《2022年中考化学实验探究题专练06表格数据提取类实验探究题(教师版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学实验探究题专练06表格数据提取类实验探究题(教师版).docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、拉分练06 表格数据提取类实验探究题1.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度MnO2的质量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s55200.1217.21155200.1210.7530535x28.7630555y25.04（1）通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关； （2）从实验_（填实验序号）的对比可知，化学反应速率还与温度有关，通过对比得到的结论是 。 （3）观察上面的表格，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气通过 可减小反应速率。但产生氧气的总质量_（选填“减小”、“不变”或“增大”）。 （4）还可以通过
2、探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响，实验数据如下表： 编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1100.0MnO2 0.2t1实验2100.0CuO Xt2.表中X的数值应是_。.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间。若t1_t2（选填“”、“”或“=”），则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以通过测量_，也能达到实验目的。（5）某同学想同时探究温度和催化剂质量对反应速率的影响，请你补填下表的数据来完成探究： 实验编号温度催化剂过氧化氢溶液的质量和浓度501g 二氧化锰10g 3%252g 二氧化锰10g 3%_10g 3%【答案】 （1）反应物浓度（或浓度）（2
3、）；温度越高，化学反应速率越快（3）加适量的水稀释；不变（4）0.2；相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可）（5）25（或50）；2g二氧化锰（或1g二氧化锰） 【解析】（1）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；故答案为：反应物浓度（或浓度）；（2）则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；通过对比得到的结论是温度越高，化学反应速率越快；故填：；温度越高，化学反应速率越快；（3）观察上面的表格，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气通过加适量的水稀释可减小反应速率。但产生氧气的总质量不变。故填：加适
4、量的水稀释；不变；（4）表中X的数值应是0.2，目的是和二氧化锰的质量保持一致；故填：0.2； 若MnO2的催化效果优于CuO，则生成等量的氧气时t1 t2 ， 还可以测量相同时间收集氧气的体积（或质量），也能达到实验目的故填：；相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可）；（5）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催化剂的质量；故答案为：25（或50）；2g二氧化锰（或1g二氧化锰）。2.氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下: I.氧气的收集实验1用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次
5、。实验2用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验3用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验数据数据分析（1）由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_。 （2）不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_(填序号)。 A.不能使用排水法收集氧气 B.收集到的氧气中含有水蒸气 C.本来制得的氧气就不纯（3）II氧气的性质 足量的木炭在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是_。A.木炭燃烧前瓶
6、内只有氧气B.木炭燃烧时发白光C.氧气浓度小于一定值时,木炭无法燃烧D.木炭熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体【答案】 （1）延长收集氧气的时间 （2）B （3）C 【解析】（1）根据实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气收集的时间，从而使瓶中氧气的体积分数有所提升，所以如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长收集时间的措施；（2）水易形成水蒸气。如果各项操作没有问题，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中， （）A、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，不符合题意B、木炭在空气中燃烧时持续红热，在氧气中燃烧发白光
7、，不符合题意；C、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，符合题意；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还有没有参加反应的氮气等，不符合题意3.兴趣小组利用手持技术（ 利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化，验证建筑火灾逃生策略的合理性。如图甲所示，在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、 K3） 分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛;如图乙所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a 2、a3）、温度传感器（b1、b2、b 3） 和二氧化碳传感器（c1、
8、 c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。 （1）实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。 表1 3 根蜡烛熄灭的时间蜡烛甲乙丙熄灭时间/s106164199表2 熄灭时不同高度所测的含氧量%熄灭时间/s低处（a1）中处（a 2）高处（a3）10619.819.118.516418.917.7x19918.617.116.5观察表1数据，从蜡烛熄灭的时间得出最早熄灭的一支是_。观察表2中不同时间的含氧量关系，x可能是_ （填标号）。A 17.9 B 17.2 C 16.1蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此
9、对燃烧条件的表述做进一步的描述补充:可燃物温度达到_纵向观察表2的数据，_（填“低”“中”或“高）处氧气含量下降最慢。（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图所示。 由图可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变_原因是 。（3）从以上分析,建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是 。（提示: 从氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化角度说明。） 【答案】 （1）甲；B；着火点，且氧气要达到一定浓度才能燃烧；低（2）高；蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处（3）低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低，温度低 【解析】（1）根据表1，可知3根蜡烛熄灭的时间，
10、因此熄灭的先后顺序是：甲乙丙；从蜡烛熄灭的时间得出最早熄灭的一支是甲；根据表2可知，高度越高，氧气含量越低；同一高度，氧气含量随熄灭时间增加而降低，因此x的值应该在17.7和16.5这个范围内。 故答案为：B；蜡烛熄灭时氧气含量不为零，但无法燃烧，燃烧条件的表述做进一步的描述补充：可燃物温度达到着火点且氧气要达到一定浓度才能燃烧；纵向比较低处氧气变化较小，氧气含量下降最慢；（2）由图可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变高，推测蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处；（3）由实验得出，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低，
