《2022年中考化学真题分项汇编-专题05构成物质的奥秘(通用版•第2辑).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学真题分项汇编-专题05构成物质的奥秘(通用版•第2辑).docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题05 构成物质的奥秘1.【2022河南中考】元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）A. 拉瓦锡B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C【解析】A.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误。故选C。2.【2022四川眉州中考】化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质
2、量测定中作出了卓越贡献的科学家是（ ）A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁【答案】A【解析】A.张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；B.侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；C.屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；D.杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。3.【2022天津中考】地壳中含量最多的元素是（）A. SiB. AlC. OD. Fe【答案】C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。4.【2022四川乐山中考】下表是生物细胞中的部分元素
3、及其组成，其中属于金属元素的是（ ）选项元素符号质量分数AN3%BP1%CK0.35%DS0.25%【答案】C【解析】A.N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；B.P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；C.K为钾元素，钾中含有“钅”，故属于金属元素；D.S为硫元素，属于非金属元素。故选C。5.【2022湖北宜昌中考】如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A. x的值为8B. 硫的原子核带16个单位正电荷C. 硫元素周期表中位于第6周期D. 硫原子易得到电子，变成阳离子【答案】B【解析】A.原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；B
4、.硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；C.硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；D.硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。故选B6.【2022广州中考】铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 铷原子核内的质子数为37B. 铷原子化学变化中容易失去1个电子C. 铷原子的核外电子分5层排布D. 氯化铷的化学式为RbCl2【答案】D【解析】A.根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；B.根据结构
5、示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；C.根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；D.在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。故选：D。7.【2022江苏泰州中考】体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是（ ）A. 镁是一种非金属元素B. 镁元素的原子序数为12C. 镁元素的相对原子质量为24.31 gD. 镁离子有12个电子【答案】 B【解析】A.镁带“钅”字旁，属于金属元素；错误；B.根据镁元素信息图
6、可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12；正确；C.根据镁元素信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”；错误；D.根据镁元素信息图可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子核外有12个电子；镁离子是镁原子失去了最外层2个电子形成的，只有10个电子；错误。故选B。8.【2022湖南常德】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下
7、列有关说法正确的是（ ）A. 铷属于非金属元素B. Rb+的核外电子数为37C. 铷元素相对原子质量为85.47 gD. 铷原子核内有37个质子【答案】D【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意；B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意；C.根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子
8、质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意；D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意；故选D。9.【2022四川眉州中考】如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（ ）A. 属于非金属元素B. 相对原子质量是20C. 人体缺钙易患贫血病D. 在化合物中钙的化合价为+2【答案】D【解析】A.由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称下方
9、的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08，不符合题意；C.人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；D.钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子2个电子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2，符合题意。故选D。9.【2022湖北潜江等中考】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 铝原子核内有13个质子B. 铝元素属于金属元素C. 铝的相对原子质量为26.98D. 铝元素是地壳中含量最多的元素【答案】D【解析】A.在原子中，质子数等于原子序数=13，A正确，不符合题
10、意；B.铝字偏旁为金字旁，故为金属元素，B正确，不符合题意；C.由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，根据图示可知铝的相对原子质量为26.98，C正确，不符合题意；D.铝为地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，D错误，符合题意。故选D。10.【2022湖南邵阳中考】地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）A. 铝原子中的质子数为13B. 铝元素属于非金属元素C. 铝原子在化学反应中容易得到电子D. 铝元素的相对原子质量为26.98 g【答案】A【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，
11、则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，故选A。11.【2022黑龙江龙东中考】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）A. 铟属于金属元素B. x=18C. 铟元素的相对原子质量为114.8 gD. 铟元素位于元素周期表第五周期【答案】C【解析】A.由“金”字旁可知，铟
12、属于金属元素，不符合题意；B.在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合题意；C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，符合题意；D.铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。故选C。12.【2022江苏苏州中考】北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为TeC. 碲的相对原子质量为127.6 gD. 碲属于金属元素【答案】B
13、【解析】A.根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；B.根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；C.根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；D.根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误。答案为：B。13.【2022湖北潜江等中考】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A. 和化学性质相似B. 它们表示三种元素C. 表示稳定结构的是和D. 表示阳离子的是【答案】
14、C【解析】A.决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，与的化学性质相似，不符合题意；B.质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，为一种元素，不符合题意；C.稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层2个电子），与为稳定结构，符合题意；D.阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，为O2-，是阴离子，不符合题意；故选C。14.【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（ ）A. 金B. 金刚石C. 干冰D. 氯化钠【答案】C【解析】A.金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；B.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C
15、.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；故选C。15.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气【答案】A【解析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；B.水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；C.金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；D.氦气由氦原子构成，氨气由氨分
16、子构成，不符合题意。故选A。16.【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（ ）A. 锌B. 氮气C. 石墨D. 氯化钾【答案】B【解析】A.锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；B.氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；C.石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D.氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意。故选B。17.【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）A. a+m-nB. a+m+nC.
