《2022年中考化学鲁教版总复习学案-第七单元第一节酸和碱.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学鲁教版总复习学案-第七单元第一节酸和碱.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第七单元常见的酸和碱第一节酸和碱1硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质_Zn2HCl=ZnCl2H2_、_ZnH2SO4=ZnSO4H2_Fe2HCl=FeCl2H2_、_FeH2SO4=FeSO4H2_CuO2HCl=CuCl2H2O_、_CuOH2SO4=CuSO4H2O_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_、_Fe2O3_3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_HClAgNO3=AgClHNO3_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_、_CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_、_Na2CO3H2SO4=Na2SO
2、4H2OCO2_H2SO4Ba(NO3)2=BaSO4_2HNO3_HClNaOH=NaClH2O_、_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_、_H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O_H2SO4BaCl2=BaSO4_2HCl_2氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2的化学性质_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_、_Ca(OH)2CO2_=CaCO3H2O_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_、_Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4_3NaOHFeCl3_=Fe(OH)33NaCl_、_3Ca(OH
3、)22FeCl3_=2Fe(OH)33CaCl2_2NaOHMgCl2_=Mg(OH)22NaCl_、_Ca(OH)2MgCl2_=Mg(OH)2CaCl2_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_HClNaOH_=NaClH2O_、_2HClCa(OH)2_=CaCl22H2O_H2SO42NaOH_=Na2SO42H2O_、_H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O_常见的酸1定义：解离时产生的阳离子全部为_H_的化合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。2盐酸、硫酸的物理性质和用途(1)浓盐酸和浓硫
4、酸的比较常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味_有刺激性气味_无味敞开瓶口时的现象_有白雾_无明显现象挥发性_易挥发_难挥发_吸水性_无_有_用途金属除锈剂制造药物胃液中的胃酸帮助消化作化工原料精炼石油金属除锈冶炼金属作干燥剂(2)浓硫酸的特性吸水性。浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作某些气体的干燥剂(可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3)。腐蚀性。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_水分_，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3.浓硫酸的稀释:4酸的化学性质
5、：化学性质现象(或化学方程式)与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变_红_色，无色的酚酞遇酸_不变_色酸与活泼金属反应2HClFe=_FeCl2H2_H2SO4Zn=_ZnSO4H2_酸与某些金属氧化物反应2HClCuO=_CuCl2H2O_3H2SO4Fe2O3=_Fe2(SO4)33H2O_酸与碱反应2HClCa(OH)2=_CaCl22H2O、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_酸与某些盐反应2HClNa2CO3=_2NaClH2OCO2_HClAgNO3=_AgClHNO3_H2SO4BaCl2=_2HClBaSO4_(由用途推性质)1浓盐酸在空气中会形成白雾。性质：_挥发性_2
6、浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加。性质：_吸水性_1浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后会产生白烟。()2浓硫酸吸水属于物理变化。()3浓硫酸的脱水性属于化学性质。()3.浓硫酸的稀释：酸具有共性的原因？HClAgNO3=AgClHNO3；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl这两个反应是否体现了酸的共性？提示：酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。HClAgNO3=AgClHNO3；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl这两个反应中H没参加反应，故不属于酸的通性。1铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气。()2氧化铜与盐酸反
7、应生成氯化铜，溶液为蓝色。()3Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色。()4氧化铁(Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色。()常见的碱1碱的概念碱是由_金属_离子(或_铵根_离子)和_氢氧根_离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是_OH_，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙Ca(OH)2等。2常见碱的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质色、态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而_降低_吸水性易吸收水分而潮解腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性制法(写化学方程式)_Ca(OH)2Na2
8、CO3=CaCO32NaOH_CaOH2O=Ca(OH)2用途作气体干燥剂、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤3氢氧化钠的使用安全氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用_大量的水_冲洗，再涂上_硼酸溶液_。4碱的化学性质化学性质现象(或化学方程式)备注与指示剂作用氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变_蓝_，使无色酚酞溶液变_红_/与某些非金属氧化物反应CO2Ca(OH)2：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_检验二氧化碳的方法CO2NaOH：_CO22NaOH=Na2CO3H2O_氢氧化钠变质的原因与酸反应H2SO4Ca(OH)2：_H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2
