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1、2021学年第一学期初三综合测试练习卷（2022.01）化学部分1试卷满分50分。2按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64五、选择题（本大题共17题，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1. 空气中含量最多的气体是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气【答案】A【解析】【详解】空气中含量最多的气体是氮气，大约占空气体积的78%。故选A。2. 2021年68月，奉贤博物馆展出了一批三星堆出土的
2、珍贵文物，有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是A. 冶炼金属B. 雕刻玉石C. 锤打黄金D. 打磨象牙【答案】A【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A.冶炼金属是将金属矿物质转变为金属单质的过程，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B.雕刻玉石只是改变了玉石的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.捶打黄金只是改变了黄金的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.打磨象牙改变的是象牙的的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。
3、3. 属于纯净物的是A. 空气B. 海水C. 甲烷D. 石油【答案】C【解析】【分析】【详解】A.空气中含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物。B.海水中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物。C.甲烷由一种物质组成，属于纯净物。D.石油中含有汽油、煤油、柴油等多种成分，属于混合物。故选：C。4. 引起酸雨的主要物质是A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氮气【答案】C【解析】【详解】引起酸雨的物质是非金属氧化物与水反应生成酸，空气中造成酸雨的主要气体有二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳与水生成碳酸，酸性较弱，不能形成酸雨，故选：C。5. 厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A.
4、白醋B. 食盐C. 蔗糖D. 麻油【答案】D【解析】【分析】【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。6. 自来水生产中通入氯气的主要作用是（）A. 除去异味B. 消毒杀菌C. 吸附颗粒D. 沉降杂质【答案】B【解析】【详解】氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性，能起到消毒杀菌的作用。故选B。7. 下列物质中碱性最强的是A. 柠檬汁 pH=3B. 食盐水 pH=7C. 牙膏 pH=8D. 肥皂水 pH=10【答案】D【解析】详解】pH7时，pH值越大碱性越强，越小碱性越弱；pH7时，pH值越
5、小酸性越强，越大酸性越弱；故选D。8. 互为同素异形体的一组物质是A. 氢气与液氢B. 氧气与臭氧C. 水与双氧水D. 生石灰与熟石灰【答案】B【解析】【分析】同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。【详解】A.氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意；B.氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；C.水分子式是H2O，双氧水的分子式是H2O2，二者都是化合物，C不符合题意。D.生石灰的化学式是CaO，熟石灰的化学式是Ca(OH)2，二者都是化合物，D不符合题意。故选B。【点睛】满足同素异形体的前提条件首先是单质，之所以同种元素形成了不同的单质是因为构
6、成单质的原子之间排列方式不同。9. 加湿器可增加室内空气湿度，这是因为A. 分子间有间隔B. 分子体积很小C. 分子发生分解D. 分子不断运动【答案】D【解析】【详解】根据分子的性质可知，加湿器可增加室内空气湿度，是由于分子在不断的运动。故选D。10. 含有游离态氧元素的是A. 氯酸钾B. 过氧化氢C. 二氧化锰D. 液氧【答案】D【解析】【分析】元素以游离态存在即是以单质形式存在。【详解】A.氯酸钾是由钾、氯、氧3种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，选项A错误；B.过氧化氢是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，选项B错误；C.二氧化锰是由不同
7、种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，选项C错误；D.液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氧元素以游离态形式存在，选项D正确。故选：D。11. 表示2个氢分子的是A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H2O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.H2可以表示氢气这种物质，也可以表示1个氢分子，A不符合题意；B.2H只表示2个氢原子，B不符合题意；C.分子式前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，C符合题意；D.2H2O2表示2个过氧化氢分子，D不符合题意。故选C。12. 物质的用途主要由其化学性质决定的是A. 活性炭吸附异味B. 干冰作制冷剂C. 稀有气体作保护
8、气D. 金刚石切割玻璃【答案】C【解析】【详解】A.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，属于物理性质，故A错误；B.干冰做制冷剂是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故B错误；C.稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，是利用其化学性质，故C正确；D.金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，属于其物理性质，故D错误；故选C。13. 下列化学方程式中书写正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。A.反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；B.反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；C.碳酸钙高温分解生
9、成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；D.过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；故选C。14. 有关摩尔质量叙述正确的是A. 单位是摩尔B. 等于物质的量乘以质量C. 数值上等于物质的式量D. 表示单位体积物质的质量【答案】C【解析】【详解】试题分析：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量的单位是克摩尔，故选C考点：摩尔质量35-37每题有12个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选
10、或错选得0分。15. 下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是A. B. C. D. 【答案】AB【解析】【分析】【详解】A.图示中只包含一种分子微粒，且该微粒包含一种原子，属于单质，符合题意；B.图示中只有一种原子，不含有其他的微粒，属于单质，符合题意；C.图示中包含两种微粒，属于混合物，不符合题意；D.图示中只包含一种分子微粒，且该微粒含有两种原子，属于化合物，不符合题意；故选：AB。16. 能达到实验目的的是选项实验目的方法A除去CO2中的CO点燃B除去MnO2中的KCl加水溶解、过滤C鉴别H2和CO点燃，观察火焰颜色D检验CaO中是否含CaCO3加水，观察是否有不
11、溶物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳不具有助燃性，除去CO2中的CO，不能点燃，错误。B.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去MnO2中的KCl加水溶解、过滤，正确。C.氢气燃烧淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧蓝色火焰，火焰颜色相近，无法区分，错误。D.氧化钙和水生成氢氧化钙微溶于水，即使有不溶物，也不能确定是碳酸钙，可能是氢氧化钙，错误。故选：B。17. 关于化合反应说法正确的是A. 氧化反应一定是化合反应B. 有单质参加的反应一定是化合反应C. 化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态D. 化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和【答
