《江苏省扬州市邗江区2018届上学期期末考试九年级化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市邗江区2018届上学期期末考试九年级化学试题(解析版).docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省扬州市邗江区2018届九年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Ca-40，S-32，Al-27一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是A. 冰雪融化 B. 切割玻璃C. 燃料燃烧 D. 风力发电【答案】C【解析】A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、玻璃切割只是将玻璃分成两半，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、燃料燃烧后生成了新物质，属于化学变化，正确；D、风力发电没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。2.
2、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A. 矿泉水 B. 酒精 C. 碘酒 D. 白醋【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物。酒精是纯净物，不属于溶液。故选B。3. 下列做法不能有效改善大气质量的是A. 大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源D. 研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量【答案】A【解析】试题分析：大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩只能预防，不能彻底改善大气的状况。故选A考点：环境保护4. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。钛元素的信息如右图
3、所示，对图中信息解释不正确的是A. 钛是一种金属元素 B. 核内中子数为22C. 元素符号为Ti D. 相对原子质量为47.87【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，属于金属元素，正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，而不是中子数为22，错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素符号为Ti，正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，正确。故选B。5. 为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A. 锌 B. 铁 C
4、. 钙 D. 碘【答案】C【解析】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故错误；C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故正确；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故错误。6. 下列实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，错误；B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用
5、玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，图中用潮湿的点滴版错误；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，错误；D、加热试管内的液体时，试管内液体不可超过试管容积的，正确。故选D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7. 常温下测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是A. 苹果汁：3.1 B. 玉米粥：7.5 C. 牛奶：6.5 D. 番茄汁：4.2【答案】A【解析】苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性。苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。点睛:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关
6、系，pH越小酸性越强。8. “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的6价的铬。下列铬的化合物中铬呈6价的是A. Cr2O3 B. CrCl2 C. Cr2(SO4)3 D. K2CrO4【答案】D学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.9. 关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是A. 铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C. 铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】B【解析】A、铁丝燃烧不能产生白烟，能生成黑色固体错误；B、铁生锈的反应很
7、缓慢，属于缓慢氧化错误；C、铁丝燃烧生成的是四氧化三铁错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁正确故选D10. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+X+2H2O 2Mg(OH)2 。X的化学式是A. O2 B. 2O C. H2 D. H2O2【答案】A【解析】反应前后镁原子各2个，氢原子各4个，反应前氧原子2个，反应后氧原子4个。故X中含有2个氧原子，且X的化学计量数为1，故X的化学式是O2。故选A。11. 如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A. 反应后的物质是混合物B. 该反应中与的分子个数比为23C. 该反应属于化合反应D.
8、 该反应可以表示为2CO+O2 点燃 2CO2【答案】B【解析】试题分析：A选项反应后有两种物质，故反应后的物质是混合物；B选项该数反应中与的分子个比为2:1，故是错误的叙述；C选项是多变一的反应故该反应属于化合反应；D选项该反应可以表示为2CO+O22CO2是正确的叙述.考点：微观示意图12. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是A. 向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性B. 化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO
9、2的物质一定含碳元素【答案】D【解析】A、向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液呈中性或酸性，错误；B、化合物都是由不同元素组成的纯净物，纯净物是前提，如果抛开了纯净物则可能是错误的结论，不同元素组成的物质可能是混合物，错误；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，错误；D、含碳元素的物质充分燃烧都产生二氧化碳，根据质量守恒定律可知，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，正确。故选D。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。1
10、3. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁【答案】B【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与故选B14. 生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识。