9、O_中和反应与部分盐反应NaOHCuSO4：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_碱与盐都溶于水Ca(OH)2Na2CO3：_Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3_1在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都属于碱。()2碱电离后所产生的阳离子不可能是氢离子，但一定是金属阳离子。()3碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱。()4稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性。()5与酸反应放出气体的一定是碳酸盐。()实验室常用澄清的石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？提示：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易
10、溶于水，可以充分地与二氧化碳反应，更完全地吸收二氧化碳。常见的酸 【典例1】(2021潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图1中的现象是_溶液变红_。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_Fe2_(填“Fe2”或“Fe3”)，该反应的原理是利用了酸的_(填序号“”“”“”或“”)化学性质。(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠
11、溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_Na、SO_(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为HOH=H2O。依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_AgCl=AgCl_。(5)图1中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_H_(用符号表示)。常见的碱【典例2】为探究氢氧化钡Ba(OH)2的化学性质，进行了以下实验：(1)实验A中能够观察到的现象是_无色酚酞溶液变红_；(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟_CO2(或某些非金属氧化物)_反应；(3
12、)实验C中反应的化学方程式为_Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O_；(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成_另一种碱和另一种盐_。关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1原因： NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)没有变质：_NaOH_；(2)部分变质：_NaOH和Na2CO3_；(3)全部变质：_Na2CO3_。3检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为CO的检验)试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸_有气泡产生_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碱澄清石灰
13、水_有白色沉淀生成_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_盐氯化钙溶液或氯化钡溶液_有白色沉淀生成_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_、_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入_澄清石灰水_至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：_Na2CO3Ca(OH)2_=CaCO32NaOH_。5探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法实验目的实验步骤现象化学方程式或结论除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3CaCl2=CaCO32Na
14、Cl，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl检验是否存在氢氧化钠过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液若溶液变红色氢氧化钠_部分变质_若溶液不变色氢氧化钠_全部变质_二、氢氧化钙变质的探究1原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应原理：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。2成分分析(1)没有变质：_Ca(OH)2_；(2)部分变质：_Ca(OH)2和CaCO3_；(3)全部变质：_CaCO3_。3检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法：加入盐酸，若_有气泡_产生则说明氢氧化钙已变质。(2)原理：_CaCO32HCl=CaCl2_H2OCO2_。4探究氢氧化钙是部分变质还是全
15、部变质的方案设计方案步骤现象结论取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌溶解，过滤，取少量的滤液于试管中通入二氧化碳_有白色沉淀生成_氢氧化钙部分变质_无白色沉淀生成_氢氧化钙完全变质滴加酚酞溶液_溶液变红色_氢氧化钙部分变质_溶液不变色_氢氧化钙完全变质滴加碳酸钠溶液_有白色沉淀生成_氢氧化钙部分变质_无白色沉淀生成_氢氧化钙完全变质5.在氢氧化钠变质的探究中：(1)要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是_Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红_。(2)在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为_盐酸与NaOH也会发生反应_。(3)在除Na2CO3时，也不能用Ca(O
16、H)2或Ba(OH)2原因是_Ca(OH)2、Ba(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验_。(4)在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是_除尽溶液中的Na2CO3_。6注意事项(1)检验某物质是否变质，即检验是否有“新物质”；(2)检验某物质的变质程度，即检验是否还有“原物质”。【典例】(2021乐山中考)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想：没有变质。猜想：_完全变质_。猜想：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完
17、成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有_气泡_产生 (2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想成立实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加_紫色石蕊试液_溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是_如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡_。【拓展实验】(4)小慧实验中所加的试剂替换为下列_ac_操作，也可以实现相同的目的。a测溶液的pHb滴加MgSO4溶液c通入CO2 d滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【总结归纳】氢氧化钠的变质的探究关闭Word文档返回原板块