《2022年中考化学全真模拟卷（深圳专用）-黄金卷2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学全真模拟卷（深圳专用）-黄金卷2.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【赢在中考 黄金八卷】备战2022年中考化学全真模拟卷（深圳专用）第二模拟（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）相对原子质量：H-l Zn-65 Cl-35.5 Fe-56 0-16 C-12 Mg-24 Cu-64S-32一、单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共 12分，后四题每小题2 分，共8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.水是一切生命体生存所必需的物质。下列有关水的说法不正确的是（）A.在生产生活中要节约水资源B.用活性炭可除去水中异味C.水电解时生成的氢气和氧气质量比为2：1D.用肥皂水可区分硬水和软水【答案】C【解析】A.生活中
2、要注意节约用水，故 A 项说法符合题意不符合题意；B.利用活性炭的吸附性净水能吸附水中的色素和异味，故 B 项说法符合题意不符合题意；C.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积之比为2：1,非质量之比为2：1,故 C 项符合题意；D.区分硬水和软水可以通过加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水，故 D 项说法符合题意不符合题意。故答案为：C。2.“配 制 100 g 溶质质量分数为5%的 NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是（）【答案】D【解析】A.取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项不符合题意;B.用托盘天平称量时，应左物右码，此选项不符合题意；C.配 制
3、 1 0 0 g溶质质量分数为5%的 N a C l 溶液，所需要的水的质量为：1 0 0 x（1-5%）=9 5 g,水的密度为1 g/c n A 故需要9 5 mL的水，该量筒的量程太小，此选项不符合题意；D.溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项符合题意。故答案为：D。3.根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（）滋啥+$骂+缪 碳 原 子甲 乙 丙丁 氧原子A.该反应属于置换反应B.该反应前后各元素化合价不变C.该反应生成的丙与丁的质量比为2 7：4 4D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1 ：1【答案】C【解析】由图可知，该反应为C 2 H 与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，
4、该反应点燃的化学方程式：2 c 2 H 6 +7。2 -4C02+6H20OA.该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，故不符合题意：B.在该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，故不符合题意;C.根据方程式可知：生成丙和丁的质量比：（1 8 x 6）:（4 x 4 4）=2 7：4 4,故符合题意；D.根据方程式可知：参加反应的甲分子和乙分子的个数比是2：7,故不符合题意。故答案为：C。4.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（）A.B.C.D.X双氧水水水水Y二氧化锌氯化钠氢氧化钠硝酸镂【答案】B【解析】二氧化锦
5、和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大,气球膨胀，符合题意；水和硝酸铉混合，没有气体产生，且硝酸镀溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀,不符合题意。故答案为：Be5.下列对一些事实的解释不正确的是（）事实解释A沙尘暴起，尘土满天分子在不断地运动B液化石油气可加压后储存在钢瓶中分子之间有间隔C食物放置一段时间后变质生成了新的分子D氧气和液氧都能支持燃烧分子相同的物质，其化学性质相同【答案】A【解析】A.沙尘暴起，尘土满
6、天，尘土是宏观物质，不涉及分子层面，不能说明分子在不断运动，此选项解释符合题意；B.液化石油气可加压后储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后分子间的间隔变小，此选项解释不符合题意；C.食物放置一段时间后变质，有新物质生成，即分子本身发生了改变，生成了新的分子，此选项解释不符合题意；D.氧气和液氧都支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，分子相同的物质，其化学性质相同，此选项解释不符合题意。故答案为：Ao6.如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（）一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重铁锈的主要成分是四氧化三铁一段时间后，塑
7、料瓶可能会变瘪A.B.C.D.【答案】A【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪。故答案为：Ao7.烧杯中有铜锌合金粉末10.0 g,向其中先后滴加FeSCU溶液和CuSO 溶液各50.0 g,剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示，（已知：Zn 4-FeS04=Fe+ZnS04）下列说法正确的是（）A.a 点对应溶液中的溶质有两种B.向 b 点固体中加入稀硫酸，冒气泡C.m=9.9D.该 C11SO4溶液溶质的质量分数为16%
8、【答案】C【解析】由分析可知：A.a 点对应溶液中的溶质为硫酸锌，只有1 种，不符合题意；B.向 b 点固体中只有铜，加入稀硫酸不反应，不符合题意；Zn+FeS04=ZnS04+Fe 质量变化C.65 56 956g 10.0-9.1=0.9g由化学方程式体现的关系可知，生成铁的质量为5.6gFe+CuS04=FeS04+Cu质量变化56 160 64 85.6 g 16 g 0.8 g第二步反应后固体质量增加0.8 g,则 m=9.1+0.8=99 g；符合题意；D.由C 分析可知,硫酸铜质量为16g,该CuSC4溶液溶质的质量分数为就 x 100%=32%,不符合题意。故答案为：C8.下列
9、是某兴趣小组制取、收集并检验CCh的有关实验操作，其中不正确的是（）A.甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好B.乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C.丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CCh气体溶于水D.丁图中为了检验C O 2,滴入的试剂为澄清石灰水【答案】A【解析】A.甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，故 A 符合题意；B.乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故 B不符合题意；C.二氧化碳易溶于水，所以丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CCh气体溶于水，
10、故 C 不符合题意；D.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验CO?,滴入的试剂为澄清石灰水，故 D 不符合题意。故答案为：A。9.已知20时 CuS04的溶解度为32 g。20时，取一定质量某C11SO4溶液于烧杯中，按下图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法错误的是（）H加入 2gCuS0：完全溶解.20 20 20C 50甲 乙 丙 丁A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁丙甲B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C.丁溶液一定是饱和溶液D.CuSO4 50时的溶解度比20时的大【答案】C【解析】A.20C时，向甲溶液中加入2 g 硫酸铜，完全溶解得到乙溶液
