S去气体，防止污染空气25.（6分）（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可） 确保Mg2+完全沉淀 静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀 盐酸（2）MgCl2 = Mg + Cl2（3）海水中MgCl2含量太低（合理即可） 五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共17分）26. （共17分）（1）CO2 （2）55 8.3 （3）升高 （4）过滤 漏斗 引流（5）BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液（答AgNO3溶液不给分，因为洗涤液中Cl-含量很低）（6）氮气（填化学式不给分） （7）便于快速
18、晾干（8）检查装置气密性 缓缓通空气一段时间（9）1:2:4 （10）排尽装置中原有的CO2和水蒸气 将装置B中的CO2和水蒸气完全排出（11）NiCO32Ni(OH)2 4H2O 3NiO 3Ni 3O 377 225 177 483.77g 2.25g 1.77g 0.48g 装置B中残留固体质量为2.33g 残留固体中O元素质量为2.33g 1.77g = 0.56g ，大于0.48g残留固体中Ni、O元素质量比为1.77g：0.56g = 177:56而NiO及Ni2O3中Ni、O元素质量比分别为177:48、177:72，故残留固体为NiO和Ni2O3的混合物。 1分残留固体质量增加2.33g 2.25g = 0.08g，是和NiO反应的O2质量 设与氧气反应的NiO质量为x 生成的Ni2O3质量为y4 NiO + O2 2Ni2O3 300 32 332X 0.08g y x=0.75g y=0.83g剩余NiO质量为2.25g 0.75g = 1.5g，生成Ni2O3 0.83g 1分