《2022年中考化学真题分项汇编-专题12溶液(通用版•第2辑).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学真题分项汇编-专题12溶液(通用版•第2辑).docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题12 溶液1.【2022湖北十堰中考】生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒【答案】 A 【解析】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；D.碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，属于溶液。故选A。2.【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）A. 95 gB. 90 gC. 20 gD. 5 g【答案】D【解析】根据题意需要称取
2、碳酸钠的质量为，故选：D。3.【2022江苏苏州中考】下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（ ）A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖【答案】D【解析】A.泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；D.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。4.【2022湖南岳阳中考】化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40 g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）A. 取氯化钠固体 B. 称量 7.2 g 氧化钠 C. 量取 32.8 mL 水 D. 玻璃
3、棒搅拌溶解 【答案】D【解析】A.取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C.量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50 mL的量筒量取32.8 mL水，不符合题意；D.溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。5.【2022江苏泰州中考】下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化【答案】D【解析】A.碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，
4、故A错误；B.蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；D.固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。故选D。6.【2022湖南邵阳中考】实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5 gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶
5、液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】A【解析】A.所需氯化钠固体的质量为：50 g10%=5 g，符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。7.【2022黑龙江龙东中考】下列有关溶液说法正确的是（ ）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 硝酸铵溶于水会放出大量
6、的热C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢【答案】D【解析】A.蒸馏水也是均一、稳定的液体，其是单质，不符合题意；B.硝酸铵溶于水会吸热，不符合题意；C.汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理，不符合题意；D.白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解，符合题意。故选D。8.【2022浙江杭州中考】40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A溶剂的质量B溶质的质量C溶液中溶质的质量分数D食盐的溶解度【答案】D【解答】A.40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误；B.40时恒温蒸发一杯不饱和
7、食盐水至有晶体析出，故选项说法错误；C.40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大；D.温度不变，故选项说法正确。故选：D。9.【2022湖南长沙中考】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液【答案】A【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确； B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误；C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液
8、，选项错误。故选：A。10.【2022四川乐山中考】氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯中剩余固体的质量为13 gB. 再加入100 g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C. 升温至40，溶液的质量分数约为31.5%D. 升温至60，溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】A.20时，氯化铵的溶解度为37. 0 g，20时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0 g，烧杯中剩余固体的质量为50 g-37 g=13 g，
9、故选项说法正确；B.20时，氯化铵的溶解度为37. 0 g，200 g的水中能溶解74 g的氯化铵，再加入100 g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；C.40时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项说法正确；D.氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60，最多能溶解55 g，50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。11.【2022湖北黄冈等中考】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱
10、和溶液C. 2时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D. 2时相同质量的甲和乙溶液，降温至1时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多【答案】B【解析】A.由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；B.由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；C.2时甲的溶解度为50 g，即该温度下100 g水中最多可溶解甲的质量为50 g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50 g：100 g=1：2，故C错误；D.由于2时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至1时甲溶液析出的晶体
11、质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；故选B。12.【2022湖南岳阳中考】已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10。20、30时加入 100 g 水中，下列分析正确的是（ ）A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是AC. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D. 升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为：ACB【答案】D【解析】A.溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶
12、液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；B.由图像可知ba=c，10时a gA不能全部溶于100 g水中，30时c gC恰好溶于100 g水中，20时b gB完全溶解在100 g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；C.c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；D.升温至30时，A的溶解度大于a g，a gA能够完全溶解在100 g水中， C的溶解度等于c g，c gC能完全溶解在100 g水中，B的溶解度大于b g，b gB也能完全溶解在100 g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=cb，
13、故升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为ACB，选项正确，符合题意。故选D。13.【2022江苏苏州中考】碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20的碳酸钠饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变C. 30时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 gD. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%【答案】B【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；B.将碳酸钠饱和溶液由20升温至30，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说