11、，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙甲，该温度下，向乙溶液中，加入2 g 硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50,得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁丙甲，不符合题意：B.丙中有溶质未溶解，是2 0 时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：3 2 g：1 0 0 g=8:2 5,不符合题意;C.丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D.升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，C u S O 4 5 0 时
12、的溶解度比2 0 时的大，不符合题意。故答案为：C o1 0.实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是（）选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引【答案】B【解析】A.域氧化钠和碳酸钠不反应，域氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。B.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。C.碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。D.铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以区分。故答案为：B o1
13、 1.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口 P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（）铜管 PA.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气【答案】A【解析】P 处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触,从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故答案为：A.1 2.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。粗盐水（含氧化镁和氯化钙）8：和 H 9沉淀过蚩 过量Ca(OH
14、)：NaiCOs I流程i流程n据图判断下列说法错误的是（）A.流程图I 是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和 Na2cCh,二者加入的顺序可以颠倒B.过滤I 得到的沉淀成分有Mg（OH）2和 CaCChC.通入N%的主要作用是形成碱性溶液，有利于CCh的吸收D.碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小【答案】A【解析】A.流程图I 是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和 Na2co”二者加入的顺序不能颠倒,如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故 A 错误，符合题意;B.氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙以及过量的氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，过
15、滤 I 得到的沉淀成分有：Mg（OH”和 CaCCh,故 B 正确，不符合题意；C.氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故 C 正确，不符合题意；D.工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化镀的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化筱小，故 D 正确，不符合题意。故答案为：A。二、综合题13.（7 分）现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镜子及以下仪器：（填名称）。（2）用上述药品制取二氧化碳的反应化学方程式为（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案,进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。【答案】（1）；长
16、颈漏斗（或分液漏斗）问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一石灰水已完全变质取少量未通入C 02的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“有”或“没有”）沉淀生成猜想的原原因二：产生的C O2 因二正确中带有H C 1气体将盐酸与石灰石反应生成的气体通入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液中、_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“有 或“没有”）沉淀生成（2）C a C O3+2 H C I-C a C 1 2+H2O+C O2 T（3）C u S O4；有；A
17、 gN O3；有【解析】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，制取和收集二氧化碳，选择的仪器有锥形瓶和集气瓶、双孔直角玻璃导管；还要补充的仪器是长颈漏斗；（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T ；（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，通过实验得出结论：原因二正确，即产生的气体中混有H C 1气体，则溶液中含有氢氧化钙，取少量未通入C 0 2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加C u S 0 4,械氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，有
18、沉淀生成；产生的C 0 2中带有H C 1气体，检验H C 1气体存在，氯化氢溶于水解离出氯离子和氢离子，氯离了与银离子结合生成白色沉淀，将盐酸与石灰石反应生成的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。1 4.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+0 H-=H 2。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2 S O4与B a（N O.,）2反应为例）写出K2 s0 4与B a （N O3）2反应的化学方程式（在下面填写）:把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、
19、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2K+SOl-+Ba2+2N0=BaS04 J.+2 K+2N0删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+S O t =BaS04 I检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)K 2 s。4与Ba (N03)2反应的化学方程式：。(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是一。A.无色溶液中：K+、Na+、S O：，Fe2+B.酸性溶液中：M g 2+、Na+、S 0、Cl C.p H=l l 的溶液中：、Ba2 Al3 NO.、CPD.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2 C O/、CF(3)写出稀盐酸滴在难溶固体
