《2022年中考化学一轮考点精讲精测考点15-《探究实验》中考一、二模试题精编-教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学一轮考点精讲精测考点15-《探究实验》中考一、二模试题精编-教师版.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中考化学探究实验一、二模试题精编1.（2021青浦一模，节选）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。实验1：按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈腐蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_（写一点）。（2）实验过程中，连接数字传感器。测得实验1.实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3.图4所示。依据图3.图4信息，_（填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据是_。（3）结合你的学习经
2、验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_（写两点）。解：（1）保证装置不漏气（2）实验2 实验2中消耗氧气更彻底（3）只和空气中的氧气反应，生成物是固体；2.（2020徐汇二模，节选）对比实验是化学研究中常用的方法。请按要求回答下列问题：（1）为探究燃烧的条件，化学兴趣小组同学进行了如下图所示实验用B装置做该实验的优点是_。（2）为探究物质有关性质，某同学把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（如图所示）。观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致：B中最终也能达到同样的效果，但需要很长时间。上述
3、实验可得出的结论是_。解：（1）密闭环保（2）二氧化氮的密度比氢气大，分子是不断运动的3.（2020杨浦二模，节选）如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。（1）曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_。（2）曲线2中发生反应的化学方程式为_。（3）比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：_。（4）根据图三所示，可以得出的结论是_（填序号）。A .1体积水中溶解CO2的量小于1体积B. CO2能与水发生反应C. CO2能与NaOH溶液发生反应D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适（5）实验室制取2.2
4、g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少mol？（请根据化学方程式列式计算）解：（1）振荡烧瓶（2）（3）氢氧化钠浓度大于氢氧化钙浓度，吸收二氧化碳多（4）C （5）0.054.（2021金山一模，节选）某同学利用如下装置进行验证CO的有关性质，实验步骤如下：步骤：关闭K2打开K1，通入一段时间的N2；步骤：关闭K1打开K2，通入CO，加热；步骤：待B中固体全部变色时，停止加热；步骤：（1）步骤通入氮气的目的是_。（2）补全步骤的相关操作：_。（3）甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装置A，也可以达到相同的目的，你的观点和理由是_。解：（1）排尽装置内的空气，防止加热
5、一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸（2）继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却至室温（3）在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应【解析】（1）步骤通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸。（2）在通入了氮气一会后，可通入一氧化碳进行加热，反应完成后，为了防止石灰水倒流，应继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。（3）在该试验过程中不能省略装置A，原因是：在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应。5.（2021长宁一模，节选）兴趣小组猜想木炭还原氧化铜的产物可能有金属铜、二氧化碳气体和一氧化碳气体，并设计实验加以验
6、证。（1）反应结束后，为避免C中液体倒吸，在停止加热前可进行的操作是_。（2）有人提出，该C中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳，你是否同意他的观点？请说明理由：_。解：（1）打开k1，通入N2至固体冷却（2）同意；CO与CuO反应生成的CO2也能使C中出现浑浊6.（2021徐汇一模，节选）学习CO2化学性质时，将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。（1）甲同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如上图所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到的明显现象是_，产生这种现象的原因是_。（2）乙同学认为这个方案
7、不严谨，其理由是_；请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：_。解：（1）瓶内气球鼓起二氧化碳和氢氧化钠反应，使装置内压强变小，外界空气进入气球（2）未排除二氧化碳溶于水的干扰因素(或：压强变小可能是二氧化碳溶于水造成的) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应(或把原氢氧化钠溶液换成等量的水，做对比试验，观察气球的膨胀程度是否一致。其他合理答案也可) 7.（2020宝山二模，节选）化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。探究中和反应放热实验（1）有同学认为甲
8、不能证明中和反应是放热反应，其理由是_。（2）乙中观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。探究碳的氧化物性质实验（1）装置C中发生的化学反应为_。（2）装置B中的试剂是_，其作用是_。（3）装置E的作用是_。解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热（2）饱和石灰水变浑浊中和反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出（1）CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（2）氢氧化钠溶液；吸收未反应的二氧化碳（3）防止倒吸8.（2020青浦二模，节选）为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质，进行如下实验。（1）A.C中酚酞均变_色，证明Na2CO3和Ca(OH)2溶液呈碱性。（2）B.D试管内的物质在烧
9、杯E中混合产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为_，由此能否说明B中有反应物剩余？请你判断及说明理由：_。（3）E中的溶质除酚酞外，一定含有的是_（填化学式），可能含有的是_（填化学式）。解：（1）红（2）CaCO3不能说明，因为生成的氯化钙也能和碳酸钠反应生成CaCO3白色沉淀（3）一定含有NaCl，可能含有NaOH、CaCl2.Ca(OH)2.Na2CO3，且氢氧化钙或氯化钙和碳酸钠不能同时存在【详解】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红，A.C中酚酞均变红色，证明Na2CO3和Ca(OH)2溶液呈碱性；（2）B.D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢
10、氧化钠，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，白色沉淀的化学式为CaCO3，生成白色沉淀不能说明B中有反应物剩余，因为氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能说明氢氧化钙剩余；而BD混合生成沉淀，说明盐酸一定完全反应；B中一定有氯化钙，可能有氢氧化钙，根据混合产生沉淀，可知D中溶质为氯化钠和碳酸钠，所以BD试管中的物质混合时，一定发生的反应是氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可能发生的是氢氧化钙和碳酸钠的反应，E中的溶质除酚酞外，一定含有的是NaCl，可能含有的是NaOH、CaCl2.Ca(OH)2.Na2CO3，且氢氧化钙或氯化钙和碳酸钠不能同时存在。9.（2021
11、嘉定一模，节选）为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成。某化学小组设计了如图1的实验方案。（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图1的A.B 处依次放置_、_（填图2 中的编号）。（2）小明认为图1中，去掉部分装置，也可以达到实验目的，你认为可以去掉的装置是_（填图1 中字母序号）。解：（1）II、I （2）DE 或 C 【解析】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在；气体通过溶液后，都会带出水蒸气，影响水蒸气的检验，故应先接检验有无水生成，再接检验是否有二氧化碳生成；证明混合气体中含有水蒸气的现象是：II 中无水 CuSO4粉末逐渐变蓝，故填：；
12、II 中无水 CuSO4粉末逐渐变蓝；（2）去掉DE气体通入装置后，气体在F处能燃烧就说明气体中含有一氧化碳；或去掉C，通过观察D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳，故填：DE或C。10.（2020嘉定二模，节选）化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：提出问题氢氧化钠中含有什么杂质？查阅资料工业上制取NaOH的反应原理：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。提出猜想甲同学认为杂质只有氯化钠
13、；乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为_（用化学方程式表示）。设计实验取样溶于水，并分成两份。步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_色。步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加_溶液，发现有白色沉淀产生。实验结论乙同学的猜想正确。请分析：.上述实验中步骤_（填序号）是没有必要进行的。II.步骤2所得溶液中的溶质有_。同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）实验1实验2实验3现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。现象：滴
14、加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。I.实验3中加入的试剂X是_（任写一种）。II.实验1.2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是_。解：红 AgNO3或硝酸银I.1 II.HNO3.NaNO3和NaCl I.BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2.CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2II.二氧化碳可溶于水，也会和水反应【详解】提出猜想：氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：设计实验：步骤1：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，故溶液
15、变红。步骤3：检验固体中含有氯化钠杂质，加入过量稀硝酸后，溶液中氢氧化钠和碳酸钠都已除去，而实验现象是有白色沉淀生成，所以加入的必然是硝酸银溶液。实验结论：I.氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论有无碳酸钠，酚酞都呈红色，故步骤1没必要。II.过量的硝酸与氢氧化钠和碳酸钠反应生成硝酸钠，原溶液中的氯化钠不与硝酸反应，故反应后溶液中的溶质有氯化钠、硝酸钠和稀硝酸。I.氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应有白色沉淀生成，故X试剂可能是：BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2.CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2。II.二氧化碳可溶于水，也会和水反应，故不能说明
16、二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。11.（2020金山二模，节选）化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。（1）第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH7，该过程中发生反应的化学方程式为_，反应后溶液中的溶质为_。（2）第组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。（提出猜想）猜想1：溶质是氢氧化钠；猜想2：溶质是_；猜想3：溶质是碳酸钠。（3）老师问：“若向少量样品中，加入足
17、量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是_。（4）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入_。解：（1） CaCl2.HCl （2）碳酸钠、氢氧化钠（3）当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡（4）适量的碳酸钠溶液12.（2020浦东新区二模，节选）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。定性检测为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验：（1）能达到实验目的的是试管_（选填“1”、“2”或“3”）中的实验。（2）若要判
18、断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。试管的编号实验操作现象和结论试管_（选填“1”、“2”或“3”）定量测定为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案（浓硫酸具有吸水性）：实验步骤和数据：组装装置，检查气密性（气密性良好）；加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸；完全反应后称量C处装置质量为cg；后续处理。实验分析：（3）判断碳酸钠已完全反应的实验现象是_。（4）利用实验数据，可得，变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为_（用字母表示）。（5）所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是_（写出一点即可）。解：（1）2.
