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1、第八单元海水中的化学第一节海水中的化学1请以Na2CO3为中心，按思路盘点并规范书写化学方程式。_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_、_Na2CO3_2HCl=2NaCl_H2O_CO2_HCl_NaOH=NaCl_H2O_、_H2SO4_2NaOH=Na2SO4_2H2O_2NaOH_CO2=Na2CO3_H2O_Ca(OH)2_Na2CO3=CaCO3_2NaOH_Na2CO3_BaCl2=BaCO3_2NaCl_、_Na2CO3_CaCl2=CaCO3_2NaCl_2NaHCO3_H2SO4=Na2SO42H2O_2CO2_、_NaHCO3_HCl=NaCl_H2O_CO
2、2_2NaHCO3Na2CO3_H2O_CO2_NaCl_AgNO3=AgCl_NaNO3_Na2SO4_BaCl2=BaSO4_2NaCl_从基本反应类型的角度分析，上述反应除和外，均属于_复分解_反应，其中工业上生产烧碱的反应为_(填写序号，下同)；可以得到纯碱的反应为_；属于中和反应的有_。2请以CaCO3为中心，按思路盘点并规范书写化学方程式。CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)22HClCa(OH)2=CaCl22H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3(合理即可)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(合理即可)从基本
3、反应类型的角度分析，上述反应中属于分解反应的是_。海水中的化学一、海洋化学资源1海水中最多的物质是_水_，最多的盐是_氯化钠_。2海底矿物3海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、_膜法_和热法。热法中较为常用的有_低温多效蒸馏法_和_多级闪急蒸馏法_。4海水制镁： (2)海水制镁过程中反应的化学方程式：_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。_MgCl2MgCl2_。二、海水“晒盐”1海水“晒盐”的过程：海水蒸发池结晶池2结晶：(1)定义：固体物质从它的_饱和溶液_中以_晶体_的形式析出的过程。(2)方法：结晶方法适用范围降温结晶 溶解
4、度随温度变化_比较大_的固体物质蒸发结晶溶解度随温度变化_比较小_的固体物质3.粗盐的提纯：(1)粗盐中难溶性杂质的去除。(见【实验突破深挖掘】)(2)除去食盐中可溶性杂质。原理：用化学方法除去可溶性杂质。方法。a流程图b加入试剂的作用。氯化钡除去_Na2SO4_；氢氧化钠除去_MgCl2_；碳酸钠除去_CaCl2、BaCl2_；盐酸除去过量的_Na2CO3_。【微点拨】(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。(3)过滤操作必须在加入盐酸之前。(4)加入盐酸的作用是除去食盐溶
5、液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子，将溶液的pH调整为7。三、氨碱法制纯碱1工业流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水_碳酸氢钠_纯碱_。2化学反应原理(用化学方程式表示)：_NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl_，_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。3纯碱的化学性质(1)能与指示剂作用：碳酸钠溶液呈_碱性_，能使酚酞试液_变红_，使紫色石蕊试液_变蓝_。(2)能与酸反应：如与硫酸反应，化学方程式为_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_。(3)能与某些碱溶液反应：如与氢氧化钙反应，化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(4)能与某些盐溶液反
6、应：如与氯化钡溶液反应，化学方程式为_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_。1可燃冰能燃烧说明水在一定条件下可以燃烧。()2可燃冰是在低压高温的条件下形成的天然气水合物。()3可燃冰的使用可避免温室效应的发生。()4海水提镁时，可直接电解氯化镁溶液获得镁单质。()海水中含有MgCl2，为什么还需经过加石灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2?提示：海水中MgCl2的含量很低，经过反应可得到纯度高的MgCl2。除杂的原则不增不能引入新的杂质；不减非杂质的成分不能减少；易分分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。氨碱法制纯碱时，一般用石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳
7、是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。1氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？提示：查看溶解度曲线图，可以看出相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168107，所以碳酸氢钠首先析出。2氨碱法制纯碱时为什么先通入氨气？提示：先在饱和食盐水中通氨气的目的是使溶液显碱性，增强吸收CO2的能力，提高产率。(由现象推物质的性质)1碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红性质：碳酸钠溶液显_碱性_；能使酚酞变红的不一定是_碱_溶液2氨碱法制纯碱
8、时NaHCO3先析出性质：在相同温度时，_NaHCO3_的溶解度比_NH4Cl_小生活中常见的盐一、常见的盐1盐：组成里含有_金属离子_(或_NH_)和_酸根离子_的化合物，例如高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等都属于盐。2常见的盐的性质和用途氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称食盐的主要成分_纯碱_、苏打小苏打大理石、贝壳的主要成分物理性质白色晶体，有咸味，粗盐含CaCl2、MgCl2等易潮解白色固体，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，难溶于水特殊化学性质能与硝酸银反应产生白色沉淀：N
