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1、拉分练08 猜想与假设类实验探究题1.实验室放置已久的Na2SO3固体很容易变质。为探究实验室该药品的成分， 某兴趣小组的同学进行了下列探究过程： 【查阅资料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2【提出问题】该Na2SO3是否变质了呢？是全部变质，还是部分变质呢？【猜想】猜想1：样品未变质(即：样品中只含Na2SO3)。猜想2：样品全部变质(即：样品中只含猜想3：样品部分变质(即：样品中含有Na2SO3和Na2SO4)。【实验探究】实验操作实验现象结论将少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡产生现象A猜想2不成立取
2、步骤中的少量液体于试管中，然后进行实验有白色沉淀猜想1不成立回答下列问题：（1）猜想2：样品中只含_(填化学式)。 （2）现象A： 。 （3）写出实验发生反应的化学方程式： 。 【实验拓展】若猜想3成立，将实验探究中的两个实验步骤交换顺序。请回答滴入盐酸后看到的现象是_ 。根据以上探究可知固体Na2SO3必须密封保存。氢氧化钠固体也必须封保存，其目的是为了防止它与空气中的_发生反应而变质。【答案】 （1）Na2SO4 （2）产生气泡（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(合理答案也给分)；沉淀部分溶解；CO2 【解析】（1）样品若全部变质，则样品中只含有硫酸钠，化学式为 Na2
3、SO4 ，故填： Na2SO4 ； （2） NaSO3 与稀盐酸反应产生气泡， NaSO4与稀盐酸不能反应。若猜想2不成立，说明现象A是产生了气泡，故填：产生气泡； （3） 实验 产生了白色沉淀，是因为步骤反应生成的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ，故填： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ； 【实验拓展】 先向其中滴加 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀 BaSO4 、 BaSO3 ，再滴加稀盐酸，稀盐酸能与 BaSO3 反应，不能与BaSO4反应，所以会看到沉淀部分溶解； 密封保存的原因是防止它与空气
4、中的二氧化碳反生反应而变质； 故填： 沉淀部分溶解； CO2 。 2.小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验请你与他一起完成以下探究活动： 图1 图2 （对气体猜想）猜想I：全部是CH4；猜想：全部是CO；猜想：是CO和CO2的混合气体；猜想：是CH4和CO2的混合气体（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的_（填序号）“注水装置” （2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_气体 （3）装置C作用是 （4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“
5、猜想_”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4 ， 理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是_ （5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想_”成立 【答案】 （1） （2）CO2 （3）除去气体中的CO2（4）I、；气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；在点燃前将气体先通过干燥装置 （5）IV 【解析】（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的带有分液漏斗的“注水装置”；（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A
6、中的气体中含有CO2气体；（3）装置C作用是除去气体中的CO2 ， 以免干扰后面的实验；（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则气体可能全部是CH4 ， 也可能全部是CO，因为甲烷和一氧化碳燃烧都能够生成二氧化碳，因此“猜想”I、可能成立；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4 ， 理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置；（5）采取（4）中的排除干扰措施后，若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，出现水雾和浑浊，说明气体中含有甲烷，B中也出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，从而证明“猜想
7、IV”成立故答案为：（1）；（2）CO2；（3）除去气体中的CO2；（4）I、；气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；在点燃前将气体先通过干燥装置；（5）IV3.焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究： （查阅资料）新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。（提出猜想）小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。（1）请你说明猜想3不能成立的理由_。 （2）（实验探究）小组设计了下图所示的实验装置进行探究。 （实验现象）通入水煤气后，澄清
8、石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。由此可知，水煤气中不含_，含有_（均填化学式）。（继续实验）在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。（3）A处生石灰的作用是 ，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁_，由此证明水煤气中含有H2 ， 猜想_成立。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）反应前含有碳、氢、氧三种元素，反应后不可能只有碳、氧两种元素，故猜想3不成立 （2）CO2；CO （3）干燥气体；出现水雾；2（4） 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前是焦炭与水蒸气，有碳、氢、氧三种元素， 反应必然也要有碳、氢、氧三种元素，故
9、水煤气的成分不可能只有CO、CO2, 故猜想3不正确； （2）根据实验现象，通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，新鲜鸡血变樱桃红色，说明生成了一氧化碳，化学式分别为CO、CO2； （3）在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，要验证气体是否具有可燃性，故用生石灰干燥气体，防止气体潮湿影响实验结果；氢气具有可燃性， ，要证明水煤气中含有H2 ， 气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁有水雾，即可证明水煤气中含有H2 ， 说明猜想2成立； （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成了氢气和一氧化碳，其化学方程式为： 。4.老师配制植物生长营养液取用了一种
10、同学们学过的氮肥。同学们对该氮肥的成分进行探究。 （猜想假设）猜想一：是尿素猜想二：是碳酸氢铵猜想三：是硫酸铵猜想四：是氯化钾猜想五：是氯化铵（1）（查阅资料）（1）碳酸氢铵受热易分解：（2）硫酸银微溶于水。 （讨论分析）通过讨论认为猜想四不成立，其原因是_。（2）（实验探究）取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，则猜想_不成立。 （3）取样，加水溶解，滴入稀硝酸和硝酸钡溶液，观察到无_生成，说明猜想三不成立。 （4）取样加入试管中加热，有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的化学方程式是_,则猜想二成立。 （5）反思评价）如要验证猜想五是否成立，可在实验
