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1、2021年春学期九年级阶段性质量调研（一）化学试卷说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2试卷满分为100分。考试时间为100分钟。3可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（S）=32 Ar（C1）=35.5 Ar（Fe）=56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1. 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A. 海水晒盐B. 谷物酿酒C. 石油分馏D. 干冰升华【答案】B2. 最适合作清洁燃料的是（）A. 酒精B. 汽油C.
2、氢气D. 柴油【答案】C3. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是（）A. B. C. D. 【答案】B4. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）A. CO（NH2)2B. KClC. Ca（H2PO4)2D. KNO3【答案】D5. 微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是（）A. 铁B. 锌C. 硒D. 碘【答案】D6. 探究并得出质量守恒定律的科学家是（）A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 侯德榜D. 居里夫人【答案】A7. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A. Fe3O4
3、B. Al2O3 C. SiO2D. CuO【答案】B8. 不会使蛋白失去原有生理功能的是（）A. 甲醛溶液B. 硫酸铵饱和溶液C. 浓硝酸D. 乙酸铅溶液【答案】B9. 下列实验操作正确的是（）A. 测溶液的pHB. 读取液体体积C. 过滤D. 稀释浓硫酸【答案】C10. 江苏南沿江城际高铁在建造时使用了大量新材料，下列属于合成材料的是（）A. 生产动车头的玻璃钢B. 制造高铁车身的镁铝合金C. 制造轨道枕木的聚氨酯塑料D. 建造高铁路基的钢筋混凝土【答案】C11. 下列食物富含维生素的是（）A. 金坛软米B. 溧阳白芹C. 常州麻糕D. 横山桥百叶【答案】B12. 生活中非常流行染发，染发
4、时常用到着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性。下列关于对苯二胺说法正确的是（ ）A. 含有N2分子B. 碳元素的质量分数约为66.7%C. 碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2D. 由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成【答案】B13. 下列有关水的叙述中正确的是（）A. 加入洗洁精的水能洗去碗筷上残留的油污，洗洁精的作用是乳化B. 长期饮用蒸馏水有利于健康C. 用活性炭吸附水中有色和有臭味的物质的过程，发生了化学变化D. 在水中加入肥皂水振荡，出现较多白色垢状物，则说明是软水【答案】A14. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变
5、化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. YXZB. YZXC. XZYD. ZXY【答案】A15. 通过以下对比实验，得出的结论正确的是（）A. 同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同B. 通常状况下CO2不可燃，不助燃，密度大于空气C. 铁钉只需与水接触就会生锈D. 物质燃烧需要与O2接触（白磷的着火点为40）【答案】B16. 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. FeFe3O4B. CO2O2C. H2O2H2D. H2SO4CuSO4【答案】C17. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是（）A. H+、K+、B. Ca2+、Ba
6、2+、C1-C. Cu2+、OH-D. Na+、H+、Cl-、【答案】A18. 甲、乙试管中各盛有30 g水，分别向甲、乙试管中加入3.0 gNa2CO3粉末和3.0 NaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法不正确的是（）A. 甲中加入的粉末是NaC1B. 0时，甲中溶液一定不饱和C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D. 30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【答案】D19. 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用方法正确的是（）A. 稀盐酸（稀硫酸）加过量BaCl2溶液并过
7、滤B. CO2（CO）点燃C. CaC12溶液（HCl）加过量碳酸钙并过滤D. NH3（H2O）通过浓硫酸【答案】C20. 向含H2SO4、FeSO4和MgSO4的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示，不正确的是A. pH7.6的范围内，也发生了化学反应B. 9.6pH10.4的范围内，溶液中离子种类不发生变化C. pH为12时，溶液中主要存在3种溶质D. 若m2=2m1，则原溶液中硫酸亚铁和硫酸镁的质量相等【答案】D 第卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）21. 选择C、H、O三种元素，写出符合下列要求的化学式。（1）天然气的主要成分_
8、。（2）无色无味的剧毒气体_。（3）汽水中含有的酸_。（4）光合作用的产物（有机物）_。【答案】 （1）CH4 （2）CO （3）H2CO3 （4）C6H12O622. 用符合要求的物质的序号填空。空气 熟石灰 氮气 二氧化硫 生石灰 硝酸铵（1）用于工业制氧气的是_。（2）导致酸雨的是_。（3）常用于改良酸性土壤的是_。（4）灯泡的填充气是_。（5）用作食品干燥剂的是_。（6）溶解过程中溶液温度降低的是_。【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6）23. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的
9、是_。（填化学式）（2）该反应_（选填“属于”或“不属于”）置换反应。（3）该反应过程中甲、乙两物质的质量比是_。（填最简比）（4）该研究成果不仅可以缓解二氧化碳排放引起的_，还将成为理想的能源补充形式。【答案】 （1）H2 （2）不属于 （3）22：3 （4）温室效应24. 根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）图中仪器a的名称是_。（2）实验室用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学方程式是_。（3）用较浓的盐酸制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，所需装置正确的连接顺序是B-_-_-E（填字母序号），其中装置G的作用是_（用化学方程式表示）。【答案】 （1）
10、长颈漏斗 （2） （3）G （4）F （5）三、探究题（本题包括5小题，共40分）25. 将打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，片刻后，在铝片表面有红色固体析出，同时还有少量的气泡冒出。（1）实验前打磨铝片的目的是_，生成红色固体的化学方程式是_。【提出问题】该气体是什么？【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2（2）经过讨论，认为猜想三不成立，理由是_。【实验验证】（3）经嗅气，未闻到刺激性气味，证明猜想_也不成立。（4）点燃气体，能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，说明猜想二成立。点燃该气体前需要先_（填操作名称）。【反思与交流】（5）CuSO4溶液应该显_性（填“酸”
