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1、 2022年中考化学全真模拟卷（福建专用）第一模拟（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1相对原子质量： H1 C-12 N-14 O16 Na23 S-32 Fe-56 Cu-642请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。第卷选择题第卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1维持人类生命和健康的基本营养物质中，不能提供能量的营养素是（）A油脂B维生素C糖类D蛋白质【解答】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质能提供能量，维生素不能为人体提供能量。【答案】B。2我国科研团队经过多年研究
2、，获得了由碳原子构成的一种特殊的三维石墨烯材料（如图），三维石墨烯属于（）A单质B氧化物C有机化合物D盐【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质，由碳原子构成的一种特殊的三维石墨烯，三维石墨烯是只有一种元素的纯净物，属于单质；故选项正确。【答案】A。3国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。下列对化学肥料认识正确的是（）A使用Ca3（PO4）2作化肥，可以使植物的叶片更加浓绿B大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量CK2SO4可以用作钾肥D长期使用氯化铵会使土壤呈酸性，所以应将氯化铵与熟石灰混合使用【解析】A使用Ca3（PO4）2作化肥，Ca3（PO4）2属于磷肥，不能使植物的叶片更加浓绿
3、，故选项说法错误；B大量施用化肥和农药，会造成水体污染、土壤污染等，要合理施用，故选项说法错误；C硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确；D氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合使用后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。【答案】C。4色氨酸（化学式为C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列有关色氨酸说法正确的是（）A色氨酸属于氧化物B色氨酸分子中含有氮分子和氧分子C色氨酸由四种元素组成D色氨酸中碳元素与氢元素的质量比为11：12【解析】A色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B分子是由原子构成
4、的，色氨酸分子中含有氮原子和氧原子，不含氮分子和氧分子，故选项说法错误；C色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；D色氨酸中碳元素与氢元素的质量比为（1211）：（112）11：12，故选项说法错误。【答案】C。5正确的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是（）A除去CO2中的水蒸气B稀释浓硫酸C吸取稀硫酸D倾倒浓硫酸【解析】A浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水
5、注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；D向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。【答案】D。6今年10月初，小金参观了“神秘的古蜀文明”展览，他对用金箔制作的太阳神鸟（空气中保存完好）、用铜制作的太阳形器、用玉石（含Al2O3）制作的四节玉琮、用铜锡合金制作的青铜大立人作出以下判断，正确的是（）A保存太阳神鸟时需隔绝空气以防被氧化B加工太阳形器时未体现金属延展性C清洗玉琮时可使用稀盐酸等强酸性溶液D制作大立人时需几种金属熔合在一起【解析】A金化学性质稳定，不能和空气中的物质发生反
6、应，保存太阳神鸟时不需隔绝空气，该选项不正确；B加工太阳形器时体现了金属延展性，该选项不正确；C氧化铝能和稀盐酸等强酸性溶液反应，清洗玉琮时不能使用稀盐酸等强酸性溶液，该选项不正确；D制作大立人时需几种金属熔合在一起，该选项正确。【答案】D。7新冠肺炎是感染新型冠状病毒（2019nCoV）导致的肺炎，下列相关叙述正确的是（）A新型冠状病毒是原核生物B侵入人体的新型冠状病毒是一种抗体C新型冠状病毒不会发生变异D医院对疑似新冠肺炎患者进行隔离，属于控制传染源【解析】A新型冠状病毒没有细胞结构，不属于真核生物，也不属于原核生物，选项说法错误；B侵入人体的新型冠状病毒是抗原，选项说法错误；C新型冠状病
7、毒会发生变异，选项说法错误；D医院对疑似新冠肺炎患者进行隔离，属于控制传染源，选项说法正确。【答案】D。8下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（）选项实验目的实验操作A除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别硬水和软水加活性炭，观察泡沫多少C除去FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD【解析】A氧化钙和水反应生成氢氧化钙，原物质被除去，该选项不正确；B活性炭是吸附色素和异味的，检验硬水和软水要用肥皂水，该选项不正确；C铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入新杂质氯化亚铁，该选项不正确；D相互刻画，黄铜片痕迹不如铜片明显，说明黄铜片硬度比铜片大，