9、aClAgNO3=AgClNaNO3能使紫色石蕊溶液变_蓝色_，使无色酚酞溶液变红色加热易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2高温下能分解：CaCO3CaOCO2用途作调味品、腌渍食物、消除积雪、农业上用NaCl溶液来选种、制生理盐水(0.9%NaCl溶液)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点所用的发酵粉；医疗上治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂3.CO或HCO的检验(1)检验原理：组成里含有CO或HCO的盐都能与_盐酸_反应生成_CO2_气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO或HCO。(2)检验试剂：_稀盐酸_和_澄清石灰水_。(3)检验方法：取样有_气泡_产生有_白色沉淀
10、(或浑浊)_。4盐的化学性质与某些金属反应规律盐+金属另一种盐+另一种金属(置换反应)条件盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性举例CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,现象:有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,现象:有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色与酸反应规律盐+酸另一种盐+另一种酸(复分解反应)条件有沉淀、气体生成举例H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,现象:有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,现象:有气泡产生与碱反应规律盐+碱新盐+新碱(复分解反应)条件反应物均溶于水
11、,生成物有沉淀举例Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,现象:有白色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,现象:有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色与某些盐反应规律盐+盐一种新盐+另一种新盐(复分解反应)条件反应物均溶于水,生成物有沉淀举例Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,现象:有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,现象:有白色沉淀生成二、复分解反应【微点拨】(1)复分解反应的特点：双交换、价不变。(2)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如碱非金属氧化物盐水的反应就不属于复分解反应，如2Na
12、OHCO2=Na2CO3H2O。1盐的阳离子都是金属离子。()2铵根离子(NH)不含金属元素，不属于盐。()(由用途推性质)1碳酸氢钠治疗胃酸过多。性质：_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_(用化学方程式表示)2碳酸氢钠可用于焙制糕点。性质：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(用化学方程式表示)1纯碱是碱，不是盐。()2碳酸盐与酸反应都有气体产生，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐。()3盐溶液不一定呈中性。()4金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加。()盐溶液一定是无色的吗？常见的有颜色的盐溶液：铜盐(含Cu2)：_蓝色_铁盐(含Fe3)：_黄色_亚铁盐(含Fe2)：_浅
13、绿色_生成盐和水的反应一定是复分解反应吗？提示：有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应。利用复分解反应的条件和实质可以判断物质或离子能否共存：凡相互结合能够生成沉淀或气体或水的物质或离子就不能共存。海水中的化学【典例1】(2021泰安中考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是(D)A.操作，操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换
14、成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量生活中常见的盐【典例2】(2021临沂中考)如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。OHClCOH溶、挥溶、挥Na溶溶溶Cu2不溶Ca2微溶溶不(1)如果反应中金属为铝，选用的盐是_CuCl2_(填化学式)。(2)若反应、发生复分解反应，发生反应的实质是_两种物质相互交换成分，有沉淀生成_。(3)写出一个符合反应的化学方程式_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。1酸、碱、盐的溶解性规律。(1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。(2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、
15、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O都可溶于水，Ca(OH)2微溶于水。(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵(NH4)2CO3；碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)不溶于水但可溶于酸；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。2常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。(2020青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验
