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1、【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题中国&教育%出版网*#专练13 溶液选择题1.（江苏镇江市丹阳市九年级上学期期末） T2时，将70.0gKNO3.KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1，现象如图1所示。下列说法正确的是（ ）A. 甲中加入的固体是KNO3B. T1时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C. T1时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D. T2时，KCI溶液由a点转化到b点，可加入KCI或恒温蒸发水【答案】D【解析】A.由表中数据可知，KNO3的溶解度从T2到T1溶解度下降，溶解度从大于35g到25g，T1
2、时200g水中加入50g会饱和，多余的会以固体形式析出，而图中没有此现象，乙图符合，所以可知甲KCl，乙为KNO3，故不符合题意；B.由表中数据可知，T1，甲为KCl溶解度35g，乙为KNO3溶解度25g，200g水中70g甲饱和，50g乙饱和，甲和乙都是初始70g，都是饱和溶液，故不符合题意；www.z%#z&step*.comC.T1时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，相当于溶解到400g水中，可以溶解140gKCl和100gKNO3，均没有达到饱和，所以没有固体剩余，故不符合题意；D.T2时，KCI溶液由a点（不饱和溶液）转化到b点（饱和溶液），正确的方法是增加溶质或者是减少溶剂，所以可
3、加入KCI或恒温蒸发水，故符合题意；故选D。2.（石家庄第二十八中学2021-2022学年第一学期九年级期末）下表是KC1.NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 40时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D. 在0-100以内的相同温度下，KCl
4、和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】CD【解析】由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A.溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故A不正确；B.40时，硝酸钾的溶解度为63.9g ，100g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为来源:中国&教育出#版网，故B不正确； w#&w%w.zzC.由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大是KNO3，故C正确；D.由表格信息可知，在0-100以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故D正确。故选CD。3.（石家庄第二十八中学2021-2022学
5、年第一学期九年级期末）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）A. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子B. 甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和来源:*%中国教育出#版网C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D. 甲、乙溶液中溶质质量相等来源:zzst%ep.*c&#om【答案】D【解析】A.溶液中除存在钠离子和氯离子，还有水分子，故选项错误；B.溶液具有稳定、均一性，故甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故选项错误；来源:中教网#&%C.在同一温度下，物质的溶解度不变，所以甲乙烧杯中氯化钠溶解度相同，故选项错误；D.由题意可知，甲乙烧杯中
6、溶质的量相等，溶剂的量乙大于甲，故选项正确；故选择D；4.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）ww#w%.zzstep.c*omA. t2时，甲的溶解度为25B. t1时，甲、乙饱和溶液所含溶质质量相等C. 甲中含有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲www.zz%step#.comD. t2时，50g甲溶解到50g水中，可得到20%的甲溶液【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度为25g，此选项错误；B.t1时，甲、乙的溶解度相等，溶液的质量不确定，饱和溶液所含溶质的质量不一定相等，此选项错
7、误；ww&w.z*zstep.co#mC.甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶法提纯，甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；来源:zzstep.%com&D.t2时，甲的溶解度为25g，则50g水中最多能溶解12.5g甲，50g甲溶解到50g水中，可得到甲溶液的溶质质量分数为：=20%，此选项正确。故选D。5. 小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（ ）A. 三种状况下显示气温最高的是甲B. 三种状况
8、下的溶液都已达到饱和C. 三种状况下溶液中的溶质质量都相等D. 三种状况下的溶质质量分数都相等w#w*w.zzst&【答案】A【解析】A.樟脑在乙醇中溶解度随温度的升高而增大，所以三种状况下显示气温最高的是甲，说法正确；B.由该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，乙、丙有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误；C.乙、丙有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，由图可知，丙中析出樟脑质量比乙质量大，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以三种状况下溶液中的溶质质量为丙乙甲，说法错
9、误；D.三种状况下溶液中的溶质质量为丙乙甲，说明溶液的温度为丙乙甲，所以三种状况下的溶质质量分数为丙乙甲，说法错误。来*源:中教网&%故选A。6.（江苏泰州市姜堰区2021年春学期九年级第二次学情调查）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 10时，硝酸钾比氯化钠的溶解度大B. 30时，硝酸钾溶液一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大C. 升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液D. 向2份100g50的水中分别加入20gNaCl和20gKNO3充分溶解，降温到25时所得溶液中溶质质量分数相等【答案】D【解析】A.10时，硝酸钾比氯化钠的溶解度小，该选项说法不正确；B.不