19、3 （2）3 取反应后的液体于试管中，滴入无色酚酞试液若溶液变红，则说明部分变质；若溶液不变色，则说明全部变质（3）加入稀硫酸后，气泡不再产生（4）（5）空气中的水和二氧化碳可能会进入C中【详解】（1）实验目的是验证氢氧化钠是否变质，因此要验证碳酸钠的存在，所以通过实验能得出存在碳酸钠就可以达到实验目的，实验1只能说明显碱性，不能说明有碳酸钠，实验2和实验3可以通过观察气泡和沉淀，判断碳酸钠的存在，因此可以达到实验目的；（2）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，实验1加入指示剂酚酞后，溶液都变红，无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者；实验2加入了足量盐酸，反应后溶质为氯化钠和盐酸，无法
20、验证；实验3加入足量氯化钡，与碳酸钠反应生成了碳酸钡的白色沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，此时溶液内不存在碳酸钠了，一定有生成的氯化钠，此时若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，氢氧化钠只是发生了部分变质；若不变色，则氢氧化钠全部变质；（3）硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，因此在浓硫酸中会形成气泡，通过观察是否还有气泡产生，判断碳酸钠是否全部反应；（4）C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为
21、m，所以碳酸钠质量分数=；（5）氢氧化钠直接接触了空气，由于空气中存在二氧化碳和水蒸气，会被氢氧化钠吸收，增加了质量，造成测得数据偏大；13.（2020徐汇二模，节选）某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动（1）反应后溶液中溶质是什么呢？有同学猜想如下：NaCl，NaCl、NaOH，NaCl、HCl，有NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你认为不合理的是_（填编号）。（2）为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想_不正确（填编号）。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、铜
22、片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7试管中有气泡产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl经过上述实验可确定猜想_是正确的（填编号）；实验方案中错误的是_（填实验方案标号）；操作有错误的实验是_（填实验操作标号）（3）若在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应。所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为_mol。加入盐酸的质量分数是_。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）解：（1）（2） A （3）0
23、.2 29.2% 【详解】（1）猜想不合理，因为盐酸和氢氧化钠发生反应，不能共存，故填：猜想。（2）滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，说明溶质不含氢氧化钠，猜想错误，测溶液 pH7，加碳酸钠生成气体都说明溶液中含有氯化氢，说明猜想正确，实验方案中错误的是，滤液中一定有氯化钠，无论是否有氯化氢滴加硝酸银都会生成白色沉淀，滴加硝酸银无法鉴别氯化氢，操作错误的是实验操作A，pH试纸不能直接放入待测液中，会污染待测液，故填：；A 。（3）解：氢氧化钠质量为20g40%=8g，氢氧化钠物质的量为；8g40g/mol=0.2mol设盐酸中的溶质的物质的量是x。盐酸的溶质的质量分数=100%=29.2%
24、，故填：0.2；29.2%。14.（2021浦东新区一模，节选）化学实验离不开实验装置的改进和实验探究。根据以下实验（夹持仪器省略）回答问题：实验一：验证分子的性质实验二：硫在氧气中燃烧实验三：一氧化碳还原氧化铜资料：甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成CO和H2O。实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质：_。实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的_色火焰；该实验装置的优点是_（写出一点即可）。实验三：为了排尽空气防止爆炸，应先点燃_(选填“A”或“B”)处的酒精灯。兴趣小组对镁带变黑后的物质（主要成分是碱式碳酸镁）进行了探究。（查阅资料）碱式碳酸镁的化学式可表示为Mga
25、(OH)b(CO3)c，该物质加热后生成MgO、H2O、CO2三种氧化物。（实验步骤和数据）为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。称量B.C两处，所得数据如下表：（A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收）反应前质量反应后质量B：干燥管和固体51.10g51.28gC：广口瓶和液体82.00g83.32g（解释与结论）.证明整套装置不漏气的现象是_。.B处反应的化学方程式为_。.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c=_。解：不断运动蓝紫环保
