《2022年中考化学真题分项汇编-专题11金属和金属矿物(通用版•第2辑).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学真题分项汇编-专题11金属和金属矿物(通用版•第2辑).docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题11 金属和金属矿物1.【2022湖南常德】常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ）A. 临澧民间纸扎B. 桃源铜器制作C. 澧县糖画技艺D. 石门红茶工艺【答案】B【解析】A.临澧民间纸扎用纸制作的，不符合题意；B.桃源铜器用铜制作的，铜属于金属，符合题意；C.澧县糖画技艺用糖制作的，不符合题意；D.石门红茶工艺用茶叶制作的，不符合题意。故选B。2.【2022福建中考】下列物品中，由金属材料制成的是（ ）A. 纯棉毛巾B. 铁制剪刀C. 橡胶导管D. 陶瓷坩埚【答案】B【解析】A.纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；B.铁制剪刀是铁合金，属于
2、金属材料，符合题意；C.橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；D.陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意。答案为：B。3.【2022广西贺州中考】下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A. 在表面刷漆B. 在表面涂油C. 在表面镀铬D. 用湿布擦拭【答案】D【解析】A.在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；B.在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；C.在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；D.用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。4.【2022湖北黄石
3、中考】向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）A. MgB. FeC. CuD. Ag【答案】B【解析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为铁，乙、丁为铜、银中的一种；故选B。5.【2022湖南长沙中考】我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）A. 废旧金属不需要回收
4、利用B. 矿物资源无限，可以任意开采C. 寻找金属代用品D. 将铁钉放置于潮湿的空气中【答案】C【解析】A.废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意；B.矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意；C.寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意；D.将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。故选C。6.【2022广州中考】人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气
5、减缓锈蚀D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【解析】A.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；B.合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；C.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D.含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。故选A。7.【2022湖南湘潭中考】青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ）A. 青铜属于
6、金属材料B. 青铜的硬度比纯铜更大C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低D. 铜是目前世界年产量最高的金属【答案】D【解析】A.青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；B.根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；C.根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；D.铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误。答案为：D。8.【2022湖北黄冈等中考】为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）A. 通过实验能验证锌的金属活动性比铁的强B. 实验中溶液的质量变大C. X可能为锌，Y可能
7、为硫酸亚铁D. 只做实验和，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序【答案】C【解析】A.通过实验验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn（H）Cu，实验验证铁、铜的金属活动性顺序为FeCu，所以通过实验不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；B.实验中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；C.实验中，要证明ZnFe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；D.实验验证铁、铜的金属活动性顺序为FeCu，若实验中X为锌，Y为硫
8、酸亚铁，则证明ZnFe，所以通过实验和，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为ZnFeCu，故D不符合题意。故选C。9.【2022广东中考】对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B. 对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C. 对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D. 对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一【答案】C【解析】A.对比发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误；B.无法对比，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误；C.对比发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度
9、达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确；D.无法对比，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。故选：C。10.【2022湖北潜江等中考】实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大【答案】A【解析】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确；B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不
10、足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），选项错误；C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的镁，选项错误；D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一定比原溶液的质量大，选项错误。故选：A。11.【2022江苏苏州中考】用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）A. 锌粒参加的反应均为置换反应B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C. 可推知金属活动性顺序：铜锌D.
11、若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象【答案】A【解析】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；B.硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；C.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌铜，故选项说法错误；D.根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。故选：A。12.【2022湖南邵阳中考】在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后
12、过滤。下列说法正确的是（ ）A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌【答案】B【解析】金属活动性锌铜银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。A.若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误；B.
13、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确；C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误；D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。故选：B。13.【2022浙江杭州中考】在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）A将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑
14、会全部溶解C根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱【答案】B【解答】A.黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，因此会与稀硫酸反应生成氢气；B.黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，不能与稀硫酸发生反应，故选项错误；C.根据题目信息、ZnO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属；D.黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，Zn与稀硫酸反应生成氢气，证明Zn的活泼性强于Cu。故选：B。14.【2022陕西中考A】如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）A. 甲、乙中，气
15、体含氧气的体积分数不相等B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重D. 丙中，导管内上升一段水柱【答案】C【解析】A.甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；B.甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确；C.乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；D.因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯
16、中水部分压入导管中，故D说法正确。故选C。15.【2022湖北十堰中考】为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；固体b中至少含有1种金属；固体b中最多含有四种金属；溶液a中至少含有2种金属离子；该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：MgZnFeCu。其中正确结论的个数是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】第1支试管在反应前溶液为无色，稀
17、盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误；当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液和固体。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误；当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、
18、铜四种金属，该条结论正确；当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子。故此条结论错误；通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序。故此条结论错误；综上所述，故答案选A。16.【2022湖南常德】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正
19、确的是（ ）A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生【答案】C【解析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌铁氢铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。A.由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也
20、可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B.由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；C.由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D.由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完