17、a-m-nD. a-m+n【答案】B【解析】在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。18.【2022广州中考】 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）A. 装置内气体分子的数目增多B. 装置内气体分子的间隔变大C. 装置内气体分子的种类发生变化D. 装置内气体分子的大小发生变化【答案】B【解析】检查装置
18、气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大。故选B。19.【2022湖南邵阳中考】邵阳武冈是“中国卤莱之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）A. 分子可以再分B. 分子在不断运动C. 分子之间有间隔D. 分子的质量和体积都很小【答案】B【解析】能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。20.【2022江苏苏州中考】下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是（ ）A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小【答案】D 【解析】氧气压缩成
19、液态氧过程中，分子之间的间隔变小，分子的质量、体积、数目不变。故选D。21.【2022福建中考】某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）A. 光热作用下，水分子运动速率加快B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变【答案】C【解析】A.温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；B.液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；C.水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子
20、间的间隔变小，选项错误；D.海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确。答案为：C。22.【2022河北中考】如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少【答案】C【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。 故选：C。23.【2022山西中考】“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快C. 每个水
21、分子质量增大D. 水分子数目增多【答案】D【解析】A.空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；B.空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；C.每个水分子的质量是不变的，选项错误；D.空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确。答案为：D。24.【2022天津中考】下列叙述正确的是（ ）A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸【答案】A【解析】A. 湿衣服晾干是由于水分子在不断运动，此选项正确；B.在加压条件下氧气
22、体积变小是因为氧分子间间隔变小，此选项错误；C.电线由于老化短路而起火不可用水灭火，这样容易造成短路，此选项错误；D. 甲烷与空气混合后遇明火反应迅速进行，在极短时间内放出大量的热，从而发生爆炸，此选项错误。故选A。25.【2022陕西中考A】从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（ ）A. 甲烷B. 空气C. 冰水D. 黄金【答案】B【解析】A.甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；C
23、.冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；D.黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。故选B。26.【2022湖南湘潭中考】从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动B. 6000 L氧气加压可装入40 L的钢瓶中一一氧分子的体积变小C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快D. 1滴水中大约有1671021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小【答案】B【解析】A.“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；B.6000 L氧气加压可装入4
24、0 L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；C.品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；D.1滴水中大约有1671021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。故选B。27.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同-分子构成不同B. 当温度降低到0以下，水结成冰不能流动-分子不再运动C. 50 mL水和50 mL酒精混合，总体积小于100 mL-分子间有间隔D. 蔗糖溶液不导电-其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子【答案】B【解
25、析】A.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；正确；B.分子总是在不断地运动的，结冰的水中水分子仍是在不断地运动的；错误；C.50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；正确；D.蔗糖溶液不导电，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是水分子构成的，蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子；正确。故选：B。28.【2022河南中考】从分子的角度解释下列生活中的现象。（1）墙内开花墙外可以闻到花香。（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接
26、触到了人的嗅觉细胞而闻到香味 （2）分子间隔变大，导致水的体积变大【解析】（1）墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。29.【2022广州中考】北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：镉的相对原子质量为_。碲有多种化合价，Te2O5读作_。（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化
27、学方程式为_。（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_能。【答案】（1）112.4 五氧化二碲 （2）（3）电【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。30.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：（1）从上图A中可知，铈的原子序数是_。
28、（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是_（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有_，E粒子在化学反应中，易_（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。【答案】（1）58 （2）BD ；CDE ；得到【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铈元素的原子序数为58。（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是BD；同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，氧在第二周期，C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有三个电子层，钠在第三周期，D是硫
29、原子结构示意图，硫在第三周期，E是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有CDE；E最外层7个电子，易得到1个电子达到8个电子稳定结构，故填“得到”。31.【2022四川乐山中考】“吃在四川，味在乐山”，乐山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享誉川内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一、回答下列问题：（1）用化学符号表示以下微粒：2个钠原子_；3个氯离子_。（2）氯原子的结构示意图如图所示，则其原子核内的质子数为_。（3）瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的_。【答案】（1） （2）17 （3）蛋白质【解析】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个钠原子
30、表示为，故填：；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子数目在离子符号前加数字，故3个氯离子表示为，故填：；（2）根据原子结构示意图可知，各层电子数之和=原子核内质子数=2+8+7=17，故填：17；（3）瘦牛肉和鸭肉的主要成分是蛋白质，属于六大营养素，故填：蛋白质。32.【2022河南中考】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是_；地壳中含量最高的金属元素是_；形成化合物种类最多的元素是_。【答案】氮气（或N2） 铝元素（或铝或Al） 碳元素（或碳或C）【解析】氮气约占空气体积的78%，含量高，且化学