20、碳酸钢上所发生反应的离子方程式。(4)写出一个与离子方程式2 AI +6H+=2 A13+3 H2 T相对应的化学方程式0(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生.【答案】(1)K2S O4+Ba(NO3)2=Ba S 04+2 K NO3(2)B(3)2 H+C0/=C02 T +H20(4)2 A1+3 H2S O4=Al2(S 04)3 +3 H 2 T或2 A1+3 H 2 s O 4=A%(S 04)3+3 H2 T(5)水【解析】(1)硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸钾，反应的化学
21、方程式为：K 2 s O 4+Ba(N03)2=Ba S 04+2 K N03；(2)A.无色溶液中不存在有色的Fe，+,不正确；B.酸性溶液中存在大量氢离子，M g 2+、Na+、SOt、Cl H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，正确；C.p H=l l的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，AF+与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，不正确；D.能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钢离子反应，生成碳酸钏沉淀，在溶液中不能大量共存，不正确。故答案为:B；(3)碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化银、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Ba CO
22、3 +2 H C1=Ba Cl2+H20+C02 T,离子方程式为2 H+CO p =C02 T +H20；（4）与离子方程式2 Al +6H =2 Al 3+3%T 相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2 AI +3 H 2 s。4=Al?（S O Q 3 +3 H 2 T 或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,化学方程式为:2 A1+6H C1=2 Al e h +3 H2 T；（5）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。15.（7 分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种
23、“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。（1）162 5 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是。（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.氏 或 C O能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去（3）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图 2两种情况。请回答下列
24、问题：锌粉和ri镉 就/./停 谷 过滤AgNO;和 Cu（N 6）2混合溶液图1图2 图 1 是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为一（填离子符号），写出产生滤渣的反应的化学方程式、。图 2 是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有（填化学式），滤液中可能含有（填化学式）。【答案】（1）铜(2)B；C(3)Zn2+Cd2+Ag Cu2+；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag和Cd+2AgN03=Cd(N03)2+2Ag；A g、C u、Cd；Cd(NCh)2【解析】(1)镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，
25、所以不 会“消失”的金属是氢后金属，所以是铜。故填：铜(2)A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液(碱)反应，预测不合理。B.H2或 C O 具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出/气，预测合理。D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。故答案为：BC(3)向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太少，那么硝酸铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完的硝酸银以及未反应的硝酸铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、铜离子，产生滤渣的反应
26、有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉和银。故填:Zn2 Cd2+Ag+、Cu2+；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cd+2AgNO3=Cd(NO3)2+2Ag向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一 种可能锌恰好将硝酸铜、硝酸银完全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、硝酸银完全反应还有剩余，那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银，滤液中可能含有硝酸镉。故填：A g、C u、Cd；Cd(NO3)216.(9 分)
27、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。30%过氧化氢溶淹净含量：500mL(按 500g 1+)_ J(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水g（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0%,依据是 o（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g 该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镐。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：请回答：反应生成氧气的总质量为 go该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）反应时间/min0123
28、456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20【答案】（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气MnO22H2O2 二 2H2。+02 T（3）4.8 解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x 6 8 3 2x 4.8 g68 _32-4.8gX=10.2g该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：噤X 100%=29.1%答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【解析】（1）配制后溶液的质量为500 g x 30%口0%=1500g,加水的质量为1500 g-500 g=1000 g；（2）瓶内壁附着气泡说明过氧化氢已经分解，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%；（3）生成氢气的质量为335.2 g340.00g=4.8g；设过氧化氢的质量为x,2H202”,22H2O+02T68 32x 4.868 _ 32x 4.8 gx=10.2g所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为粤 X 100%=29.1%