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1、 2022年中考化学全真模拟卷（苏州专用）第二模拟中%国教育出版&网*（时间：100分钟 分值：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 （选择题 共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做
2、法不应该提倡的是（）A开发使用清洁能源B工厂直接排放废气C积极鼓励植树造林D养成低碳生活习惯【答案】B【解析】A开发使用清洁能源，应该提倡；故选项错误；中国#教*%育&出版网B工厂直接排放废气会污染空气，不应该提倡；故选项正确；C积极鼓励植树造林，应该提倡；故选项错误；D养成低碳生活习惯，应该提倡；故选项错误；故选：B。2下列物质由分子构成的是（）A铁B金刚石C二氧化碳D氯化钠来源:中国教育出&%版网#【答案】C【解析】A铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；B金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；C二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，
3、故选项正确；&zste*#pcomD氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。3下列生活中的变化属于物理变化的是（）A煤气燃烧B食物变质C干冰升华D醋除水垢【答案】C【解析】A煤气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故A错；B食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；C干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D醋除水垢，是利用乙酸与水垢发生化学反应，将其除掉，故D错。故选：C。来源&*:#中教网4下列有关化学用语表示正确的是（）A氯原子结构示意图：B2个氢氧根：2OHC氧化铁的化学式
4、：FeOD碳60分子：60C【答案】A【解析】A氯原子结构示意图中，质子数核外电子数，表示为：正确，故选项正确；B2个氢氧根：2OH错误，因为氢氧根带一个单位的负电荷；故选项错误；C氧化铁中铁+3价，氧2价，因此化学式为：Fe2O3，FeO错误；故选项错误；D一个碳60分子是由60个碳原子构成的，表示为：C60，60C错误，故选项错误；故选：A。5硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒元素的化合价为（）A+2B+4C+5D+6【答案】D【解析】钠元素显+1价，氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x
5、+（2）40，则x+6价。故选：D。6下列物质属于氧化物的是（）AKClO3BO3CH2SDP2O5【答案】D【解析】AKClO3是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；BO3是由一种元素组成的，属于单质，故选项错误；CH2S中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误；DP2O5是由磷、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。故选：D。7马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法不正确的是（）来源:z#zstep&c%o*mA钙元素可以预防佝偻病B可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉C维生素C可以预防坏血病D蛋白质、淀粉属于有机高分子
6、【答案】B中国%*教育出版网【解析】A钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，补充钙元素可以预防佝偻病，故选项说法正确；B淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘，不能用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉，故选项说法错误；C人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可以预防坏血病，故选项说法正确；D蛋白质、淀粉的相对分子质量很大，大到几万、甚至几十万，所以均属于有机高分子，故选项说法正确。来#&*源:中教网故选：B。中&国教育*%出#版网8下列有关空气的说法不正确的是（）A空气的成分按质量计算，氧气大约占21%B氮气的化学性质不活泼，可用于食品的
7、防腐C通常情况下，氧气的密度略大于空气D二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料来%#源:*中国教育出版网【答案】A【解析】A空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21%，故选项说法不正确；B氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确；C通常情况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法正确；D绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳生成氧气，故选项说法正确。故选：A。9下列有关化学用语表示正确的是（）A钙离子：Ca+2B2个氧分子：2OC氯化亚铁中铁显+2价：Cl2D铝原子结构示意图：中国教育出版#网*【答案】C来&源:#中教%网【解析】A钙离子表示为Ca2+，错误；B2个
8、氧分子表示为2O2，错误；C氯化亚铁中铁显+2价：Cl2，正确；D表示的是铝离子，错误；故选：C。10分类和归纳是行之高效的学习方法。下列说法正确的是（）中国教育&出版网*#A塑料、铝合金都属于合成材料B碳、碘都属于人体必需微量元素C镁、汞都属于金属元素中#国教育出版网&%D淀粉、二氧化碳都属于有机化合物【答案】C来源:z#z&stepcom【解析】A铝合金属于金属材料，选项说法错误；B碳是人体必需的常量元素，选项说法错误；C镁、汞都属于金属元素，选项说法正确；D二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机化合物，选项说法错误。故选：C。中国%教育&出版网11氨气和
9、氧气在一定条件下反应的微观示意图如图，从图中获得的信息正确的是（）A生成物均为氧化物B生成的c和d的分子个数为1：1Cd表示二氧化氮分子D参加反应的a和b的质量比为17：32【答案】A【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。A氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，生成物NO、H2O都为氧化物，故正确；B由方程式的意义可知，生成的c和d的分子个数为4：62：3，故错误；中*国教育出版网#C由分子的模型图可知，d表示水分子，故错误；D由化学方程式的意义可知，参加反应的a和b的质量比为（17