8、该选项正确。【答案】D。9以下是小吴和小鹏同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/S55300.2812.75155300.388.04305300.383.21305100.1811.76下列有关实验结论的说法一定正确的是（）A通过实验和对比可知化学反应速率与反应物浓度有关B通过实验和对比可知化学反应速率与反应物浓度有关C通过实验和对比可知化学反应速率与催化剂质量有关D通过实验和对比可知化学反应速率与反应物温度有关【解析】A和中，虽然浓度不同，但是二氧化锰的用量也不同，因此无法判断化
9、学反应速率是否与反应物浓度有关，该选项说法不正确；B和中，只有浓度不同，能探究化学反应速率与反应物浓度有关，该选项说法正确；C和中，催化剂质量相等，不能判断化学反应速率与催化剂质量有关，该选项说法不正确；D和中，温度不同，催化剂用量也不同，不能判断化学反应速率与反应物温度有关，该选项说法不正确。【答案】B。10用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是（）AAB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应BBC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
10、CCD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高DC点导电性最强【解析】A制取二氧化碳的装置中含有空气，AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气，空气中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，故选项说法错误；B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，BC段石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀，故选项说法错误；C溶液透明时浊度值（透过率）为100%，CD段浊度（透过率）增大，即变澄清，说明碳酸钙参加了反应，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高，故选项说法正确；D溶液透明时浊度值（透过率）为100%，开始时浊度值（透过率）为100%，C点的浊度值（透过率）很小，此时生成的
11、碳酸钙沉淀最多，导电性很弱，故选项说法错误。【答案】C。第卷选择题第卷共8小题，共70分。11（8分）社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。（1）我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。图1中x，氮元素和镓元素属于不同元素的原因：。（2）化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图2所示。该转化过程中，（填“原子”或“分子”）没有发生变化。因此（填“原子”或“分子”）是化学变化中最小的微粒。写出该过程的符号表达式：。根据图2和所学
12、知识，获得以下信息，正确的有。A该反应是化合反应B在该反应中，氧元素的化合价发生改变C分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分【解答】解：（1）在原子中，质子数核外电子数，因此，x3128318；氮元素和镓元素属于不同元素的原因是质子数不同。（2） 由微观反应示意图可知，该转化过程中，原子没有发生变化。因此原子是化学变化中最小的微粒。由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。A该反应的生成物有两种，不是化合反应，故A错误；B在该反应中，氧元素的化合价发生改变，由2价变成01价，故B正确；C分子和原子的本质
13、区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C错误；【答案】（1）18；质子数不同。（2）原子；原子；CO2+2H2OCH4+2O2；B。12（9分）多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在在自然界中，大多数金属以化合物存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质（填“活泼”或“不活泼”）却能以单质存在。常见铁矿石有：黄铁矿（主要成分 FeS2）、磁铁矿（主要成分 Fe3O4）等。这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是。（2） 认识金属的性质用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“南”、平”两个字，露出下面的锌板。向“南”字上滴加稀盐酸，向“平”字上
14、滴加 CuSO4溶液。“南”字上的现象是。“平”字上有红色物质析出，用化学方程式解释：。（3）认识金属的制备工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下发生置换反应制得。反应中化合价升高的元素是。（4）认识金属的用途中国的铁锅，受到联合国卫生组织的推崇，但由于铁易生锈，所以在使用过程中减缓生锈的方法有。（填一种）【解答】解：（1）在自然界中，极少数化学性质不活泼的金属如金、铂等以单质存在；由于一个硫原子的质量相当于两个氧原子的质量，故FeS2中铁原子和硫原子的个数比相当于为：Fe：O1：4，Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O3：4，故铁元素的质量分数高的是Fe3O4；（
15、2）锌与稀盐酸反应产生氢气；与硫酸铜反应生成红色铜和硫酸锌；（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，故反应方程式为：WO3+3H23H2O+W，该反应前后氢元素的化合价由0变为+1，升高了；（4）铁生锈是由于与氧气、水接触，要防止生锈就要隔绝水和氧气，所以可以保持表面的洁净和干燥。【答案】（1） 不活泼；Fe3O4；（2） 冒气泡；Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；（3） 氢元素；（4）保持表面的洁净和干燥。13（7分）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后