31、性质比较稳定，故填：氮气或N2；地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素；人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。33.【2022河南中考】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为_；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为_；硅元素在元素周期表中位于第_周期。【答案】28.09 三（或3）【解析】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外
32、电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图为： ；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。34.【2022福建中考】钙是人体必需元素。（1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_，钙原子的核外电子数为_。（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_(填“单质”“元素”或“原子”)。（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。缺钙可能导致的健康问题是_(填“骨质疏松”或“贫血”)。服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为_。【答案】（1）40.08 ； 2
33、0 （2）元素 （3）骨质疏松；【解析】（1）根据元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故如图可知钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08；根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，如图可知钙原子的核外电子数为20，故填：20；（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是钙元素，故填：元素；（3）人体的骨骼主要含钙元素，故人体缺钙儿童会引起佝偻病，成年人会引起骨质疏松，故填：骨质疏松；碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。35.【2022湖北十堰中考】图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图
34、2是四种粒子的结构示意图。请回答：（1）图1中x=_。（2）图2中的粒子对应的元素共有_种。（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式_。【答案】（1）18 （2）3（或三） （3）MgBr2【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，图1中x=35-2-8-7=18；（2）质子数相等的属于同种元素，图2中粒子的质子数分别有12、17、8，共表示3种元素；（3）溴离子的最外层电子数是7 容易得到一个电子形成带一个单位正电荷的离子，化合价为-1价，镁元素的化合价是+2价，因此溴化镁的化学式为：MgBr2。36.【2022湖南郴州】下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题
35、：（1）元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；（2）元素的元素符号是_；在六种元素中，化学性质最不活泼的是_（填序号）；（3）元素和元素形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是_。【答案】（1）金属 （2）O ； （3）【解析】（1）如图元素位于第三周期的第主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；（2）如图元素位于第二周期第主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知元素符合，其化学性质不活泼，故填：；（3）根据题意元素和元素分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成
36、的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。37.【2022天津中考】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氮气是由_组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_。（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。图中粒子属于金属元素的有_种（填数字）；氟和氯两种元素的原子_相同，所以
37、它们具有相似的化学性质；由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为_。（4）下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）氮元素 （2）101 （3） 2 最外层电子数 Na2O （4）【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；（3）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的
38、原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。38.【2022湖南岳阳中考】化学在分子、原子层次上研究物质。下图是硼和
39、铝元素在周期表中的信息，分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 x=_。（2）和两种粒子化学性质相似的原因是_。（3）和形成的化合物的化学式是_。（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为_（填化学方程式）。（5）观察上图，以下说法正确的是_（填字母）。A. 相对原子质量铝比硼多 8B. 在化学反应中易得到电子C. 对应的单质是由原子构成的D. 中共有三种金属元素【答案】（1）17 （2）最外层电子数相同 （3）NaCl （4） （5）BC【解析】（1）由于表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电
40、荷的离子，则x=2+8+8-1=17，故填：17；（2）根据和两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数为6，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同；（3）表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl，故填：NaCl；（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步发生，该反应的化学方程式为：，故填：；（5）A.相对原子质量铝比硼多16.14，而质子数或是原子序数铝比硼多8，
41、故说法错误；B.根据粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故说法正确；C.对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故说法正确；D.根据元素名称可知，该元素为非金属元素，根据的名称可知，该元素为金属元素，根据粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4，一般为金属元素，根据粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故说法错误；故选BC。39.【2022广西贺州中考】“宏观辨识与微观探
42、析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：（1）图甲中C微粒属于_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是_。（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是_。（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_（填字母）。（4）硒是人体必需的_（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中_（填元素名称）的化学性质相似。【答案】
43、（1）原子； Ne （2）MgCl2 （3）A （4）微量；氧【解析】（1）原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne。（2）原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg2+，图甲中D粒子是Cl-，镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素化合价为0，该化合物的化学式是：MgCl2。（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，核外
44、有2个电子，故其原子结构示意图为图甲中的A。（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧的化学性质相似。40.【2022湖南湘潭中考】我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：（1）铷原子的质子数是_。（2）写出图2中C粒子的符号_。（3）图2中具有相对稳定结构的原子是_（填字母序号）。（4）图2中与铷元素化学性质相似的是_（填字母序号）。【答案】（1）
45、37 （2）Na+ （3）A （4）B【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37；（2）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，C粒子的质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，带1个单位的正电荷，故钠离子表示为：Na+；（3）A.质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，符合题意；B.质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，不符合题意；C.质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意故填：A；（4）由（1）的分析可知，铷原子的质子数为37，即m=37，在