10、4）：（325）17：40，故错误。故选：A。12如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）ANaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液BKNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大C将60时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10，析出晶体较多的是KNO3溶液中国教育出版&网%D60时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl溶液【答案】D来源:zz#s*tepco&m【解析】A根据NaCl的溶解度曲线，NaCl的不饱和溶液除了蒸发溶剂的方法外，还可以通过降低温度的方法使其变为饱和溶液，故A错误；B在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故
11、B错误；C将60时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10，因为没有指明溶液的状态和质量；故无法比较析出晶体的多少，故C错误；D60时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，由于该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此蒸发水较多的是NaCl溶液，故D正确；故选：D。132021年起，饮品行业开始用纸吸管代替难降解的塑料吸管，纸吸管主要成分的化学式为（C6H10O5）n，下列关于（C6H10O5）n的说法正确的是（）A由碳、氢、氧三种原子构成中%国教*育出版网BCH、O的质量比为6：10：5C碳元素的质量分数随n不同而变化D相对分子质量为162n【答案】D【解析】A（C6H10O5）n
12、是由（C6H10O5）n分子构成的，（C6H10O5）n分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，选项说法错误；wwwzzst%e*pcomB（C6H10O5）n中，碳、氢和氧三种元素的质量比为（126n）：（110n）：（165n）36：5：40，选项说法错误；C（C6H10O5）n中，碳元素的质量分数为：，可见其中碳元素的质量分数随n不同，没有变化，选项说法错误；D（C6H10O5）n的相对分子质量为（126+110+165）n162n，选项说法正确。故选：D。14下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是（）ACO2COCO2来源:中教&网%BH2OO2H2OCCuOCuSO4溶液Cu（OH）2
13、来源#:zzst*epcomDNaOH溶液NaCl溶液Na2CO3溶液【答案】D【解析】A高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该选项能够实现；B电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，该选项能够实现；C氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项能够实现；D氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能和二氧化碳反应，该选项不能实现。故选：D。15下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项目的物质主要实验操作A鉴别CO2和CO分别通入澄清石灰水，观察现象B检验CaO中是否含有CaCO3取样，加入过量稀盐酸，观察现象C
14、分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶D除杂BaCl2溶液混有少量NaCl先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸AABBCCDD【答案】D【解析】ACO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；B取样，加入过量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项实验操作能达到实验目的；C氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，分离出二氧化锰；滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验操作能达到实验目的；DBaCl2溶液能与过量Na2SO4溶液反应
15、生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，所得固体是硫酸钡，不与稀盐酸反应，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。ww#w%zzstep*com16下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AK+、NH4+、SO42、OHBH+、Ba2+、Cl、OHCFe3+、Na+、NO3、NH4+DAg+、Na+、Cl、CO32【答案】Cwwwzz#ste%pcom【解析】A铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；B氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确；D银离子与氯离子、碳酸根离子分别生成氯化
16、银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。来%&源:中教网17如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）来源:中国教育出%#&版网A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性www#zzst&*e%pcomC当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应D当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】A该实验中，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；来源:zzstep#*comB当滴入液体5 mL时，pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，该选项说法不正确；C
17、当滴入液体7 mL时，pH7，两者恰好完全反应，该选项说法正确；wwwzzs*tep&comD当滴入液体9 mL时，pH小于7，溶液显酸性，溶液中的微粒有4种，即钠离子、氯离子、氢离子、水分子，该选项说法不正确。故选：C。18下列指定反应的化学方程式正确的是（）A红磷燃烧：2P+5O2P2O5www*zzs&tepc#omB碱式碳酸铜的分Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OC酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3【答案】B来%源#:中教&网【解析】A该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误；B该
