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1、2022年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共5小题，1-3小题每题4分，4-5小题每题3分，满分18分）1（4分）下列实验操作规范的是（）A点燃酒精灯B装固体粉末C滴加液体D测溶液的pH2（4分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2B该反应前后分子数目不变C该反应前后氢元素的化合价不变D反应物CO和H2O都是氧化物3（4分）20时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是
2、（）A实验所得溶液的溶质质量分数最大B实验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水D将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达到饱和4（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发AABBCCDD5（3分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量
3、变化的关系图，其中正确的是（）ABCD二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）6（6分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。（3）在850条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。7（4分
4、）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为 。（2）白色固体M的成分是 。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）8（12分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中
5、 。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 。完成该实验应选择的装置为 （填字母）。结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 。A加入稀硫酸不足，镁带有剩余B装置气密性不好C反应结束，立即读数四、解答题（本题共2小题，共10分。）9（6分）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。（1）维生素C
6、由 种元素组成。（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。10（4分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充
7、分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。（2）计算滤液中NaNO3的质量。2022年浙江省宁波市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，1-3小题每题4分，4-5小题每题3分，满分18分）1（4分）下列实验操作规范的是（）A点燃酒精灯B装固体粉末C滴加液体D测溶液的pH【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量
8、液体的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将
9、pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2（4分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2B该反应前后分子数目不变C该反应前后氢元素的化合价不变D反应物CO和H2O都是氧化物【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。A、该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO
10、2，故A正确；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，故B正确；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，故D正确。故选：C。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。3（4分）20时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的
11、是（）A实验所得溶液的溶质质量分数最大B实验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水D将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达到饱和【分析】A、根据等质量的溶剂中所含溶质的多少来分析；B、根据饱和溶液的判断方法来分析；C、根据固体溶解度的概念来分析；D、根据氯化钠的溶解度来分析。【解答】解：A、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验和中溶质的质量分数最大，故A错误；B、实验和可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验所得溶液是20时氯化钠的饱和溶液，故B错
12、误；C、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故C正确；D、因为20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达不到饱和，故D错误。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识。4（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是
13、否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发AABBCCDD【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。【解答】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢
14、氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5（
15、3分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）ABCD【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每6
16、5份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 340 189 2166.5g 34g 18.9g 21.6gZn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g 6.4g【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小
17、，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g28.0g，故C正确。D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为44.5%，故D错误。故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）6（6分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原
18、子能等领域。（1）金属锆熔化属于 物理（填“物理”或“化学”）变化。（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 40。（3）在850条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别进行分析；（2）根据原子序数质子数核外电子数进行分析；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】解：（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；（
19、2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。故答案为：（1）物理；（2）40；（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。7（4分）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种
20、或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为 AgCl。（2）白色固体M的成分是 Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解：（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生
21、成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。故答案为：（1）AgCl；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）8（12分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质
22、量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 可能会除去部分镁。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 量筒。完成该实验应
23、选择的装置为 ABC（填字母）。结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 ABC。A加入稀硫酸不足，镁带有剩余B装置气密性不好C反应结束，立即读数【分析】（1）用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；（2）根据量筒的用途分析；镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气测量氢气体积；根据实验操作注意事项分析。【解答】解：（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；（2）测量体积的仪器是量筒；镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发
24、生装置，由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；A加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；B装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；C镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确；故选：ABC。故答案为：（1）可能会除去部分镁；（2）量筒；ABC；ABC。【点评】
25、本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、解答题（本题共2小题，共10分。）9（6分）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。（1）维生素C由 3种元素组成。（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 混合物。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体。【分析】（1）根据维生素C化学式的含义，进行分析解答。（2）根据图乙的物质分类方法，进行分析解答。（3）根据柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，进行分析解答。【解答】解：（
26、1）维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的。（2）该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。故答案为：（1）3；（2）混合物；（3）二氧化碳。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、物质的简单分类、化学式的含义是正确解答本题的关键。10（4分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵
27、抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。（2）计算滤液中NaNO3的质量。【分析】（1）根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，进而计算质量分数；（2）根据硝酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量分析。【解答】解：（1
28、）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为yNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 80 85 17 x y 0.17g x0.8g y0.85g则样品中NH4NO3的质量分数为10%（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为zCa（NO3）2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3 100 170 4.0g z z6.8g则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g7.65g答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。【点评】本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/7 9:53:26；用户：平凉市第七中学；邮箱：plsdqzx；学号：44351847