14、法正确；C.30时，碳酸钠的溶解度为40 g，即该温度下，100 g水中最多可溶解40 g碳酸钠，则50 g水中最多溶解，则将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为20 g+50 g=70 g，该选项说法不正确；D.40时，碳酸钠的溶解度为50 g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，故选B。14.【2022四川眉州中考】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 20时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 图中P点表示10时丙的饱和溶液C. 20时，100 g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30 gD. 50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶
15、液降温至10，甲溶液中析出固体最多【答案】D【解析】A.20时，乙物质溶解度为30 g，而甲物质溶解度不到30 g，说法错误，不符合题意；B.曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10时P点在丙曲线下方，则表示10丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；C.20时，乙物质的溶解度为30 g，即100 g水中溶解30 g乙恰好饱和，则形成的溶液为130 g，也就是130 g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30 g，说法错误，不符合题意；D.50时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10，析出固体
16、甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。故选D。15.【2022广东中考】根据下图，判断下列说法正确的是（ ）A. t1时，50 g甲能完全溶于50 g水B. 乙的溶解度随温度升高而降低C. t2时，丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1时，甲物质的溶解度为80 g，也就是100 g水中最多能溶解80 g物质甲，所以50 g甲中只有40 g能完全溶于50 g水，选项错误； B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高
17、，选项错误；C.t2时，丙和丁的溶解度相同，正确；D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选：C。16.【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）实验编号固体液体实验现象碘水固体不消失碘汽油固体消失高锰酸钾水固体消失高锰酸钾汽油固体不消失A. 和对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B. 和对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C. 和对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D. 和对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】C【解析】A.和对比，固体相同，变量是液体，可得结论
18、，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确；B.和对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确；C.和固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错；D.和对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。综上所述：选择C。 17.【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_、量取、溶解：水的密度近似看做1 g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为_（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）。【答案】称量；50 mL【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液
19、，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50 g6%=3 g，所需水的质量为：50 g-3 g=47 g，即47 mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50 mL的量筒。18.【2022江苏泰州中考】请回答下列实验问题。.实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（5）需要氯化钠的质量为_g。（6）实验步骤：计算，称取氯化钠，_，溶解，转移，贴标签备用。步骤中，玻璃棒的作用是_。【答案】（5）7.5 （6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解【解析】（5）氯化钠的质量为：；（6）配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量
20、，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。19.【2022广西贺州中考】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。（1）t2时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是_。（2）随温度升高，溶解度减小的物质是_。（3）曲线中P点表示_。（4）t2时，向50 g水中加入30 g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是_。【答案】（1）甲乙丙 （2）丙 （3）t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等 （4）33.3% （5）降温结
21、晶【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲乙丙；（20根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；（3）根据溶解度曲线可知，t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（4）根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲的溶解度为50 g，即100 g的水中最多溶解50 g甲物质形成饱和溶液，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解后，剩余5 g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25 g，溶剂为50 g，则溶质质量分数为 ；（5）根据溶解度曲线可
22、知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。20.【2022湖南邵阳中考】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）_时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，_物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。【答案】（1）t2 （2）丙 （3）甲=乙丙【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）甲、乙溶解度随温度降
23、低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3时溶解度关系为甲乙丙，则溶质的质量分数大小关系为甲乙丙，将t3时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3时丙的溶解度小于t1甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙丙。21.【2022河南中考】氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。（2）20C时，氢氧化钙
24、饱和溶液中溶质的质量分数为_（写出计算式即可）。【答案】（1）减小 （2）【解析】（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；（2）由图可知，20时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17 g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。22.【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填序号）。A. 植物油B. 面粉C. 白糖（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_；将t2时的甲、乙、丙三种物质
25、饱和溶液降温至t1，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_。（3）用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a称量及量取b计算c溶解d装瓶贴标签，正确顺序是_（填序号）。Aabcd Bbcad Cbacd该实验中需要称量氯化钠_g。【答案】（1）C （2） 丙乙甲 甲 乙丙甲 （3）C 8【解析】（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；B.面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；C.白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；（2）由溶解度曲线图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；t2时，甲、乙、丙的溶解度