11、步骤（2）所得溶液中滴入_。 （6）（拓展应用）农田施用铵态氮肥时要避免与碱性物质混合施用，其原因是 。 【答案】 （1）氯化钾是钾肥 （2）一 （3）白色沉淀 （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（5）硝酸银溶液（或AgNO3） （6）铵态氮肥与碱性物质混合施用有氨气放出，降低肥效 【解析】讨论分析根据题干信息，老师所取的是一种氮肥，而氯化钾是钾肥，所以猜想四不成立。 故填：氯化钾是钾肥；实验探究（2）取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，说明是铵态氮肥，而尿素与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体生成，故猜想一不成立；故填：一；（3）取样，加水溶解，滴入稀硝酸和硝酸钡溶液，如
12、果猜想三不成立，则样品不是硫酸铵，就没有白色沉淀硫酸钡生成。故填：白色沉淀；（4）根据题给信息和质量守恒定律，碳酸氢铵受热分解有二氧化碳生成，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故。故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；反思评价如要验证猜想五是否成立，即样品是否是氯化铵，实验步骤（2）加入稀硝酸和硝酸钡溶液排除了碳酸根和硫酸根的干扰，在实验步骤（2）所得溶液中滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成即可。故填：硝酸银溶液（或AgNO3）；拓展应用铵态氮肥与碱性物质混合施用有氨气放出，降低肥效，所以要避免与碱性物质混合施用。故填
13、：铵态氮肥与碱性物质混合施用有氨气放出，降低肥效。5.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想：全部是金属铜； 猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭； 猜想：除铜外，还含有氧化铜、木炭【进行实验】实验流程见如图：【问题和讨论】（1）步骤包括溶解、_两步操作； （2）C的化学式为_，D的化学式为_，由此可以推出固体B中含有_（写化学式），步骤发生的反应方程式为 （3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想_成立CuSO4 【答案】 （1）过滤 （2）CO2；CuO；Cu、C；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （3）
14、【解析】（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；（2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，所以再
15、含有氧化铜时，猜想就正确了6.化学兴趣小组的同学加热适量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应一段时间后停止加热，化学兴趣小组的同学对剩余固体中可能含有哪些物质进行了猜想，猜想如下：猜想1：氯酸钾、氯化钾和二氧化锰猜想2：氯酸钾和氯化钾猜想3：二氧化锰（1）请你根据所学知识判断，猜想_（填序号）一定是错误的；（2）你认为剩余固体还可能是由_（填物质的符号）组成的；理由是_；（3）为了证明剩余固体是由哪些物质组成的，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，请你根据信息完成下面的实验报告：实验方法实验现象实验结论 取样于试管中，_（填一种实验操作）剩余固体，并将_伸入试管，观察现象_猜想1是正确的【答案】 （
16、1）2、3（2）KCl、MnO2；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成KCl，故KCl为生成物一定有，MnO2为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故一定有（3）加热；带火星小木条；带火星小木条复燃 【解析】（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以剩余固体中一定含有氯化钾；由于催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，所以剩余固体中一定含有二氧化锰；（2）如果反应完全，生成物中只有KCl、MnO2；（3）由于氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成氯化钾和氧气，氧气可使带火星小木条复燃，据此设计实验7.为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： （查阅资料）甲酸（HCOO
17、H）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1H2和CO2；猜想2CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。 （实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为_。（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3H2O和CO2；猜想4CO和H
18、2 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_。【答案】 液态；A；紫色石蕊试液变红；红色固体变为黑色；HCOOH CO+H2O；反应前后原子个数发生改变 【解析】设计实验：甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，20时，甲酸的状态为液态；由于常温下甲酸为液体，所以加热时试管口要向上倾斜，所以选装置A；实验预测：若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为：红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+H2O；
19、交流拓展：小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3H2O和CO2；猜想4CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变。 8.生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究： （提出问题）：这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？（猜想与假设）：猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。猜想五：全部是CaCO3（1）（实验探究）： 取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干
20、燥剂中不含_。（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有_。 （3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白： 实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象澄清溶液变浑浊溶液由无色变为红色写出方案一的化学方程式 。方案三的现象是： 。（4）（实验结论）：通过以上实验探究得出，猜想_成立。 （5）（拓展迁移）：小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是_（填序号） O2 CO2 SO2【答案】 （1）CaO或氧化钙
21、 （2）CaCO3或碳酸钙 （3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；产生蓝色沉淀 （4）四 （5） 【解析】实验探究（1）加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有生石灰存在。故填：CaO或氧化钙；（2）加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO 3 ， 但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH） 2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙，故填：CaCO 3或碳酸钙；（3）常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊是白色沉淀物碳酸钙，所以方案一的化学方程式：Ca（OH） 2+CO 2CaCO 3+H 2O；由于彼此证明了氢氧化钙的存在，
