《2022年中考化学一轮考点精讲精测考点14-《基础实验》中考一、二模试题精编-教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学一轮考点精讲精测考点14-《基础实验》中考一、二模试题精编-教师版.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中考化学基础实验一、二模试题精编常考题型题型一：基本的实验操作：溶解、过滤、结晶、蒸馏等题型二：常见实验的实验原理、实验现象、实验结论题型三：判断实验方案是否合理例1.（基本的实验操作：溶解、过滤、结晶、蒸馏等）1.（2021金山一模，不定项）除去括号内少量杂质的操作方法正确的是（）A.CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物B.CO2 (CO)：点燃混合气体C.CO(CO2)：通过灼热氧化铜D.MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】AD【解析】A.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；B.二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错
2、误；C.一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；D.氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；故选AD。例2.（常见实验的实验原理、实验现象、实验结论）2.（2021金山区一模）实验结论错误的是（）A.既能说明空气中O2含量约为1/5，又能说明N2难溶于水B.既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不可燃也不助燃C.既能说明燃烧需要O2，又能说明燃烧需要温度达到着火点D.既能说明CO2能溶于水，又能说明CO2具有酸性【答案】D【解析】A.打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，说明空气中氧气含
3、量约为五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，正确；B.下方的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，正确；C.试管内的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，试管内的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，正确；D.二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，说明二氧化碳能溶于水，同时溶液变红，说明二氧化碳能与水反应产生酸性物质，不是二氧化碳具有酸性，错误；故选D。例3.（判断实验方案是否合理）3.1.（2020长宁二模）不能达到实验目的的是（）A.探究MnO2能加快H2O2反应速率B.验证质量
4、守恒定律C.探究温度达到着火点是燃烧条件之一D.测量收集氧气的体积【答案】B【详解】A.加入二氧化锰的过氧化氢溶液，产生氧气速度快，所以会先复燃，因此可以探究MnO2能加快H2O2反应速率，选项A不符合题意；B.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口设置，不能收集气体，所以无法验证质量守恒定律，选项B符合题意；C.根据白磷燃烧和红磷不燃烧，可以探究温度达到着火点是燃烧条件之一，选项C不符合题意；D.氧气不易溶于水，从短口进气，压强增大，水从长口被压出，进入量筒，根据量筒测得水的体积，就可以得到氧气体积，因此可以测量收集氧气的体积，选项D不符合题意。故选B。3.2.（2020普陀二模）草酸(H2
5、C2O4)在一定条件下受热会发生分解生成出H2O、CO、CO2，有同学为验证分解产物中CO、CO2这两种物质的存在情况，设计了如下图所示的三套装置，洗气瓶中装有澄清石灰水。对于实验可行性说法正确的是（）A.甲、乙可行B.乙、丙可行C.只有丙可行D.都可行【答案】B【详解】甲装置，混合气体直接通入硬质玻璃管，黑色固体变为红色，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，气体再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，但不确定开始混合气体中是否有二氧化碳，故不能验证分解产物中二氧化碳的存在；乙装置，先将混合气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳，再通过硬质玻璃管，黑色
6、固体变为红色，说明混合气体中有一氧化碳，能验证分解产物中一氧化碳、二氧化碳这两种物质的存在；丙装置比乙装置在硬质玻璃管后多了一个洗气瓶，也能验证分解产物中一氧化碳、二氧化碳这两种物质的存在，同时能够验证一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳；故选B。变式训练：1.（2021徐汇一模）除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质选用试剂操作方法AKCl(MnO2)KC1O3加热、过滤、烘干BCO (CO2)CuO加热CCaO (CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)盐酸溶解、蒸发、结晶【答案】D【解析】A.氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下
7、生成氯化钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不能除去氯化钾中的二氧化锰，错误；B.一氧化碳和氧化铜在加热条件会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，错误；C.氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，错误；D.盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶解、蒸发、结晶后得到氯化钠，正确；故选D。2.（2021杨浦一模）下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（）A.中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出B.当中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热C.中缺少玻璃棒引流溶液D.上述操作顺序为【答案】D【解析】A.中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。B.