11、下列说法不正确的是A. 利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉末，锁就很容易打开B. 真黄金和假黄金(铜和锌的合金)可以用火烧的方法简单鉴别C. 家庭用水(比如自来水或纯净水)的硬度可以用肥皂水简单鉴定D. 利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去【答案】D【解析】试题分析：汽油除油污是利用油污溶解于汽油中，属于溶解作用。考点：化学与生活。15. 给8%的氢氧化钠溶液通电，实质是水在通电条件下分解，氢氧化钠没变化。下面是四组学生各自实验后获得的数据，你认为合理的是氧气质量/g氢气质量/g氢氧化钠的质量分数A16210B10210C6488D16328A. A B. B C. C D. D【
12、答案】A【解析】由题意可知，在电解水的实验中，生成的氧气与氢气的质量比约为8：1。电解的是水，溶液中溶剂的质量减少，氢氧化钠的质量不变，溶质的质量分数增大。由此可知：A、生成的氧气和氢气的质量比符合理论值，氢氧化钠的质量分数是10%大于8%，正确；B、生成的氧气和氢气的质量比不符合理论值，错误；C、氢氧化钠的质量分数应该大于8%，错误；D、生成的气体的质量比和氢氧化钠的质量分数不都符合理论值，错误。故选A。点睛：电解水时在水中加入少量稀硫酸和氢氧化钠的为了增强水的导电性，加入的物质不发生反应。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有12个选项符合题意)16. 2017年1月4日，国家发改革委
13、宣布对韩国三星等六家企业合谋操纵液晶面板价格实施处罚。MBBA是一种液晶材料，其化学式为C18H21NO。下列有关说法中，正确的有A. MBBA由三种元素组成 B. 一个MBBA分子中共含有39个原子C. MBBA中氢元素质量分数最大 D. MBBA中碳、氧元素质量比为272【答案】D【解析】试题分析：根据MBBA的化学式C18H21NO分析判断。A、C18H21NO是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成的，错误；B、一个C18H21NO分子是由18个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，共41个原子构成的，错误；C、根据化合物中某元素的质量分数=100%，可知C18H21NO
14、中，C%=100%，H%=100%，O%=100%，N%=100%；由此判断，元素质量分数最大的是C，错误；D、C18H21NO中碳、氧元素质量比=（1812）：16=27:2，正确。故选D考点：化学式的书写及意义，原子的有关数量计算，元素的质量分数的计算，元素质量比的计算点评：理解物质的组成与结构，掌握有关化学式的计算方法，了解化学式的书写及其意义，是解题的关键。17. 下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将某固体加入到稀盐酸中有气泡产生此固体为活泼金属B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将未知溶液滴加到蓝色石蕊试纸上试纸变红该溶液显碱性D 将氢氧化
15、钠固体加入水中溶液温度升高氢氧化钠固体与水反应放热A. A B. B C. C D. D【答案】BD【解析】A、将某固体加入到稀盐酸中，有气泡产生，此固体为活泼金属或碳酸盐等，错误；B、将带火星的木条伸入氧气中木条能够复燃，说明了氧气具有助燃性，也就是氧气能支持燃烧，正确；C、将未知溶液滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，该溶液显酸性，错误；D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热故选项正确。故选BD。18. 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. t3，甲物质的溶解度大于乙B. t1时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C. t2时，甲和乙物质
16、的溶液的溶质质量分数不一定相等D. t3，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t2时，所得溶液中溶质质量分数相等【答案】AC【解析】A、由溶解度曲线可知， t3，甲物质的溶解度大于乙，正确；B、 t1时，甲物质的溶解度为20g。即100g水中最多溶解20g甲物质。那么50g水中最多溶解10g甲物质。故30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液，错误；C、t2时，甲、乙物质的溶解度相等。但此时甲、乙物质是否饱和不确定。故甲和乙物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，正确；D、 t3，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t2时，甲有晶体析出，溶质质量分数变小，乙溶质质量分数不变，但甲的溶质质量分数仍大于乙的溶
17、质质量分数，错误。故选AC。19. 除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质除杂所用试剂或方法ACO2CO足量O2，点燃BMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶CN2O2通过灼热的铜网DCuFe3O4通入足量CO，高温A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；B、MnO2KCl，加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到的是KCl，错误；C、N2O2，通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，正确；D、CuFe3O4，通入足量CO
18、，Fe3O4被还原生成铁，但生成的铁是新的杂质，错误。故选C。20. 将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是A. 表示铁粉与稀硫酸反应的情况B. 反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余C. 反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余D. 反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余【答案】CD【解析】试题分析：根据题意，铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下：Fe+H2SO4= FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H256 98 2 54 294 6A由于金属铝的活动性比铁强，则在相同时
19、间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁；结合图示，可判断曲线表示铝与稀硫酸的反应，错误；B根据金属与氢气的质量比可知，27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=27g=3g，而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=56g=2g，结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等，因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应，错误；C若反应中两金属都有剩余，则稀硫酸完全反应，由于稀硫酸等质量、等质量分数，则所得氢气质量一定相等，这种情况与图示所示结果一致，正确；D由于27g铝粉完全反应时消耗硫酸的质量大于56g铁粉完全时消耗硫酸的质量，所以，当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，由于稀硫酸不足铝粉剩余，此时等量的稀硫
20、酸完全反应所产生氢气的质量相等，这种情况与图示结果一致，正确。故选CD考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学方程式计算点评：解答本题除了要掌握相关化学知识之外，还要能看懂图像，在讨论图象问题时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答。三、非选择题21. 学习和掌握物质及反应的表示、应用是进一步化学学习的基础。(1)用化学符号表示： 2个铁原子_； 氢氧根离子_； 食盐水中的溶质_； 地壳中含量最多的金属元素_；(2)从下列物质中，选择适当的物质填空(填字母序号)：A活性炭 B武德合金 C氮气 D氧气 E一氧化碳 F二氧化碳 _可用于医疗急救； _能参与绿色植物的光合作用