10、知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，该选项说法不正确；C.硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，该选项说法不正确；D.25时两种物质溶解度都大于20g，向2份100g 50的水中分别加入20g NaCl和20g KNO3充分溶解，降温到25时都是不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等，该选项说法正确。故选：D。7.（2021年江苏省苏州市中考化学第二次模拟）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 10时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等B. 20时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%C. 30时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体
11、析出D. 30时，100g甲的饱和溶液中含60g甲【答案】C【解析】A.10时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；B.20时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%，故B错误；C.甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确；D.30时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。中国教育*出&#版网故选C。8.（湖北省黄冈重点高中2022年自主招生提前预录考试化学模拟）某硫酸的质量分数为w，取等量的两份硫酸分别进行下列操作：（1）蒸发溶液后恢复至室温
12、，溶液质量减少为原来一半，此时溶液的质量分数为w1。（2）蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减少为原来一半，此时溶液的质量分数为w2。则下列关系正确的是（ ）A.w1w2 B.w1w2 来源%*:中国教育出版网C.w1=w2 D.w22w来源*:中教%网#【答案】A中%&国教*育出版网【解析】（1）蒸发溶剂水后，溶液质量减少为原溶液质量的一半，则所得溶液的溶质质量分数为原溶液溶质质量分数的2倍，即：来源:zzstep.c&%*#om1=2；（2）蒸发掉原溶液体积一半的水后所剩余硫酸溶液的体积与蒸发水的体积相等，由于稀硫酸的密度大于水的密度，所以，蒸发原溶液体积一半的水的质量小于剩余硫酸溶液的质量，
13、即蒸发水的质量不到原溶液质量的一半，剩余溶液质量大于原溶液质量的一半，则蒸发水后所得溶液的溶质质量分数小于原溶液质量分数的2倍，即22；故选A来源:zzste#p.co*%m9. 兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图（其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），下列说法不正确的是（ ）A. 图中OA段表示生成的气体量B. C点时，溶液pH7C. 该实验中碳酸钠质量分数是26.5%中国&教育#出*版网D. A点溶液中溶质有3种【答案】D【解析】A.取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。由图可知
14、，一开始碳酸钠应是与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故图中OA段表示生成的气体量，正确；B.C点时，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，故溶液pH7，正确；来源:zzste%p.#co*&mC. 有化学方程式体现的质量关系可知，该实验中碳酸钠的质量分数是，正确；D. A点溶液中溶质有生成的氯化钠、没有反应的氯化钙2种，错误。www.zzs&te#*故选D。w&w%w.zzst10.（四川遂宁市绿然国际学校2021-2022上学期期末）农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（ ）A. 溶解氯化钠
15、时，用玻璃棒搅拌会加速溶解B. 称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀C. 用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡D. 仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓【答案】D【解析】A.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；B.称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；C.用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；D.仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。故选：D。11.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）在24.9g Ca（OH）2.CaCl2.CaCO
16、3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（）A. 2.1gB. 7.7gC. 9.0gD. 17.2g【答案】C【解析】反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g177.2g7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：；故选：C。非选择题中国教#育*&出版网12.（泉州市实验中学2021-2022学年上学期期末）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）探索水的组成实验电解水，如图1的B管连接电源_极，该实验能量转
17、化的主要方式是_。（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。来源:zzs*#一个Ca2+可以交换出_个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质_检验阳离子交换柱否已失效。（3）t2时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：www.zzstep.c%o#m&固体甲对应的溶解度曲线_（填“M”或“N”）。Q点的含义_。向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有
18、部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_。t1时，在100g水中加入30g乙物质，形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_g。【答案】（1） . 负 . 将电能转化为化学能 （2） . 2#两 . 肥皂水 （3） . M . t1时，M、N两物质的溶解度相等，都为25克。 . 甲溶解时放热 . 饱和 . 50【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，B管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，该实验能量转化的主要方式是将电能转化为化学能，故填：负；将电能转化为化学能；（2）依据题意可知，交换后的水依然为电中性，而一个钙离子带
19、2个单位的正电荷，一个钠离子带1个单位的正电荷，故一个钙离子可以交换出2 钠离子，故填：2或两；依据题意可知，交换后的水Ca2+含量增多，检验硬水、软水的物质为肥皂水，则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是，取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少，且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效，故填：肥皂水；（3）t2时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2，乙中有固体剩余，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固体甲对应的溶解度曲线是M，故填：M；t1时，M、N将于Q点，则Q点的含义是，t1时，M、N两