18、化学方程式书写完全正确，故选项正确；来源%:中国教育出版#网C该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。来源:中*教网&%故选：B。中国教#育出&版网%19某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液）下列说法不正确的是（）来源:%zz&step*comA铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率B紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性C氢氧化钠溶液的作用
19、是吸收二氧化硫防止污染环境来源:zz&stepcom%D稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异【答案】B【解析】A铜丝绕成螺旋状，增大了反应物接触面积，目的是加快铜和浓硫酸的反应速率，该选项说法正确；B紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；C氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，该选项说法正确；D稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异，该选项说法正确。来源:z&z*stepcom%故选：B。20在24.9 g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7
20、，将160.0 g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2 g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（）A2.1 gB7.7 gC9.0 gD17.2 g【答案】C【解析】反应生成二氧化碳质量：24.9 g+160.0 g177.2 g7.7 g，7.7 g二氧化碳中碳元素质量：7.7 g2.1 g，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：x2.1 g3079.0 g。故选：C。（非选择题 共60分）中%#国教*育出版网21（5分）、端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草，赛龙舟，吃粽子，洒雄黄酒等。wwwzzstepco*#m（1）艾草有特殊的气味，可以驱赶蚁
21、虫。艾草周围都能闻到气味，说明微粒 。（2）粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、食用油等，其中富含淀粉的是 。（3）可用棉线捆扎粽子。棉线灼烧后 烧焦羽毛气味。（填“有”或“没有”）（4）龙舟可以用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）制作。玻璃钢属于 材料。（5）雄黄是一种中药，可用于解毒杀虫，主要成分为二硫化二砷，但久服易发生砷中毒。二硫化二砷化学式为 。（砷的元素符合为As）【答案】（1）不断运动；（2）糯米：（3）没有：（4）复合：（5）As2S2。【解析】（1）艾草有特殊的气味，可以驱赶蚁虫。艾草周围都能闻到气味，说明微粒不断运动：故填：不断运动；来源:中教网%&（2）糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质
22、；食盐富含无机盐；食用油富含油脂；故填：糯米：（3）棉纤维灼烧有烧纸的气味，没有烧焦羽毛的气味；故填：没有：（4）玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；故填：复合：（5）由化合物的化学式写法可知，二硫化二砷化学式为As2S2；故填：As2S2。22（8分）、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。某同学用FeCl3溶液和H2O2溶液做了以下实验：来源:中*&国%教育#出版网编号实验操作实验现象 取5 mL 3% H2O2溶液于试管中，观察现象无明显气泡产生取5 mL 6% H2O2溶液于试管中，观察现象无明显气泡产生取5 mL 3% H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液
23、有明显气泡产生取5 mL 3% H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液，放入盛有40热水中浸泡有明显气泡，放入热水后气泡量增大查阅资料：氯化铁能催化过氧化氢分解。（1）实验的化学方程式为 ，实验与实验中滴加相同滴数FeCl3溶液的目的是 ，对比实验与实验的现象得出的结论是 。（2）实验与对比，未观察到预期的实验现象。可用实验中所提供的试剂对上述操作作出改进 。来#源*:中&国教育出版网（3）某同学在50 mL某浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ，速率变化的原因可能是 。【答案】（1）2H2O22H
24、2O+O2；排除氯化铁对温度的影响；其它条件相同时，温度越高反应速率越快。（2）取5 mL 3% H2O2溶液于试管中，放入40热水中浸泡，观察现象；来源:中国教育*出#%版网&取5 mL 6% H2O2溶液于试管中，放入40热水中浸泡，观察现象。（3）C；随着反应进行，过氧化氢浓度减小。来源:中&国%*教育出#版网【解析】（1）实验中，在氯化铁催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；实验与实验中滴加相同滴数FeCl3溶液的目的是排除氯化铁对温度的影响；对比实验与实验的现象得出的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快。故填：2H2O22H2O+O2
25、；排除氯化铁对温度的影响；其它条件相同时，温度越高反应速率越快。（2）改进方法：取5 mL 3% H2O2溶液于试管中，放入40热水中浸泡，观察现象；取5 mL 6% H2O2溶液于试管中，放入40热水中浸泡，观察现象。故填：取5 mL 3% H2O2溶液于试管中，放入40热水中浸泡，观察现象；取5 mL 6% H2O2溶液于试管中，放入40热水中浸泡，观察现象。（3）A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C，速率变化的原因可能是随着反应进行，过氧化氢浓度减小。故填：C；随着反应进行，过氧化氢浓度减小。23（7分）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和
26、氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。来源:#%zzste&pcom在焊接精密零件时，常用氩气作保护气通常氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。根据上述文章内容，回答下列问题
