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1、第五单元化学方程式一、选择题1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是(D)A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO32.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为(A)A.SO2B.COC.H2SD.SO33.下列反应的化学方程式,书写正确的是(C)A.用铝制容器盛放波尔多液:Al+CuSO4Al2(SO4)3+CuB.高温煅烧石灰石制取生石灰:CaCO3CaO+CO2C.氢氧化钠溶液敞口放置发生变质:2NaOH+CO2Na2CO3+H2OD.氨
2、水中和硫酸:NH3H2O+H2SO4NH4SO4+H2O4.(2021江苏扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是(B)A.反应有单质生成B.反应前后原子种类、数目不变C.反应物和生成物共有8种物质D.该反应为置换反应5.(2021安庆三模)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(B)A.容器内发生的反应为分解反应B.生成的甲、丙两物质的质量比为81C.乙可能是该反应的催化剂D.参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和【解析】生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%)(41%-25%)=
3、18,B项错误。6.在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中,下列图像能正确表示对应变化关系的是(D)7.(2021湖南常德)一定条件下,在密闭容器内发生某一化学反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是(B)物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.216.80.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0A.x=8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为31C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为2298.从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、20 g HF中所含分子数均为a。一定条件下,某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的
4、变化曲线重合)。下列说法正确的是(D)A.一个F原子的质量为18a gB.t时刻,H2和HF的质量相等C.反应开始时,物质X的质量为18 gD.物质X的分子式为F2【解析】由题图可知,起始时H2和物质X的分子数均为a,反应过程中分子数减少,说明二者都为反应物;HF的分子数从0增加到2a,说明其为生成物;参加反应的H2、X、HF的分子个数比为112,根据质量守恒定律,推出X的化学式为F2,化学方程式为H2+F22HF。根据题意及以上分析可知,参加反应的F2的质量为20 g2-2 g=38 g,则1个F原子的质量为38g2a=19a g,A、C项错误;由题图可知,t时刻,H2和HF的分子数相等,B
5、项错误。二、非选择题9.我国科学家成功合成新型催化剂,能将二氧化碳高效转化为甲醇,其反应的微观过程如图所示。(1)该反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是H2(填化学式)。(3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。10.化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后,可以观察到铁钉表面出现红色固体,其反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,反应前后天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。(2)小东想既能验证质量
6、守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出了以下设想:【提出设想】设想一:增大硫酸铜溶液的浓度;设想二:用更活泼的金属锌代替铁钉。【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进:实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数减小锌粒表面有变化【实验分析】从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想一(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是C(填字母序号)。A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应B.铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行C.生成的铜快速沉积在铁表
7、面,阻止了反应的进一步进行D.水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少实验2虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液呈酸性,所以总质量减小的原因可能是溶液呈酸性,与锌反应生成的氢气从容器内逸出。(3)小东通过反复实验和探究得出:向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,或将实验2中的烧杯换成如图2所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种物品,请你在装置图中画出。答案:如图所示11.(2021江西)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品,兴趣小组成员分别进行了如图的实验(杂质不参与反应,过滤后滤渣损失忽略不计)。(1)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品(写出计算过程,结果精确到0.1%)。(2)过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥,这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(1)解:设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl10610010.8 gx10.0 g106100=10.8gx10.0gX98.1%98.0%答:该工业纯碱为合格品。