21、； _充入食品包装袋可防腐； _能与人体血红蛋白结合，使人中毒； _可制作保险丝； _能吸附水中的异味和色素。(3)请写出下列化学反应的化学方程式，并按要求填空。 红磷在空气中燃烧：_。将二氧化碳通入紫色石蕊试液：_，溶液变为_色。铁丝放入硫酸铜溶液中：_，溶液变为_色。固体和液体混合制氧气_；【答案】 (1). 2Fe (2). OH- (3). NaCl (4). Al (5). D (6). F (7). C (8). E (9). B (10). 【答题空10】A (11). 4P+5O22P2O5 (12). CO2+H2O=H2CO3 (13). 红色 (14). Fe+CuSO4
22、=Cu+FeSO4 (15). 浅绿色 (16). 2H2O22H2O+O222. 2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。(1)开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石_的物理性质。(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_。(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？_ (填序号)a在金属表面涂油或剧漆 b制成耐腐蚀的合金 c打磨掉铝制品表面
23、的氧化膜(4)天然气也是重要的化工原料。甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质)，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 硬度大 (2). 可燃物 (3). c (4). 【解析】（1）根据金刚石的性质和用途进行分析；（2）具有可燃性物质，当与氧气接触，温度达到着火点时，能够燃烧起来；（3）根据已有的金属防锈的措施进行分析解答即可；（4）根据反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析。（1）金刚石是天然存在的最硬的物质（硬度大），可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；（2）可燃冰具有可燃性，属于可燃物； （3）A、在金属表面刷漆或是涂油能阻止金属与氧气、
24、水的接触，防止金属生锈，正确；B、将金属制成耐腐蚀的合金能防止金属生锈，正确；C、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜会破坏保护层，加速锈蚀，错误。故选C；（4）甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中的单质是氢气，另一种气体是一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2。23. 请根据下列实验示意图回答有关问题：(1)根据图中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是_。(2)图的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。(3)图是模拟工业炼铁的实验。若实验完成后，发现过量的
25、浓NaOH溶液增重4.4g(氢氧化钠溶液可以吸收生成的CO2)，则通入该装置的CO气体质量肯定_2.8g(填写“”、“”或“”)，其理由是_。【答案】 (1). 密度比空气大 (2). 70 (3). (4). 有部分一氧化碳未参加反应【解析】(1)根据下层的蜡烛先熄灭分析解答；(2)根据氧气约占空气体积的五分之一解答；(3)根据反应结束要继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却到室温解答。(1) 图中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；(2) 氧气约占空气体积的五分之一。集气瓶中剩余的容积为150mL-50mL=100mL。白磷燃烧将空气中的氧气反应完，故最终集气瓶中水的体积约为50mL+1
26、00mL=70mL；(3)设将氧化铁还原需要一氧化碳的质量为x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 84 132 x 44 x=2.8g由于将氧化铁还原后要继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却到室温，故通入该装置的CO气体质量肯定大于2.8g。24. 粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_(填序号)a向左盘添加粗盐 b向右移动游码 c向左移动游码 d减少左盘粗盐(2)操作、依次为图1中的_、_(填图序号)(3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为 第一次_(填序号，下同)；第二次_；第三次
27、_；第四次转移固体。a搅拌加速物质溶解 b搅拌防止液滴飞溅 c引流缓冲(4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是_。(5)如图2可知，20时NaCl在水中的溶解度为36g。 本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为_mL。增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起_(填序号)。a得到精盐质量减少 b蒸发时液滴飞溅 c得到的精盐超过3.6g d延长蒸发时间(6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是_(填序号)。a粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b蒸发时有晶体溅出c精盐未干燥含有水份 d粗盐没有充分溶解就开始过滤【答案】 (1). d (2). C (3). A (
28、4). a (5). c (6). b (7). 氯化钠溶解度受温度变化影响小 (8). 10 (9). d (10). bd【解析】（1）根据天平称量物体的注意事项解答；（2）操作、依次为溶解、蒸发；（3）根据玻璃棒的用途解答；（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶；（5）根据溶解度曲线图解答；（6）从氯化钠损失的角度分析。（1）用托盘天平称量粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明左变重，此时应减少左盘粗盐，故选d；（2）操作、依次为溶解、蒸发，故选C、A；（3）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌，故选a；第二次：过滤时引流，故选c；第三次：蒸发时搅拌，故选b；第四次：将精盐
29、从蒸发皿转移出来；（4）氯化钠溶解度受温度变化影响小，适合用蒸发结晶；（5）如图2可知，20时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料；（6）若精盐的产率偏低，则可能的原因是蒸发时有固体溅出或转移精盐时，粗盐没有充分溶解就开始过滤，故选bd。点睛：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。25. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。(1)用高锰酸钾制取氧气
30、，应选择_(填序号)为气体发生装置，反应化学方程式为_，充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为_(填序号)； a25% b33.3% c50% d100%为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_(填序号)a.润湿玻璃管 b.检查气密性 c.均匀预热 d.在试管口附近放一团棉花(2)用装置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的药品为_，此装置与B装置相比，最大的优点是_。用D装置收集二氧化碳的方法叫_法，其中仪器的名称为_；检验二氧化碳气体的反应化学方程式为_。(3)用锌粒与稀硫酸制取氢气，用装置_(填序号)可以收集较纯净氢气；点燃不纯的氢气可能发生爆炸。图G是某同学的改进装置