26、A D中导管口产生气泡 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 4：2：3 【解析】实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质为：分子是不断运动；实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰；该实验装置的优点是硫在密闭容器内燃烧，防止生成的二氧化硫逸散到空气中，污染空气(写出一点即可)；实验三：为了排尽空气防止爆炸，应先点燃A处的酒精灯，使甲酸分解生成一氧化碳，排除装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合物受热发生爆炸；.证明整套装置不漏气的现象是D中导管口产生气泡；.B处发生反应为硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，化学方程式为CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；.根据表格中数据
27、可知：生成水的质量为：51.28g-51.10g=0.18g；生成二氧化碳的质量为：83.32g-82.00g=1.32g，则氧化镁的质量为：3.10g-0.18g-1.32g=1.6g，则水、二氧化碳、氧化镁的分子个数比是：；一个水分子中有2个氢原子，镁原子个数与氧化镁分子个数相同，碳原子个数与二氧化碳分子个数相同，该碱式碳酸镁Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c=4：2：3。15.（2021杨浦一模，节选）利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）X气体可能是CO、CO2.CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。资料
28、：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。实验步骤：I.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；II.向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；III.按ADBEC的顺序连接装置，打开K1.K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；IV.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。A中左侧导管液封的原因是_。A中溶液质量增加说明X气体中有_，B中观察的现象是_，D的作用是_。能否省略C装置并说明理由：_。判断X气体中含有一氧化碳的依据是_。a.B中固体质量的变化 b.B中的实验现象c.C中的实验现
29、象d.E中固体质量的变化C增加的质量为_g。本实验设计需完善的是_。解：使X气体与NaOH溶液充分接触CO2黑色粉末逐渐变红干燥通过A装置后的气体，防止其干燥E处水蒸气的检验与测量可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B.E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO ad 0.66 增加尾气处理装置【解析】A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封d的目的是让通过来的X气体与氢氧化钠充分接触反应，以除去二氧化碳气体。故填：使X气体与NaOH溶液充分接触。A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，X气体可能是CO、CO2.CH4中的一种
30、或几种，A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳气体，只有二氧化碳才能被氢氧化钠溶液吸收反应；B中放入的是氧化铜，加热氧化铜，通入的混合气体中的一氧化碳或者是甲烷，能够与氧化铜发生反应，生成铜单质，所以会看到黑色固体逐渐变成红色；A中加了浓氢氧化钠溶液，当混合气体通过A装置时，会带出水分子来，所以让混合气体经过D装置中的浓硫酸，浓硫酸会将混合气体中的水分子吸收掉，避免后面E装置对生成的水的检验和测量造成的干扰；故填：CO2；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其对E处水蒸气的检验与测量造成干扰。C中澄清石灰水目的是为了检验生成的二氧化碳，甲烷和一氧化碳还原氧化铜都会生成二氧化碳。通过E
31、装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷。故填：可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B.E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO。通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷，因为B中固体的质量减少了0.48g，根据反应的方程式，氧化铜中的氧被夺走生成铜，B中减少的固体质量即氧化铜中氧元素的质量，1.6g氧化铜含有氧元素的质量= ，所以B中减少的固体质量不是完全由甲烷反应得到的，即还有一氧化碳还原得到的，所以混合气体中含有一氧化碳。故选ad。C增加的质量为二氧化碳的质量，既有甲烷还原氧化铜生成的二氧化碳，也有一氧化碳还原，氧化铜生成的二氧化碳，根据化学方程式可得，根据中分析，1.6g氧化铜含有氧元素的质量= ，所以与一氧化碳反应生成的二氧化碳质量=，所以两个反应产生的二氧化碳质量共。故填：0.66g。本实验设计的不足之处是装置最后缺少尾气处理装置，没反应的一氧化碳可能会跑到空气中污染空气，所以需要完善的地方是：增加尾气处理装置。故填：增加尾气处理装置。