21、全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意；故选C。17.【2022河南中考】某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2 g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）A. MgB. AlC. ZnD. Cu【答案】C【解析】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：由上述质量关系可知：6.5 g镁与铝完全反应生成氢气的质
22、量大于0.2 g；6.5 g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；6.5 g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；6.5 g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；6.5 g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；6.5 g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2 g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。18.【2022湖南郴州】下列实验事实或结论正确的是（ ）A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片铜银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反
23、应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。22.【2022江苏泰州中考】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。（5）吕氏春秋记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的
24、特点是_。（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为_。（7）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_。【答案】（5）硬度大 （6）Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag （7）涂油(合理即可）【解析】（5）这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；（6）根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌铜银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（7）铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。23.【2022山西中考】我国
25、西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。（2）实验原理：_（用化学方程式表示）。（3）实验现象：_。（4）实验结论：_。【问题与交流】该实验成功的关键是什么？（写1点）_。简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质_。【答案】（2）（3）铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质附着（4）在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜 铁丝要打磨干净（
26、合理即可） 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）【解析】【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；（2）实验原理：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：；（3）实验现象：实验过程中随着铜被置换出来，铁丝表面有红色固体产生，溶液颜色变浅，直至变为浅绿色；（4）实验结论：该实验证明铁的金属活动性比铜强。【问题与交流】该实验成功的关键铁丝表面要打磨干净，因铁容易生锈，其表面的污物和锈会影响实验；铁和硫酸铜溶液反应的微观实质铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。24.【2022黑龙江龙东中考】下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：（
27、1）高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)_。（2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_。（3）如图副产品中的_又回到了高炉，副产品综合利用的好处是_。【答案】（1） （2）含碳量不同 （3）炉气(或CO、N2、CO2) ；节约能源(或减少空气污染)【解析】（1）高炉炼铁的原理是在高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是。（2）生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，因为含碳量不同，所以生铁和钢的性能不同。（3）由图可知，副产品中的炉气又回到了高炉可循环利用，这样可不但可以节约能源还可以减少空气污染。25.【2022天津中
28、考】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_（填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是_（填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为_（结果精确到 0.1%）。该铁合
29、金属于_（填“钢”或“生铁”）。【答案】（1）Al2O3 （2）FeSO4 （3）；3.4% ；生铁【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；将某铁合金（只含铁和碳
30、）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1 g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1 g-100 g=8.1 g，设铁的质量为，则有解得则该样品中碳的质量分数为；由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。26.【2022湖南湘潭中考】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国韩非子.内储说上提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2
31、）北宋沈括所著的梦溪笔谈中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。（3）明代宋应星所著的天工开物一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_。反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是_。反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是_，该反应中体现了碳的_（填“还原性”或“氧化
32、性”）。必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因_。【答案】（1）单质 （2） Fe+CuSO4FeSO4+Cu ；置换 （3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；CO2；还原性 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌【解析】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。（3）反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种
33、氧化物为二氧化碳，化学式CO2。反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。27.【2022黑龙江龙东中考】知图，研究金属的活动性顺序实验。（1）实验a观察到的现象是_。（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是_(填实验序号)。【答案】（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 （2）c【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜的活动性大于银，故铜丝会与硝酸盐溶液发生置换反应，生成银单质
34、和硝酸铜溶液，其反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；（2）a可以证明金属活动性铜银，b可以证明铝铜，ab可以证明金属活动性铝铜银，c实验是验证铝和氢的活动性顺序，其与铜、银的活动性无关，故不需要做实验c。28.【2022河北中考】根据如图所示的实验回答问题。（1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 _；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 _。（2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 _；步骤中观察到铝丝表面的现象是 _。设计该实验的依据是 _。【答案】（1）漏斗；滤纸破损 （2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质；三种金属的活动性顺序
35、是铝铜银【解析】（1）仪器a的名称是漏斗。 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。 （2）铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应后所得溶液为硝酸铜溶液，步骤中铝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质；设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝铜银。 29.【2022福建中考】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表
36、面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。（1）除铁锈的反应属于_(填基本反应类型)。（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_。（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_。（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_。（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_。【答案】（1）复分解反应 （2） （3）Fe3O4 （4）pH试纸(或“石蕊溶液”等) （5）【解析】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种
37、化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；（4）根据酸性溶液pH7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。30.【2022湖南长沙中考】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。【进行实验】实验
38、一：实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象固体全部溶解，_金属材料中一定有铁，一定没有_实验完成后，将废液倒入废液缸中实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20 g：步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20 g：步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有_。【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是_。【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是_（填化学式）。【答案】MgZnFeCu 产生气泡，
39、溶液由无色变为浅绿色 Cu（或铜） 镁（或Mg） 隔绝空气或氧气 MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4【解析】查阅资料：由图可知，镁、锌、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在氢前。且镁比锌活泼，锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgZnFeCu；进行实验：实验一：现象为固体全部溶解，结论为金属材料中一定有铁，故取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅
40、绿色，固体全部溶解，说明金属材料中一定没有铜，因为铜与稀硫酸不反应；实验二：得出结论：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20 g，说明金属材料中含镁，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加；实验反思：由以上分析可知，该金属材料中含镁和铁，镁、铁均能在加热的条件下与空气中的氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是隔绝空气或氧气；拓展提升：实验一中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故实验一的废液中含硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁和和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌过量，故实验二的废液中含硫酸锌、硫酸镁，故废液中的溶质为：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。