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1、江苏省沭阳县2018届九年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 Na:23 一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列有关化学变化的说法正确的是（ ）A. 干冰的升华是化学变化B. 煤的焦化得到焦炭、煤焦油等物质是化学变化C. 石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D. 潮湿的衣服被晒干了是化学变化【答案】B【解析】A、干冰的升华是由固态变为气态，属于物理变化，错误；B、煤的主要成分是碳，通过焦化可以产生新物质-焦炭、煤焦油、焦炉气等，属于化学变化，正确；C、石油中含有汽油、煤油和柴油等物质，通过分馏可以把它们分离开来，过程中没有生成新物质，属于
2、物理变化，错误；D、潮湿的衣服被晒干了，是水由液态变为气态，属于物理变化，错误。点睛：判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，正确；B、把水倒入浓硫酸来稀释浓硫酸会因为酸液飞溅而造成事故，错误；C、使用碳燃烧生成的是二氧化碳，不能用来测量空气中氧气的含量，错误；D、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，会使生成物的质
3、量减少，错误。故选A。点睛：根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。3. 下图是实验室有关氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气，用分液漏斗可以控制液体的滴加速率，正确；B、排空气法收集气体时为了尽可能的排出空气，应将导管伸入集气瓶底部，错误；C、氧气验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，错误；D、细铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶底部，应该在集气瓶底部预先放些水或细沙，错误。故选A。4. 化学知识
4、中有许多“相等”。下列说法中不正确的是（ ）A. 参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C. 用水稀释溶液，稀释前后溶质的质量相等D. 对所有原子来说，原子核内的质子数等于中子数【答案】D【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故A正确；B、因为化合物对外不显电性，故化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，故B正确；C、溶液稀释只是加入了溶剂，溶质质量不变，故C正确；D、原子的相对原子质量=质子数+中子数，故在原子中原子核内的质子数不一定都等于中子数，故
5、D不正确。故选D。5. 在反应X + 2Y R + 2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A. 46：9 B. 23：9 C. 16：9 D. 32：9【答案】C【解析】根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g。设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。故选B。6. 下列说法错误的是（ ）A.
6、燃烧一定包含着化学变化 B. 燃烧不一定要有氧气参加C. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应【答案】D【解析】A、燃烧反应都属于氧化反应，故燃烧一定包含着化学变化，说法正确；B、燃烧不一定要有氧气参加，例如镁能够在二氧化碳中燃烧，说法正确；C、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，说法正确；D、有些爆炸发生的物理变化，如锅炉爆炸等，不一定是氧化反应，说法错误。故选D。7. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钙溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是（ ）酚酞试液 镁 二氧化碳 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 氧化铜A. B.
7、 C. D. 【答案】D【解析】酚酞试液遇稀硫酸无明显变化，遇氢氧化钙溶液变红，可以鉴别；镁遇稀硫酸有气泡产生，遇氢氧化钙溶液无明显变化，可以鉴别；二氧化碳遇稀硫酸无明显变化，遇氢氧化钙溶液变浑浊，可以鉴别；氯化铜溶液遇稀硫酸无明显变化，遇氢氧化钙溶液产生蓝色沉淀，可以鉴别；碳酸钠溶液遇稀硫酸有气泡产生，遇氢氧化钙溶液产生白色沉淀，可以鉴别；氧化铜遇稀硫酸溶液由无色变为蓝色，遇氢氧化钙溶液无明显变化，可以鉴别。故选D。8. 盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（ ）A. 前者变小，后者变大 B. 两者都变大C. 前者变大，后者变小 D. 两者都变小【答案】C【解析】根据所学知识可
8、知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低又因为酸性越大pH值越小，所以，酸性降低的盐酸pH值增大石灰水显碱性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小故选：C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单
9、质D. 盐由金属离子和酸根离子构成，所以所有的盐中都含有金属离子【答案】B【解析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，错误；D、铵盐不含金属离子，错误。故选B。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还
10、要注意反例法及守恒法也是常用的思维方法，应注意不同方法的结合使用。10. 对于化学反应X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO3的分析错误的是（ ）A. 该反应属于复分解反应 B. Y中一定含有钠元素C. X一定是熟石灰 D. X中阴离子化合价是1价【答案】C【解析】观察化学方程式可知，该反应是碱与盐或盐与盐之间的复分解反应，根据复分解反应“相互交换成分”的规律可知，Y中一定含有钠元素，X中一定含有钙元素，根据化学反应前后原子种类和数目不变可知，Y中钠离子个数为1，因此，Y中阴离子化合价为1，而X与Y中阴离子是相同的，所以X中阴离子化合价为1，X可能是Ca（OH）2、CaCl2等二、填空题（