8、当中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。D.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。故选：D。3.（2021徐汇一模）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验不能实现的是（）A.气体从b端通入，用于实验室收集氧气B.若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳C.收集难溶于水的气体，瓶内装满水，
9、气体从b端通入D.要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入【答案】C【解析】A.氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气从b端通入，用于实验室收集氧气，此选项正确；B.若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳，此选项正确；C.收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入，当剩余的水较少时，水易从b端排出，此选项错误；D.要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入，瓶内压强变大，由于气体的密度比水的密度小，将气体从a端排出，此选项正确。故选C。4.（2021杨浦一模，不
10、定项）如图所示的实验，判断正确的是（）A.固体X可能是CaOB.固体X可能是干冰C.中生成了CaCO3D.Ca(OH)2质量分数：【答案】AD【解析】试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明X加入水中放热；A.固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；B.固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；C.中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；D.因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：”、“AD C 实验二：做电极 H2将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧气NaOH 游离态【解析】
11、实验一：实验室制二氧化碳如图状态时，U型管左侧液面高于右侧，U型管内右侧气压大气压。棉花的作用是承载大理石、便于液体流动；故选：AD。本实验装置特点是可以通过关闭止水夹实现固液分离，控制反应的开始和停止，工作原理相似的是C。实验二：电解溶液C若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），水通电后反应生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为；石墨可以导电，作用是做电极；根据正氧负氢，b端连接电源负极，收集到的是氢气气体；a端连接电源正极，收集到的气体为氧气，检验a端产生的气体的方法是将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧气。若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为，化学反应
12、前后元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，生成物中有2个氢原子、2个氯原子，所以X是NaOH；反应中Cl元素由化合态变为游离态。17.（2021松江一模，节选）利用下图装置进行不同化学实验。玻璃管左端通入一氧化碳，管内放入氧化铜，可以进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。（1）对实验过程描述错误的是_。a.开始时，先通入一会儿一氧化碳，后点燃酒精灯b.观察到B中有气泡时，说明一氧化碳与氧化铜发生反应c.结束时，先熄灭酒精灯，后立即停止通一氧化碳d.结束后，A中固体减少的质量小于参加反应的氧化铜的质量（2）玻璃管左端封闭，管内放入木炭和氧化铜，酒精灯换成
13、酒精喷灯，可以进行木炭与氧化铜反应的实验。木炭与氧化铜反应的化学方程式是_。该实验结束时，尾气中检测到一氧化碳，产生一氧化碳的可能原因是_。（3）比较一氧化碳、木炭分别与氧化铜反应的实验。在两个化学反应前后，_元素的存在形态都没有发生改变。若要得到相等质量的铜，则反应掉的一氧化碳的质量_(填“大于”、“等于”或“小于”)参加反应的木炭的质量。解：（1）bc （2）C+2CuO2Cu+CO2 反应生成的 CO2与木炭反应生成CO （3）氧大于【解析】（1）a. 开始时，先通入一会儿一氧化碳，目的是赶走装置中的空气，防止发生爆炸，后点燃酒精灯，描述正确。故a不符合题意；b. 一氧化碳还原氧化铜之后
14、，会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入到B装置中，澄清石灰水会变浑浊，所以如果B中的澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氧化铜发生了反应，而实验开始时需要先通一段时间的一氧化碳，而一氧化碳与澄清石灰水不反应，会观察到B中有气泡产生，所以观察到B中有气泡，不可以说明一氧化碳与氧化铜发生了反应，描述错误。故b符合题意；c. 实验结束应该先熄灭酒精灯，再通一段时间的一氧化碳，让还原出来的铜在一氧化碳气流中冷却之后，再停止通入一氧化碳，以防止还原出来的铜被再次氧化，c描述错误，故c符合题意；d. 实验结束以后，硬质玻璃管A中的氧化铜被还原成为铜，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，所以A中固体减少的质量小
15、于参加反应的氧化铜的质量，d描述正确。故d不符合题意。故选bc。（2）.。.该实验为木炭还原氧化铜的实验，会生成铜和二氧化碳，条件是高温，所以生成的二氧化碳有可能在高温条件下与木碳继续反应，生成一氧化碳。故填：反应生成的 CO2 与木炭反应生成CO。（3）. 根据一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式可知，铜元素由反应前的化合态变为单质游离态，碳元素和氧元素仍然存在于化合物当中，反应前后没有变化。又根据木炭和氧化铜的反应，碳元素由反应前的单质碳变到了二氧化炭化合物中，铜元素由氧化铜中的化合态变到了铜单质中的游离态，只有氧元素反应前后始终是化合态。所以在两个化学反应前后，只有氧元素的存在形态都没有发生