12、案】CD【解析】【分析】【详解】A.氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧，错误。B.有单质参加的反应不一定是化合反应，如铁和硫酸反应属于置换反应，错误。C.化合反应中生成物中元紫的存在形态一定是化合态，正确。D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和，如氢气和氯气生成氯化氢，正确。故选：CD。六、简答题（本大题共4题，共30分）18. 2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，
13、SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。【答案】（1） . . +4#+4价（2） . 大 . 温度越低，压强越大，气体溶解度增大（3） . H2O . 3#三 . 6.021023【解析】【分析】
14、【小问1详解】电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。【小问2详解】将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1.2.6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1.2.6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所
15、以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.021023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.021023。19. 下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。（1）实验室制氧气I、若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待_时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是_。II、过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是_。（2）实验
16、室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。1用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_（用字母A.B.c对图示现象进行排序）。II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙_。（根据化学方程式列式计算）【答案】（1） . . 火柴快燃尽 . 生成的四氧化三铁熔化物溅在瓶壁上，导致集气瓶破裂 . B装置适合固体和液体不加热制气体，且能通过控制水的加入速度来调节反应的快慢（2） . cba . 解：设需消耗碳酸钙的物质的量为x x=0.2mol故需要消耗0.2mol碳酸钙。【解析】【分析】本题考查了气体制备的反应原理和气体发生装置的选择，以及和制得的气体相关联的知识。气体发生装置的
17、选择，主要是根据反应物的状态和反应条件来确定。装置C制备气体时，是启普发生器原理。【小问1详解】I、A装置制备气体属于固体加热型，试管口没有棉花团，可以选择氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解，化学方程式为：。在做铁丝和氧气的反应试验时，点燃铁丝下端的火柴后，待火柴燃尽时，将铁丝伸入集气瓶中，此时铁丝温度较高且可以避免火柴燃烧消耗较多氧气；如果发现瓶壁出现裂痕，可能是熔化的四氧化三铁溅在瓶壁上造成的；II、过氧化钠和水反应制备氧气时，属于固体和液体不加热制气体的类型，可以选择B装置，而且B装置可以通过控制水加入的速度来调节反应的快慢。【小问2详解】I、用装置C制取二氧化碳的原理是启普发生器原理，制取
18、二氧化碳时，如果夹紧弹簧夹，则气体不能放出，使得试管内压强增大，试管内液体被压入到长颈漏斗中，故依次观察到的现象是cba。II、计算过程见答案。【点睛】启普发生器及其改进装置的优点都是可以控制反应的发生和停止，即“随开随用，随关随停”。20. 下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20C时溶解度较大的物质是_。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是_。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现
19、设计如下实验提纯NaC1：1甲中清液是NaCl的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为_（列式即可）；X较合理的取值是_。A100 B95 C90 D80理由是_。【答案】（1）NaCl#氯化钠（2）添加氯化钙（3） . 不饱和 . . C . 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶【解析】【小问1详解】由表格可知，20C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。【小问2详解】使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。【小问3详解】135克某
20、NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。21. 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其
21、他气体。【查阅资料】氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。【进行实验】操作步骤实验现象及分析取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的玻璃管中、依次连接A.B.C装置。打开弹赞夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置水应从_端注入（选填“a”或“b”）先通一段时间氮气目的是_夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的混合物。B中玻璃管内的现象_，该反应体现了碳的_性。C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式_；气球的作用是_停止加热，再通一段时间氮气实
22、验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总质量为50.2g。C瓶中液体增重0.4g结论：原假设_（填“成立”或“不成立”），理由_【答案】 . b . 排净装置中空气，避免对实验造成干扰 . 黑色固体变为红色 . 还原 . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O . 收集一氧化碳，防止污染空气 . 成立 . C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g【解析】【详解】操作步骤实验现象及分析取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中。打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置
23、中。水的密度比氮气大，水应从b端注入，故填：b。先通一段时间氮气。氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，目的是排尽装置中的空气，故填：排净装置中的空气，避免对实验造成干扰。夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。玻璃管中的现象是黑色固体逐渐变为红色，体现了碳的还原性，C中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，气球作用是收集一氧化碳，防止污染空气，故填：黑色固体变为红色；还原；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；收集一氧化碳，防止污染空气。停止加热，再通入一段时间氮气。实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g。C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g，说明还有不能被澄清石灰水吸收的气体生成，故猜想成立，故填：成立；C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g。