11、每空1分，共13分）11. 用下列几种元素和化合价（ ）写化学式：（各写一个）（1）单质_（2）酸 _（3）碱 _（4）盐_【答案】 (1). Ca (2). HCl (3). NaOH (4). NaCl【解析】（1）根据单质化合价为0价解答；（2）根据酸中含有氢离子和酸根离子解答；（3）根据碱中含有金属离子和氢氧根离子解答；（4）根据盐中含有金属离子和酸根离子解答。（1）单质化合价为0。故该单质为Ca；（2）酸中含有氢离子和酸根，故该酸为HCl；（3）碱中含有金属离子和氢氧根离子，故该碱为NaOH；（4）盐中含有金属离子和酸根离子，故该盐为NaCl。12. 如下图所示，挤压胶头滴管中的液体
12、，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：(1)分解反应_；(2)化合反应_。【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2 (2). CaO+H2O= Ca（OH）2【解析】（1）分解反应生成气体同学们学习过，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰（2）这道小题同学们会做的可能不多，可能也没考虑到CaO+H2OCa（OH）2物质CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大当然此题有多种答案，如固体为碳酸钠，碳酸钙；液体为盐酸便可【点评】本题根据对反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置
13、的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力13. 将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是_,化学方程式是_；较长的时间后可观察到的现象是_,化学方程式是_。【答案】 (1). 铁锈消失，溶液变为黄色 (2). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3). 有气泡放出 (4). Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2【解析】铁钉表面的铁锈能与稀硫酸反应，生成棕黄色的硫酸亚铁和水。铁锈的主要成分是Fe2O3。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。 铁钉的主要成分是铁，也能与稀硫酸反应，生成氢气，在溶液中有气泡冒出，FeH2SO4=FeSO4 H2点睛：实
14、验现象是通过感官感觉出来的，包括颜色改变、出现沉淀、刺激性气味、产生气泡、用手感觉到的温度变化等。14. A与B有如下的反应：A+BC+D 。若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为_, C为_。写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). NaOH (2). Cu(OH)2 (3). 2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl【解析】若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，那么A是氢氧化钠，C是氢氧化铜，因为氢氧化钠固体具有吸水性，能做干燥剂，据此分析解答。若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，那么A是氢氧化钠（NaOH），C是氢氧化铜Cu(OH)2 ，该反应的化学方程式为2Na
15、OH+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl（合理即可）。三、实验与探究（每空1分，共12分）15. 下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；装置A中发生反应的化学方程式为_装置C中观察到的现象是_。（2）装置B中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_ 。 （3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_。（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_（填“c端”或“d端”）通入。【答案】 (1). 长颈
16、漏斗 (2). CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (3). 石蕊试液变红 (4). Ca（OH）2+CO2= Ca CO3 +H2O (5). 灭火 (6). c端学&科&网.学&科&网.学&科&网.16. 某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有_（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：沉淀B的物质名称为_在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）
17、、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是_你认为该同学的这个方案是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_【答案】 (1). 碳酸钠 (2). 碳酸钙 (3). 搅拌，加速溶解 (4). 漏斗 (5). 不正确 (6). 澄清石灰水与碳酸钠反应生成NaOH，无法证明是否含有NaOH【解析】试题分析：（1）滴加稀HCl，有气泡产生，说明有碳酸盐，白色粉末中有碳酸钠；（2）澄清石灰水溶质为氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀为碳酸钙，在操作1中要用到玻璃棒，其作用是加快溶解速率，操作2为过滤，需要补充道额玻璃仪器为漏斗，该方案不正确，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化
18、钠，会干扰实验。考点：探究物质的组成点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。四、计算题（5分）17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量g。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）Na+ H+ SO42- ；（2）0.8g ；(3)9.8%（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 980.8g x解得：x=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为：100%=9.8%【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口