22、所以方案三中加入氯化铜就会生成氢氧化铜蓝色沉淀； 故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；产生氢氧化铜蓝色沉淀；实验结论由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在。故猜想四正确；故填：四；拓展迁移二氧化硫、二氧化碳气体均能与氧化钙反应，故不能用其干燥，而氧气不与氧化钙反应，可用其来干燥；故填：。 9.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想 猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物（1）小明取没有失效的该粉末，分别
23、用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。 试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液有红色物质析出猜想1：不成立实验2加入足量的稀盐酸_猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3： _（2）（交流与反思） 根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式） 。采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） 。写出实验1反应的化学方程式 【答案】 （1）黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；不成立（2）铁粉生锈；Fe2O3；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析
24、】（1）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量的稀盐酸观察到的实验现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，粉末被全部吸引，则粉末中含有铁粉，没有碳粉，故猜想3不成立。（2）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁粉生锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。使失效的粉末“再生”，即使氧化铁发生化学反应转化为铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。实验1反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。10.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中
25、的空格） 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等（1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量 甲 组乙 组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：_猜想2正确（2）【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行 （3）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你
26、认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 （4）【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 （5）【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成【答案】 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）密闭（3）B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充
27、满气球，使整个装置所受空气浮力增大因此反应后天平不能平衡（4）参加化学反应（5）铜、碳、氧、氢四 【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸
28、钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大因此反应后天平不能平衡C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出；【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素11.小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的 同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。 【提出问题】产生的气体是什么呢？【作出猜想】兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2小红的猜想：SO
29、2小颖的猜想：H2小伟的猜想：N2（1）【交流讨论】同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是 。 （2）【查阅资料】SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH 溶液发生反应生成Na2SO3和水。 【实验探究】同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论小军将带火星的木条伸入到收集 的气体中 猜想不正确小红将产生的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_（填“正确”或“不正确”）小颖将产生的气体用尖嘴玻璃管 导出后点燃，并用冷而干燥的 烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火 焰，烧杯内壁_猜想正确写出小颖实验中发生反应的化学方
30、程式 。（3）【评价与改进】 小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是 。实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的 猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是 。（4）【拓展与延伸】 由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是 。据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：是否能加快过氧化氢的分解； 。【答案】 （1）反应物中不含有氮元素（2）木条不复燃；不正确；有水珠产生；2H2+O2 2H2O（3）可能气体不纯产生爆炸；闻气味，二氧化硫是有刺激
31、性气味的气体（4）硫酸铜溶液本身是有颜色的；反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变 【解析】（1）【交流讨论】因为反应物中不含有氮元素，故同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，故填：反应物中不含有氮元素。 （2）【实验探究】小军的猜想不正确，则不是氧气，带火星的木条不会复燃；故填：木条不复燃；由于氢氧化钠能与二氧化硫反应，故将产生的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量前后不变，则猜想不正确；故填：不正确；小颖的猜想正确，则氢气燃烧会生成水，烧杯内壁会产生水珠；故填：有水珠产生；2H2+O2 2H2O； （3）【评价与改进】小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，是因为可能气体不纯产生爆炸，故填：可能气体不纯产生爆炸。 实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，可以根据二氧化硫是有刺激性气味的气体，采用闻气味的方法，故填：闻气味，二氧化硫是有刺激性气味的气体。 （4）【拓展与延伸】由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性，是因为硫酸铜溶液本身是有颜色的会造成干扰，故填：硫酸铜溶液本身是有颜色的。 为了验证硫酸铜可能是催化剂，需要探究硫酸铜在反应前后的质量不变且化学性质不变、能改变化学反应的速率，故填：反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变。