16、改变。故填：氧。. 根据两个反应的方程式：，生成相同质量（64份质量）的铜时，反应掉的一氧化碳的质量28大于参加反应的木炭的质量6。故填：大于。18.（2021闵行一模）某混合气体中可能含有CO和CO2，兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。（A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水）你认为设计不合理的是_(填序号)，理由是_。你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是：_、_。解：甲，若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2玻璃管中黑色固体变红色尾气点燃有蓝色火焰【解析】实验过程中可能发生反应有：一氧化碳和氧化铜
17、在加热下生成铜和二氧化碳，；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；甲中若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2，实验设计不合理；一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑色固体变红色且且尾气处理处点燃有蓝色火焰。19.（2021青浦一模）某小组同学利用混有少量 CO2和 CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：实验开始时，先_（选填“通气体”或“加热”），目的是_。小红同学认为进入C中气体是CO2.CO、H2O
18、，但上述 AE 装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是AB_。小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是_。实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是_。若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程式列式计算）解：通气体排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸DCE 在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸贮存 CO气体理论上需要一氧化碳14g。【解析】由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气混合点燃时易发生爆炸，所以实验开始时，先通气体；由于一氧化碳具有还原性，在B中在
19、加热时一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的现象是：黑色粉末逐渐变红；小红同学认为 C 中气体是CO2.CO、H2O，但上述 AE 装置不能验证小红同学的观点。水常用无水硫酸铜来检验，在验证水时，应放在通入溶液之前，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，一氧化碳具有可燃性燃烧时产生蓝色火焰，所以装置正确的连接是：ABDCE。本实验停止加热前不需要先断开 B 和 C 的连接，因为在停止加热前一直在通气体，不会导致溶液倒吸。一氧化碳难溶于水，不与氢氧化钙反应，故利用上图装置F进行尾气处理，可用排溶液法收集一氧化碳；见答案。20.（2020普陀二模）过氧化钠(Na2O2)可作为供氧剂。兴趣小组同学查
20、阅资料发现过氧化钠有如下性质：a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。实验目的：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。写出B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。请你阐述需要增加的实验装置的作用是_，以及添加的位置是_。若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：实验步骤实验方法现象或结论一加入足量的稀盐酸二存在碳酸钠解：干燥在AB装置之间有气泡生成将气体导入澄清石灰水中【详解】该实验的目的是：验证过氧化钠能
21、与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气，但是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中携带着水蒸气，过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能使带火星的木条复燃，故应在A.B之间增加一个干燥装置，除去水蒸气，故填：干燥、在A.B装置之间；要检验产物碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后验证生成的气体是二氧化碳即可，故加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，实验现象为：有气泡产生；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则存在碳酸钠。21.（2021宝山区一模，节选）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A.
22、C处酒精喷灯和D处酒精灯。回答下列问题：（1）E处可观察到的实验现象是_，仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C.D处已经发生了化学反应的，请简述理由：_。（2）实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；方法三：称量A中剩余固体质量。小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。I.方法一不可行的理由是：_；II.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是_。解：（1）澄清石灰水变浑浊；通过C
23、处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊（2）CaO与水反应产生的Ca(OH)2微溶于水，无法判断CaCO3的存在CaCO3.CaO 【解析】(1)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E 处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C.D 处已经发生了化学反应，因为通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊；(2)I. CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在，故方法一不可行；II. 根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g -6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x7.7g10g故碳酸钙没有完全分解，A 中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。