26、是甲乙丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；在t2时，溶解度为甲乙丙，此时饱和溶液降温至t1时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2时相同，利用丙在t2时的溶解度计算，降温至t1时，溶解度为丙甲，所以将t2时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；（3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100 g8%=8 g。23.【2022湖南长沙中考】下图是A、B两
27、种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。（1）写出P点的含义_。（2）在t2时，A物质的溶解度_B物质的溶解度（填“”、“丙甲）【解析】（1）由图可知，t2时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50 g；（2）t2时，甲的溶解度为50 g，该温度下，将15克甲物质加入到20克水中，只能溶解10 g，形成溶液的质量为：20 g+10 g=30 g；（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降
28、温到t1，降温后，甲、乙的溶解度减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1时，乙的溶解度大于t3时，丙的溶解度大于t1时，甲的溶解度，故t1时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙丙甲。26.【2022湖南常德】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：温度2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的
29、是_（填“甲”或“乙”）；（2）在30时，将50 gK2CO3和50 gKNO3分别加入到50 g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_（填写化学式）；（3）将20时32.9 g KNO3的饱和溶液升温至60。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_g KNO3；（4）在20时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：恒温蒸发出一部分水，加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将中的水与中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_（精确到1%）。【答案】（1）甲 （2）KNO3 （3）19.6 （4）24%【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化
30、程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。（2）30时，碳酸钾的溶解度为114 g，硝酸钾的溶解度为45.8 g，则该温度下100 g水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114 g、45.8 g，则50 g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为、，则将50 gK2CO3和50 gKNO3分别加入到50 g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO3。（3）20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则32.9 g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为，溶剂质量为32.9 g-7.9 g=25 g，则升温到60，由于60时硝酸钾的溶解度为110 g，则100 g水中
31、需至少加入110 g硝酸钾才能形成饱和溶液，则25 g水中至少加入，则至少应加入硝酸钾27.5 g-7.9 g=19.6 g才能形成饱和溶液。（4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将中的水与中的KNO3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。而20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则此时所得溶液的溶质质量分数为。27.【2022湖北十堰中考】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：（1）t3时，乙的溶解度是_g。（2）t3
32、时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。（3）t1，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是_（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是_。A. 升温至t2，均形成不饱和溶液B. 升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相同C. 先升温至t3，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A烧杯B【答案】（1）20 （2）1:3 （3）甲 ；ABC【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t3时，乙的溶解度是20 g；（2）根据溶解度曲线可知，t3时，甲的溶解度是50 g，即100
33、 g的水中能溶解50 g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50 g：（50 g+100 g）=1:3；（3）t1，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；t1，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1，乙的溶解度，小于等于t1，甲的溶解度；A.升温至t2，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；B.升温至t2，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；C.t3时甲的溶解度大
34、于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A烧杯B，故选项说法正确；故选：ABC。28.【2022陕西中考A】NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4（1）50时，NaCl的溶解度是_g。（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_（填“a”或“b”）。t时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_（填字
35、母）。A两种溶液中溶剂的质量相等B两种溶液中溶质质量分数相等Ct大于20（3）20时，将m gNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：据此分析，x=_，m gNaCl不饱和溶液中水的质量为_g。【答案】（1）37.0 （2） a； C （3） 4.6 ； 105【解析】（1）由表格数据可知，50时，NaCl的溶解度是37.0 g。（2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；A.t时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；B.t时，氯化钠与硝酸铵的
36、溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；C.由表格数据可知，10时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为1020，该选项说法不正确。故选C。（3）第一份溶液蒸发10 g水时，析出1 g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10 g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9 g固体。而20时，氯化钠的溶解度为36 g，说明100 g水中最多溶解的氯化钠的质量为36 g，则10 g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10 g水，则会析出3.6 g固体
37、，即第二份蒸发20 g水时析出固体质量为1 g+3.6 g=4.6 g；又由于溶解9 g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10 g+25 g=35 g，m gNaCl不饱和溶液中水的质量为35 g3=105 g。29.【2022湖南郴州】下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：温度/10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶
38、解度曲线是_（填“a”或“b”）；（2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是_（填字母）；A. 1020B. 4050C. 33.3 g35.8 gD. 35.8 g36.0 g（3）50时，NaCl的溶解度是_g，在此温度下，取20 gNaCl固体放入50 g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是_（结果精确到0.1%）。【答案】（1）a （2）AD （3）37（或37.0） ；27.0%【解析】（1）由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化铵的溶解度曲线比较陡，即为a；（2）M点表示该温度下氯化铵和氯化钠的溶解度相等，即二者溶解度曲线的交点，由表中数据可知，当温度大于或等于20时，氯化钠的溶解度都小于氯化铵的溶解度，即此范围内二者的溶解度曲线无交点，故两条曲线的交点在1020，此温度范围内，氯化钠的溶解度范围在35.8 g36.0 g，氯化铵的溶解度范围在33.3 g37.2 g，故两条曲线的交点在35.8 g36.0 g，故选AD；（3）50时，NaCl的溶解度37.0 g，即为100 g水中最多溶解37.0 g的氯化钠，故在此温度下，取20 gNaCl固体放入50 g水里，最多溶解，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是：（结果精确到0.1%）。