11、或“碱”或“中”）。【答案】 （1）除去铝片表面的氧化铝薄膜 （2） （3）反应物中不含碳元素 （4）四 （5）验纯 （6）酸26. 同学按图1对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中忽略热量的散失。.探究pH和温度的变化（1）烧杯中发生化学反应微观实质是溶液中的H+和_（填符号）结合成水分子。（2）根据图1和图2所示，溶质X为_（填化学式）。图3中A点对应溶液的溶质成分是_（填化学式）。（3）已知30 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液和30 g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸的溶质
12、质量分数为多少？_（根据化学方程式计算，写过程）。、探究反应后溶液的成分（4）如图2所示，实验若使用了50 gX溶液，将反应后的溶液敞口放置一段时间。先滴加无色酚酞试液，溶液变_色，再滴加足量的CaC12溶液，若观察到_时，说明反应后的溶液中已无溶质X。【答案】 （1）OH- （2）NaOH （3）NaCl和NaOH （4）解：设恰好完全反应时，稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% （5）红 （6）溶液红色褪去、产生白色沉淀27. 纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，杂质不能与氢气、稀硫酸反应）为原料，制备纳米铁的反应为：，
13、反应一段时间后同学们对剩余固体成分中含铁元素的物质进行探究。【提出问题】剩余固体成分中含铁元素的物质是什么？【猜想与假】设含铁元素的物质：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_【查阅资料】H2可以还原CuO，生成Cu和H2O；无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【实验探究】同学们利用下图装置，对含铁元素物质进行探究，相关实验操作及现象如下：.定性分析（1）装置C中浓硫酸的作用是_。（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲判断猜想一正确，乙认为甲的判断不合理，理由是_。3）装置B中溶液变浑浊，则含铁元素的质物中存在_。（填化学式）（4）实验证明猜想三成立，则装置D中应出现的现
14、象为_。.定量分析学习小组称取了20 g剩余固体进行了上述探究，排除所有干扰因素后，测得B增重4.4 g，E增重1.8 g，则固体中铁元素的质量分数为_。【答案】 （1）Fe和FeCO3 （2）吸收H2中的水蒸气 （3）FeCO3和稀硫酸反应也会有相同的现象 （4）FeCO3 （5）黑色固体变成红色固体 （6）测得B增重4.4 g，E增重1.8 g，说明生成二氧化碳4.4 g，生成水1.8 g，设碳酸亚铁质量为x。铁的质量为y。 ，x=11.6 g铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氢气还原氧化铜生成水和铜，CuO+H2=Cu+H2O，故一个铁原子生成一个水分子。
15、 ，y=5.6 g则固体中铁元素质量分数为。答：固体中铁元素的质量分数为56%。28. 铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，现以FeSO47H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：已知沉淀时的主要反应为：（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_。（2）沉淀时需调节溶液的初始pH约为4，过程中需不断加入物质Z调节溶液的pH，保持溶液的pH为3.0-4.5，Z应该具备的性质是_（填字母）。A不与FeO（OH）反应 B能与酸反应 C能与碱反应（3）为保证产品纯度，需对沉淀进行洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法：用适量蒸馏水淋洗过滤器中的沉淀2-3次，取少量最后一次淋洗下来的液体
16、，_（写出操作和现象），则沉淀已洗涤干净。（4）在煅烧过程中需要不断加热，以达到高温条件，说明该反应可能属于_反应（选填“放热”或“吸热”）。为了加快煅烧的反应速率，可以将固体_（填操作名称）。（5）如图为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度达_时，Fe2O3的质量分数最高。若继续升高温度，所得产品发黑且铁元素质量分数升高，同时有无色气体产生，其可能原因是_（用化学反应方程式表示）。【答案】 （1）+3 （2）AB（选对1个选项得一分，有错选不得分） （3）滴加紫色石蕊试液不变红色或滴加氯化钡溶液不产生白色沉淀等合理即可（检验H+、其一即可） （4）吸热 （
17、5）研细或粉碎 （6）800左右（或接近的数值都可以） （7）或29. 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。【提出问题】相同条件下碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？【设计与实验】（2）甲设计的实验如图1所示。实验时，将两支注射器中的稀盐酸同时注入，反应相同时间后观察图2中_的现象，得出碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率小的结论。（3）乙对甲的实验提出了如下质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，仅观察产生气体的快慢很难做出正
18、确判断；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应产生的二氧化碳质量不同，因此他认为若碳酸钠的质量仍取0.318 g，则应称取碳酸氢钠的质量为_g。（4）丙在老师指导下设计了如图3所示的实验。实验前需要_（填操作名称）。用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是_。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴入2滴酚酞溶液），用相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验现象记录如下表，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色无色【实验结论】（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，_和稀盐酸反应产生二氧
19、化碳的速率较慢（填写化学式）。【反思与应用】（6）小组同学分析表中实验现象和图4数据，并且査阅资料，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示（圈内均为含碳微粒）。上述（5）实验结论中的物质和稀盐酸反应，产生二氧化碳速率较慢的原因是_。上图最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为_。等体积、含碳元素质量相同碳酸氢钠溶液碱性_碳酸钠溶液碱性（选填“”或“”或“=”）。【答案】 （1）纯碱 （2）左边气球比右边气球小或左边小或右边大 （3）0.252 （4）检查装置的气密性 （5）控制液体的滴加速率，便于对比或控制化学反应速率也给分 （6）Na2CO3 （7）碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠 （8）CO2 （9）