27、。（1）由液态空气制备稀有气体，发生 （填“物理”或“化学”）变化。来源&*#:中国教育出版网（2）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气原因是 。（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。（4）通常选用氦气代替氢气应用于飞艇的理由有 。【答案】（1）物理；（2）由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定；（3）Xe+2F2XeF4；（4）氦气是除了氢气外的最轻气体，并且氦气的化学性质稳定。中国*教育#&出版网【解析】（1）由液态空气制备稀有气体，发生物理变化，因为没有新物质生成；故答案为：物理；（2）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气原因是：由于稀有
28、气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定；故答案为：由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定；（3）在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）；故答案为：Xe+2F2XeF4；（4）通常选用氦气代替氢气应用于飞艇的理由有：氦气是除了氢气外的最轻气体，并且氦气的化学性质稳定；故答案为：氦气是除了氢气外的最轻气体，并且氦气的化学性质稳定。24（10分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。若用B装置收集氧气，集满时的现象为 。若用C装
29、置收集干燥氧气，氧气从 端（选填“a”或“b”）进入。（2）D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装置制取氢气，药品加入完毕后（如图所示），通过 操作使反应发生。（3）E装置模拟氢氧焰实验：关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。来源:中教&*网%（4）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列方
30、案中不可行的是 （填序号）。a取样，加入少量锌粒，观察是否有气泡产生b取样，滴加少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生来源:#中教%*网&c取样，滴加少量硝酸银溶液，观察是否产生沉淀中国教育出版&网%d取样，滴加少量紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和 ，且该反应 （填“吸收”或“释放”）热量。来源:zz#s*tepco&m【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；集气瓶口有气泡往外冒出；b。（2）挤压塑料软下部的。（3）检验气体纯度；浓度。（4）2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；c。O2；放热。【解析】（1）高锰酸钾
31、在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水，当集满后，气体会从集气瓶逸出，水中形成气泡，所以看到集气瓶口有气泡往外冒出时，证明气体已经集满；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；集气瓶口有气泡往外冒出；b。（2）反应发生需要固液接触，因此挤压塑挤压塑料软下部，固液皆可以接触反应发生；www#z&zstepcom故答案为：挤压塑料软下部的。（3）氢气属于易燃易爆气体，需要点燃前检验气体纯度；此时通入纯氧气，燃烧剧烈，说明与氧气
32、的浓度有关；故答案为：检验气体纯度；浓度。来%#源:*&中教网（4）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；a加入锌粒，若有盐酸，会与锌反应生成氢气，看到气泡，判断有盐酸剩余，若没有气泡，则没有盐酸剩余，选项a不符合题意；b盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到有无气泡，判断是否有盐酸剩余，选项b不符合题意；c加入硝酸银产生白色沉淀，只能说明含有氯离子，生成的氯化钙也可与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明是否有盐酸，选项c符合题意；来源:中*%国教育出版#网d酸性溶液加入紫色石蕊溶液变红，根据溶
33、液颜色判断是否有盐酸剩余，选项d不符合题意；故答案为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；c。根据质量守恒定律而知，生成另一种物质含有氧元素，可以支持燃烧，则生成物为氧气；脱脂棉燃烧，说明达到了脱脂棉的着火点，因此说明反应放热，温度升高，达到脱脂棉的着火点，使其燃烧；故答案为：O2；放热。25（9分）、金属镍可用于制造货币、不锈钢、混合动力汽车电池等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图：查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni（CO）4Fe（CO）5Co2（CO）8沸点/4310652（1）反应中，黑色单质X的化学
34、式是 。（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应中发生的主要反应的化学方程式： 。（3）从安全操作角度要求反应开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。（4）从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是 。（5）反应是分解反应，其化学方程式为 。（6）在以上生产流程中循环使用CO的目的是 。【答案】（1）C。（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）排尽装置内原有的空气，防止爆炸。（4）43t52。（5）Ni（CO）4Ni+4CO。来&源:zzstepcom%#（6）防止CO污染空气，节约能源。【解析】（1）反应中
35、，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此黑色单质X的化学式是C。故填：C。中国教育#出&%版*网（2）反应中发生的主要反应：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）从安全操作角度要求反应开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是排尽装置内原有的空气，防止爆炸。故填：排尽装置内原有的空气，防止爆炸。（4）根据表中提供信息可知，从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是43t52。故填：43t52。来#源*:
