《安徽省2022年中考化学总复习教学案-第五单元化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2022年中考化学总复习教学案-第五单元化学方程式.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五单元化学方程式本单元知识是初中化学的重点和难点,对考生的能力要求较高,题型多样化,且多与其他知识融合起来综合考查。命题点:1.以最新科技信息等为命题背景,结合相关反应的微观过程考查质量守恒定律的应用(配平化学方程式、推断物质的组成等);2.质量守恒定律的验证;3.根据题给信息书写反应的化学方程式;4.利用化学方程式的简单计算。知识网络自主学习定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围:一切化学反应理解六个一定不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变元素质量不变两个一定改变微观:构成物质的分子一定改变宏观:物质的
2、种类一定改变两个可能改变微观:分子个数可能改变宏观:元素化合价可能改变应用a.确定化学反应中某物质的化学式(依据:化学反应前后各原子种类、数目不变)b.确定反应中的化学计量数(依据:化学反应前后各原子的数目不变)c.推断物质的元素组成(依据:化学反应前后元素种类不变)d.解释反应前后物质的质量变化及用质量差来确定某一物质的质量(依据:化学反应前后,反应物和生成物的总质量不变)质量守恒定律的验证定义:用化学式来表示化学反应的式子意义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物间的质量比表示反应物、生成物间的粒子个数比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤写:在短线“”的左边写反应物的
3、化学式,右边写生成物的化学式配配平化学方程式的依据质量守恒定律配平方法最小公倍数法、观察法、奇数配偶法注:注明反应条件、标出产物的状态(“”和“”)等:将短线改为等号查:检查反应条件是否正确、是否配平等利用化学方程式的简单计算设:根据题意设未知量(不带单位)写:准确写出有关反应的化学方程式找:找出相关的量(包括已知量、未知量)之间的关系列:列出反应物、生成物中相关量的比例式算:根据比例式求解未知量答:简明地写出答案考点探究名师点拨考点一质量守恒定律及其应用10年9考典例1(2021浙江宁波)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.甲、乙、丙都是有机
4、物C.该反应中参加反应的甲和乙质量比为11D.该反应在反应前后原子的种类发生了改变【解析】由微观示意图可知,该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH。由化学方程式可知,该反应是由两种物质反应生成另一种新物质,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A项正确;乙是水,不含碳元素,不属于有机物,B项错误;该反应中参加反应的甲(C2H4)和乙(H2O)质量比为281811,C项错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不变,D项错误。【答案】 A【针对训练】1.工业上生产尿素CO(NH2)2的微观示意图如图,下列有关分析错误的是( D )A.虚线框内的粒子为B.铁可能是该反应的催化剂C.该反
5、应使无机物转变为有机物D.反应物中粒子的个数比为112.如图是某化学兴趣小组设计的验证质量守恒的实验方案,下列说法错误的是( D )A.遵守质量守恒定律的方案有B.可以验证质量守恒定律的方案是C.铜和浓硫酸加热反应产生的刺激性气体不可能是氨气D.6 g的碳与6 g的氧气充分反应可生成12 g的二氧化碳【解析】根据化学方程式中各物质的质量关系可知,碳与氧气的质量比为38,所以碳未完全反应,D项错误。质量守恒定律的理解(1)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质(如杂质)的质量不能计入质量总和。(2)各物质包括气体、液体和固体。考点二化学方程式的书写必考典例2写出下列相关反应的化学方程式:(1
6、)铁粉与含硫酸铜的废水反应:。(2)加热高锰酸钾制取O2:。(3)石灰水在空气中久置后变浑浊:。【解析】书写化学方程式时应注意配平、反应条件不要漏写或错写、气体符号和沉淀符号标注要正确。【答案】(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O【针对训练】1.(2021湖北黄石)下列反应的化学方程式书写正确的是( A )A.高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.盐酸除铁锈:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C.小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D.铝制品耐腐蚀:2Al+
7、3O2Al2O32.请写出下列反应的化学方程式:(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2。(2)铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4。(3)铜丝插入硝酸银溶液:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。书写化学方程式时的4点注意一是反应物和生成物的化学式要书写正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要标注“”或“”。考点三利用化学方程式的简单计算必考典例3(2021合肥包河区一模)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。(1)计算用136 g 5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气的质量是多少?(2)用排水法收集的氧气质量一定小
8、于理论值,原因可能是(写出1条即可)。【解析】(1)根据溶液质量和溶质质量分数可计算出参与反应的过氧化氢的质量,再由过氧化氢分解反应的化学方程式,设未知数,列比例式,即可求出氧气的质量。(2)用排水法收集的氧气质量一定小于理论值,可能是氧气虽然难溶于水,但仍有少量溶于水,或者发生装置中的氧气没有全部排出。【答案】(1)解:136 g 5%过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为136 g5%=6.8 g。设生成氧气的质量为x。2H2O22H2O+O26832 6.8 g x6832=6.8 gxx=3.2 g答:理论上可以制取氧气的质量是3.2 g。(2)少量氧气溶于水(或发生装置中部分氧气未排出,
9、合理即可)【针对训练】1.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液至恰好完全反应,发生反应的化学方程式为AgNO3+HClHNO3+AgCl,经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀,求盐酸的溶质质量分数。解:设盐酸的溶质质量分数为x。AgNO3+HClHNO3+AgCl36.5143.5100 gx28.7 g36.5143.5=100 gx28.7 gx=7.3%答:盐酸的溶质质量分数为7.3%。2.某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g鸡蛋壳样品,把20.0 g质量分数为10%的稀盐酸分四次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水)
10、,每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下表。实验次数1234稀盐酸累计加入量/g5.010.015.020.0剩余固体的质量/g1.5m0.50.3(1)m的值为1.0。(2)鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数以及充分反应可生成二氧化碳的质量。(2)解:鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为2.0 g-0.3 g2.0 g100%=85%。设鸡蛋壳样品中碳酸钙充分反应可生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 1.7 gx10044=1.7 gxx=0.748 g答:鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为85%,充分反应可生成二氧化碳的质量为0.74