11、温度低。4.为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表实验次数 l 2 3 4取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0（1）反应的化学方程式_（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：_（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数_（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数_（5）若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为_【答案】 （1）Zn+H
12、2SO4ZnSO4+H2 （2）= （3）49% （4）32.2% （5）200 t 【解析】（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）完全反应生成氢气的质量是1.0g，锌的质量为X，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 2X 1.0g= X=32.5g，（3）根据第1次实验数据计算，稀硫酸和足量锌反应能生成0.4g氢气，设40.0g稀硫酸中硫酸的质量为Y，参加反应的锌的质量为Z，生成硫酸锌的质量为m，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 98 161 2Z Y m 0.4g=， =， =， Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，参加反应的稀硫酸的溶质
13、质量分数为：100%=49%；（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水后，溶液的质量为：40.0g+13g+47.4g0.4g=100g，溶液中溶质的质量分数为：100%=32.2%（5）125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t70%100%=70t，由（2）中可知，50g黄铜中铜的质量为：50g32.5g=17.5g，黄铜中铜的质量分数为：100%=35%，理论上能炼制出黄铜的质量为：70t35%=200t5.小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂【完成实验】按下表进
14、行实验编号实验药品分解温度KClO3580KClO3、MnO2（质量比1:1）350KClO3、CuO（质量比l:1）370KClO3、Fe2O3（质量比1:1）390【分析数据、得出结论】（1）由实验_与实验对比，证明猜想合理； （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。 （3）【反思】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_不变；【答案】 （1） （2）二氧化锰 （3）化学性质 【解析】（1）实验与实验是对比实验，证明猜想合理（2）分解温度最低的是二氧化锰，故催化效果最好的是二氧化锰。（3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。6.某化学兴趣小组的同
15、学利用过氧化氢分解来探究影响化学反应速率的因素，他们设计如表的实验，并记录了相关数据： 实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL二氧化锰的用量/g温度/收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s520.12020481020.12020301020.140201820.160206（1）在上述实验中二氧化锰起_作用 （2）写出该实验涉及反应的文字表达式： （3）通过实验_对比可知，化学反应速率与过氧化氢浓度有关；从实验_对比可知，化学反应速率与温度有关 （4）同学们设计了如图1所示的装置进行实验，其中量筒的作用是 ；在第四组实验中，出现了胶塞弹飞和试剂喷出的现象，导致该现象出现的原因可能
16、是 （5）实验过程中同学们发现很难控制反应的温度，反应进行一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明该反应_热量 （6）同学们通过记录并分析实验数据发现，过氧化氢分解的速率先增大后减小，如图2所示请你帮他们解释其原因：_过氧化氢分解的快慢还可能受哪些因素影响呢？请你再举出两种因素： ； 【答案】 （1）催化 （2）过氧化氢 水+氧气 （3）；（4）根据进入量筒中水的体积判断生成的氧气的体积；过氧化氢浓度越大则反应越剧烈（答案合理即可）（5）放出（6）反应放热能加快反应，随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢；催化剂的种类；催化剂的颗粒大小（催化剂的用量、是否用催化剂等） 【解析】（1）二
17、氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，所以二氧化锰起催化作用；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式：过氧化氢 水+氧气；（3）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；（4）量筒内排出水的体积等于生成氧气的体积，所以量筒的作用是根据进入量筒中水的体积判断生成的氧气的体积；在第四组实验中，出现了胶塞弹飞和试剂喷出的现象，导致该现象出现的原因可能是过氧化氢浓度越大则反应越剧烈（答案合理即可）；（5）反应进行一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明该反应放出
18、热量；（6）过氧化氢分解的速率先增大后减小，如图2所示其原因反应放热能加快反应，随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢；影响过氧化氢分解的快慢的因素可能还有催化剂的种类；催化剂的颗粒大小（催化剂的用量、是否用催化剂等） 故答案为：（1）催化；（2）过氧化氢 水+氧气；（3）；（4）根据进入量筒中水的体积判断生成的氧气的体积；过氧化氢浓度越大则反应越剧烈（答案合理即可）；（5）放出；（6）反应放热能加快反应，随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢；催化剂的种类；催化剂的颗粒大小（催化剂的用量、是否用催化剂等）7.某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法 【提出问题】如何利用石
19、灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为_ （2）实验中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_ （3）实验中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法_），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_ （4）【记录与处理】 已知实验反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 A.m（小烧杯）
20、 B.m（大烧杯） C.m（大烧杯+反应后剩余物）（5）实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分（6）根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出010min生成CO2体积随时间变化的曲线 （7）【反思与评价】 经过分析，你认为实验的优点是 ，实验的优点是 【答案】 （1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）最后一次加入稀盐酸
21、，仍没有气泡产生（3）将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落（4）A,C（5）80（6）用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线为 （7）巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积 【解析】【解答】解：（1）石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（2）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；（3）制取气体要先检查装置的气密性，
22、具体操作为将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；（4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；（5）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；（6）用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线为 ；（7）实验I的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；而实验II的优点用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积