20、物质的溶解度相等，故填：t1时，M、N两物质的溶解度相等，都为25克。来源:中国%&#教育出版网向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液温度升高，物质的溶解度增大，故填：甲溶解时放热；t1时，乙物质的溶解度为25g，说明该温度下，100g水中最多溶解25g乙物质，因此t1时，在100g水中加入30g乙物质，形成饱和溶液；稀释前后溶质质量不变，设需加水为x，则有50g100%=(50g+x) 10%，得x=50g；故填：饱和；50。13.（江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行
21、提纯，步骤如下图：来#源:中国教育出版&网（1）步骤中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是_。（2）步骤中，玻璃棒的作用是_。（3）步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_（填字母）。A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸（4）步骤的操作名称是_结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较_（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。【答案】 托盘天平 搅拌，加快溶解速率 A 蒸发 偏大www.&zzs*t#【解析】（1）步骤中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，用于称量一定质量的
22、药品。（2）步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（3）A 稀盐酸和过量氢氧化钠生成氯化钠，得到想要的氯化钠，正确； B 稀硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠，引入新杂质，错误；来源:zzste%# C 稀硝酸和过量氢氧化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。故选A。（4）步骤的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。来源:中国%教*育出版网（5）由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠、和盐酸反应生成氯化钠，故中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较偏大。中*国&教%育出版网14. 酸、碱、盐是生活中常见的物质。（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现
23、要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：来*源:中国教育出版&网计算：需要氯化钠质量为_g，需要水的体积为_mL（水的密度为1 g/cm3）。来%#源*:中&教网称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。 溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将_（填“偏大”或“偏小”）。把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。（2）AE表示初中常见几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标
24、出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“”表示可相互反应，“”表示反应可一步实现）。请回答下列问题：B的化学式_。由CE发生反应的化学方程式为_。中#国教%育出&版网D和E的反应属于_反应（填基本反应类型）。【答案】 (1). 7.5 (2). 42.5 (3). 加快溶解速率 (4). 偏小 (5). CO2 (6). (7). 复分解【解析】中国教&育出#*版网（1）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中，溶质的质量为：，根据溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，该溶液中溶剂水的质量为：，即需要水的体积为42.5mL，故分别填：7
25、.5；42.5。中%&国教#育出版*网溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快物质溶解速率；用量筒量取已知水量时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。故分别填：加快溶解速率；偏小。中国教#育出&版网%（2）根据题干信息，A是一种建筑材料的主要成分，且能在高温条件下生成两种物质，则A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；E可以用于改良酸性土壤，则E是氢氧化钙；碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，且C能转化为E（氢氧化钙），则C是氧化钙，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙；所以B是二氧化碳，即二氧化碳可以和碳酸钠之间相互转化；经过验
26、证，推导正确。根据分析可知，物质B是二氧化碳，其化学式为：CO2。物质C是氧化钙，物质E是氢氧化钙，则CE发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。物质D是碳酸钠，物质E是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故填：复分解。15.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模） (1)如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。www.zz&step*.com10时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_(计算结果保留到0.1%)；形成的溶液是_(选填“饱和”或“不
27、饱和”)溶液。来#&%源:中教网现有60时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10，理论上析出硝酸钾晶体质量是_g。将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是_，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过_的方法提纯。中&国教育*%出版网(2)图2中A.b代表不同压强下气体的溶解度曲线。对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度_(选填“增大”或“减小”)。图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压_(填字母)2个大气压。A 小于 B 等于 C 大于【答案】 (1). 17.4% (2). 饱和 (3). 11.4 (4). 增加溶剂 (5).