11、8 g。利用化学方程式的计算是考生必须掌握的一项基本计算技能,是必考内容。相关记忆口诀:化学方程式要配平,需将纯量代方程,关系式对关系量,计算单位不能忘,关系量间成比例,解设比答要牢记。实验:质量守恒定律的验证一、实验方案的设计方案一:红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.实验现象红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟,气球膨胀,冷却后气球变瘪,反应后天平仍保持平衡。3.反应的化学方程式4P+5O22P2O54.实验结论在密闭容器中,参加反应的红磷的质量和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。5.实验分析(1)气球的作用:缓冲作用;密封作用。(2)红磷燃烧放出热量,使锥形瓶内气压增大
12、,故开始时气球膨胀;红磷燃烧消耗了锥形瓶内的氧气,会导致瓶内气压小于初始时瓶内气压,故冷却后气球变瘪。6.注意事项(1)锥形瓶底部需铺一层细沙:防止红磷燃烧时锥形瓶底部局部受热而炸裂。(2)装置冷却后再称量质量,以避免浮力(气球膨胀)对实验结果的干扰。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象铁钉表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝色变为浅绿色,反应后天平仍平衡。3.反应的化学方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO44.实验结论参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。方案三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象碳酸钠粉末逐渐溶解,有大量气
13、泡产生,反应后天平指针向右偏转。3.反应的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24.实验分析反应后天平指针向右偏转是因为反应生成的CO2气体逸散到空气中。方案四:镁条燃烧前后质量的测定1.实验现象剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量白烟。2.反应的化学方程式2Mg+O22MgO3.实验分析该实验中的部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中,如果参加反应的气体的质量和逸出的白烟的质量相等,则反应后天平仍平衡;如果参加反应的气体的质量大于(或小于)逸出的白烟的质量,则反应后天平指针会向左(或向右)偏转。二、实验总结1.验证质量守恒定律的条件和要求反应物状态要求验证质量守
14、恒定律无气体参加或生成的反应发生化学反应,且实验现象明显有气体参加或生成的反应在密闭容器中进行化学反应,且实验现象明显现象分析发生化学反应的现象天平的平衡状况对天平不平衡的解释2.实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参加或生成)(1)装置没有形成密封,生成的气体逸出。(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。【针对训练】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并填写空格。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
15、。编号甲组乙组实验方案(反应后略)实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色,天平指针没有偏转结论猜想1正确;反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,从而导致指针向右偏转。由此得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是B(填字母序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足之处:A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧
16、化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡(或C装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,易导致瓶塞冲出)。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氨气、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质的组成元素是C、H、O、N(填元素符号)。真题再现对接中考命题点1微粒观点及模型图的应用1.(
17、2021安徽第10题)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用,其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( A )A.反应最终生成两种分子B.该过程实现了能量的转化C.反应前后催化剂的化学性质不变D.该设计为缓解温室效应提供了新途径2.(2020安徽第9题)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( C )A.生成3种分子B.属于复分解反应C.丙为COD.催化剂不断减少3.(2019安徽第7题)如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( D )A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应
18、前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放4.(2018安徽第8题)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( D )A.反应的化学方程式为CO2+CCOB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化命题点2化学方程式的书写5.(2017安徽节选)写出下列反应的化学方程式:(1)锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3(难溶于水)和KCl:KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl。(3)石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClC
19、aCl2+H2O+CO2。(4)石灰水与HCl反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。命题点3利用化学方程式的计算6.(2021安徽第17题)某简易制氧装置的示意图如下,其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。(1)装置中过滤层的作用是净化氧气。(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成,为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48 g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。(2)解:设产氧药块中至少含氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2 24596x48 g24596=x48 gx=122.5 g答:产氧
20、药块中至少含氯酸钾的质量为122.5 g。7.(2020安徽第17题)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2中NaHCO3与CO2之间量的关系。(1)理论计算:1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量(写出计算过程)。(2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值小于(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值,原因可能是部分CO2溶于水中。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36(1)解:设生成CO2的质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 168881.26 g x16888=1.26 gxx=0.66 g答:生成CO2的质量为0.66 g。