16、记录与分析】 实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液由无色变为红色固体粉末消失，有气泡产生生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显_碱_性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应_碳酸钠能与氯化钙发生反应_【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液_不一定_(填“一定”或“不一定”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_氢离子(或H)_。(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_钙离子和碳酸根离子(或Ca2和CO)_。复分解反
17、应及其应用【典例3】(2021衡阳中考)下列各组离子在pH1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是(C)ACu2、Na、ClBNa、CO、NOCNH、K、SO DAg、Mg2、Cl1判断物质、离子类共存问题时要注意一些隐含条件，如溶液颜色、溶液酸碱性等。2判断复分解反应能否发生时，除考虑生成物是否有沉淀或气体或水，还要注意：当碱盐，盐盐反应时，反应物中两者也必须是可溶的。判断共存问题时，要注意隐含条件的使用，如下列不能共存的离子对(1)强酸性溶液(H)中不能大量存在OH、CO、HCO等。(2)强碱性溶液(OH)不能和NH、Mg2、Al3、Fe3、Cu2等大量共存。(3)能相互结合生成难溶性物质的离
18、子不能大量共存：Ba2与SO、Ag与Cl、Ca2与CO、Ba2与CO等。粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器和用品用品：蒸馏水、粗盐仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。2实验装置及步骤图解及过程装置步骤称量用托盘天平称取一定量粗盐左物右码；_每个托盘放一张质量相同的纸_溶解放入烧杯中加水溶解，并用_玻璃棒_不断搅拌，直到粗盐全部溶解玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解过滤做好过滤器，装配好仪器；将食盐水用玻璃棒引流到过滤器；若滤液浑浊，则重复过滤玻璃棒的作用是_引流_，防止液体飞溅蒸发装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边
19、加热边用玻璃棒搅拌，当_蒸发皿上出现较多固体时停止加热_，用余热将滤液蒸干玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移到纸上称量；将提纯的精盐放在指定容器中。产率100%玻璃棒的作用是转移精盐3.产率误差及误差分析误差误差分析产率偏高滤液未全部蒸干；粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)产率偏低称量时，药品和砝码放反且使用了游码；粗盐中的氯化钠未全部溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时液体溅出等；蒸发后的固体转移不彻底4.实验拓展除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4(1)原理：用化学方法除去SO、Mg2、Ca2(2)方法：【学
20、霸提醒】1混合物的分离：利用所学的知识采取物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，分离后各组分保持原有的组成和状态。2混合物的除杂与提纯：将混合物中的某组分用物理或化学方法去除而得到被提纯的物质。【改进创新】从原理上分析，除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为_Ba(OH)2MgCl2=Mg(OH)2BaCl2_、_Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH_。从原理上分析，在除去可溶性杂质时_能_用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。【典例1】(2021凉山州中考)通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去
21、粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：(1)上述操作的正确顺序是_(填序号)。(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是_AC_(填字母代号)。A溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C蒸发时有液体飞溅D所得精盐中含有少量水分【典例2】(2021杭州中考)某种粗盐水中有少量含SO、K的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。(1)固体A是_BaSO4_。(填化学式)(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式是_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由
22、是_钾离子未除去_。【总结归纳】粗盐提纯1现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：根据上述有关信息回答下列问题：(1)滤渣1是_泥沙_。(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl_。(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有_NaOH、Na2CO3_(填化学式)。(4)若加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度_无_(填“有”或“无”)影响，理由是_盐酸易挥发，随着蒸发进行，氯化氢从溶液中逸出_。2(2021重庆中考B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和_BaSO4_。(3)物质X是_Na2CO3_。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_HClNaOH=NaClH2O_。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_C_。ABa(OH)2BK2CO3CNa2SO4DKCl关闭Word文档返回原板块