31、：若将氢气的发生装置与导管a连接，松开止水夹，在导管口点燃气体，发生装置不会爆炸。此装置的作用是_(填序号)a.提高了气体纯度 b.阻止气体在发生装置内燃烧 c.改变了氢气的化学性质若要图H中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_(填序号)。a空气 b氧气 c氢气【答案】 (1). A (2). (3). a (4). d (5). 石灰石(或大理石) (6). 可控制反应的开始与结束 (7). 向上排空气法 (8). 集气瓶 (9). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (10). F (11). b (12). c【解析】(1)根据反应物的状态、反应条件、反应原理分析解答；为了防
32、止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(2)根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳及装置的特点分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大解答；根据常见仪器解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水解答；(3)根据用排水法收集的气体较纯解答；根据爆炸的原理和条件进行分析；根据图H中下方气球内装的气体是二氧化碳，密度比空气大，则上方的气体密度应比空气小解答。(1)高锰酸钾是固体在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。应选择A为气体发生装置，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；每316份质量的高锰酸钾完全反应生成32份质量的氧气。316份质量的
33、高锰酸钾中氧气的质量为128份。故充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为100=25，故选a；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口附近放一团棉花，故选d；(2)用装置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的药品为石灰石(或大理石)，此装置与B装置相比，最大的优点是可控制反应的开始与结束；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳的方法叫向上排空气法，其中仪器的名称为集气瓶；检验二氧化碳气体的反应化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(3)用锌粒与稀硫酸制取氢气，用装置F可以收集较纯净氢气；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹
34、，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，此装置的作用是阻断燃烧，故选b；图H中下方气球内装的气体是二氧化碳，密度比空气大，则上方的气体密度应比空气小，所以该气体是氢气，故选c。点睛：本题的难点在于防止点燃可燃气体发生爆炸的措施。26. 过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315时开始分解，完全分解的温度为400425。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿
35、空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4Cl(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是_。(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_。实验二过氧化钙的制备：已知：CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2OCaO28H2O + 2NH4Cl；CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。(3)为控制沉淀的温度为0左右，在实验室宜采取的方法为_。(4)操作A在实验室常用的步骤有_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选
36、用的洗涤剂为_(用序号填空)。a冰水 b40热水 c饱和NH4Cl溶液(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_。(6)已知产品的产率=，则此制备流程中CaO2的产率为_。(写出计算过程，结果保留一位小数，2分)。(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_mL(水的密度是1gmL-1，计算结果保留一位小数)。 实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体(8)实验中MnO2
37、的作用是_。(9)相同条件下，_能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)， 检查该装置气密性的操作是_。另一套装置测定结果不准确的主要原因是_。观察生活(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应_保存。【答案】 (1). (2). CO2 (3). 将反应容器置于冰水中(或冰水浴) (4). 加热浓缩(或蒸发浓缩) (5). b (6). 130315 (7). 97.2% (8). 67.6 (9). 催化作用 (10). 装置A (11). 向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。 (12). 加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大 (13). 密封【解析】
38、(1) (2)根据题中信息分析解答；(3) 要控制在0左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；(5)根据题中信息分析解答；(6) (7)根据计算解答；(8)根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；(9)根据装置特点分析解答；(10)根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。(1)由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(2) 由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可
39、直接应用于流程的是CO2；(3) 为控制沉淀的温度为0左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中(或冰水浴)；(4) 操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩(或蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；(5) CaO28H2O加热至130时逐渐变为无水CaO2，加热至315时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130315；(6) 设生成氯化钙的质量为A。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 11120g A A=22.2g设生成CaO28H2O的质量为B。CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO2
40、8H2O + 2NH4Cl111 21622.2g B B=43.2g43.2g CaO28H2O中CaO2的质量为43.2g100=14.4g。此制备流程中CaO2的产率为100=97.2；(7) 设需要浓盐酸的质量为x。37%x=100g12%，x=32.4g；需要水的质量=100g-32.4g =67.6g，水的体积=67.6g1gmL-1=67.6gmL-1；(8) 实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；(9) 相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。