36、中国教育出版网%（5）反应是分解反应，其化学方程式为：Ni（CO）4Ni+4CO。故填：Ni（CO）4Ni+4CO。（6）在以上生产流程中循环使用CO的目的是防止CO污染空气，节约能源。故填：防止CO污染空气，节约能源。26（9分）、中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO2主要来源于微生物分解作用、含碳燃料燃烧和动物呼吸等，煅烧石灰石制生石灰，同时产生二氧化碳。（1）要实现碳中和，必须要将大量的二氧化碳进行吸收、转化。图1是以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺。其中可以循环的物质是 。反应1的基本反应类型是 。写出反应2的化学方程式 。中国*教育#出&版网%（2）为了探
37、究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组实验。图2曲线表示固体质量随加热时间的变化曲线。实验组别样品加热方式对应曲线A粉末状石灰石5 g酒精灯aB粉末状石灰石5 g酒精喷灯b已知：1石灰石中的碳酸钙分解温度在860左右，杂质在该实验条件下均不分解。2酒精灯外焰温度300450；酒精喷灯外焰温度8001000。对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有 （填化学式）。高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为 。分析曲线b，1分钟后，固体质量减少的速率 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”），原因是
38、 。实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为 g。侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产，使食盐利用率从70%一下子提高到96%，将世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。【答案】（1）FeO、Fe3O4；分解反应；w#w*wzzst&epcomCO2+6FeOC+2Fe3O4；来源:z#zstep%&com（2）H2O；CaCO3CaO+CO2；分逐渐增大；碳酸钙分解需要达到一定的温度，1分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所
39、需要的温度；设实验B中分解的碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2来源:中#&教网* 100 44 x 4.89 g3.24 g x3.75 g故填：3.75。【解析】（1）图1是以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺，分析图示可知Fe3O4为催化剂，FeO为中间产物，则其中可以循环的物质是FeO、Fe3O4，故填：FeO、Fe3O4；分析图1可知，反应1是四氧化三铁在太阳能下分解生成氧化亚铁和氧气，则该反应为分解反应；故填：分解反应；分析图1可知，反应2为氧化亚铁与二氧化碳反应生成四氧化三铁和炭黑，则反应2的反应方程式为CO2+6FeOC+2Fe3O4；故填：CO2+6FeOC+2Fe3
40、O4；（2）固体物质中含有水分，则实验A中减少的物质中含有水，故填：H2O；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2，故填：CaCO3CaO+CO2；分析曲线b的变化可知，1分钟后，固体质量减少的速率逐渐增大，原因是碳酸钙分解需要达到一定的温度，1分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度；故填：逐渐增大；碳酸钙分解需要达到一定的温度，1分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度；设实验B中分解的碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2 100 44 x 4.89 g3.24 g www&zzstepcom% x3.75 g故填
41、：3.75。27（10分）、已知：NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。生产流程如图1所示。已知：常温下，氯化钠的溶解度为36 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g。（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入 （填“CO2”或“NH3”）。（2）母液中含的溶质除了氯化铵还有 。分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与 （填字母选项）共同施肥。A尿素 B熟石灰 C草木灰（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400 t，配制该溶液每天需要氯化钠固体 t。（保留一位小数）（4）某课外兴趣小组同学，按照“侯氏
42、制碱法”原理，设计了如图2实验装置。大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为 。B装置的作用是 。C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是 。来源:中%教#网&（5） 不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有 。【答案】（1）NH3。（2）碳酸氢钠和氯化钠；A。（3）105.9。（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。调节C装置内外压强保持相等。（5）常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，生成的碳酸氢钠质量比NaC
43、l大。【解析】（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入NH3，从而使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。故填：NH3。www%z&zst*e#pcom（2）析出碳酸氢钠后剩下的母液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，其中含的溶质除了氯化铵还有碳酸氢钠和氯化钠；分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与尿素共同施肥，不能和氢氧化钙、草木灰共同使用，是因为氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾显碱性，能和铵根离子反应生成氨气，降低肥效。故填：碳酸氢钠和氯化钠；A。（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400 t，配制该溶液每天需要氯化钠固体：400 t100%105.9 t。故填：105.9。（4）大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。B装置的作用