16、出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”。上等卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图2是它们的溶解度曲线。MgCl2属于物质（填“难溶性”、“易溶性”或“可溶性”）。20时，MgSO4的溶质质量分数MgCl2（填“大于”、“等于”、“小于”或“不确定”）。将t时等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液都降温到20，饱和溶液析出的晶体多。90时，将40 g MgCl2加入50 g水中，可得到g溶液现有一瓶t时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液，可采取的方法是（答一条即可）。【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒
17、后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。（2）20时氯化镁溶解度大于10 g，MgCl2属于易溶物质；20时，不知道溶液是否饱和，不能比较质量分数大小；等饱和溶液质量，降温时，氯化钾的溶解度变化程度大，所以氯化钾析出晶体多；90时氯化镁的溶解度是70 g，将40 gMgCl2加入50 g水中，能够溶解35 g，可得到85 g溶液；t时硫酸镁溶解度最大，升高温度或降低温度时，溶解度都减小，现有一瓶t时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液，可采取的方法是加入硫酸镁固体或降温或升温或恒温蒸发溶剂等。【答案】（1）蒸发结晶。（2）易溶性。不确定。KCl。85。加入硫酸镁固体或降温或升温或恒
18、温蒸发溶剂等。14（10分）以“能源气候环境”为主题的2021年太原能源低碳发展论坛于9月3日4日在省城太原举行。山西坚持“稳煤优电、增气、上新”八字方针，奋力推进山西能源高质量转型发展。请回答问题。（1）稳煤。煤属于能源（填“可再生”或“不可再生”），将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程属于变化。（2）优电。煤电机组改造的方法之一是“节能提效”改造。煤不充分燃烧会产生污染，“节能提效”使煤充分燃烧，可采取的一种措施是，该过程中的能量转化是。（3）增气。煤层气是一种与煤伴生、共生的非常规天然气，其主要成分是，完全燃烧的化学方程式是。天然气也是一种温室气体，温室效应对人类有利的一面是
19、。（4）上新。2021年12月3日，全省首批15个“新能源+储能”试点示范项目公布，其中有3个项目的建设地点在太原。日常生活中，一种常见的新能源是。【解答】解：（1）煤属于不可再生能源；将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程中有新物质生成，属于化学变化；（2）“节能提效”使煤充分燃烧，可采取的一种措施是：将煤粉碎，该过程中的能量转化是化学能转化成热能；（3）煤层气是一种与煤伴生、共生的非常规天然气，主要成分是甲烷；甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；天然气也是一种温室气体，温室效应对人类有利的一面是：使全球平均地表温度提高到适合人类
20、生存；（4）日常生活中，一种常见的新能源是太阳能。【答案】（1）不可再生；化学；（2）将煤粉碎；化学能转化成热能；（3）甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；使全球平均地表温度提高到适合人类生存；（4）太阳能。15（9分）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：（1）在操作中玻璃棒的作用是：。（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序（填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是（填一种即可，若填不可以，此空可不填）。（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：。（4）请设计实验证明滤液中除了氯化
21、钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论）。【解答】解：（1）操作是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序，碳酸钾必须放在氯化钡的后面，以便除去过量的氯化钡，氢氧化钾加入的顺序比较随便，可以改变，若可以，顺序还可以是：BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）；（3）流程图中加入KOH生成沉淀的反应是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl2+2KOHMg（OH）2+2KCl；（4）滤液中除了氯化钾外，还含有氢氧化钾、碳酸钾，氢氧化钾、碳酸钾均显碱性，要证明氢氧化钾的存在，需排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化
22、钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。【答案】（1）引流；（2）可以；BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）；（3）MgCl2+2KOHMg（OH）2+2KCl；（4）取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。16（9分）如图是气体的实验室制取及性质实验有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方