28、 蒸发结晶 (6). 减小 (7). A【解析】(1)10时，硝酸钾的溶解度是21g，所以将20gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解10.5g的晶体，所以溶液的溶质质量分数为100%17.4%；形成的溶液是饱和溶液；60时硝酸钾饱和溶液27g，含有溶质质量为27g14.1g，溶剂质量为27g-14.1g=12.9g，若降温至10，溶解度变成21g，12.9g水中溶解的硝酸钾为12.9g=2.7g，理论上析出硝酸钾晶体的质量是14.1g-2.7g=11.4g；将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响
29、较大，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯；(2)对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡，由此可见，温度升高气体的溶解度减小；气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压小于2个大气压，故选A。16.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模） 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)6H2O是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。已知：aFeSO4在空气中容易被氧化为 Fe2(SO4)3；b含Fe3+的溶液中滴加硫氰化
30、钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含 Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。c相关物质的溶解度曲线如图。甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体：（1）“酸溶”反应的化学方程式是_。来源*:%zz#step.co&m（2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为 _ 。（3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：_；乙醇辉发性好，便于晾干。乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为：按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好。中&国教育*出版网先向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加
31、入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出。来#源:%中*教网一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中， B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。来源:#z%zstep*.com（4）步骤，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是_。（5）步骤中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是_。III丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验（6）为验证所得产品中可能含有 Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，_，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。（7）取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，
32、分为两份。取其中一份，_ ，则证明晶体中含有。来源:zzstep.&com*取另一份，加入少量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有。【答案】 . . 60 . 可以减少硫酸亚铁铵在水中溶解量 . 防止FeSO4被氧化 . 关闭止水阀后因A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中 . 向甲小组中滴加几滴KSCN缓慢推动，观察到溶液中出现血红色 . 向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝【解析】I（1）由流程图知，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为:；（2
33、）由图可知FeSO46H2O在60左右时，溶解度最大，故选择适宜“趁热过滤”温度为60；（3）由已知内容，题目信身该晶体易水，不溶于乙醇，故用乙醇进行洗涤可以减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量；II（4)由题目信息，FeSO4在空气中容易被氧化成Fe2（SO4）3，故通一段时间氮气可排尽试管中的空气，防止FeSO4被氧化；（5)关闭止水阀后因A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中；（6）由题可知，可用KSCN溶液检验Fe3+，故答案为：向甲小组中滴加几滴KSCN缓慢推动，观察到溶液中出现血红色，则证明甲小组所得晶体中含Fe3+；（7）向其中加入NaOH溶
34、液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝。故答案为：；60；可以减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量；防止FeSO4被氧化；关闭止水阀后因A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中；向甲小组中滴加几滴KSCN缓慢推动，观察到溶液中出现血红色；向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝。17.（江苏南京2021玄武二模）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。（一）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液（1）计算。需要氯化钠_g，蒸馏水_mL。（2）称量、量取。用量筒
35、量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与_保持水平，再读出水的体积。中#国教育&出%版网（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）装瓶、贴标签。（二）探究氯化钠溶液的导电性【查阅资料】来源:#中国&教育*出版网溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。【实验探究 1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验 1】30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度（%）1.42.84.25.67.0电导率值（S/m）2.0003.2194.5335.8007.1
36、33【进行实验 2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。氯化钠溶液浓度（%）1.45.613.0变化曲线【实验结论】（1）根据实验 1，能够得出的结论是_；（2）根据实验 2，能够得出的结论是_。中国#教育出版网&%【实验探究 2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？第一步：室温为 26时，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_。（三）电解饱和氯化钠溶液工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢
37、气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。来源#*:中教&%网【查阅资料】：、在氯化钠溶液中存在 Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【实验探究】接通电源一段时间后，观察到 X、Y 电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在 a 端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为_。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是_。【实验反思】电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，_（填可以或不可以）加入氯化钠溶液
38、进行水的电解。【答案】 . 3 . 47 . 凹液面最低处 . 加快氯化钠固体的溶解 . 在30时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强 . 相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强 . 蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 . H2 . 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 . 不可以【解析】（一）（1）所需氯化钠的质量为50g6%=
39、3g；水的质量为50g-3g=47g，即47g 1g/ ml= 47ml，故填：3；47；（2）用量筒量取水体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积，故填：凹液面最低处；www.z#z&st*（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填：加速氯化钠固体溶解；来源&:zz#step.*com（二）实验结论（1）由30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在30时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强，故填：在30时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强；中国#教育出&版网%（2）根据实验2，能够得出的结论是相同条件下，当氯化钠溶液浓
40、度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强，故填：相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强；实验探究 2：氯化钠溶于水形成溶液的过程中，实验过程中液体的电导率变化的原因是蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为0；加入氯化钠后，固体溶解，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的电导率不断増加；氯化钠全部溶解后，溶液中离子浓度不变，溶液的电导率不变，故填：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的
41、离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变；实验探究：电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验，接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。说明有碱性物质生成，根据质量守恒定律，该物质为氢氧化钠；用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为氢气。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝，说明生成氯气，所以电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故填：氢气；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；实验反思：电解水时，为
42、增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，不可以加入氯化钠溶液进行水的电解，因为氯化钠浴液也能电解，而且生成气体，故填：不可以。18.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模） 阅读下面科普短文。自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙(CaH2)等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池(金属粉、碳粉、盐)反应持续放热、金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失
43、效。中国教*%育出#版网下表为不同发热剂(均为30g)对不同食物加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。来&源:%#使用加热包加热时应该注意：发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；发热包里不能改加热水；不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；使用后的发热包按有害垃圾分类处置。发热剂理论放热量/kJ矿泉水八宝粥/吸热量/kJ/吸热量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.292839.773229.31依据文章内容，回答下列问题：（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_(填物质名称)的作用相似。（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_(填“高”或“低”)。（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式_（4）阅读文章，下列说法不正确的是(填序号)。A. 动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔来源:中国教