23、程式为，其中二氧化锰起作用，若用C装置收集氧气，当观察到再收集。（3）用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热可制得甲烷气体，用此方法制取甲烷气体应选用的发生装置是（填序号），若用D装置收集甲烷气体，气体要从端通入。（4）F装置是将E装置实验后的试管加热，观察到的现象是。【解答】解：（1）为加入液体的长颈漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2；二氧化锰加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用；排水法收集气体时，为了避免收集气体不纯，应该等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；（3）反应
24、物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；甲烷密度比空气小，先在顶部聚集，所以从短口a进气；（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，加热后碳酸分解，溶液不再显酸性，此时的溶液由红色变为紫色；【答案】（1）长颈漏斗。（2）2KClO32KCl+3O2；催化；导管口出现连续均匀气泡时。（3）A；a。（4）溶液由红色变为紫色。17（12分）某兴趣小组同学用氧化铜与炭粉利用如图甲所示的装置进行实验，探究反应物用量对生成物成分的影响。已知硬质玻璃管中发生的主要反应如下：C+2CuO2Cu+CO2。探究一：过量炭粉与氧化铜反应：【提出问题】生成的气体产物中是否含有一氧化碳？【提出猜想】（1）某同学猜想：过量的炭粉与
25、生成的二氧化碳可能继续反应生成一氧化碳，请写出该反应的化学方程式。【实验验证】（2）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，其目的是。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。（3）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳（氢氧化钠溶液不与CO反应），并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置最为合理的是（填序号）。【现象与结论】（4）将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中固体应选用（填化学式），说明气体样品中含有一氧化碳的现象是。探究二：炭粉与过量的氧化铜反应：【查阅资料】炭与过量的氧化铜反应产生的固体产物可能有氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜呈红色，能与稀硫酸反应，
26、其化学反应方程式为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O；铜呈红色，不能与稀硫酸反应。【提出问题】生成的红色固体物质是什么？【提出猜想】（5）红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu2O；。【实验验证】（6）待硬质玻璃管冷却后，提取里面的红色固体进行如下验证：i取1.44 g红色固体装入试管，滴入足量的，充分反应，观察到的现象是，则说明猜想错误。过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04 g，则说明猜想正确。【实验结论】（7）炭粉与过量的氧化铜反应时，也会产生氧化亚铜。【解答】解：（1）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；（2）实验中，点燃
27、酒精灯前，要先向玻璃管中通入氮气，排出玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳会对实验结果造成干扰；（3） 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳，一氧化碳有毒，不能排到空气中，分析A、B、C三套装置，只有C装置既可以除去二氧化碳，一氧化碳也能收集到集气瓶中；（4） 证明含有一氧化碳，可以利用一氧化碳的还原性，在玻璃管中加入黑色氧化铜粉末，通入气体，加热，若A中黑色粉末变成红色，B中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中一定含有一氧化碳；（5） 红色固体的成分还可能是Cu和 Cu2O的混合物。（6）猜想1是Cu，不和酸反应，Cu2O能和稀硫酸反应生成硫酸铜，向红色固体中加
28、入稀硫酸，红色固体减少，溶液有无色变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，猜想错误；假设1.44 g红色固体全部为Cu2O，设其全部与足量稀硫酸反应生成Cu的质量为xx0.64 g1.04 g则红色固体中含有Cu和 Cu2O。猜想正确。【答案】（1）C+CO22CO。（2）排出玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳会对实验结果造成干扰。（3）C。（4）CuO；A中黑色粉末变成红色，B中澄清石灰水变浑浊。（5）Cu和 Cu2O。（6）稀硫酸；红色固体减少，溶液有无色变为蓝色；18（6分）某含杂质的碳酸氢钠固体样品460 g（杂质中不含钠元素且受热不分解）。其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使NaHCO3部分分解，生成88 g CO2（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）试计算：（1）该固体样品中NaHCO3的质量是克。（2）该固体样品中NaHCO3分解了多少克？（写出计算过程）【解答】解：（1）该固体样品中NaHCO3的质量是：460 g25%（）420 g，（2）设该固体样品中NaHCO3分解的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44x 88 gx336 g答：（2）该固体样品中NaHCO3分解的质量为336 g。【答案】（1）420；（2）336 g。